高中化學(xué)試卷講評(píng)

1、期中化學(xué)試題講評(píng)期中化學(xué)試題講評(píng)一、試題分析一、試題分析 1、范圍、范圍：必修一全本：必修一全本 物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類，離子反應(yīng)，氧化物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類，離子反應(yīng)，氧化還原，物質(zhì)的量，元素化合物還原，物質(zhì)的量，元素化合物2、試題特點(diǎn)、試題特點(diǎn)：略有難度，注重知識(shí)和能力的遷移應(yīng)用，：略有難度，注重知識(shí)和能力的遷移應(yīng)用，非選擇題綜合性強(qiáng)。非選擇題綜合性強(qiáng)。3、試題結(jié)構(gòu)、試題結(jié)構(gòu)：選擇題：選擇題：1-15每題每題3分共分共45分分 填空題每空填空題每空1-3分，共分，共55分。分。二、試卷得分情況二、試卷得分情況三、學(xué)生易錯(cuò)考點(diǎn)及失分原因分析三、學(xué)生易錯(cuò)考點(diǎn)及失分原因分析 題號(hào)題號(hào)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)錯(cuò)因

2、分析錯(cuò)因分析14、氧化還原基本概念氧化還原基本概念計(jì)算轉(zhuǎn)移電子計(jì)算轉(zhuǎn)移電子氧化還原反應(yīng)基本概念和基本解法不熟練，遇到略復(fù)雜題型“眼盲”。17、判斷氧化劑還原劑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子19（3）以氧化還原為基礎(chǔ)的化學(xué)計(jì)算10、16化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)缺乏實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題9物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)性質(zhì)不熟練非選擇題非選擇題表達(dá)不規(guī)范，不注意細(xì)節(jié)你來試試能得幾分？你來試試能得幾分？ 第一個(gè)空第一個(gè)空1分，其他每空分，其他每空2分分 共共11分分6四、試卷評(píng)講（糾錯(cuò)與鞏固）四、試卷評(píng)講（糾錯(cuò)與鞏固） （一）氧化還原（一）氧化還原 反應(yīng)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念氧化還原反應(yīng)概念 判斷氧化劑和還原劑判斷氧化

3、劑和還原劑 判斷氧化性和還原性判斷氧化性和還原性計(jì)算轉(zhuǎn)移電子計(jì)算轉(zhuǎn)移電子 氧化還原方程式的配平氧化還原方程式的配平以氧化還原為基礎(chǔ)的計(jì)算以氧化還原為基礎(chǔ)的計(jì)算1白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：處理，其反應(yīng)為： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，若有，若有1.1 mol P4反應(yīng)，則有反應(yīng)，則有 mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子計(jì)算轉(zhuǎn)移電子H3PO4122（13年山東理綜）年山東理綜）輝銅礦（輝銅礦（Cu

4、2S）可發(fā)）可發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng) 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O， 該反應(yīng)的還原劑是該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)，當(dāng)1mol O2發(fā)生發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。CuCu2 2S S4 4氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子計(jì)算轉(zhuǎn)移電子氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)以氧化還原為基礎(chǔ)的計(jì)算以氧化還原為基礎(chǔ)的計(jì)算3 將將1.12g鐵粉加入鐵粉加入25mL 2mol/L氯化鐵溶液氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（） A 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1-濃度基本濃度基本不變不變 B 往

5、溶液中滴入無色往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色溶液，顯紅色 C Fe2+和和Fe3+的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為5：1 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 5：1B四、試卷評(píng)講（糾錯(cuò)與鞏固）四、試卷評(píng)講（糾錯(cuò)與鞏固） （二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)（二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主 要用途和使用方法；要用途和使用方法；化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。普通漏斗普通漏斗長(zhǎng)頸漏斗長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗分液漏斗1 1（1212年山東理綜，年山東理綜，1111）下列實(shí)）下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)操作正確的是操作正確的是 ( ) ( )A A中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)

