鐵和鐵的化合物教學(xué)設(shè)計(jì)1

1、鐵和鐵的化合物教學(xué)設(shè)計(jì)贛南師范學(xué)院 09化學(xué)本科 李昕1.教材分析本節(jié)教材是人教版高二化學(xué)（必修加選修）第四章第二節(jié)的內(nèi)容。學(xué)生在初中已學(xué)過一些鐵的知識(shí)，如鐵的性質(zhì)、幾種鐵合金、生鐵和鋼的冶煉。在高一學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了堿金屬元素及其重要化合物的性質(zhì),在本章第一節(jié)又學(xué)習(xí)了鎂和鋁兩種金屬元素的性質(zhì)。在這些知識(shí)基礎(chǔ)上，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，教材從鐵在元素周期表中的位置和鐵的發(fā)展史入手，介紹了鐵在人類生存與發(fā)展中的巨大作用。對于性質(zhì)部分，主要是介紹鐵的化學(xué)性質(zhì)。由鐵原子的核外電子排布，分析其失電子情況，加深了學(xué)生對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。結(jié)合學(xué)生原有的元素化合物知識(shí)對

2、鐵的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了適當(dāng)加深和拓寬。例如，在初中原有的知識(shí)基礎(chǔ)上，介紹鐵與酸的反應(yīng)時(shí)不提具體跟哪一種酸反應(yīng)，而是擴(kuò)展到鐵和氫離子的一般反應(yīng)。本節(jié)教材還起到了承上啟下的作用，在學(xué)習(xí)鐵跟水的反應(yīng)時(shí)為第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用埋下伏筆。另外，關(guān)于鐵的有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)還對學(xué)生認(rèn)識(shí)過渡元素起到了一定的作用。2教學(xué)對象分析 （1）鐵是學(xué)生非常熟悉的一種金屬，學(xué)生愿意更深入地學(xué)習(xí)。在學(xué)習(xí)其它化學(xué)知識(shí)時(shí)涉及鐵元素的化學(xué)反應(yīng)非常多，學(xué)生對于鐵及其化合物的性質(zhì)已有一定的認(rèn)識(shí)。（2）學(xué)生在學(xué)習(xí)堿金屬和鎂鋁有關(guān)知識(shí)時(shí)已初步掌握了主族金屬元素的性質(zhì)，但對像鐵這樣次外層電子未達(dá)飽和的過渡金屬元素性質(zhì)缺乏了解。（3）經(jīng)過一年多的

3、高中學(xué)習(xí)，學(xué)生已初步掌握了一些學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作技能，能在教師的指導(dǎo)下較好地完成一些實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和操作，并具備了一定的實(shí)驗(yàn)觀察能力和實(shí)驗(yàn)分析能力。但由于是普通學(xué)校的學(xué)生，學(xué)生的知識(shí)遷移能力、對比歸納能力、發(fā)現(xiàn)問題、提出問題及解決問題的能力等方面需進(jìn)一步提高，同時(shí)也需進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。【教學(xué)設(shè)計(jì)思路】1教學(xué)過程中力求發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，順應(yīng)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，利用已掌握的知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)，將原有知識(shí)進(jìn)一步擴(kuò)展、深化，并應(yīng)用這些知識(shí)解決遇到的問題。恰當(dāng)?shù)剡\(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，提高課堂效率。2結(jié)合圖片和表格把化學(xué)知識(shí)和生產(chǎn)、生活、社會(huì)聯(lián)系在一起，來激發(fā)學(xué)

