高二上學(xué)期化學(xué)-第三章第三節(jié)鹽類的水解專題練習(xí)含參考答案

1、1高二上學(xué)期化學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)-第三章第三節(jié)鹽類的水解專題練習(xí)含參考答案第三章第三節(jié)鹽類的水解專題練習(xí)含參考答案1下列關(guān)于 0.1 molL1 CH3COONa 溶液的說法正確的是A加入少量 FeCl3固體，c(CH3COO)增大 B加入少量 NaOH 固體，c(CH3COO)增大C稀釋溶液，溶液的 pH 增大 D加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)20.1 molL-1的下列物質(zhì)的水溶液中，氫離子濃度最大的是 ANH3H2O BNH4Cl CHCl DHCOOH3常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其 pH 小于 7 的是A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4

2、D、KNO34已知某溫度下，0.l molL-1NaHB 溶液中，C(H)c(OH),則下列各關(guān)系式一定正確的是Ac(Na)=c(HB)2c(B2)c(OH) B溶液的 pH=1 Cc(Na)=0.l molL-1c(B2) DC(H).c(OH)=10-145下列各種說法中，都包含有前后兩個數(shù)值，其中前者大于后者的是 A在 25和 80時純水中的 cH + 濃度B室溫時，濃度均為 0.1 molL-1 的 (NH4)2SO4（aq） 、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)C相同條件下，0.l molL-1 NaHCO3 和 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的 pHD1 L

3、 飽和 CH3COONa 溶液中 CH3COO- 和 Na+的個數(shù)6對于 0.1molL-1的 Na2S 溶液，下列判斷正確的是（ ） A溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）c（OH-）c（HS-） Bc（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-） C向 Na2S 溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小D向溶液中加入少量 NaOH 固體，能促進(jìn)水的電離7等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaCl 和 NaClO 溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比A前者多 B后者多 C一樣多 D無法判斷8在 10mL 0.1molL1NaOH 溶液中加入同體積同濃度的 CH3COOH 溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度關(guān)系

4、錯誤的是：Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH) Dc(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)9在 25C 時，某氯化銨溶液的 pH=4，下列說法中不正確的是： 2A.溶液中 c(H+)c(OH)，且 Kw=c(H+).c(OH)=11014mol2/L2B.由水電離出來的 H+濃度為 110-4mol/L-1C.溶液中 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D.此溶液中由水電離出來的 c(H+)=c(OH-)10下列敘述正確的是（ ）A0.1 molL1

5、NH4Cl 溶液：c（NH4）c（Cl）B在 25時，pH4 的鹽酸與 pH10 的氨水溶液等體積混合后 pH7C0.1 molL1與 0.2 molL1氨水溶液中 c（OH）之比為 12D中和 pH 與體積都相同的氨水和 Ba（OH）溶液，消耗 HCl 的物質(zhì)的量之比是 111在配置 Fe2(SO4)3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的:ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH12關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是A溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽 B含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強弱 D同濃度的 NH4Cl 和 N

6、aCl pH 之和大于 1413下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是AH2O+H2OH3O+OH- BHCO3-+OH-H2O+CO32-CCO2+H2OH2CO3 DCO32+H2OHCO3-+OH-14KOH 溶液和等體積、等濃度的 HA 弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 Ac(K)c(OH)c(A)c(H) Bc(K)c(A)c(OH)c(H)Cc(K)c(A)c(H)c(OH)Dc(K)c(H)c(A)c(OH)15相同條件下，同濃度的下列溶液，其 pH 值最大的是ANa2CO3 BCH3COONa CNaCl DNaHSO416某實驗小組進(jìn)行了如下圖所示的實驗。下列說法不正

7、確的是A紅褐色液體為氫氧化鐵膠體 B加入石灰石是為了促進(jìn)氯化鐵水解C產(chǎn)生的氣泡是 HCl 氣體 D產(chǎn)生的氣泡是 CO2 氣體17下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是3A在 NaHA 溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)B在 0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)c(H+)+ c(H2CO3)CpH7 的 NaCN 與 HCN 的混合溶液中一定有：c(Na)c(CN) c(OH) c(H+)DpH7 的 CH3COONa 與 NaOH 的混合溶液中一定有：c(Na+)c(CH3COO) c(OH) c(H+)18 （多選題）將 0.1

8、mol/L 的 HA 溶液與 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系錯誤的是Ac(HA)c(A)c(Na)0.1mol/L Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(A)c(Na)c(OH)c(H) Dc(OH)c(H)c(HA)19 （多選題）下列各溶液中的表述正確的是A0.1 molL1NH4Cl 溶液：c(NH4)c(Cl)B中和體積與 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物質(zhì)的量相同C向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3)D在 NaHCO3溶液中加入與

