湖北省九師聯(lián)盟2022屆高三三?？荚嚮瘜W(xué)試題及答案

1、湖北省九師聯(lián)盟2022屆高三三?？荚嚮瘜W(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)城內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙.上作答無效。4.本試卷主要命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32一、選擇題：本題共15小題

2、，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 泡沫滅火器中的反應(yīng)物是和B. 殲-20飛機(jī)上用到的氮化鎵材料屬于合金材料C. 維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D. 阿司匹林是重要的人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用【1題答案】【答案】B【解析】【詳解】A泡沫滅火器中反應(yīng)物為碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，故A正確；B氮化鎵是化合物，不是合金，故B錯(cuò)誤；C維生素C具有還原性，可消耗空氣中的氧氣，防止食品被氧化，常用作食品抗氧化劑，故C正確；D阿司匹林是第一個(gè)重要的人工合成藥物

3、，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是常用的感冒藥，故D正確；故選B。2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 120g由和組成的混合固體中數(shù)目為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 中C-Cl鍵的數(shù)目為2NAC. 1L 1mol/L 溶液中與數(shù)之和大于NAD. 1mol (g)和1mol 在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】A硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子形成的離子化合物，化合物中不含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液態(tài)，無法計(jì)算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量和含有的碳氯鍵的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C氯化銨溶液中存在電荷守恒關(guān)系，1L1

4、mol/L氯化銨溶液中氯離子物質(zhì)的量為1mol，則溶液中，故C正確；D氫氣和碘蒸汽生成碘化氫的反應(yīng)是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以1mol氫氣與1mol碘蒸汽充分反應(yīng)后，得到混合氣體的物質(zhì)的量依然為2mol，氣體的分子數(shù)為2mol×NAmol1=2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。3. 下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 圖甲證明B. 圖乙裝置構(gòu)成原電池C. 圖丙探究濃度對反應(yīng)速率的影響D. 圖丁制備NO并用排法收集【3題答案】【答案】D【解析】【詳解】A由圖可知，氯化銀懸濁液過量，當(dāng)加入溴化鈉溶液后，再加入碘化鈉溶液，只存在氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀的反應(yīng)，不存在溴化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀的反應(yīng)，所以無法比

5、較溴化銀和碘化銀的溶度積大小，故A錯(cuò)誤；B由圖可知，鋅能與燒杯中的硫酸銅溶液直接反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C由圖可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸的濃度和碳酸鈣的狀態(tài)都不同，不符合變量唯一化原則，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D由圖可知，銅和稀硝酸反應(yīng)生成密度小于二氧化碳的一氧化氮，用向下排二氧化碳法能收集得到一氧化氮，故D正確；故選D。4. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A. 工業(yè)上制漂白粉：B. 大理石與食醋的反應(yīng)：C. 向溶液中滴加少量的：D. 向中加入過量的HI溶液：【4題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，氫氧化鈣不能拆成離子形式，故A錯(cuò)

6、誤；B醋酸與大理石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由于醋酸為弱酸，碳酸鈣難溶于水，所以兩種反應(yīng)物都應(yīng)以化學(xué)式表示，反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，該反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D鐵離子具有氧化性，具有強(qiáng)還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶于過量HI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；選B。5. 某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于M的說法正確的是A. M與乙炔互同系物B. M分子中所有碳原子共平面C. 1mol M最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D. M與 互為同分異構(gòu)體【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A有機(jī)物M有2個(gè)三鍵和1個(gè)雙鍵、1個(gè)環(huán)，與乙炔的結(jié)構(gòu)不相似，

7、二者不互為同系物，A錯(cuò)誤；B分子中與乙炔基相連的碳原子都與另外三個(gè)碳原子以單鍵相連，故所有碳原子不可能共平面，B錯(cuò)誤：C1個(gè)碳碳雙鍵與1個(gè)氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1個(gè)碳碳三鍵可以與2個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)，則1molM最多可與5molH2加成，C正確；DM的分子式為C12H14， 的分子式為C12H10，二者不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤； 故選C。6. GaZrOx催化CO2加氫制甲醇的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是.A. 反應(yīng)過程中伴隨非極鍵的斷裂和形成B. GaZrOx可降低CO2加氫制甲醇反應(yīng)的焓變C. 整個(gè)反應(yīng)過程中Ga的成鍵數(shù)目保持不變D. 生成甲醇的總反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O【6題

