元素周期律周期表---二輪復(fù)習(xí)ppt課件

1、 元素周期律、周期表元素周期律、周期表-二輪復(fù)二輪復(fù)習(xí)習(xí)白泉高級中學(xué) 包燕君4、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。2019年考綱要求：年考綱要求：1、了解元素周期律的本質(zhì)。了解元素周期表的構(gòu)造及其運、了解元素周期律的本質(zhì)。了解元素周期表的構(gòu)造及其運用。用。2、以第、以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系。變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系。3、以、以A和和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系。的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系。1、主要調(diào)查元素周期律、元素周期表，結(jié)合、主要調(diào)查元

2、素周期律、元素周期表，結(jié)合“位位-構(gòu)構(gòu)-性關(guān)系進展推理分析，涉及原子半徑大性關(guān)系進展推理分析，涉及原子半徑大小比較、化學(xué)鍵、氫鍵、晶體構(gòu)造判別、金屬小比較、化學(xué)鍵、氫鍵、晶體構(gòu)造判別、金屬性非金屬性的比較等。性非金屬性的比較等。2、元素周期表、周期律的內(nèi)容如今主要調(diào)查在理、元素周期表、周期律的內(nèi)容如今主要調(diào)查在理綜選擇題的第綜選擇題的第9題，是一道包含知識點非常豐富題，是一道包含知識點非常豐富的中難題型。的中難題型。“位構(gòu)性推斷的中心是構(gòu)造，即根據(jù)構(gòu)造先確定其位構(gòu)性推斷的中心是構(gòu)造，即根據(jù)構(gòu)造先確定其在周期表中的位置，然后運用同周期、同主族元素性質(zhì)的在周期表中的位置，然后運用同周期、同主族元素

3、性質(zhì)的類似性和遞變性預(yù)測其能夠的性質(zhì)。當(dāng)然也可以根據(jù)其具類似性和遞變性預(yù)測其能夠的性質(zhì)。當(dāng)然也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其構(gòu)造。有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其構(gòu)造。 1、微粒半徑大小2、金屬性、非金屬性的強弱3、特殊的元素性質(zhì)、物質(zhì)構(gòu)造4、元素周期律、同主族元素性質(zhì)關(guān)系一：微粒半徑大小判別一：微粒半徑大小判別普通來說就三條規(guī)那么：無論原子還是離子普通來說就三條規(guī)那么：無論原子還是離子1、比較電子層數(shù)、比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的，微粒的半徑的就大電子層數(shù)多的，微粒的半徑的就大2、電子層數(shù)一樣多，就看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑、電子層數(shù)一樣多，就看核電荷

4、數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小反而越小3、同種元素的原子半徑大于其陽離子半徑，小于其陰離子、同種元素的原子半徑大于其陽離子半徑，小于其陰離子半徑半徑例例1：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，原子半徑按原子半徑按D、E、B、C、A依次減小，依次減小，B、E同主族，以同主族，以下推斷不正確的選項是下推斷不正確的選項是 A、A、B、E一定不在同一周期一定不在同一周期B、D為第二周期元素為第二周期元素C、A、D能夠在同一主族能夠在同一主族D、C和和D的單質(zhì)能夠化合為離子化合物的單質(zhì)能夠化合為離子化合物B二：元素金屬性和非金屬性強弱的判別方二：元素金屬性和

5、非金屬性強弱的判別方法和規(guī)律法和規(guī)律金屬性強弱的判別根據(jù)：金屬性強弱的判別根據(jù)： (1)金屬活動性順序表。金屬活動性順序表。 (2)金屬單質(zhì)與水或酸反響置換出氫氣的難易程度；金屬單質(zhì)與水或酸反響置換出氫氣的難易程度； (3)最高價氧化物的水化物即氫氧化物堿性的強弱；最高價氧化物的水化物即氫氧化物堿性的強弱； (4)單質(zhì)的復(fù)原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性的強弱；單質(zhì)的復(fù)原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性的強弱； (5)金屬間的置換反響；金屬間的置換反響； (6)原電池反響中的正負極原電池反響中的正負極(留意利用原電池原理時，不要忽留意利用原電池原理時，不要忽視介質(zhì)對電極反響的影響視介質(zhì)對電極反響的影響)非金屬性

