物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律推斷題已整理

1、1、前20號A、B、C、D四種元素。A的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為6。A、D次外電子層都是8個電子；A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子。B有兩個電子層，其最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為零。C2離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號：A_B_C_D_。2、有A、B、C、D四種元素，A、C、D原子有相同的電子層。A的L層比B的L層多4個電子，A的最外層比C的最外層多4個電子，比D的最外層少2個電子，比B的最外層多1個電子，則A、B、C、D四種元素的符號分別是_,_,_,_.3、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于是20，

2、其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號）V是_,W是_,X是_,Y是_,Z是_。4、有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到比D單質(zhì)顏色淺的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:（1）元素名稱: A _ B _ C _ D _（2）寫出AB2 的電子式為

3、 _（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)簡圖 _,寫出化合物 C2D 的電子式 .5、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)由A到D逐漸增大。D的氧化物分子式為DO2，D的最高價氧化物中，D的質(zhì)量百分含量為40，而且D的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1摩B和H2完全反應(yīng)時，有2.408x1023個電子轉(zhuǎn)移，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可生成淺黃色固體，此生成物與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。根據(jù)以上敘述試回答：(1)指出四種元素的名稱：A_，B_，C_

4、，D_。 (2)寫出AB2的結(jié)構(gòu)式_;含有的化學(xué)鍵類型為_；(3寫出 B、C在高溫下化合所得物質(zhì)的電子式_ _.6、X、Y、Z三種短周期元素可以形成XY2，Z2Y，Z2Y2，Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的離子比Y的離子多一個電子層，回答：X的最外層有_個電子。用電子式表示Z2Y的形成過程_。Z2Y2屬于_化合物，其中存在 鍵，其電子式為_。7、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 X的簡單離子核外無電子請?zhí)羁? （1）Y、Z和W三種元素

5、是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_； （2）Y是_，Z是_，W是_；（請?zhí)顚懺孛Q） （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式是_。 8、有短周期元素A、B、C、D、E，已知： 常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 ； B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍 ； E與A同周期，D比A少一個電子層，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。 請回答下列問題： （1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ； （2）B元素在元素周期表第 周期

6、，第 族； （3）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是： ； （4）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）：； （5）請用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：。9、有X、Y、Z三種元素，均位于元素周期表中第三周期。X元素原子核外K層、L層電子數(shù)之和比L層、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的2價陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小。據(jù)此回答：（1）X與Y兩元素形成的化合物的電子式為 。(2)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序，寫出X、Y、Z三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式 。（3）按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序，寫出Y和Z兩元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

7、 。10、有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的式量與X最最高價氧化物的式量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)簡圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式為 ，Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質(zhì)在空氣中加熱的化學(xué)方程式為 ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。11、A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層

8、電子數(shù)為2，C、A原子的核外次外層電子數(shù)均為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物在同族元素中酸性最強(qiáng)，則A、B、C、D元素的符號分別是_ 。A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。C、D的形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_。12、短周期元素X、Y、Z和W 的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19， X和Y元素原子的原子序數(shù)比67，X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍。下列說法正確的是A X單質(zhì)只可以和熱水反應(yīng) BY的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料CZ的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定 DX的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵13、X、Y

9、、Z、W、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素（稀有氣體除外），下列說法正確的是A若Y為非金屬，則X一定為金屬 BZ的氫化物常溫下可能為液態(tài)CX和E的簡單離子的半徑大小為X ED若E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HmEOn,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H82nmE或EH82nm (m、n均為正整數(shù))14、右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍。下列關(guān)于這四種元素說法正確的是ABCDA氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ADB原子半徑：BCADCA與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構(gòu)成DB、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)15、下表是元素周期表的一部

10、分，有關(guān)說法正確的是 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghia、b、e 、f四種元素的元素的原子半徑：e f b a h、 i兩種元素陰離子的還原性：h i a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a g d、e、f三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng) 八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)A B C D 16、為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。.（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是 。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 。（5）過程實驗的目的是 。（6）氯、溴、碘單