8、答案】【答案】D【解析】【詳解】A反應(yīng)過程中沒有非極性鍵的形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C由Ga形成的化合物結(jié)構(gòu)可知，Ga的成鍵數(shù)目有3和4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D由守恒關(guān)系可知，生成甲醇的總反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2，D項(xiàng)正確；答案選D。7. 以印刷線路板酸性蝕刻廢液(含有、)為原料制備納米CuO的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A. “沉淀”產(chǎn)生的，不洗滌直接灼燒不影響產(chǎn)品質(zhì)量B. “在空氣中灼燒”時(shí)為加快分解速率，溫度越高越好C. 調(diào)節(jié)pH3.24.7的目的是使完全沉淀，不沉淀D. “沉淀”過程中用代替，得到的中可能混有【7題答案】【答案】B【解析

9、】【分析】廢液(含有、)加H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，再加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾，所得濾液加過量草酸銨，得沉淀、經(jīng)灼燒得到納米CuO?！驹斀狻緼沉淀上附著的雜質(zhì)為和，灼燒時(shí)會(huì)分解，因此可不洗滌直接灼燒，A項(xiàng)正確；B灼燒溫度過高，可能會(huì)使CuO分解為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C依題意，調(diào)節(jié)pH3.24.7的目的是使完全沉淀，不沉淀，C項(xiàng)正確；D溶液顯堿性，得到的中可能混有，D項(xiàng)正確；答案選B。8. 在含鉻催化劑作用下，以生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)為原料合成甲醇是綜合利用生物質(zhì)氣的方法之一。下列說法錯(cuò)誤的是A. 固體CO2為分子晶體B. 電負(fù)性：O&

10、gt;N>C>HC. 1molCH3OH中含有的鍵為5molD. 基態(tài)Cr原子的電子排布式是Ar3d44s2【8題答案】【答案】D【解析】【詳解】A構(gòu)成CO2晶體的微粒為CO2分子，微粒間作用力為分子間作用力，則固態(tài)CO2是分子晶體，A項(xiàng)正確；BC、H、O、N的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>N>C>H，則電負(fù)性：O>N>C>H，B項(xiàng)正確；C單鍵全部是鍵，則1molCH3OH含有鍵為5mol，C項(xiàng)正確；DCr為24號元素，3d和4s軌道均處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以基態(tài)Cr原子的電子排布式是Ar3d54s1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9. 有機(jī)物W是某藥物合成的中

11、間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. W能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B. W可被酸性KMnO4溶液氧化C. W能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)D. 1molW最多可與2molNa反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【9題答案】【答案】A【解析】【詳解】A該有機(jī)物中不含酯基、羧基等與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B羥基、碳碳雙鍵均可被酸性KMnO4溶液氧化，B項(xiàng)正確；C含碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D1個(gè)W含有2個(gè)羥基，則1molW最多可與2molNa反應(yīng)生成1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，D項(xiàng)正確；答案選A。10. 一定溫度下，將1molA和1molB氣體充

12、入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A. 若t1=2min，則(A)=0.50mol·(L·min) -1B. 若t3時(shí)刻升高了溫度，則該反應(yīng)的H0C. 若t1時(shí)刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，則(正) >(逆)D. 保持溫度不變，起始時(shí)向該容器中充入1molA和1molB，加入2molD，則達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小于50%【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A若t1=2min，則(C)=0.25mol·

13、(L·min) -1，則(A)=0.125mol·(L·min) -1，A錯(cuò)誤；B若t3時(shí)刻升高了溫度，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的H >0，B錯(cuò)誤；Ct1時(shí)刻得到平衡時(shí)C的濃度為0.5mol/L，A、B的濃度均為=0.25mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=4，若t1時(shí)刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，則A、B、C濃度瞬間變?yōu)?.25mol/L+0.5mol/L=0.75mol/L、0.25mol/L+0.5mol/L=0.75mol/L、0.5mol/L+0.5mol/L=1.0mol/L，此時(shí)濃度熵Qc=<4，因此平