9、其等物質(zhì)的量的 NaOH，溶液中的陰離子有 CO32、HCO3、OH20將 PH=3 的某酸溶液和 PH=11 的某堿溶液等體積混合溶液的 PHA、大于 7 B、小于 7 C、等于 7 D、無法確定21下列敘述正確的是（ ）A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl 溶液與 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為 20 mL，則溶液的 pH=12C在 0.1molL1CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)D0.1molL1某二元弱酸強堿鹽 NaHA 溶液中

10、，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)22把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 （ ）Ac (CH3COO-)c (Na+) Bc (OH-)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO-) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L23在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是（ ）ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl24下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向 0.01molLNH4Cl 溶液中滴加

11、NaOH 溶液至中性：1 c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH ) + c(Cl )B0.1 molLNaHCO3溶液：c(Na+) c(OH ) c(HCO3) c(H+)1CNa2CO3溶液：c(OH ) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)4D25時，pH = 4.75、濃度均為 0.1molL的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：1c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H+) c(OH )25已知一溶液中有四種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是（ ）Ac(Y-)c(X+)c（H+）c(OH-) Bc(X+)c(Y

12、-)c(OH-)c(H+)Cc(H+)c(Y-)c(X+)c(OH-) Dc(OH-)c(X+)c(H+)c(Y-)26下列說法正確的是（ ）A.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.升高溫度可以抑制鹽類的水解C.正鹽水溶液 pH 均為 7 D.硫酸鈉水溶液 pH 小于 727以下對 298K 時，pH 值為 9 的 KOH 溶液和 pH 值為 9 的 Na2CO3溶液中由水電離出的OH-的比較，正確的是 ( )A兩者相等B前者是后者的 105倍C后者是前者的 104倍 D無法比較28由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC 的 1 molL1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液 pH7，

13、最后一種溶液 pH7，則 ( )ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD29下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的水解方程式正確的是 ( ) ANa2CO3：CO32H2O2OHCO2 BNH4NO3：NH4H2ONH3H2OH CCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H DKF：FH2O=HFOH30下列各離子方程式屬于水解反應(yīng)，且可使溶液呈酸性的是 AHSH2O H3OS2 BNH42H2O NH3H2OH3O CHCO3OH CO32 H2O DCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-31、NH4Al(SO4)2是食品加工

14、中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中 c(NH)_(填“等于” 、 “大于”或“小 4于”)0.1 molL1NH4HSO4中 c(NH)。 45(3)如圖是 0.1 molL1電解質(zhì)溶液的 pH 隨溫度變化的圖像。其中符合 0.1 molL1NH4Al(SO4)2的 pH 隨溫度變化的曲線是_(填寫字母)，導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是_；20 時，0.1 molL1NH4Al

15、(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。24 4(4)室溫時，向 100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1NaOH 溶液，得到溶液 pH 與NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中 a、b、c、d 四個點，水的電離程度最大的是_；在 b 點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。32、高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。(1)請完成 FeO與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO10H2O 4Fe(OH)38OH_。2424K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是_和_。(2)將適量 K2FeO4配制成 c(FeO)

16、1.0 mmolL1的試樣，將試樣分別置于 20 、30 、40 和2460 的恒溫水浴中，測定 c(FeO)的變化，結(jié)果見圖。第(1)題中的反應(yīng)為 FeO變化的主反應(yīng)，2424則溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_；發(fā)生反應(yīng)的 H_0。、下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積 Ksp(25 )。電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù) KKspCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO HCO 3HCO 323K14.31104 K25.6110116C6H5OHC6H5OHC6H5OH1.11010H3PO4H3PO4HH2PO H2PO 4H

17、HPO 424HPOHPO2434K17.52103 K26.23108 K32.201013NH3H2ONH3H2ONHOH 41.76105BaSO4BaSO4Ba2SO241.071010BaCO3BaCO3Ba2CO232.58109回答下列問題：(1)由上表分析，若CH3COOH，HCO，C6H5OH，H2PO均可看做酸，則它們酸 3 4性由強到弱的順序為_(填編號)。(2)寫出 C6H5OH 與 Na3PO4反應(yīng)的離子方程式_。(3)25 時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH)(填“” 、 “”或“7，則 V10 B若混合液 pHc(C6H5O)c(H) 4c(OH)CV10 時，混合液中水的電離程度小于 10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中水的電離程度DV5 時，2c(NH3H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(C6H5OH) 4(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用 Kb表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出 Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：_。答案1234567891011121314157BCBCBAAAABBCDBA161718192021222324252627282930CCACCDDBADACACABB31、