高三復習 化學能與熱能

1、第六章第六章 化學反應與能量變化化學反應與能量變化第一節(jié)第一節(jié) 化學能與熱能化學能與熱能開縣中和中學開縣中和中學 朱平朱平考點：考點： （1）了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常）了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。見的能量轉化形式。 （2）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。應、放熱反應、反應熱等概念。 （3）了解熱化學方程式的含義。）了解熱化學方程式的含義。 （4）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。了解化學在解決能源

2、危機中的重要作用。 （5）了解焓變與反應熱的含義。了解）了解焓變與反應熱的含義。了解H=H（反應（反應產(chǎn)物）產(chǎn)物）H（反應物）表達式的含義。（反應物）表達式的含義。 （6）理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反）理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。應焓變的簡單計算。高考命題熱點：高考命題熱點：28（2015全國卷）（3）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。根據(jù)化學鍵斷裂吸收

3、熱量（或成鍵放出熱量進行計算）2015全國卷通過化學鍵計算反應熱通過化學鍵計算反應熱28（2014全國卷）（15分） 乙酸是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮?（2）已知： 甲醇脫水反應 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) = 23.9 KJmol-1 甲醇制烯烴反應 2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) = 29.1 KJmol-1 乙醇異構化反應 C2H5OH(g) =CH3OCH3(g) =+50.7KJmol-1 則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的 =_KJmol-1。利用蓋

4、斯定律進行相關計算（2014全國卷 13題） 室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO45H2O受熱分 解 的 化 學 方 程 式 為 ： C u S O4 5 H2O ( s ) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為H3。則下列判斷正確的是A、H2H3 B、H1H3C、H1+H3 =H2 D、H1+H2 H3利用蓋斯定律進行相關計算28.（2013全國卷）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中

5、的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應： (i) CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kmol-1水煤氣變換反應: (iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反應：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g） H4=-24.5kJmol-1回答下列問題：（3）由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為_。利用蓋斯定律進行熱化學方程式的書寫利用蓋斯定律進行熱化學方程式的書寫12.（201

6、3全國卷）在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達式為（ ）利用蓋斯定律進行反應熱的計算利用蓋斯定律進行反應熱的計算27（2012全國卷課標卷）（15分）（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，則生成1 m3