14、衡正向移動(dòng)，(正) >(逆)，C正確；DD為固體，保持溫度不變，起始時(shí)向該容器中充入1molA和1molB，加入2molD和原題中充入1molA和1molB效果相同，則A的轉(zhuǎn)化率相同，為×100%=50%，D錯(cuò)誤；答案選C。11. 下列有關(guān)短周期主族元素O、Na、S、Cl、K的說法正確的是A 沸點(diǎn)：H2S>H2OB. 熱穩(wěn)定性：HCl>H2SC. 第一電離能：I1(K)>I1(Na)D. 原子半徑：K>Cl>S>O【11題答案】【答案】B【解析】【詳解】A水分子之間可形成氫鍵，故沸點(diǎn)：H2SH2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定

15、性越強(qiáng)。非金屬性ClS，所以故熱穩(wěn)定性：HClH2S，B項(xiàng)正確；C主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，故第一電離能：I1(K)I1(Na)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D同同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：ClS，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12. 我國科學(xué)家合成了富集11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，其熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大。立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)為apm)。下列說法正確的是A. 該晶體具有良好的導(dǎo)電性B. 11B和10B的性質(zhì)完全相同C. 該晶胞中B與N原子數(shù)之比為7：2D. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為g·cm-3【12題答案】【答案】D【解析】【詳解】A

16、該晶體為原子(共價(jià))晶體，其結(jié)構(gòu)中無自由移動(dòng)的電子，不具有導(dǎo)電性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B11B和10B互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C由圖可知，該晶胞含4個(gè)N原子，B原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，故B原子的數(shù)量為8×+6×=4個(gè)，N與B的原子數(shù)之比為1：1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D晶體密度可以用一個(gè)晶胞的質(zhì)量除以一個(gè)晶胞的體積計(jì)算，該晶體密度為：g·cm-3=g·cm-3，D項(xiàng)正確；故選D。13. 由原子序數(shù)依次增大五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物是從生物體中得到的一種物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X是短周期中原子半徑最小的元素，Z、M同主族，Z、W

17、的原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. X分別與Y、Z、W、M均可形成微粒B. 最簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>M>YC. 原子半徑：Y>Z>W>MD. X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物【13題答案】【答案】C【解析】【分析】根據(jù)X是短周期中原子半徑最小的元素，推X為H元素，Y形成四個(gè)鍵，Y為C元素，Z、M同族，Z形成三個(gè)鍵，M形成五對共用電子對，Z，M分別為N、P元素，由Z、W的原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)，此可推出W為O元素；【詳解】AH與C、N，O、P可分別形成、均為18電子微粒，A項(xiàng)正確；B最簡單氫化物沸點(diǎn)，

18、根據(jù)分子晶體沸點(diǎn)比較，水分子間含有的氫鍵最多沸點(diǎn)最高，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，PH3和CH4分子間不存在氫鍵沸點(diǎn)較低，而PH3的相對分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)比甲烷高，故沸點(diǎn)大小為：，B項(xiàng)正確；C同主族元素從上到下原子半徑依次增大，故P原子半徑比N原子半徑大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DH、C、N，O形成等物質(zhì)中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，D項(xiàng)正確；故選答案C?！军c(diǎn)睛】此題考查元素推斷和元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)進(jìn)行推測元素，根據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。14. 室溫下，向0.1mol/L的某二元酸溶液中逐漸加入NaOH固體，溶液中含A各粒子的分布系數(shù)(A)隨溶液p

