《大學(xué)化學(xué)教學(xué)課件》5酸堿滴定法(修改稿)

1、整理課件1 12.1 滴定分析概述滴定分析概述 12.5 配位滴定法配位滴定法 12.4 氧化還原滴定法氧化還原滴定法 12.3 酸堿滴定法酸堿滴定法 12.2 分析結(jié)果的誤差和有效數(shù)字分析結(jié)果的誤差和有效數(shù)字 整理課件2 整理課件3定性分析定性分析 定量分析定量分析化學(xué)分析化學(xué)分析儀器分析儀器分析重量分析法重量分析法滴定分析法滴定分析法酸堿滴定法酸堿滴定法氧化還原滴定法氧化還原滴定法配位滴定法配位滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法整理課件4 酸堿滴定法酸堿滴定法( (中和法中和法) )：以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)。：以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)。 H H+ + B B- - HBHB(2) (2) 沉淀滴定法：以

2、沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)。沉淀滴定法：以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)。 AgAg+ + ClCl- - AgC1AgC1(3) (3) 配位滴定法：以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)。配位滴定法：以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)。 M M2+2+ Y Y4 4- - MYMY2 2 - -(4) (4) 氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ) MnOMnO4 4 - - + 5Fe+ 5Fe2+2+ + 8H + 8H+ + MnMn2+ 2+ + 5Fe+ 5Fe3+ 3+ + 4H+ 4H2 2O O整理課件5整理課件6整理課件7整理課件8(1)(1)直接配制法直接配制法(2)(2)間接配制法（標(biāo)定法）間接配制法

3、（標(biāo)定法）整理課件9整理課件10將試劑先配制成近似于所需濃度的溶液將試劑先配制成近似于所需濃度的溶液用含量準(zhǔn)確已知的基準(zhǔn)物質(zhì)用含量準(zhǔn)確已知的基準(zhǔn)物質(zhì)即標(biāo)定其濃度。此過程稱為即標(biāo)定其濃度。此過程稱為標(biāo)定標(biāo)定。通過滴定反應(yīng)確定其濃度。通過滴定反應(yīng)確定其濃度。0.1MNaOH整理課件11解： 0.1250 20.00 = c（NaOH）25.00)L/mol(1000. 000.2500.201250. 0)NaOH( c整理課件12 例題例題 稱取分析純稱取分析純NaNa2 2COCO3 3 1.3350g1.3350g，配成一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，配成一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶液物質(zhì)溶液250.00mL250.00mL，

4、用來標(biāo)定近似濃度為，用來標(biāo)定近似濃度為0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液，溶液，25.00mL25.00mL一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶液恰好與一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶液恰好與24.50mL 24.50mL HClHCl溶液完全反應(yīng)。求此溶液完全反應(yīng)。求此HClHCl溶液的準(zhǔn)確濃度溶液的準(zhǔn)確濃度c c（HClHCl）。）。解：解： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O先求先求25.00mL一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)溶液中一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)溶液中Na2CO3的含量：的含量：)g(1335. 00 .25000.253350. 1)CONa(m32滴定達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：滴定達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)： n（2HCl）= n

5、（ Na2CO3）)CONa(M)CONa(m)HCl(V)HCl( c213232)L/mol(1028. 00 .10602450. 01335. 02)HCl(V)CONa(M)CONa(m2)HCl( c3232整理課件13 1. 1. 反應(yīng)必須定量完成反應(yīng)必須定量完成。2.2.反應(yīng)速度快反應(yīng)速度快。3.3.有簡便可靠的方法確定終點(diǎn)有簡便可靠的方法確定終點(diǎn)。 凡能滿足上述條件的反應(yīng)，都能用標(biāo)準(zhǔn)溶液直凡能滿足上述條件的反應(yīng)，都能用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測組分，這類測定方式稱為接滴定被測組分，這類測定方式稱為整理課件14 在被測溶液中先加入在被測溶液中先加入過量過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，反的標(biāo)準(zhǔn)溶液，反