6、強弱的判別根據(jù)：非金屬性強弱的判別根據(jù)：(1)與與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性；化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性；(2)最高價氧化物的水化物酸性的強弱；最高價氧化物的水化物酸性的強弱；(3)單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的復(fù)原性的強弱；單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的復(fù)原性的強弱；(4)非金屬單質(zhì)間置換反響。非金屬單質(zhì)間置換反響。9單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。10化學(xué)式為化學(xué)式為A2B2形的化合物，那么只能形的化合物，那么只能夠為夠為Na2O2、H2O2、C2H2。例例2、(2019浙江，浙江，9)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，元素，3種元素的原子

7、核外電子數(shù)之和與種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電的核外電子數(shù)相等，子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均構(gòu)成稀有氣體原分別得到一個電子后均構(gòu)成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層構(gòu)造。以下說法正確的選項是子的穩(wěn)定電子層構(gòu)造。以下說法正確的選項是()。A原子半徑：原子半徑：ZYXBZ與與X構(gòu)成化合物的沸點高于構(gòu)成化合物的沸點高于Z的同族元素與的同族元素與X構(gòu)成化構(gòu)成化合物的沸點合物的沸點CCaY2與水發(fā)生氧化復(fù)原反響時，與水發(fā)生氧化復(fù)原反響時，CaY2只作氧化劑只作氧化劑DCaX2、CaY2和和CaZ2等等3種化合物中，陽離子與陰離種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為子個數(shù)比均為1 2B 例3、(2

8、019麗水聯(lián)考)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只需Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。以下說法中正確的選項是()。AX、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均不能夠呈現(xiàn)出酸性BY的簡單陰離子比W的簡單陰離子的復(fù)原性弱CX、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中熄滅DQ的非金屬性弱于W的非金屬性XYWB例例4：2019天津卷天津卷.7X、Y、Z、L、M五種元素的原子序五種元素的原子序數(shù)依次增大。數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的根底元素，是組成蛋白質(zhì)的根底元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答以下問題：是地殼中含量

9、最高的金屬元素?；卮鹨韵聠栴}： L的元素符號為的元素符號為_ ；M在元素周期表中的位置為在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順；五種元素的原子半徑從大到小的順序是序是_用元素符號表示。用元素符號表示。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比兩元素按原子數(shù)目比l 3和和2 4構(gòu)成分子構(gòu)成分子A和和B，A的電子式為的電子式為_ _，B的構(gòu)造式為的構(gòu)造式為_。 硒硒se是人體必需的微量元素，與是人體必需的微量元素，與L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多兩個電子層，那么原子多兩個電子層，那么Se的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為_ _，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物

10、化學(xué)式為_。 O 第三周第A族 AlCNOH 34 H2SeO4 例例5、(2019金麗衢聯(lián)考金麗衢聯(lián)考)A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。知依次增大的短周期主族元素。知B的最外層電子數(shù)與核外的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為電子總數(shù)之比為3 4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為之比為3 4，E、C、A的半徑逐漸減??；常溫下的半徑逐漸減??；常溫下化合物化合物AE為氣體。請回答以下問題：為氣體。請回答以下問題：(1)D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是_(寫寫化學(xué)式化學(xué)式)。(2) A

11、與與B、A與與D均可構(gòu)成均可構(gòu)成18電子分子，這兩種分子在水溶電子分子，這兩種分子在水溶液中反響有黃色沉淀生成，寫出該反響的化學(xué)方程式：液中反響有黃色沉淀生成，寫出該反響的化學(xué)方程式： _。( 3) 化合物乙、丙均為由上述五種元素中的恣意三種元素組化合物乙、丙均為由上述五種元素中的恣意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性一樣，組成元成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性一樣，組成元素的原子數(shù)目之比為素的原子數(shù)目之比為1 1 1，乙溶液中水的電離程度比，乙溶液中水的電離程度比純水的小。那么化合物乙為純水的小。那么化合物乙為_；假設(shè)丙為常見家；假設(shè)丙為常見家用消毒劑的主要成分，那么丙的

12、化學(xué)式是用消毒劑的主要成分，那么丙的化學(xué)式是_。HClO4H2O2+H2S=S+2H2ONaOHNaClO例例6：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可以構(gòu)成分子可以構(gòu)成分子X，X的水溶液呈堿性；的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與的簡單陽離子與X具有一樣的電子數(shù)，且具有一樣的電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的是同周期中簡單離子半徑最小的元素；元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩兩元素的原子最外層共有元素的原子最外層共有13個電子。那么：個電子。那么： B的元素稱號是的元素稱號是 ； B、C、E分別與分別與A構(gòu)成的化合物中最穩(wěn)定的