19、H的變化如圖所示如，已知。下列說法正確的是A. 曲線a表示的是的變化B. 的數(shù)量級為C. 假設(shè)Q點(diǎn)溶液中無，則圖中x=2.41D. pH7時(shí)溶液中可能存在：【14題答案】【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像橫坐標(biāo)的變化判斷，加入氫氧化鈉溶液后，pH在增大，溶液中發(fā)生酸堿中和，根據(jù)二元酸的電離方程式判斷微粒的變化，酸式根離子先增大后減小，酸分子的濃度減小，根據(jù)交點(diǎn)的特點(diǎn)微粒的濃度相等進(jìn)行計(jì)算電離平衡常數(shù)?！驹斀狻緼 pH越小，氫離子濃度越大，越多，所以曲線a代表的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B P點(diǎn)處，故，數(shù)量級為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C由，可得，即Q點(diǎn)縱坐標(biāo)x為2.41，C項(xiàng)正確；D根據(jù)電荷守恒，推出，因，故，D項(xiàng)錯(cuò)

20、誤。故選答案C。【點(diǎn)睛】此題考查離子在水溶液中的反應(yīng)，根據(jù)酸加入堿后電離平衡的移動(dòng)進(jìn)行判斷微粒的變化，根據(jù)圖像中特殊點(diǎn)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。15. 利用電化學(xué)方法可將同時(shí)轉(zhuǎn)化為甲烷、乙烯等產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A. 一段時(shí)間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量增大B. 若Pt極區(qū)產(chǎn)生8mol ，則產(chǎn)生與共2molC. 生成乙烯的電極反應(yīng)式為D. 若生成0.15mol 和0.30mol 則外電路中轉(zhuǎn)移4.8mol電子【15題答案】【答案】B【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，工作原理為電解池，水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子通過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到左側(cè)陰極區(qū)，陰極二氧化碳得電子，生成甲烷和乙烯，據(jù)此結(jié)合電

21、化學(xué)原理分析解答。【詳解】A根據(jù)裝置圖，生成、，以轉(zhuǎn)化為為例，每2mol 轉(zhuǎn)化為1mol ，質(zhì)量變化為。所以對應(yīng)電極區(qū)溶液的質(zhì)量增大，同理，生成乙烯，溶液質(zhì)量也會(huì)增大，A項(xiàng)正確；BPt極區(qū)產(chǎn)生8mol ，移向Cu極區(qū)，因?yàn)樯珊偷谋炔淮_定外，且氫離子還有一部分轉(zhuǎn)化生成了，所以無法根據(jù)遷移的氫離子具體計(jì)算有多少甲烷和乙烯生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C銅電極為陰極，參與反應(yīng)，溶液呈酸性，因此產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D生成0.15mol 和0.30mol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，D項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16. 疊氮化鈉()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽車安

22、全防護(hù)袋的氣源，汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，立即自動(dòng)充氣。實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制備水合肼()并利用其進(jìn)一步反應(yīng)制取的流程如下：已知：易溶于水，具有強(qiáng)還原性，易被氧化成；一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生成。回答下列問題：（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）寫出反應(yīng)器1中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）反應(yīng)器2中加入無水乙醚的作用是_。（4）已知亞硝酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出反應(yīng)器2中生成和的化學(xué)方程式：_。若生成39g ，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。（5）反應(yīng)器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_。（6）某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備。雙極膜是陰、陽復(fù)合膜，層間的解

23、離成和并可分別通過陰、陽膜定向移動(dòng)。雙極膜中產(chǎn)生的_(填“”或“”)移向多孔鉑電極。石墨電極反應(yīng)式為_。【16題答案】【答案】（1） （2） （3）降低的溶解度，有利于結(jié)晶析出 （4） . . 2mol （5）防止過量的NaClO將生成的氧化 （6） . . 【解析】【分析】由題中流程和信息可知，Cl2通入吸收塔中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaClO，堿性NaClO溶液與尿素溶液在反應(yīng)器1中MnSO4作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成和Na2CO3，經(jīng)過蒸餾、脫鹽、精制得到Na2CO3和水合肼()，水合肼與亞硝酸乙酯和NaOH混合液在反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)生成NaN3和，經(jīng)過結(jié)晶、抽濾、洗滌，重結(jié)晶，制得Na

24、N3；據(jù)此解答。【小問1詳解】由上述分析可知，Cl2通入吸收塔中與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaClO、NaCl和H2O，其離子方程式為，答案為；【小問2詳解】由上述分析可知，在反應(yīng)器1中MnSO4作催化劑條件下堿性NaClO溶液與尿素溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成、Na2CO3和NaCl，其化學(xué)方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4H2O+Na2CO3+NaCl，答案為CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4H2O+Na2CO3+NaCl；【小問3詳解】由題中信息可知，疊氮化鈉()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，所以在反應(yīng)器2中加入無水乙醚，是為了降低的溶解度，有