6、應(yīng)完全后，再用應(yīng)完全后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定開始加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定開始加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測組分完全反應(yīng)后剩余量。與被測組分完全反應(yīng)后剩余量。整理課件15先用適當(dāng)試劑與待測物質(zhì)反應(yīng)，定量置換先用適當(dāng)試劑與待測物質(zhì)反應(yīng)，定量置換出另一種物質(zhì)出另一種物質(zhì) ，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定該物質(zhì)的方法。，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定該物質(zhì)的方法。適用：適用：無明確定量關(guān)系的反應(yīng)無明確定量關(guān)系的反應(yīng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液 + K2Cr2O7 S4O62-+SO42- 無定量關(guān)系無定量關(guān)系 K2Cr2O7 +過量過量KI 定量生成定量生成 I2 Na2S2O3標(biāo)液標(biāo)液 淀粉指示劑淀粉指示劑 深藍(lán)色消失深

7、藍(lán)色消失整理課件16通過另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法間接通過另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法間接測定。測定。適用：適用：不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)Ca 2+ CaC2O4沉淀沉淀 H2SO4 KMnO4標(biāo)液標(biāo)液 C2O42- 間接測間接測定定整理課件1712.2 12.2 分析結(jié)果的誤差和有效數(shù)字分析結(jié)果的誤差和有效數(shù)字一、誤差產(chǎn)生的原因和分類一、誤差產(chǎn)生的原因和分類誤差分為誤差分為系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差偶然誤差偶然誤差 是由于分析時(shí)某些固定的原因造成的，在同一條件下重是由于分析時(shí)某些固定的原因造成的，在同一條件下重復(fù)測定時(shí)，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)，其值的大小和正負(fù)可以測定，所以，復(fù)測定時(shí)，會(huì)

8、重復(fù)出現(xiàn)，其值的大小和正負(fù)可以測定，所以，又稱又稱。整理課件182. 儀器誤差儀器誤差3. 試劑誤差試劑誤差4. 操作誤差操作誤差1.方法誤差方法誤差整理課件19 是指測定值（是指測定值（X X）與真實(shí)值（）與真實(shí)值（T T）的符）的符合程度。準(zhǔn)確度的高低用誤差來衡量，誤差越小，合程度。準(zhǔn)確度的高低用誤差來衡量，誤差越小，表示分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。表示分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。絕對誤差（絕對誤差（E）相對誤差（相對誤差（Er）TXE%100TEEr 誤差可有正值和負(fù)值，正值表示分析結(jié)果偏高，誤差可有正值和負(fù)值，正值表示分析結(jié)果偏高，負(fù)值表示分析結(jié)果偏低。負(fù)值表示分析結(jié)果偏低。整理課件20解：絕對誤

9、差解：絕對誤差E1 = 1.6380g 1.6381g = 0.0001gE2 = 0.1638g 0.1639g = 0.0001g而它們的相對誤差分別為：而它們的相對誤差分別為：%006. 0%1006381. 10001. 01ggEr%06. 0%1001639. 00001. 02ggEr整理課件21是指幾次平行測定結(jié)果相互接近的程是指幾次平行測定結(jié)果相互接近的程度，它表示了測定結(jié)果再現(xiàn)性的好壞。精密度，它表示了測定結(jié)果再現(xiàn)性的好壞。精密度的高低用偏差來衡量。度的高低用偏差來衡量。d d = = X X X絕對偏差（絕對偏差（d d）相對偏差（相對偏差（d dr r）%100Xddr

10、 在實(shí)際工作中，常用絕對平均偏差（在實(shí)際工作中，常用絕對平均偏差（ ）、）、相對平均偏差（相對平均偏差（ ）和標(biāo)準(zhǔn)偏差（）和標(biāo)準(zhǔn)偏差（S S）來表示分）來表示分析結(jié)果的精密度。析結(jié)果的精密度。drd整理課件22ndddddn 321%100 xddr12232221 nddddSn100%SRSDx整理課件23整理課件24 滴定分析法準(zhǔn)確度高，適用于質(zhì)量分?jǐn)?shù)滴定分析法準(zhǔn)確度高，適用于質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%1%的常量分的常量分析，靈敏度低。析，靈敏度低。 對于對于1%1%的微量組分則相對誤差就較大，而需要采的微量組分則相對誤差就較大，而需要采用準(zhǔn)確度雖稍差，但靈敏度高的儀器分析法。用準(zhǔn)確度雖稍差，但靈敏度

