北京市豐臺區(qū)20某屆高中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、豐臺區(qū)2016 2017學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué) 2017.1可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cr52 Cu64 Cl35.5第一部分（選擇題 共42分）選擇題（每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共42分）1下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A鐵的冶煉B電池放電C碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D天然氣燃燒2化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A甘油和植物油都屬于油脂B檸檬有酸味，屬于酸性食物C食品中的抗氧化劑不能起到防腐作用D殘留有少量食鹽水的鐵鍋易生銹，因為發(fā)生了電化學(xué)腐蝕3在生產(chǎn)、保存、運輸和使用濃硫酸時，下列說法不正確的是A工業(yè)制

2、取硫酸過程中生成的SO可循環(huán)使用B常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝C盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品D使用時向其中直接加水可制得稀硫酸4下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A酸性：H2SO4 HClOB金屬性：NaMgC堿性：KOHNaOH D熱穩(wěn)定性：HC1HBr5下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2HSO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32+ CO2+ H2OH2SiO3+ CO32C向稀H2SO4中加入過量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+ Ba2+2OHBaSO4+ 2H2OD向AlCl3溶液中加

3、入過量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O6常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可氫氣反應(yīng)生成烷，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)C催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)D催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體7下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關(guān)的是A硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀B鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳D硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成

4、二氧化碳8工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時生成CO2。 2 H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H91.8 kJ/mol2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H23.5 kJ/molCO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g) H41.3 kJ/mol下列說法不正確的是A二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體BCH3OCH3中只含有極性共價鍵CCH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)D水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2(g)H248.4kJ/mol9聚乙炔能夠?qū)щ姡铝嘘P(guān)于聚

5、乙炔和聚合物A的說法中正確的是A兩種聚合物的單體互為同系物B聚合物A不屬于單雙鍵交錯的結(jié)構(gòu)C聚合物A的相對分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍D1 mol兩種聚合物的單體分別與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為21石墨飽和食鹽水石墨xy10圖1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入陰極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示An(Na)Bn(Cl)Cc(OH)ODc(H) 圖1 圖211已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的

6、A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是A4 s時c(B)為0.38 mol/LB830達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%C反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動D1200時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.412室溫下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A100 mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中2c(NH4+) = c(Cl)B0.01 mol Na2O2固體反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c(Na) = 2c(Cl) C100 mL H2

7、O由水電離出的c(H)c(OH)不變D100 mL 0.1 mol/L NH3H2O溶液中c(OH-)c(NH4+)減小13某同學(xué)設(shè)計完成了以下兩個實驗：向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色（生成了HIO3）。向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。下列說法不正確的是A實驗生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為：I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl B實驗中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得

8、Br2的CCl4溶液C由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2 > Br2 > I2D由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：HBrO3 > Cl2 > HIO314下列圖示的實驗設(shè)計能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿驗證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B檢驗溴乙烷消去的產(chǎn)物氯水KSCN溶液氣體水高錳酸鉀酸性溶液C檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)D對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果0.1mol/L BaCl2溶液等體積5%的H2O2溶液0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/L CuSO4溶液反應(yīng)后混合液第二部分

9、（非選擇題 共58分）15（16分）石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：（CR橡膠）H2O/H+，CO2C2H5ONa反應(yīng)BrBr乙醇濃硫酸，.銀氨溶液.H+O2Cu，O2催化劑300400反應(yīng)AC4H6Br2BC4H5Cl丙烯CC3H4OD相對分子質(zhì)量74EGC7H12O4F醫(yī)藥中間體KCOOC2H5COOC2H5nClH2O/H+，CO2COOC2H5RCH COOC2H5RXC2H5ONaRCH2COOHCOOC2H5HCH COOC2H5已知：（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）用系統(tǒng)命名法給B命名，其名稱是。（3

10、）C含有的官能團(tuán)名稱是。（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）依次寫出、的反應(yīng)類型、。（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： DE：；FG：。（7）F還能與其他醇類發(fā)生反應(yīng)，寫出F與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（8）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。a與E互為同系物b核磁共振氫譜有3種峰（9）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成B，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。16.（11分）游泳池的水變綠主要是因為細(xì)菌及藻類的急劇繁殖導(dǎo)致的。（1）含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑。一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后

11、水中的余氯應(yīng)保持在0.30.5mg/L，pH保持在7.47.6，這個環(huán)境下細(xì)菌和藻類都不易生長和繁殖。露天游泳池水由于連續(xù)下雨和高溫（2830）會導(dǎo)致藻類大量繁殖，其原因是。消毒劑的錯誤使用也會導(dǎo)致藻類大量繁殖，游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進(jìn)行消毒也會導(dǎo)致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸的化學(xué)方程式。2小時第二天晚上2小時聚合氯化鋁含氯消毒劑Na2CO3CuSO4溶液滅藻滅菌調(diào)pH絮凝移出（2）處理池水變綠的方法分為五步。 滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能夠殺菌，其原理是。加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，

12、其作用是。 含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是。 選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH至7.5，用化學(xué)用語和文字解釋其原因。 聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細(xì)小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會產(chǎn)生膠體，其離子反應(yīng)方程式是；當(dāng)溫度大于80時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是。17（20分）乙醇是生活中常見的物質(zhì)，用途廣泛，其合成方法和性質(zhì)也具有研究價值。乙醇可以作為燃料燃燒。已知化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放出的能量。應(yīng)用表中數(shù)據(jù)（25、101 kPa），寫出氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式。鍵CCCHO=OHOCOC=O鍵能/（kJmol