4、生的學(xué)習(xí)興趣和民族自豪感，如講述我國是世界上最早掌握鐵的冶煉工藝的國家等，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。3通過學(xué)生查看元素周期表，認(rèn)識(shí)鐵在周期表中的位置,畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖,讓學(xué)生討論、推斷其性質(zhì)，使學(xué)生能夠運(yùn)用從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一思維方式，從理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生分析問題能力，有助于學(xué)生對本節(jié)教材內(nèi)容的深入理解。4通過學(xué)生對鐵的化學(xué)性質(zhì)的回憶，將鐵的性質(zhì)進(jìn)行歸納，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)鐵在什么情況下生成+2價(jià)鐵的化合物，在什么情況下生成+3價(jià)鐵的化合物。借助實(shí)物投影將學(xué)生書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行展示、講評?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1、了解鐵在元素周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2、掌握鐵的主

5、要化學(xué)性質(zhì)。3、初步了解Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化。4、通過演示、分組實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。5、通過新舊知識(shí)聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展能力。6、通過對鐵與不同物質(zhì)反應(yīng)生成兩種不同價(jià)態(tài)化合物的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的思維能力，提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。 7、通過介紹我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展變化,對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。【教學(xué)重點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵是常見的還原劑， 鐵在與不同氧化劑反應(yīng)的情況下，分別顯示不同的價(jià)態(tài)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】鐵的還原性，F(xiàn)e2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化。【教學(xué)方法】教師引導(dǎo)下，學(xué)生自主合作學(xué)習(xí)?！窘虒W(xué)用具】試管、膠頭滴管、磁鐵、鋅粉、鐵粉、FeCl3溶液、久置的硫酸亞鐵溶液；（共8組

6、） 課件、多媒體教學(xué)設(shè)備【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】結(jié)構(gòu)流程圖教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入 展示 鐵制品圖片、冶鐵的圖表 發(fā)展史 引發(fā)學(xué)生思考，進(jìn)入對鐵的性質(zhì)的學(xué)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生從金屬活動(dòng)順序表分析鐵的性質(zhì)從鈉、鎂性質(zhì)和金屬活動(dòng)順序表引入鐵跟水的反應(yīng)播放 鐵跟水在錄像 高溫下反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式，判斷氧化劑聯(lián)系實(shí)際，為學(xué)習(xí)電化腐蝕打基礎(chǔ)學(xué)生練習(xí)書寫關(guān)于鐵的化學(xué)方程式投影展示學(xué)生書寫的化學(xué)方程式 師生進(jìn)行邏輯推理，總結(jié)歸納 引發(fā)學(xué)生思考性質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系學(xué)生在元素周期表中，找到鐵元素位置教師畫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖學(xué)生分析鐵原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)教師總結(jié)講解鐵原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)學(xué)生在教師引導(dǎo)下分析鐵與鹽溶液反應(yīng)并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證師生

7、歸納總結(jié) 反應(yīng)規(guī)律【引入】金屬在人類的生產(chǎn) 、生活中占據(jù)重要的地位，我們在生活中接觸最多、用途最廣泛的金屬是什么？ 今天我們以小組合作的方式來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的一些知識(shí)?！景鍟康诙?jié) 鐵和鐵的化合物一、鐵【結(jié)合圖片講解】 人類使用鐵的歷史可以追溯到四千五百多年以前，那時(shí)的鐵是太空掉下的隕鐵，（展示隕鐵圖片）春秋初年我國已掌握了冶鐵技術(shù),比歐洲國家早近2000年（展示古代冶鐵、出土鐵制品圖片）；鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，新中國成立后我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速發(fā)展,自1996年開始持續(xù)居世界首位（展示鋼鐵產(chǎn)量突破1億噸紀(jì)念郵票圖片）?！具^渡】人類使用鐵的歷史非常悠久，但出土文物中鐵制品卻很少見，為什么？

