無機及分析化學課堂測驗--填空題

1、一、填空題填空題1 1、指出下列情況引起的是系統(tǒng)誤差或隨機誤差或過失：、指出下列情況引起的是系統(tǒng)誤差或隨機誤差或過失：以含量為以含量為99%99%的草酸鈉標定高錳酸鉀的草酸鈉標定高錳酸鉀 、滴定管、滴定管未用操作溶液潤洗就滴定未用操作溶液潤洗就滴定 。 2、對滴定分析的準確度，要求相對誤差對滴定分析的準確度，要求相對誤差0.1%，分析，分析天平可稱準至天平可稱準至0.1mg，用減量法稱取試樣至少應稱取，用減量法稱取試樣至少應稱取 g，滴定時所用溶液體積至少需，滴定時所用溶液體積至少需 ml.5、某混合堿試液，用標準、某混合堿試液，用標準HCl溶液滴定至酚酞終點用溶液滴定至酚酞終點用量為量為V1

2、（ml），繼續(xù)滴至甲基橙終點用量），繼續(xù)滴至甲基橙終點用量V2（ml）,若若V2V1，則此混合液組成為，則此混合液組成為 .4 4、滴定分析的誤差，主要決定于、滴定分析的誤差，主要決定于 誤差和誤差和_誤差誤差. . 6、某弱酸型指示劑、某弱酸型指示劑pH=4.5的溶液中呈藍色，在的溶液中呈藍色，在pH=6.5的溶液中呈黃色，則該指示劑的電離常數(shù)為的溶液中呈黃色，則該指示劑的電離常數(shù)為 .7 7、已知某三元酸、已知某三元酸H H3 3A A的的KaKa1 1=10=10-3-3, Ka, Ka2 2=10=10-5-5, Ka, Ka3 3=10=10-6-6, ,若若用標淮用標淮NaOHNa

3、OH溶液滴定時應有溶液滴定時應有 個突躍，產物為個突躍，產物為_ _ _ _,_,選用選用_ _ _作指示劑。作指示劑。8 8、金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是指、金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是指 . .1111、K K2 2CrCr2 2O O7 7法測法測FeFe2+2+實驗中，加實驗中，加H H2 2SOSO4 4的作用是的作用是_ _ _ _和和_ _,_,加入加入H H3 3POPO4 4的作用是的作用是_ _._.1010、用、用EDTAEDTA法準確滴定金屬離子的判別式為法準確滴定金屬離子的判別式為 。9 9、用、用EDTAEDTA法測定法測定CaCa2+2+，MgMg2+2+總量時，以總量時，以

4、_作指示劑，作指示劑，控制控制pHpH值為值為_. _. 1212、要使光度測量的相對誤差較小，通?？刂莆舛?、要使光度測量的相對誤差較小，通常控制吸光度A A在在_范圍，這可采取范圍，這可采取 、 和和 三種方法。三種方法。1414、在熱的酸性溶液中用、在熱的酸性溶液中用NaNa2 2C C2 2O O4 4標定標定KMnOKMnO4 4時，若開始時，若開始滴定速度過快，溶液出現(xiàn)滴定速度過快，溶液出現(xiàn) , ,這是由于這是由于 ，這將使這將使KMnOKMnO4 4濃度產生濃度產生 誤差。（填正或負）誤差。（填正或負）1313、在酸堿滴定中，若終點時溶液、在酸堿滴定中，若終點時溶液pHpH ，則

5、，則COCO2 2的影的影響可忽略不計。響可忽略不計。p169 p169 15、膽礬中銅含量測定是用、膽礬中銅含量測定是用 碘量法，滴定是碘量法，滴定是在在 溶液中進行。若在強酸性條件進行，溶液中進行。若在強酸性條件進行， Na2S2O3 發(fā)生分解，若在堿性條件進行，將發(fā)生發(fā)生分解，若在堿性條件進行，將發(fā)生誤差。（填誤差。（填正或負）正或負）16、用硼砂基準物質標定、用硼砂基準物質標定HCl溶液時用溶液時用_作指示作指示劑，滴定終點時溶液由劑，滴定終點時溶液由_色變成色變成_色。色。17、用、用K2Cr2O7法測定法測定Fe2+時應在時應在 介質中進介質中進行，選行，選 作指示劑，滴定終點時溶

6、液由作指示劑，滴定終點時溶液由 色變色變成成 色。色。18、強堿滴定弱酸時，影響滴定突躍的主要因、強堿滴定弱酸時，影響滴定突躍的主要因素素 。1919、NHNH4 4HCOHCO3 3水溶液的質子平衡式為水溶液的質子平衡式為 。20、減少平均值的隨機誤差的方法為、減少平均值的隨機誤差的方法為_，糾正系統(tǒng)誤差的方法通常為糾正系統(tǒng)誤差的方法通常為 _。21、配位滴定中、配位滴定中Y(H)的意義的意義 。 22、TNaOH/HCl0.01024g/mL的含義是的含義是 。23、721分光光度計一般由分光光度計一般由 、 、 、 等等四部分組成四部分組成 。24、定量分析過程主要包含、定量分析過程主要

