工藝流程題專題

1、工藝流程題專題1 .粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是，該操作的目的是(2)寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式;步驟的作用是(3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由：。2 .納米碳酸鋼是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鋼的工藝流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試劑A的化學(xué)式,若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，操作1和操作2的名稱是,該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是。(2)該工藝中生成

2、碳酸鋼固體的反應(yīng)方程式為BaCl2+2KOH=BaCO3J+,請(qǐng)完成并配平該方程式。(3)操彳3為洗滌、檢驗(yàn)和,洗滌的作用是,檢驗(yàn)洗滌是否干凈可選用試劑(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是,該流程中的副產(chǎn)物可用作(寫(xiě)一種用途)。3 .過(guò)氧化鈣晶體(CaO2?8H2O)較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒.以貝殼為原料制備CaO2流程如下:(1)氣體X是CO2,其名稱是;將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是.(2)反應(yīng)Y需控制溫度在05C,可將反應(yīng)容器放在中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2?8H2O,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式.獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因

3、是.(3)CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為,過(guò)氧化鈣晶體(CaO2?8H2O)中H、O元素的質(zhì)量比為.(4)為測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱取晶體樣品50g,加熱到220c充分反應(yīng)(方程式為2CaO2?8H2O豈2CaO+O2T+16H20T,雜質(zhì)不發(fā)生變化)，測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g,請(qǐng)計(jì)算樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CaO2?8H2O相對(duì)分子質(zhì)量為216),寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程.4.低碳”是全世界的主題，以下流程是通過(guò)控制化學(xué)反應(yīng)的條件來(lái)促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)低碳”，從而更好地通過(guò)化學(xué)反應(yīng)為人類(lèi)造福.出TS?-W根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：(1)

4、上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是.(2)除去機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中一氧化碳，下列方法中不正確的是a.把混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅b.把混合氣體點(diǎn)燃c.把混合氣體傾倒到另一個(gè)容器中(3)甲醇(CH3OH)燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,如何證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方法是(用化學(xué)方程式表示)5.（2015?巴中）如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖:上述過(guò)程的化學(xué)原理為：NaCl+NH升CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2T請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氨溶于水后會(huì)與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3?H2O）,我們從酸

5、堿反應(yīng)的角度知道：在用氨堿法生產(chǎn)純堿過(guò)程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過(guò)二氧化碳，其原因是.（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化俊，首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氨鈉，其原因是.（3）1926年，我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更先進(jìn)的聯(lián)合制堿法，即向?yàn)V出碳酸鈉晶體后的氯化俊溶液中加入食鹽，使其中的氯化俊單獨(dú)結(jié)晶析出，用作化肥中肥.同學(xué)們看見(jiàn)幾株小樹(shù)葉片變黃，從施肥角度分析，這些小樹(shù)能否施用該化肥（填能”或不能"）.6.黃銅礦（主要萬(wàn)分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)通過(guò)廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血

6、劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示：（1）Fe2（SO4）3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:計(jì)量數(shù)，z的值為。（2）步驟I中，生成銅的化學(xué)方程式：（3）步驟I中，廢鐵屑含有少量鐵銹，xFe2（SO4）3+yFe=z_FeSO4,其中x、y、z為化學(xué)o對(duì)產(chǎn)物的成分沒(méi)有影響，原因是（4）步驟n中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是（填化學(xué)式）。（5）步驟出回收銅的方法為。7.（2015鎮(zhèn)江）用工業(yè)碳酸鈣（含有少量AI2Q、FezQ）生產(chǎn)醫(yī)藥CaCb2HO的主要流程如下:鹽酸試劑A（NH4）2CO3鹽酸（2）階段一的目的是階段一（3）操作1、2中，所用玻璃儀器有、玻

7、璃棒、燒杯、膠頭滴管。操作3包括：蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌等。8.現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益.高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：（NH4）2CO3溶液呈堿性，40c以上時(shí)（NH4）2CO3分解.）dfi的二$o4埠作i(1)實(shí)驗(yàn)室中，操作I、操作n用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、等。(2)(2)濾液I中主要的陽(yáng)離子是等.(3)加適量氨水的目的是.(4)根據(jù)題中信息，加入(NH)4CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是(5)濾液n中可回收的產(chǎn)品是(寫(xiě)化學(xué)式).9.(2015?無(wú)錫)

8、工業(yè)上以高純度的二氧化鎰為原料制備高鎰酸鉀的主要流程如下:已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20C)如下表:物質(zhì)溶解度/gK2CO3111K2SO411.1KMnO46.34(6)寫(xiě)出在空氣中煨燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式.(1)KMnO4中鎰元素的化合價(jià)為.(2)操作I的名稱是干燥”過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是(用化學(xué)方程式表示).(3)通CO2酸化"，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2J十2K2CO3,若用稀H2SO4酸化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是.(4)電解法也可以實(shí)現(xiàn)由向K2MnO4向KMnO4的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K

9、2MnO4+2H2O童電2KMnO4+2KOH十H2T與通CO2酸化”相比，其優(yōu)點(diǎn)是10.綠磯又名七水硫酸亞鐵(FeS047H2O),其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠磯(FeS047H2。)的一種綜合利用工藝如下:座炭(1)細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請(qǐng)寫(xiě)出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。(2)綠磯與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)隔絕空氣進(jìn)行焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是人口一，實(shí)際作還原劑的是CO。寫(xiě)出焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:INST'B. ；C.4.母液除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃

10、縮、濾、洗滌、干燥。11 .(2015常州)鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)?，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下:程巴型Ki收5涪本IT.反它口翼阻SOW看泮液一h反*.5廣C1MFCOa氏史可于允5Ig(1)反應(yīng)I需控制溫度在35C以下，原因可能是(用化學(xué)方程式表示)；(2)反應(yīng)n為復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(3)FeCO3濁液暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為(填化學(xué)式)；(4)FeCO3在空氣中煨燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO?，F(xiàn)煨燒23.2kg的FeCO3,

11、得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg,貝UFe2O3的質(zhì)量為kg。12 .黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng))：已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1)步驟中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為(2)溶液A中的金屬陽(yáng)離子有(填化學(xué)式)(3)步驟I、n中均包含的操作名稱為,此操作和步驟出中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是。(4)溶液A(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的質(zhì)量。13 .某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO42H2O)等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)變廢為寶主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：設(shè)備1中，通過(guò)噴淋