11、高的儀器分析法。（三）使用合適的測量方法，減少（三）使用合適的測量方法，減少。整理課件25 整理課件26 有效數(shù)字有效數(shù)字是指實(shí)際能測量到的具有實(shí)際意義是指實(shí)際能測量到的具有實(shí)際意義的數(shù)字，它包括的數(shù)字，它包括所有的準(zhǔn)確數(shù)字和第一位可疑數(shù)所有的準(zhǔn)確數(shù)字和第一位可疑數(shù)字字，誤差為誤差為1 1。0.435 8g準(zhǔn)確數(shù)字準(zhǔn)確數(shù)字可疑數(shù)字可疑數(shù)字24.2 3mL整理課件27如：如：0.4358g 20.50mL用升作單位用升作單位0.0 2050L為非有效數(shù)字為非有效數(shù)字 由此可見，由此可見，在第一個(gè)數(shù)字（在第一個(gè)數(shù)字（1-91-9）前的）前的“0 0”均為均為非有效數(shù)字，在數(shù)字（非有效數(shù)字，在數(shù)字（

12、19）中間和小數(shù)點(diǎn)末尾的）中間和小數(shù)點(diǎn)末尾的“0 0”均為有效數(shù)字。均為有效數(shù)字。1.如如3600，有幾位有效數(shù)字不好確定，因它可表示為：，有幾位有效數(shù)字不好確定，因它可表示為： 3.6103（兩位有效數(shù)字）；（兩位有效數(shù)字）； 3.60103（三位有效數(shù)字）；（三位有效數(shù)字）； 3.600103（四位有效數(shù)字）。（四位有效數(shù)字）。整理課件282.在計(jì)算中遇到倍數(shù)或分?jǐn)?shù)關(guān)系，在計(jì)算中遇到倍數(shù)或分?jǐn)?shù)關(guān)系，20 .1061molg 除數(shù)除數(shù)2是自然數(shù)，不是由測量所得，不受有效數(shù)字的限制。是自然數(shù)，不是由測量所得，不受有效數(shù)字的限制。 3.化學(xué)中常見的化學(xué)中常見的pH、pK和和lg等對數(shù)數(shù)值，其有效

13、數(shù)字的位等對數(shù)數(shù)值，其有效數(shù)字的位數(shù)，數(shù)，因整數(shù)部分只說明該數(shù)指因整數(shù)部分只說明該數(shù)指數(shù)形式的方次。數(shù)形式的方次。如；如；pH = 10.30是兩位有效數(shù)字。是兩位有效數(shù)字。如如1/2NaCO3的摩爾質(zhì)量為：的摩爾質(zhì)量為：整理課件29整理課件30一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑 常用的酸堿指示劑都是一些有機(jī)弱酸（如：酚酞、石常用的酸堿指示劑都是一些有機(jī)弱酸（如：酚酞、石蕊等）或有機(jī)弱堿（如：甲基橙、甲基紅等）。蕊等）或有機(jī)弱堿（如：甲基橙、甲基紅等）。 酸堿指示劑在溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：酸堿指示劑在溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：HIn + H2O（酸式）（酸式）（堿式）（堿式） H3O+ +

14、In-（一）酸堿指示劑的變色原理（一）酸堿指示劑的變色原理整理課件31如如:甲基橙指示劑甲基橙指示劑 雙色雙色OH-H+pKa = 3.4(CH3)2NNNHSO3-+(CH3)2NNNSO3-pH 3.1,酸式色，紅色酸式色，紅色pH ：3.14.4，混合色，橙色，混合色，橙色pH4.4堿式色，黃色堿式色，黃色整理課件32如如:酚酞指示劑酚酞指示劑 COHOHCOO-HOOH-H+pKa = 9.1CCOO-OO-pH 8.0，酸式色，無色，酸式色，無色pH ：8.09.6，混合色，微紅色，混合色，微紅色pH 9.6,堿式色，紅色堿式色，紅色整理課件33 只有當(dāng)只有當(dāng)pH在在pKHIn1的范