8、【設(shè)問】從金屬活動(dòng)順序表分析鐵有哪些化學(xué)性質(zhì)？【投影】金屬活動(dòng)順序表【小結(jié)】這也是金屬的化學(xué)通性。【板書】鐵的化學(xué)性質(zhì)1、 鐵能跟非金屬反應(yīng)2、 鐵能跟酸反應(yīng)3、 鐵能跟鹽溶液反應(yīng)4、 鐵可能跟水反應(yīng)？【質(zhì)疑】已知鈉、鎂都能跟水反應(yīng)生成氫氣，鐵能否跟水反應(yīng)？從金屬活動(dòng)順序表和生活中的經(jīng)驗(yàn)分析?！就队啊拷饘倩顒?dòng)順序表【觀看錄像】鐵與水在高溫下的反應(yīng) 【板書】鐵跟水的反應(yīng)【引導(dǎo)思考】 為什么要加熱？鐵與鈉、鎂相比活潑性如何？生成物是什么？【提問】鐵與水反應(yīng)生成的是四氧化三鐵。請同學(xué)們寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出氧化劑。【講述】在常溫下，鐵跟氧氣不反應(yīng)，鐵與水也不反應(yīng)，但是在水和空氣里的氧氣以及二氧化

9、碳等的共同作用下，鐵很容易發(fā)生腐蝕而生銹。這就是出土文物中鐵制品少而且腐蝕非常厲害的原因。如何防止鐵被腐蝕？我們將在第四節(jié)繼續(xù)學(xué)習(xí)?！咎釂枴课覀儗W(xué)過很多鐵參加的反應(yīng),試著寫出你學(xué)過的鐵參加反應(yīng)的化學(xué)方程式?！就队啊空故緦W(xué)生所寫化學(xué)方程式指出問題,互相補(bǔ)充?！咎岢鰡栴}】標(biāo)出方程式中鐵元素的化合價(jià)，從這些化學(xué)方程式中，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律嗎？【動(dòng)畫展示】將生成+2價(jià)鐵的反應(yīng)和生成+3價(jià)鐵的反應(yīng)分別集中?！咎釂枴糠治鲆陨戏磻?yīng)的化學(xué)方程式，觀察與鐵反應(yīng)生成二價(jià)Fe 的物質(zhì)和與鐵反應(yīng)生成三價(jià)Fe 的物質(zhì)氧化性有什么不同？【提問】為什么鐵在化合物中有時(shí)表現(xiàn)+2價(jià)，有時(shí)表現(xiàn)+3價(jià)呢？【板書】1、鐵在周期表中的位

10、置及其原子結(jié)構(gòu)【投影】元素周期表，找出鐵元素位置?！景鍟恳龑?dǎo)學(xué)生畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！咎釂枴坑^察其有何特點(diǎn)？與鈉、鎂、鋁對比有什么不同？【講解】從示意圖中可以看出，鐵原子的次外層電子未達(dá)飽和，和主族元素不同，不僅最外層兩個(gè)電子容易失去，而且次外層電子也易失去，這是過渡元素不同于主族元素的特征?！景鍟縁e2e-Fe2+Fe3e-Fe3+【強(qiáng)調(diào)】鐵是典型的變價(jià)金屬。鐵在化合物中通常顯 +2價(jià)或+3價(jià)。 【過渡】鐵能跟硫酸銅反應(yīng)，能否與氯化鐵溶液反應(yīng)？假如能反應(yīng)，試從氧化還原反應(yīng)的角度推測可能的產(chǎn)物并通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證【分組實(shí)驗(yàn)】利用現(xiàn)有物品，先找出哪支試管中裝的是鐵粉，然后實(shí)驗(yàn)鐵跟氯化鐵溶液反

11、應(yīng)提示用對比實(shí)驗(yàn)的方法【提問】寫出鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式?！究偨Y(jié)】可見，鐵跟鹽溶液反應(yīng)不一定發(fā)生置換反應(yīng)。【提問】鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而其本身變?yōu)?2價(jià)鐵離子。鐵與稀硝酸反應(yīng)是否還生成氫氣呢？【追問】鐵和稀硝酸反應(yīng)時(shí)一定生成Fe3+ 嗎？ 回答：鐵感受我國悠久的煉鐵史和發(fā)達(dá)的鋼鐵工業(yè)，了解人類及我國的古代文明，現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展， 激發(fā)民族自豪感和愛國情感。引發(fā)思考：鐵性質(zhì)活潑 學(xué)生討論，回答：鐵能跟氧氣等非金屬反應(yīng)；鐵能跟鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；鐵能從鹽溶液中置換出后面的金屬； 思考分析討論（1）鐵在金屬活動(dòng)順序表中排在鋁后面，鋁很難跟水反應(yīng)，鐵不跟水反應(yīng)。（2）鐵