13、-1）348413498463351799直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。乙醇a(Pt)b(Pt)堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為。（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是。（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，通過質(zhì)子交換膜的離子是。（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32向電極（填“a”或“b”）移動，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H

14、2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)n(C2H4)=11時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：（1）圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序為：，理由是：。（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ，壓強(qiáng)6.9MPa，n(H2O)n(C2H4)=0.61。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有、。探究乙醇與溴水是否反應(yīng)。（1）探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發(fā)生反應(yīng)，實驗如下：實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象1向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置

15、4小時溶液橙黃色褪去，溶液接近無色2向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰開始現(xiàn)象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液溶液顏色不變3向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰橙黃色略變淺向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液溶液變藍(lán)實驗2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是。實驗3的作用是。根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是。（2）探究反應(yīng)類型現(xiàn)有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設(shè)計實驗（其他無機(jī)試劑任選），探究該反應(yīng)是取代反應(yīng)還是氧化反應(yīng)（已知若發(fā)生氧化反應(yīng)，則Br2全部轉(zhuǎn)化為HBr）：。18（15分）含鉻（）廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)

16、境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72的廢水。制取Cu2O（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）。陽極材料是。陰極的電極反應(yīng)式是；電解總反應(yīng)為：。（2）還原法工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制的Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。控制100、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是。利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72的廢水的研究。（1）光照射到Cu2O光

17、催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如下圖所示。Cu2OCr2O72Cr3+H2OO2光照在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向，寫出Cr2O72轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)。（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：aCu2O作光催化劑；bCu2O 與Cr2O72發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Cr2O72濃度降低率%69.52.3光照無光照光照無Cu2O 有Cu2O 有Cu2O pH=3.0 （其他條件相同）O已知：Cu2O的添加量是1.74×104 mol/L，Cr2O72的初始濃度是9.60×104 mol/L；對比實驗，反應(yīng)

18、1.5小時結(jié)果如下圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是_。稀H2SO4pH<2.5（3）溶液的pH對Cr2O72降解率的影響如下圖所示。已知：Cu2OCu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72被還原率越大。Cr2O72-降解率隨pH值的變化圖 由上圖可知，pH分別為2、3、4時，Cr2O72的降解率最好的是，其原因是。 已知pH=5時，會產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72的降解率低的原因是_。豐臺區(qū)20162017學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)參考答案第一部分（選擇題 共42分）選擇題（每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共42分）1234567CDDA

19、CDA891011121314CB CABCB第二部分 （非選擇題 共58分）C=CCH2BrHCH2BrH15（16分）（1）（1分）（2）2-氯-1,3-丁二烯（1分）（3）碳碳雙鍵、醛基（2分）CuCOOH（4）（1分）（5）加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)（各1分）（6）2CHOCH2CH2OH +O2 2CHOCH2CHO +2H2O（1分）COOC2H5CH2COOC2H5+ 2C2H5OHCOOHCH2COOH濃H2SO4+ 2H2On HOOCCH2COOH n HOCH2CH2OHHO COCH2COOCH2CH2O nH(2n1) H2O（2分）催化劑（1分）（7）OHOCCH2CH2C

20、H2CH2CHOHOCCHCHCCH3 CH3（8）HH（各1分）HClNaOH溶液BrBrHOOHClHOOH濃硫酸Cl（9）（合理給分，共3分）16（10分）（1）雨水降低了余氯的濃度，同時正常雨水為酸性，會降低溶液的pH，這樣會導(dǎo)致細(xì)菌和水藻大量繁殖。（2分） H2O2 +HClOHCl+ O2+H2O（1分）（2）重金屬使蛋白質(zhì)變性（1分）混合均勻（1分）氧化性（1分）CO32可以消耗溶液中的氫離子，產(chǎn)生的CO2 可以直接排出體系，同時碳酸鈉溶液顯堿性：CO32+ H2O HCO3+OH，可以起到調(diào)節(jié)溶液至弱堿性的目的。（2分）Al3+ 3H2O Al(OH)3(膠體)+3 H+（1分

21、）溫度升高，Al3+ 3H2O Al(OH)3(膠體)+ 3H+平衡正向移動，生成Al(OH)3沉淀。（1分）17（21分）C2H5OH(g) +3O2(g)2CO2 (g)+ 3H2O(g)H= 1253kJ/mol（2分）（1）氧氣（1分）（2）C2H5OH+16OH12e2CO32+11H2O（1分）空氣中的CO2會與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時反應(yīng)中也會消耗KOH。（2分）（3）3O2+12H+ +12e 6H2O（1分），H+（1分）（4）a（1分）O2+ 2CO2 +4e 2CO32（1分）（1）P4>P3>P2>P1（1分）反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，所以相同條件下，轉(zhuǎn)化率越大的代表壓強(qiáng)越大。（1分）（2）增加H2O(g)的量、移出生成物。（各1分）（1）檢驗反應(yīng)后溶液中是否還含有溴單質(zhì)（1分）對比實驗，驗證在加熱條件下水是否能夠與溴單質(zhì)