15、圍內(nèi)，才能夠觀察到指示劑的范圍內(nèi)，才能夠觀察到指示劑在溶液中顏色變化。因此，在溶液中顏色變化。因此，整理課件34指示劑變色范圍（pH）酸色過渡色堿色pKHIn百里酚藍(lán)（第一次變色）甲基橙溴酚藍(lán)溴甲酚綠甲基紅溴百里酚藍(lán)中性紅酚酞百里酚藍(lán)（第二次變色）百里酚酞1.22.83.1 4.43.1 4.63.8 5.44.4 6.26.0 7.66.8 8.08.0 9.68.0 9.69.4 10.6紅色紅色黃色黃色紅色黃色紅色無色黃色無色橙色橙色藍(lán)紫綠色橙色綠色橙色粉紅綠色淡藍(lán)黃色黃色紫色藍(lán)色黃色藍(lán)色黃色紅色藍(lán)色藍(lán)色1.73.74.14.95.07.37.49.18.910.0整理課件35 酸堿滴定

16、曲線：酸堿滴定曲線：以滴定過程中加入的酸或堿的以滴定過程中加入的酸或堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液的量為橫坐標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)溶液的量為橫坐標(biāo)，以所得混合溶液的以所得混合溶液的pHpH為縱為縱坐標(biāo)坐標(biāo)，繪制的關(guān)系曲線。繪制的關(guān)系曲線。1 1、滴定曲線、滴定曲線 以以0.1000molL-1 NaOH滴定滴定0.1000mol L-1 HCl 20.00mL為例，說明滴定過程中溶液為例，說明滴定過程中溶液pH的變化情況。的變化情況。整理課件36表12-2 0.1000molL-1 NaOH 滴定 0.1000mol L-1 HCl pH的變化加入NaOH（ml）滴定百分?jǐn)?shù)（%）剩余HCl（ml）過量NaOH（ml）pH0.0

17、018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.000.0090.0099.0099.90100.0100.1101.0110.0200.020.002.000.200.020.000.020.202.0020.001.002.283.304.37.009.710.7011.7012.50突躍范圍整理課件37pH滴定百分?jǐn)?shù)滴定百分?jǐn)?shù)100%滴定開始滴定開始1.0滴定達(dá)滴定達(dá)99.9%4.3滴定達(dá)滴定達(dá)100%(化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn))滴定達(dá)滴定達(dá)100.1%7.09.7滴定滴定突躍突躍范圍范圍整理課件38圖圖12-1 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定曲線強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定曲線（1）0

18、.1000mol/LNaOH滴定滴定0.1000mol/LHCl 20.00mL；（2）0.1000mol/LHCl 滴定滴定0.1000mol/LNaOH 20.00mL。整理課件39只要指示劑在滴定突躍范圍內(nèi)能發(fā)生顏色變化只要指示劑在滴定突躍范圍內(nèi)能發(fā)生顏色變化就就可以可以保證保證滴定準(zhǔn)確度滴定準(zhǔn)確度在在99.9% 100.1% 范圍內(nèi)范圍內(nèi).滴定誤差在滴定誤差在0.1%的范圍內(nèi)。的范圍內(nèi)。滴定終點(diǎn)在突躍范圍內(nèi)滴定終點(diǎn)在突躍范圍內(nèi)整理課件40v甲基橙（甲基橙（3.14.4）*3.45v甲基紅（甲基紅（4.46.2）*5.1v 酚酞（酚酞（8.010.0）*9.1 1.0 mol/L NaO

19、H1.0 mol/L HCl pH=3.310.7 選擇甲基橙，甲基紅，酚酞選擇甲基橙，甲基紅，酚酞 pH=4.39.7 選擇甲基紅，酚酞，甲基橙（差）選擇甲基紅，酚酞，甲基橙（差） pH=5.38.7 選擇甲基紅，酚酞（差）選擇甲基紅，酚酞（差）整理課件41 以以0.1000mol/L NaOH 滴定滴定0.1000mol/L HAc 20.00mL為例，滴定過程中溶液為例，滴定過程中溶液pH的變化情況見表的變化情況見表6-4， 整理課件42整理課件43 如：用如：用0.1000mol/L HCl滴定滴定0.1000mol/L NH3H2O 20.00mL的過程中，溶液的過程中，溶液pH的變