12、應(yīng)該能跟水反應(yīng)，條件困難。（3）跟水反應(yīng)，因?yàn)殍F在潮濕的空氣中會(huì)生銹。觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象鐵的活潑性比鈉、鎂弱。 生成四氧化三鐵和氫氣。思考，書寫化學(xué)方程式：3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 ，H2O為氧化劑傾聽。 FeS FeS2Fe3Cl2 2FeCl33Fe2O2 Fe3O4Fe+2HClFeCl2+H2Fe+4HNO3（?。〧e（NO3）3+NO+2H2O（可能寫不出來）Fe+CuSO4FeSO4+Cu回答：鐵發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有+2價(jià)鐵的化合物生成，也有+3價(jià)鐵的化合物生成。 學(xué)生討論總結(jié)：鐵與強(qiáng)氧化劑如Cl2等反應(yīng)生成三價(jià)Fe ，與弱氧化劑如S等反應(yīng)生成二價(jià)Fe。與鐵原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。位

13、置：第四周期族，屬“過渡元素”學(xué)生分析最外層只有2個(gè)電子，次外層不飽和 學(xué)生回答：能。Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析.2Fe3+ Fe = 3Fe2總結(jié): Fe3+具有弱氧化性,能將Fe氧化成Fe2?；卮穑翰荒埽∠跛峋哂袕?qiáng)氧化性，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO、Fe（NO3）3和H2O。Fe + 4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O學(xué)生討論后回答：把化學(xué)知識(shí)和生產(chǎn)、生活、科技和社會(huì)聯(lián)系在一起，來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生回憶所學(xué)知識(shí)，用金屬活動(dòng)順序表分析鐵的化學(xué)通性。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)分析元素性質(zhì)的一般方法。為后續(xù)鐵的電化腐蝕

14、教學(xué)打基礎(chǔ)鞏固書寫化學(xué)方程式的技能發(fā)現(xiàn)問題認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生對比學(xué)習(xí)能力。培養(yǎng)分析能力對鐵具有“磁性”的實(shí)際應(yīng)用為“鐵三角”的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。對重點(diǎn)知識(shí)及時(shí)歸納總結(jié) 學(xué)生應(yīng)用前面總結(jié)的規(guī)律在教師引導(dǎo)下分析鐵與氧化性酸反應(yīng)的規(guī)律師生共同歸納總結(jié)鐵與酸反應(yīng)的規(guī)律 對重點(diǎn)知識(shí)鞏固練習(xí)，為下節(jié)課做準(zhǔn)備【提問】鐵與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)嗎？什么條件下反應(yīng)？生成什么物質(zhì)?【總結(jié)】鐵跟非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和正二價(jià)鐵；跟氧化性酸如硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成NO、NO2或SO2和正三價(jià)鐵。常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化?！菊n堂小結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí),你對鐵的化學(xué)性質(zhì)有了什么新的認(rèn)識(shí)?【知識(shí)應(yīng)用】實(shí)

15、驗(yàn)室中配制了一瓶硫酸亞鐵溶液，本應(yīng)是淺綠色的透明溶液，現(xiàn)在卻變成了這樣（展示變質(zhì)的硫酸亞鐵溶液）請同學(xué)們幫助老師分析是什么原因造成的？如何解決？【布置作業(yè)】鐵過量時(shí)：2Fe（NO3）3 + Fe = 3 Fe（NO3）2 3Fe+8 HNO3（?。?3 Fe（NO3）2+ 2NO+ 4H2O鐵少量時(shí)生成Fe3+，鐵與硝酸的物質(zhì)的量之比在1：4和3：8之間既有Fe2又有Fe3+。回答：（1）常溫下發(fā)生鈍化；（2）加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2 / NO2 學(xué)生交流學(xué)生積極思考，討論解決辦法1、 將上面知識(shí)應(yīng)用的討論結(jié)果整理成書面作業(yè)。2、 學(xué)有余力的同學(xué)挑戰(zhàn)后面兩道高考題。引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題利用前面總結(jié)的規(guī)律