6、洗錐形瓶中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B B盛放盛放NaOHNaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C C用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出斗下口放出D DNaClNaCl溶液熱發(fā)結(jié)晶時(shí)溶液熱發(fā)結(jié)晶時(shí), ,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱少量液體即停止加熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)D2（10年山東理綜，年山東理綜，14）下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正）下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是確的是（ ）A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中入濃硫酸中B

7、.配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出膠頭滴管將多余溶液吸出C.酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.檢測(cè)某溶液是否含有檢測(cè)某溶液是否含有SO42時(shí)，應(yīng)取少量該時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸溶液和稀鹽酸化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)C3（13年山東理綜，年山東理綜，11）利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)）利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（ ）實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）實(shí)驗(yàn)器材（省

8、略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（14年山東理綜，年山東理綜，10）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（略去部分加持儀器）正確的是（ ）C 化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)四、試卷評(píng)講（糾錯(cuò)與鞏固）四、試卷評(píng)講（糾錯(cuò)與鞏固） （三）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（三）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化物質(zhì)推斷物質(zhì)推斷

9、關(guān)鍵：熟練掌握元素化合物之間關(guān)鍵：熟練掌握元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：氮?dú)饧捌浠衔镏g的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：氮?dú)饧捌浠衔镏g的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) 1.(2012江蘇，江蘇，7)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) Al2O3 NaOH( (aq) )NaAl(OH)4(aq) CO2Al(OH)3 S O2/點(diǎn)燃點(diǎn)燃SO3 H2OH2SO4 飽和飽和 NaCl(aq) NH3，CO2NaHCO3Na2CO3 Fe2O3 HCl( (aq) )FeCl3(aq)無水無水 FeCl3 MgCl2(aq) 石灰乳石灰乳Mg(OH)2 煅燒煅燒MgO A. B

10、. C. D. 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化A 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（1111年高考全國(guó)卷年高考全國(guó)卷2 2）下圖中，）下圖中，A A、B B、C C、D D、E E是單質(zhì)，是單質(zhì)，G G、H H、I I、F F是是B B、C C、D D、E E分別和分別和A A形成的二元化合物。已知：形成的二元化合物。已知：反應(yīng)反應(yīng) 能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I I是一種常見的溫室氣體，它和是一種常見的溫室氣體，它和E E可以發(fā)生反應(yīng)：可以發(fā)生反應(yīng)： ，F(xiàn) F中中E E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%60%。 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為中反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式為 ； 1.6 g 1.6 g G G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；至少所需的銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）； C C與過量與過量NaOHNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)后溶于與過量化合物，反應(yīng)后溶于與過量化合物I I反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為 ； E E在在I I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。 【答案】4Al+2Fe2O34Fe+2Al2O3 直線型 n(Fe2O3)=0.01mol，n(Fe3+)=0.02mol,依據(jù)離

12、子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，則n(Cu)=0.01mol，m(Cu)=0.64g.。 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。作業(yè)：作業(yè)： 總結(jié)考試；總結(jié)考試； 畫出畫出NaNa、AlAl、FeFe、ClCl、 S S、N N、SiSi及其化合物及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶過濾過濾分液分液例：鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：鐵及其化

13、合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：氯氣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：氯氣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：氮?dú)饧捌浠衔镏g的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：氮?dú)饧捌浠衔镏g的轉(zhuǎn)化關(guān)系(10全國(guó)全國(guó))若若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是是SO2、N2、NH3和和H2O，則該反應(yīng)中化合，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為() A1 4 B1 2 C2 1 D4 1B氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)以氧化還原為基礎(chǔ)的計(jì)算以氧化還原為基礎(chǔ)的計(jì)算13高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列說法正確的是下列說法正確的是 AMnO4是氧化劑，是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 BFe2+的還原性強(qiáng)于的還原性強(qiáng)于Mn2+ C取反應(yīng)后的溶液加取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有