20、化情況。的變化情況。 圖圖12-5 0.1000mol/L HCl滴定滴定0.1000mol/L NH3H2O 20.00mL 滴定開始至計(jì)量點(diǎn)前滴定開始至計(jì)量點(diǎn)前的曲線，兩端坡度大而的曲線，兩端坡度大而中部較平緩。中部較平緩。 計(jì)量點(diǎn)時(shí)的計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH在在5.28。突躍范圍較窄，在突躍范圍較窄，在pH4.36.3之間。并在酸之間。并在酸性范圍內(nèi)。性范圍內(nèi)。整理課件44 用強(qiáng)堿滴定多元酸或強(qiáng)酸滴定多元堿是分步進(jìn)行的，判用強(qiáng)堿滴定多元酸或強(qiáng)酸滴定多元堿是分步進(jìn)行的，判斷能否進(jìn)行滴定和分步滴定的條件是：斷能否進(jìn)行滴定和分步滴定的條件是：1.如果二元堿的如果二元堿的cKb（B）10-8，（判斷能否進(jìn)

21、行滴定），（判斷能否進(jìn)行滴定）2.如果如果Kb1/Kb2 104，（判斷能否分步進(jìn)行滴定），（判斷能否分步進(jìn)行滴定） 繪制滴定曲線的方法是：采用酸度計(jì)直接測定并記錄滴繪制滴定曲線的方法是：采用酸度計(jì)直接測定并記錄滴定過程中定過程中pH的變化，然后以加入酸或堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的量為橫坐的變化，然后以加入酸或堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的量為橫坐標(biāo)，混合溶液的標(biāo)，混合溶液的pH為縱坐標(biāo)繪制。為縱坐標(biāo)繪制。整理課件45 如：用如：用0.1000mol/L HCl滴定滴定0.05000mol/L Na2CO3，其，其滴定反應(yīng)分兩步進(jìn)行：滴定反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CO32- + H3O+HCO3- + H2OHCO3- + H3O+H

22、2CO3 + H2O411141014. 21068. 41000. 121awbKKK87141024. 21047. 41000. 112awbKKKcKb110-8， cKb2 =1.12 10-7 10-8，兩步反應(yīng)均可，兩步反應(yīng)均可進(jìn)行滴定。進(jìn)行滴定。Kb1/ Kb2 104，可進(jìn)行分步滴定。，可進(jìn)行分步滴定。整理課件46HCO3-H2CO3圖圖12-6 0.1000mol/L HCl滴定滴定 0.05000mol/L Na2CO3 滴定曲線出現(xiàn)兩個(gè)突滴定曲線出現(xiàn)兩個(gè)突躍（兩個(gè)計(jì)量點(diǎn)）。躍（兩個(gè)計(jì)量點(diǎn)）。 第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，產(chǎn)物第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，產(chǎn)物為為NaHCO3，近似，近似pH為：為：3

23、4. 833.1035. 6212121）（）（aapKpKpH滴定曲線如圖滴定曲線如圖5-6可選用酚酞（可選用酚酞（8.09.6）作指示劑。）作指示劑。整理課件47 第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)的產(chǎn)物為第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)的產(chǎn)物為H2CO3，它在溶液中主要以溶解，它在溶液中主要以溶解的的CO2形式存在，其飽和溶液的濃度常溫時(shí)為形式存在，其飽和溶液的濃度常溫時(shí)為0.040mol/L，所以溶液的酸度為：所以溶液的酸度為：）（）（LmolAcKHa/1034. 1040. 01047. 4471pH = 3.87選用甲基橙（選用甲基橙（3.14.4）比較適宜。）比較適宜。整理課件481. Kac（A）10-8，（判斷是否