16、進(jìn)行分析，培養(yǎng)學(xué)生對知識(shí)的應(yīng)用能力及時(shí)歸納總結(jié)。運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題?！景鍟O(shè)計(jì)】第二節(jié) 鐵和鐵的化合物一、 鐵1、周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)Fe2e=Fe2+ Fe3e=Fe3+2、鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵能跟非金屬反應(yīng)鐵能跟酸反應(yīng) Fe+4HNO3（?。?=Fe（NO3）3+NO+2H2O鐵能跟鹽溶液反應(yīng) 2Fe3+Fe=3 Fe2+鐵能跟水反應(yīng) 3Fe4H2O（g）Fe3O44H2，H2O為氧化劑【課后反思】 通過課堂練習(xí)及課后作業(yè)反饋，學(xué)生對鐵的化學(xué)性質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，分析、歸納等思維能力得到了訓(xùn)練并有所提高，實(shí)現(xiàn)了這一節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。 在教學(xué)過程中，靈活運(yùn)用多種媒體和手段，引導(dǎo)學(xué)生積極

17、主動(dòng)地學(xué)習(xí)，注意引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)，注重對學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的過程方法的指導(dǎo)，從而培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。這正是新課程理念所倡導(dǎo)的教育思想。 本節(jié)課教學(xué)從學(xué)生已熟練掌握的金屬活動(dòng)順序表入手，引導(dǎo)學(xué)生回憶已掌握的鐵的化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上對鐵跟水的反應(yīng)、鐵跟氯化鐵溶液的反應(yīng)和鐵跟氧化性酸（重點(diǎn)是硝酸）進(jìn)一步討論，使學(xué)生對鐵的化學(xué)性質(zhì)形成較為完整的認(rèn)識(shí)。這樣教學(xué)順應(yīng)了學(xué)生的思維過程，有利于訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維。在教學(xué)中運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，迅速將學(xué)生引入鐵的學(xué)習(xí)情景中，“鐵跟水的反應(yīng)”演示實(shí)驗(yàn)在課堂上做成功率不高，而且很耗時(shí)間，我利用試驗(yàn)錄像來解決至少可以節(jié)約10分鐘，充

18、分發(fā)揮了信息技術(shù)的優(yōu)勢。在這節(jié)課的教學(xué)過程中也還存在許多需要改進(jìn)的地方，如有些問題設(shè)計(jì)得不夠明確，給學(xué)生的思考設(shè)置了障礙。最后的“知識(shí)應(yīng)用”題目設(shè)計(jì)得很巧妙，既鞏固了本節(jié)課的重要知識(shí)點(diǎn)，又對下節(jié)課的學(xué)習(xí)留下伏筆，但留給學(xué)生討論的時(shí)間過少，不利于多數(shù)學(xué)生深入思考，需要更合理安排時(shí)間?！咎魬?zhàn)高考】（優(yōu)秀生課后探討） (96全國高考-28) (12分)在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒,所以俗稱引火鐵.請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和引火鐵。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白:(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是 ;燒瓶B的作用是 ;燒瓶C的作用是 ;在試管D中收集得到的是 。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),U型管G中應(yīng)加入的試劑是 ;長頸漏斗H中應(yīng)加入 。(3)兩套裝置中,在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母) 。(5)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(6)為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須 ;E管中的反應(yīng)開始后,在F出口處應(yīng) .（2005北京高考-28）（1