25、利于結(jié)晶析出，答案為降低的溶解度，有利于結(jié)晶析出；【小問4詳解】由上述分析可知，水合肼()與亞硝酸乙酯和NaOH混合液在反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)生成NaN3和，其化學(xué)方程式為+CH3CH2ONO+NaOH=NaN3+CH3CH2OH+3H2O；39g的物質(zhì)的量為n(NaN3)= =0.6mol，由化學(xué)方程式+CH3CH2ONO+NaOH=NaN3+CH3CH2OH+3H2O可知，CH3CH2ONO中N元素為+3價(jià)，NaN3中N元素為()價(jià)，即生成1molNaN3轉(zhuǎn)移mol電子，設(shè)生成39g轉(zhuǎn)移xmol電子，則1:=0.6:x，解之x=2mol，答案為+CH3CH2ONO+NaOH=NaN3+CH3C

26、H2OH+3H2O；2mol；【小問5詳解】由題中信息可知，易溶于水，具有強(qiáng)還原性，易被氧化成N2，而NaClO具有強(qiáng)氧化性，所以過量的NaClO會(huì)將生成的氧化，答案為防止過量的NaClO將生成的氧化；【小問6詳解】由題中圖示可知，NH3轉(zhuǎn)化為N2H4，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則多孔鉑電極為負(fù)極，石墨為正極，根據(jù)原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則陰離子向多孔鉑電極移動(dòng)，即OH-向多孔鉑電極移動(dòng)；石墨為正極，NaClO中Cl元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，答案為OH-；。18. 有機(jī)物H是一種酯類化合物，H的一種合成路線如圖：已知：+R'CHO

27、+H2O(R、R'為H或烴基)。回答下列問題：（1）CH3CHClCOOH的名稱是_。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_。（3）E中官能團(tuán)的名稱為_。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_，H中含手性碳(連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為_。（5）寫出由BC反應(yīng)的化學(xué)方程式(Cu作催化劑)：_。（6）M是E的芳香族同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生水解反應(yīng)且1molM能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)；核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6.（7）利用題中信息，設(shè)計(jì)以乙酸、甲醛和苯酚為原料合成的合成路線：_(其他無機(jī)試劑任選)。【18題答案】【答案】（1）2氯丙酸

28、（2）取代反應(yīng) （3）羰基、(酚)羥基 （4） . . 1 （5）+2NaOH+NaBr+H2O （6）或 （7）【解析】【分析】由流程中反應(yīng)條件及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式前后對比可知，A發(fā)生苯環(huán)上的溴代反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解生成C，C酸化后得到D為，D和CH3COOH在BF3存在下反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)和苯甲醛發(fā)生信息中的反應(yīng)再酸化得到G為，G和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到H為?！拘?詳解】CH3CHClCOOH含有羧基，含羧基的最長碳鏈有3個(gè)碳原子，第2個(gè)碳原子上連接1個(gè)氯原子，則名稱是2氯丙酸，故答案為：2氯丙酸?！拘?詳解】D為，D和CH3COOH在BF3存在下反應(yīng)

29、生成E為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。【小問3詳解】E為，則E中官能團(tuán)的名稱為羰基、(酚)羥基，故答案為：羰基、(酚)羥基?！拘?詳解】由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為；H為，連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則手性碳原子個(gè)數(shù)為1，如圖用“*”表示：，故答案為：；1。【小問5詳解】B發(fā)生水解生成C，化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O，故答案為：+2NaOH+NaBr+H2O。【小問6詳解】E為，E的分子式為C10H12O2，E的芳香族同分異構(gòu)體M滿足能發(fā)生水解反應(yīng)且1molM能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)，說明具有酚酯結(jié)構(gòu)；核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1

