2018中考化學(xué)真題分類匯編第八單元金屬和金屬材料(含解析)

1、第八單元金屬和金屬材料1. （2018天津）人體內(nèi)含量最高的金屬元素是（）A.鐵 B. 鋅 C. 鉀 D. 鈣【答案】D【解析】人體內(nèi)含量最高的金屬元素是鈣，故選 D2. （2018北京）下列含金屬元素的物質(zhì)是（）A.H2SO4 B.Al 2O3 C.NO 2 D.P2O5答案：B解析：在答案中只有鋁（Al）屬于金屬元素，其他的 H S、Q N、P均為非金屬元素，故 B 正確。3. （2018江西）常溫下為液態(tài)的金屬是A.汞 B. 金 C. 銀 D. 鋁【答案】A【解析】常溫下，鋁、銀、金等大多數(shù)金屬都是固體，但金屬汞熔點(diǎn)最低，常溫下為液態(tài)。故選A。點(diǎn)睛：大多數(shù)金屬具有延展性、 具有金屬光澤、

2、是熱和電的良導(dǎo)體，其中延展性最好的金屬 是金，導(dǎo)電性最好的金屬是銀， 絕大多數(shù)金屬的熔沸點(diǎn)高，熔點(diǎn)最高的是鴇，絕大多數(shù)的金 屬硬度大，硬度最大的是銘。4. （2018河北）圖3所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中正確的是（A.分別向等質(zhì)量 Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.分別向等質(zhì)量且 Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.分別向等質(zhì)量的 Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且定量的稀硫酸【答案C【解析】Cu不與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；足量的Zn與20%勺稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多；、Mg比Zn活潑，加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，Mg

3、產(chǎn)生氫氣快，最后氫氣質(zhì)量相等。故選Co（忽略揮發(fā)）。下列5. （2018重慶A）常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)圖像正確的是()8【解析】常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，反應(yīng)開(kāi)始前溶液質(zhì)量大于0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量不斷增加，直至稀鹽酸反應(yīng)完，溶液質(zhì)量達(dá)到最大，之后溶液質(zhì)量不變；鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度不斷升高，稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，溶液溫 度開(kāi)始下降；鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)開(kāi)始前氫氣質(zhì)量等于0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣體積不斷增加， 直至稀鹽酸反應(yīng)完， 氫氣體積達(dá)到最大， 之后氫氣體積不變； 根據(jù)質(zhì) 量守恒定律可知反應(yīng)前后氫元素個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變，即反

4、應(yīng)前后氫元素質(zhì)量不變。故選Co6. （2018海南）為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，取等質(zhì)量的 鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，用溫度傳感器測(cè)得反應(yīng)溫度變化 曲線如下圖所示。即0 允一 時(shí)間勺15。 100（1）請(qǐng)分析反應(yīng)中溫度升高的原因：（2）根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動(dòng)性的相關(guān)規(guī)律：【答案】（1）.金屬與酸反應(yīng)放出熱量（2）. 相同條件下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)放 出的熱量越多（必須指明條件相同【解析】（1）金屬與酸反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，使溫度升高；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性規(guī)律可知：相同條件下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)放出的熱量越多。7. （2018安徽）廢舊電路板

5、中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl2= 2SnCl4（1） SnCl4中錫元素的化合價(jià)是 。（2）銅的金屬活動(dòng)性比錫的 （填“強(qiáng)”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是。（3）寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）相比于直接焚燒廢舊舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是 （回 答一點(diǎn)即可）?！敬鸢浮浚?） +4 （1 分）（2）弱（1 分） Cu （1 分） （3） 2SnCl2皿七 Sn+SnCl4 分解反應(yīng)（2分） （4）避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保（1分）（其他合理答案均給分）【解析】（1）氯元素顯-1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)等于

6、0,計(jì)算出SnCl4中錫元素的化合價(jià)是 +4價(jià)；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷銅的金屬活動(dòng)性比錫的弱，Cu不與SnCl2反應(yīng)，固體A中一定含有的金屬銅；（3）根據(jù)流程圖判斷2SnCl2<m F Sn+SnCl4分角單反應(yīng):（4）避免焚 燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保或節(jié)能環(huán)保。8. （2018重慶A）江西?；韬钅箍脊虐l(fā)掘出大量金器、竹簡(jiǎn)、玉器和青銅器。某些玉器含有 AI2O, Al 2Q中鋁元素顯+ 3價(jià)，青銅器上的銅銹可用酸洗，清洗后的溶液中含有銅離子。（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示上面加點(diǎn)的文字為 和。（2）在下列幾種物質(zhì)中，屬于合成材料的是 （填序號(hào)）。A.竹簡(jiǎn)B. 棉花 C. 塑料 D. 青銅（

