2018高考化學(xué)實驗題專題復(fù)習(xí)策略公開課

1、高考化學(xué)實驗綜合題特點(diǎn)及解題策略東山學(xué)校東山學(xué)校 陳思麗陳思麗專題專題特訓(xùn)特訓(xùn)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)策略策略考點(diǎn)考點(diǎn)分析分析命題命題特點(diǎn)特點(diǎn)化學(xué)化學(xué)實驗實驗內(nèi)容提要內(nèi)容提要(1)了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。(2)了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。(3)掌握化學(xué)實驗的基本操作。能識別化學(xué)品標(biāo)志。了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。(4)掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器 和收集方法)。2018年高考考試大綱年高考考試大綱(實驗部分實驗部分)(5)掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。(6)根據(jù)化學(xué)實驗的目的和要求，能做到：設(shè)計實驗方案;正確選用實

2、驗裝置;掌握控制實驗條件的方法;預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論;評價或改進(jìn)實驗方案?？键c(diǎn)分析1 1 感悟高考以本為本，以綱為綱以本為本，以綱為綱儀器用途儀器用途儀器名稱儀器名稱實驗現(xiàn)象分析實驗現(xiàn)象分析實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康膬x器用途儀器用途實驗方程式實驗方程式分析、處理實驗數(shù)據(jù)分析、處理實驗數(shù)據(jù)高考化學(xué)實驗題常高考化學(xué)實驗題常以物質(zhì)的制備、性質(zhì)的探究為命題背景以物質(zhì)的制備、性質(zhì)的探究為命題背景，系統(tǒng)，系統(tǒng)考查學(xué)生考查學(xué)生化學(xué)實驗基本技能和運(yùn)用實驗手段解決化學(xué)問題的能力。2013-2017年全國年全國1卷實驗題考查內(nèi)容及要求卷實驗題考查內(nèi)容及要求考查內(nèi)容考查內(nèi)容考查素材考查素材17

3、年年儀器的名稱作用分析、實驗原理分析、質(zhì)儀器的名稱作用分析、實驗原理分析、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、純度的計算量分?jǐn)?shù)、純度的計算凱氏定氮法凱氏定氮法16年年15年年NH3的制取、凈化、收集、性質(zhì)、裝置選的制取、凈化、收集、性質(zhì)、裝置選擇、儀器連接等擇、儀器連接等實驗設(shè)計與評價、物質(zhì)檢驗、儀器和藥品實驗設(shè)計與評價、物質(zhì)檢驗、儀器和藥品選擇等。選擇等。氨氣還原氨氣還原NOx草酸分解產(chǎn)物的檢草酸分解產(chǎn)物的檢驗驗14年年實驗裝置、藥品選擇、分離提純操作、產(chǎn)實驗裝置、藥品選擇、分離提純操作、產(chǎn)率計算、誤差分析等率計算、誤差分析等乙酸異戊酯制備乙酸異戊酯制備13年年醇的性質(zhì)、儀器名稱、分離提純操作、產(chǎn)醇的性質(zhì)、儀器名稱、

4、分離提純操作、產(chǎn)率計算等率計算等合成環(huán)己烯實驗合成環(huán)己烯實驗2、近幾年高考化學(xué)實驗題的命題特點(diǎn) 陌生的包裝陌生的包裝 熟悉的味道熟悉的味道（1）要重視對教材實驗的研究與復(fù)習(xí)，使實驗復(fù)習(xí)有據(jù)可依回扣教材實驗 （三）高考化學(xué)實驗解題的策略與復(fù)習(xí)建議（2）要梳理化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識，力求實驗基礎(chǔ)知要梳理化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識，力求實驗基礎(chǔ)知識扎實化網(wǎng)絡(luò)化。識扎實化網(wǎng)絡(luò)化?；乜刍A(chǔ)、排查考點(diǎn)、規(guī)回扣基礎(chǔ)、排查考點(diǎn)、規(guī)范答題范答題（見附件（見附件1）（3）針對考綱進(jìn)行專題訓(xùn)練，突破重難點(diǎn)，培養(yǎng)解針對考綱進(jìn)行專題訓(xùn)練，突破重難點(diǎn)，培養(yǎng)解答綜合實驗題的能力和技巧答綜合實驗題的能力和技巧提升解題技巧提升解題技巧之專項訓(xùn)