30、：1：2：2：6，說明含有兩個(gè)甲基，且有一定的對稱性，符合條件的同分異構(gòu)體為或，故答案為：或?！拘?詳解】可由發(fā)生加聚反應(yīng)制備，可由和甲醛發(fā)生信息中已知的反應(yīng)得到，利用原料苯酚和乙酸發(fā)生DE的轉(zhuǎn)化反應(yīng)可得，則設(shè)計(jì)的合成路線為：，故答案為：。20. 硫脲是用來合成磺胺噻唑和蛋氨酸等藥物的原料，白色或淺黃色晶體，有苦味。可由氰氨化鈣()與溶液等做原料，在約80時(shí)反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置已省略)如圖。回答下列問題：（1）的電子式為_。儀器b的名稱是_。（2）裝置A中a的作用是_，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）裝置B中盛放的試劑是_，其作用是_。（4）裝置C中生成硫脲的總反應(yīng)為，若反

31、應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第二步生成硫脲的化學(xué)方程式：_。（5）裝置D中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（6）硫氰化銨()熔融也可制取硫脲，檢驗(yàn)硫氰化銨是否完全轉(zhuǎn)化為硫脲的方法是_ (寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。【20題答案】【答案】（1） . . 三頸燒瓶 （2） . 平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下 . （3） . 飽和NaHS溶液 . 除去硫化氫氣體中的氯化氫雜質(zhì) （4） （5）出現(xiàn)黑色沉淀 （6）取少量熔融后的樣品于試管中，加水溶解，滴入幾滴溶液，溶液不顯紅色，說明硫氰化銨完全轉(zhuǎn)化為硫脲，否則未完全轉(zhuǎn)化【解析】【分析】裝置A中FeS與HCl反應(yīng)，生成H2S和FeCl2；鹽酸具有揮發(fā)性，則H2S混有HCl，通過裝置B

32、除去；在裝置C中，石灰乳與H2S反應(yīng)，生成，氰氨化鈣()與溶液反應(yīng)，生成；最后多余的H2S，通過硫酸銅溶液吸收，進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析作答。【小問1詳解】為離子化合物，其電子式為；儀器b的名稱是三頸燒瓶，故答案為：；三頸燒瓶；【小問2詳解】裝置A中a的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；裝置A中FeS與HCl反應(yīng)，生成H2S和FeCl2，化學(xué)方程式為，故答案你為：平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；【小問3詳解】鹽酸具有揮發(fā)性，H2S混有HCl，通過裝置B除去，則裝置B中盛放的試劑是飽和NaHS溶液，故答案為：飽和NaHS溶液；除去硫化氫氣體中的氯化氫雜質(zhì)；【小問4詳解】在裝置C中，石灰乳與H2S反應(yīng)，生成

33、，氰氨化鈣()與溶液反應(yīng)，生成，成硫脲的總反應(yīng)為，若反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為，則第二步生成硫脲的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問5詳解】多余的H2S，通過硫酸銅溶液吸收，進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)生成CuS，該現(xiàn)象為：出現(xiàn)黑色沉淀，故答案為：出現(xiàn)黑色沉淀；【小問6詳解】硫氰化銨()熔融也可制取硫脲，檢驗(yàn)硫氰化銨是否完全轉(zhuǎn)化為硫脲的方法用鐵離子檢驗(yàn)的存在，具體是取少量熔融后的樣品于試管中，加水溶解，滴入幾滴溶液，溶液不顯紅色，說明硫氰化銨完全轉(zhuǎn)化為硫脲，否則未完全轉(zhuǎn)化，故答案為：取少量熔融后的樣品于試管中，加水溶解，滴入幾滴溶液，溶液不顯紅色，說明硫氰化銨完全轉(zhuǎn)化為硫脲，否則未完全轉(zhuǎn)化。22. 氮的氧化物是大氣污染物之一、研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對于消除環(huán)境污染，促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知： ； 。若的逆反應(yīng)活化能為，則其正反應(yīng)活化能為_ (用含a的代數(shù)式表示)。（2）氫氣選擇性催化還原NO是一種比還原NO更為理想的方法，備受研究者關(guān)注。以Pt-HY為催化劑，氫氣選擇性催化還原N