7、3）黃金化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，其外觀與銅相似，常用灼燒的方法來(lái)鑒別它們，鑒別過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為?！敬鸢浮?1).八認(rèn)Cu2+(2). C (3). 2Cu+O2- 2CuO【解析】(1)氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，可表示為2個(gè)單位的正電荷，銅離子表示為CiT; (2)竹簡(jiǎn)、棉花屬于天然材料； 塑料屬于有機(jī)合成材料； 青銅屬于金屬材料。故選C; (3)在加熱的條件下，金與氧氣不能反應(yīng)，銅與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅?？捎米茻姆椒▉?lái)鑒別黃金和銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu+O會(huì)2CuQ9. (2018陜西)人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。(1)鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、高鐵等，這是因?yàn)殇X合金具有

8、 、質(zhì)量輕、耐腐蝕等 特性。(2)化學(xué)興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金),設(shè)計(jì)了如下方案：取樣，在空氣中加熱取樣，加入硝酸銀溶液取樣，加入硫酸鋅溶液其中不合理的是 (填序號(hào))。某同學(xué)提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應(yīng)原理是 (用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?1).硬度大或強(qiáng)度大；(2).；(3). Zn+H 2SQ=ZnSO+H2T【解析1(1)根據(jù)合金具有硬度大或強(qiáng)度大的優(yōu)點(diǎn)解答；根據(jù)金屬的活動(dòng)性分析解答:根據(jù)碎與硫酸反 應(yīng)排成硫酸鉀和架氣解答力1)鋁合金被廣泛應(yīng)用于中1造飛機(jī)、高鐵等，這是因?yàn)殇X合金具有磴度大或強(qiáng) 度大、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性；煌)金在高溫下不與敏氣反應(yīng).

9、銅在加熱的條件下與氧氣反應(yīng),生成黑 色氧化銅 可以鑒另L正確；金的金屬活動(dòng)性比銀期 不能與硝酸銀溶液反應(yīng).銅 海的金屬活動(dòng)性比根 強(qiáng) 能置換出硝酸銀溶液中的銀金屬表面有銀白色物質(zhì)生成，可以鑒別,止確;金的金屬活動(dòng)性比鋅 弱,不能與硫酸鉀溶液反應(yīng);銅.舒也不與硫酸針溶液反應(yīng)，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤 故選:某同學(xué)提出還 可以用稀硫酸鑒別,他所依據(jù)的反應(yīng)原理是辭與破酸反應(yīng)生成硫酸洋和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H:SO4=ZnSO4+H3 T * 10. (2018天津)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的金屬卻是液體，該金屬是 。(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面

10、生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。這種氧化物的化學(xué)式為。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中 含有的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦 (主要成分FezQ)和磁鐵礦(主要成分Fe3Q)等。寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。冶煉2900t含四氧化三鐵80%勺磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%勺生鐵的質(zhì)量是t(結(jié)果精確到0.1)。含有冷粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反 應(yīng)，反應(yīng)停止后，有 6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為 go【答案】(1). 汞(2).

11、Al203 (3). ZnCl 2 和 FeCl2 (4).Fe2O+3CO：= 2Fe+3CO (5).1714.3 (6). 0.5【解析】(1)常溫下為液態(tài)的金屬是汞。(2)鋁的氧化物是氧化鋁，化學(xué)式是Al 2O3 (3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉，鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e +2HCl=FeCL+HT。金屬活動(dòng)性順序在，鐵在銅的前面，鐵粉能與氯化銅溶液反應(yīng)，F(xiàn)e + CuCL =Cu + FeCl2,鐵粉不與氯化鋅溶液反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中含有的溶質(zhì)是生成的 FeCl2和沒(méi)參與反應(yīng)的 ZnCl2。(4)赤鐵礦石中的主要成分是FezQ, FezQ與一氧化碳

12、反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2Q+3COHL 2Fe+3CO冶煉2900t含四氧化三鐵80%勺磁鐵礦石，設(shè)理論 上能得到含雜質(zhì) 2%勺生鐵的質(zhì)量是 x。Fe3O4+4CO,Vr 3Fe+4CO2321682900tx 80% x X(1 -2%)一展二,解得x= 1714.3 t 。 (5)金屬活動(dòng)性順序中，氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生168 x ' (1-2%)成氫氣。含有鋅粉 6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸 充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有6g固體剩余，則剩余的6g固體是活動(dòng)性較弱的金屬，如果金屬 同時(shí)參與反應(yīng)，活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)

13、，然后與酸反應(yīng)，所以剩余的6g固體是銅粉3.2g、鐵粉2.8g ,參加反應(yīng)的金屬是鋅粉6.5g、鐵粉2.8g、鋁粉l.8g ,6.5g鋅粉與鹽酸反應(yīng)生成 0.1g氫氣、2.8g鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成 0.1g氫氣、l.8g鋁粉與鹽 酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，所以生成氫氣的總質(zhì)量是0.1g+0.1g+0.2g=0.5g 。點(diǎn)睛：此題中的第(5)難度較大，應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行解答，金屬活動(dòng)性順序中，氫前 面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出 來(lái)。11. (2018山西)會(huì)關(guān)注生產(chǎn)實(shí)際】科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任，是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高售層面的價(jià)值追求。在一次實(shí)踐活動(dòng)中，小