24、能進(jìn)行滴定），（判斷是否能進(jìn)行滴定）2.Ka1/Ka2 104，Ka2/Ka3 104，（判斷是否能分步滴定）（判斷是否能分步滴定） 例如，用例如，用0.1000mol/L NaOH 滴定滴定0.1000mol/L H3PO4，其，其滴定分三步進(jìn)行：滴定分三步進(jìn)行：H3PO4 + NaOHNaH2PO4 + H2ONaH2PO4 + NaOHNa2HPO4 + H2ONa2HPO4 + NaOHNa3PO4 + H2O其滴定曲線如圖其滴定曲線如圖5-7所示。所示。 多元酸的滴定多元酸的滴定 與多元堿的滴定類似，能否滴定的判斷與多元堿的滴定類似，能否滴定的判斷原則同樣有兩條：原則同樣有兩條：整理

25、課件49圖圖5-7 0.1000mol/L NaOH 滴定滴定0.1000mol/L H3PO4 由于由于H3PO4的的Ka3=2.210-13Kac（A）10-8，所以，所以得不到第三步反應(yīng)的滴定得不到第三步反應(yīng)的滴定突躍；突躍；Ka1=7.5210-3和和Ka2=6.2310-8 其其Ka1cA和和Ka2cA大于和大于和近似于近似于10-8，且，且Ka1/Ka2和和Ka2/Ka3都大于都大于104， 所以，第一步和第二步的滴定反應(yīng)都有較明顯的突躍。所以，第一步和第二步的滴定反應(yīng)都有較明顯的突躍。NaH2PO4Na2HPO4整理課件50當(dāng)達(dá)到第一計(jì)量點(diǎn)是，生成物為當(dāng)達(dá)到第一計(jì)量點(diǎn)是，生成物為

26、NaH2PO4，溶液的，溶液的pH為：為：68. 421. 716. 2212121）（）（aapKpKpH據(jù)此可選用據(jù)此可選用甲基紅（甲基紅（4.46.2）作指示劑較合適。）作指示劑較合適。當(dāng)達(dá)到第二計(jì)量點(diǎn)是，生成物為當(dāng)達(dá)到第二計(jì)量點(diǎn)是，生成物為Na2HPO4，溶液的，溶液的pH為：為：76. 932.1221. 7212132）（）（aapKpKpH可選用可選用百里酚酞（百里酚酞（9.410.6）作指示劑較適宜。作指示劑較適宜。整理課件51 用來配制酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的強(qiáng)酸有鹽酸和硫酸，因鹽酸的滴用來配制酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的強(qiáng)酸有鹽酸和硫酸，因鹽酸的滴定產(chǎn)物是氯化物大都溶于水，最常用。定產(chǎn)物是氯化物大都溶

27、于水，最常用。濃鹽酸不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，而是先配成近似于所需濃度濃鹽酸不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，而是先配成近似于所需濃度（一般為（一般為0.1mol/L）的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。）的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。整理課件52 例例 稱取分析純稱取分析純 Na2CO3 1.3350g，配成一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，配成一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶液溶液250.00mL，用來標(biāo)定近似濃度為，用來標(biāo)定近似濃度為0.1mol/LHCl溶液，量溶液，量取一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶液取一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶液25.00mL，計(jì)量點(diǎn)時(shí)，消耗，計(jì)量點(diǎn)時(shí)，消耗HCl溶液溶液24.50mL。試求鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度？。試求鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度？解：解：gmLmLg

28、CONam1335. 000.2500.2503350. 132）（Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2)()(2)()(3232CONaMCONamHClVHClc根據(jù)：根據(jù)：111028. 00 .10602450. 01335. 02)(LmolmolgLgHClc整理課件53 用來配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的強(qiáng)堿有用來配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的強(qiáng)堿有NaOH和和KOH，因，因NaOH價(jià)廉最常用。價(jià)廉最常用。KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O計(jì)量點(diǎn)時(shí)，計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pH為為9.1，選酚酞，選酚酞為指示劑。計(jì)算公式為：為指示劑。計(jì)算公式為：)()()()(448448OHKHCMNaOHVOHKHCmNaOHc整理課件54MnO4+ 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O 1.51V酸性調(diào)節(jié)酸性調(diào)節(jié)采用采用H H2 2SO