5、練之專項訓(xùn)練大大題題沖沖關(guān)關(guān)2.闡述操作方法闡述操作方法3.描述實驗現(xiàn)象描述實驗現(xiàn)象4.書寫方程式書寫方程式5.分析原因、目的分析原因、目的6.數(shù)據(jù)處理及誤差分析數(shù)據(jù)處理及誤差分析7.實驗設(shè)計及其他實驗設(shè)計及其他1. 裝置的選擇裝置的選擇1.NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。已知：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。(1)上述裝置接口的連接順序為a_ (按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）裝置D的作用_ fejihg(或gh)bcd除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康暮诵姆磻?yīng)裝置核心反應(yīng)裝置1. 選擇儀器選擇儀器1.NO能被

6、灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。（3）簡述操作步驟實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康暮诵姆磻?yīng)裝置核心反應(yīng)裝置2.闡述操作方法闡述操作方法操作順序：實驗前：裝配儀器先檢查氣密性后加入藥品實驗時：先制氣后加熱核心裝置實驗后：先熄滅酒精燈后停止通氣練后反思：原理思想從實驗?zāi)康某霭l(fā)結(jié)合反應(yīng)原理找出核 心裝置，利用裝置原理設(shè)計儀器連接消除干擾意識除雜、干燥、防止產(chǎn)品變質(zhì)安全意識如何操作才安全環(huán)保意識進(jìn)行尾氣處理裝置的連接裝置的連接 (1)裝置順序：制氣裝置凈化裝置干燥裝置反應(yīng)或收 集裝置尾氣處理裝置。 (2)操作順序： 實驗前裝配儀器先檢查氣密性后加入藥品 實驗時先制氣后加熱核心裝置 實驗后

7、先熄滅核心裝置酒精燈后停止通氣甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用)，通過測定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實驗?zāi)康?。按氣流方向連接各儀器接口，順序為_ _(填小寫字母序號)。cgfde(或ed)gfba下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是_(填序號)：i.加熱反應(yīng)管ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因是_。(2)乙小組利用上述裝置通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實驗?zāi)康?。按氣流方向連接各裝置，順序為_(填大寫字母)。ii若先加熱反應(yīng)管，銅粉會被空氣中的氧氣若先加熱反應(yīng)管，銅粉會被空氣中的氧氣氧化，造成測

8、定誤差氧化，造成測定誤差BDCA實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康摹咀粉櫽?xùn)練】核心反應(yīng)裝置核心反應(yīng)裝置BDCDA1.NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。(4)打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有_。反應(yīng)開始時，銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變?。粺可喜靠臻g由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康暮诵姆磻?yīng)裝置核心反應(yīng)裝置3.描述實驗現(xiàn)象描述實驗現(xiàn)象I (1) 裝置裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_. 該組同學(xué)用裝置該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，

9、再以石墨為電極，在一定條件得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液下電解濾液再生再生。(6)FeCl3與與H2S反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_。(7) 電解池中電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式，陽極的電極反應(yīng)式為為_ 。2Fe+3Cl2 = 2FeCl32Fe3+H2S= 2Fe2+2H+SFe2+-e-= Fe3+2013年天津卷，節(jié)選年天津卷，節(jié)選4.書寫方程式書寫方程式1) 待實驗待實驗I溶液顏色溶液顏色不再改變，再進(jìn)行不再改變，再進(jìn)行II實驗，目的是使實驗，目的是使實驗實驗I的反應(yīng)達(dá)到的反應(yīng)達(dá)到_.2) iii是是ii的對比實驗的對

10、比實驗,目的是排除目的是排除ii中中 造成的影響造成的影響.3) i和和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向向Fe3+轉(zhuǎn)化。轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：_化學(xué)平衡化學(xué)平衡增大生成物增大生成物(Fe2+)濃度，或者減小反應(yīng)物濃度，或者減小反應(yīng)物(I-)濃度，平濃度，平其他條件不變時，其他條件不變時，衡均逆向移動衡均逆向移動2015年北京卷，節(jié)選年北京卷，節(jié)選溶液溶液稀釋稀釋5.分析原因、目的分析原因、目的為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe

11、2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如 用氧化還原滴定法測定用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條一定條件下，將件下，將TiO2溶解并還原成溶解并還原成Ti3+,再以再以KSCN溶液為指溶液為指示劑示劑,用用(NH4)Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+到全部生成到全部生成Ti4+： 判斷下列操作對判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定