14、紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司。大家對(duì)礦石選取，冶鐵和煉鋼的工藝流程（如圖）、生鐵和鋼的區(qū)別等，有了全新的認(rèn)識(shí)。（1）用赤鐵礦石冶鐵的反應(yīng)原理是 （用化學(xué)方程式表示）。（2）分析工藝流程，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （寫一個(gè)）。（3）向精煉爐中吹入氯氣使鋼水循環(huán)流動(dòng)，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中 的 作用（填一種儀器的名稱）。（4）在鋼水鑄件機(jī)中，高溫鋼加工成鋼制零件時(shí)，充入氮?dú)獾淖饔檬??！敬鸢浮浚?）Fe 2O3+3CO高溫 2Fe+3CO （2） S+O 2點(diǎn)燃 SO 或 4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2Q/Si+O 2SiO2 （3）玻璃棒 （4） 做保護(hù)氣（或隔絕氧氣）【解析】（

15、1）氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+FeO3高溫2Fe+3CO; （2） （2）硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O點(diǎn)燃SO,磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O點(diǎn)燃2BO,硅與氧氣在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+O2高溫SiO2； （3）向精煉爐中吹入氯氣使鋼水循環(huán)流動(dòng)，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用；（4）高溫時(shí)，鐵易被氧化，鋼加工成鋼制零件時(shí)，充入氮?dú)獾淖饔檬亲霰Ｗo(hù)氣（或隔絕氧氣），防止鐵氧化。12. （2018重慶A） 2018年5月13日，我國(guó)

16、首艘001A型國(guó)產(chǎn)航母開(kāi)始海試，標(biāo)志著我國(guó)在 航海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。（1）建造航母用到了鈦合金，成金屬鈦的粒子是 （填“原子” “分子”或“離 子”），工業(yè)制鈦有種反應(yīng)為：TiF4+2H2SQ14HF+2X+TiQ, X的化學(xué)式為 。（2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與 接觸而銹蝕。（3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），其中能達(dá)到目的是 （填序號(hào)）。A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉B.ZnCl 2溶液中加入足量鐵粉后，再加入 CuCl2溶液C.ZnCl 2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉

17、【答案】（1）原子（2）SO 3 （3） 水和氧氣（4）AB【解析】（1）金屬是由原子直接構(gòu)成，構(gòu)成金屬鈦的粒子是原子；根據(jù)TiF4+2HSQ_總 4HF+2X+TiQ可知.反應(yīng)物中有 1個(gè)鈦原子，4個(gè)氟原子，4個(gè)氫原子，2 =*個(gè)硫原子，8個(gè)氧原子，生成物中有 4個(gè)氫原子，4個(gè)氟原子，1個(gè)鈦原子，2個(gè)氧原子和2X;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變， 2X中有2個(gè)硫原子，6個(gè)氧原子，X的化學(xué)式為SO; （2）鐵與氧氣、水同時(shí)接觸就會(huì)生銹。航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與水和氧氣接觸而銹蝕；（3）稀鹽酸中加入足量鐵粉后，能產(chǎn)生氣泡和氯化亞鐵，再加銅粉，無(wú)明顯變化，說(shuō)

18、明銅不能與氯化亞鐵反應(yīng)，則鐵的活動(dòng)性大于銅，最后加入鋅粉，鋅粉表面有金屬析出，說(shuō)明鋅能與氯化亞鐵反應(yīng)，則鋅的活動(dòng)性大于鐵。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芴骄夸\、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明鐵不能與ZnCl2反應(yīng)，則鐵的活動(dòng)性小于鋅，再加入CuCl2溶液，鐵的表面覆蓋一層紅物質(zhì)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芴骄夸\、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅不能與 ZnCl2反應(yīng)，則銅的活動(dòng)性小于鋅，再加入鐵粉，無(wú)明顯變化，說(shuō)明鐵不能與ZnCl2反應(yīng)，則鐵的活動(dòng)性小于鋅，無(wú)法比較銅、鐵的活動(dòng)性，該實(shí)驗(yàn)不能探究鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。故選AB。13. （2018安徽）材料有著廣泛的應(yīng)用，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題。應(yīng)用1蛟龍?zhí)枴鄙顫撋鸗神打”五號(hào)宇骯員前天眼新空水處理劑用到材料特種銅高強(qiáng)度洋綸納來(lái)鐵粉（1）上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是 ;屬于合金的是 。（2）納米鐵粉能吸附水中的某些污染物，吸附后經(jīng)沉降、 （填操作名稱）