7、包含 程序。程序。25、玻璃電極在使用前應在、玻璃電極在使用前應在 浸泡以充分活化。浸泡以充分活化。26、用鄰苯二甲酸氫鉀標定、用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液時選溶液時選_作指作指示劑，滴定終點時溶液由示劑，滴定終點時溶液由_色變成色變成_色。色。27、間接碘量法應在、間接碘量法應在_酸度介質中進行。酸度介質中進行。28、空白試驗是取、空白試驗是取_代替試液，在與鑒定反應完代替試液，在與鑒定反應完全相同的條件下進行試驗。全相同的條件下進行試驗。29、根據(jù)操作原理和方法的不同，定量分析分為、根據(jù)操作原理和方法的不同，定量分析分為 和和儀器分析法。儀器分析法。30、指示劑、指示劑 的變色范圍越的

8、變色范圍越 越好，最理想的指示劑越好，最理想的指示劑 是是恰好在恰好在 時變色的指示劑。指示劑選擇的一般原則時變色的指示劑。指示劑選擇的一般原則是是 。31、分析濃度為、分析濃度為C的的HAc的物料平衡式的物料平衡式 ，質子質子 等等衡式為衡式為 。32、由于弱酸弱堿相互滴定不能用指示劑指示終點，、由于弱酸弱堿相互滴定不能用指示劑指示終點，因此在酸堿滴定中選用因此在酸堿滴定中選用 或或 作為標準溶液。作為標準溶液。33、配位滴定法要有合適的酸度范圍，通常使用、配位滴定法要有合適的酸度范圍，通常使用 來來達此目的。達此目的。34、以、以EDTA法測定法測定Al3+時，先加入過量時，先加入過量ED

9、TA，然后，然后再加入再加入Zn2+標準溶液滴過量的標準溶液滴過量的EDTA，以此求出，以此求出Al3+的的含量含量,這種滴定方式稱為這種滴定方式稱為 。35、由于某些金屬離子的存在、由于某些金屬離子的存在,導致加入過量的導致加入過量的EDTA滴定劑，指示劑也無法指示終點的現(xiàn)象稱為滴定劑，指示劑也無法指示終點的現(xiàn)象稱為 。所以被滴定溶液中應事先加入所以被滴定溶液中應事先加入 ，以克服這些，以克服這些金屬離子造成的干擾。金屬離子造成的干擾。 36、 ，其含義為其含義為 。 37、用、用Na2C2O4標定標定KMnO4溶液時，溶液時，H2SO4作酸性介作酸性介質要求加熱至質要求加熱至7585， 溫

10、度若太低，則溫度若太低，則 ；溫度也不能太高，否則溫度也不能太高，否則 造成結果造成結果 偏高、偏高、偏低）。在此反應中，若滴定速度過快，偏低）。在此反應中，若滴定速度過快， ，導致標定結果導致標定結果 。38、直接法配制標準溶液是用、直接法配制標準溶液是用 準確稱取一定量準確稱取一定量的的 于于 中，溶解后定量轉移到中，溶解后定量轉移到 中稀釋至中稀釋至刻度，從而求出該標準溶液的準確濃度?？潭?，從而求出該標準溶液的準確濃度。填空題答案1、系統(tǒng)誤差 過失誤差2、0.2 g 20 mL3、0.19904、系統(tǒng)誤差 隨機誤差5、NaOH 和 Na2CO36、3.210-67、1 A3- 酚酞 8、

11、MIn比MY更穩(wěn)定，終點時Y不能從MIn奪取M而游離In.9、鉻黑T 1010、 lgClgCM MK KMYMY661111、略、略1212、0.20.20.7 0.7 選擇適當?shù)娜芤簼舛?、選擇適當厚度的選擇適當?shù)娜芤簼舛取⑦x擇適當厚度的比色皿比色皿 選擇合適的參比溶液選擇合適的參比溶液1313、5 5 14、氣泡 KMnO4在熱的酸性溶液中發(fā)生分解 負 4MnO4- + 12H+ = 4Mn2+ + 5O2+ 6H2O15、間接 弱酸性 負16、甲基紅 黃 橙或淺紅填空題答案填空題答案17、硫酸和磷酸混合酸 二苯胺磺酸鈉 綠 紫或紫藍18、弱酸的平衡常數(shù)和濃度19、c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-) = c(H+)+c(H2CO3)20、增加平行測定次數(shù) 對照試驗、空白試驗、校正儀器、分析結果的校正21、由H+引起的配合劑Y的副反應系數(shù)稱為酸效應系數(shù)22、每mL NaOH標準溶液相當于0.01024g HCl23、光源、單色器、吸收池、檢測系統(tǒng)24、采樣、試樣預處理、測定、數(shù)據(jù)處理填空題答案25、純水或飽和KCl溶液26、酚酞 無色 淺紅 27、中性或弱酸性28、蒸餾水29、化學分析法30、