新課標(biāo)i高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量電化學(xué)知識點例題習(xí)題

1、會計學(xué)1新課標(biāo)新課標(biāo)i高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量電化學(xué)知識點例題習(xí)題量電化學(xué)知識點例題習(xí)題【考綱要求【考綱要求】【命題趨勢【命題趨勢】1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。簡單計算。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)了解能源是人類生存和社會

2、發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。決能源危機中的重要作用。1.通過能量轉(zhuǎn)化考查各個通過能量轉(zhuǎn)化考查各個概念的內(nèi)涵和外延。概念的內(nèi)涵和外延。2.反應(yīng)熱綜合應(yīng)用創(chuàng)新，反應(yīng)熱綜合應(yīng)用創(chuàng)新，如反應(yīng)熱與能源開發(fā)利如反應(yīng)熱與能源開發(fā)利用、環(huán)保的關(guān)系，能量與用、環(huán)保的關(guān)系，能量與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，化學(xué)物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。能與熱能的轉(zhuǎn)化。3.通過能量變化圖、蓋斯通過能量變化圖、蓋斯定律、鍵能等創(chuàng)設(shè)情境，定律、鍵能等創(chuàng)設(shè)情境，提供新信息，通過比較、提供新信息，通過比較、計算等方法判斷或書寫熱計算等方法判斷或書寫熱化學(xué)方程式。化學(xué)方程式。焓變和反應(yīng)熱焓

3、變和反應(yīng)熱【知識梳理】【知識梳理】物質(zhì)物質(zhì)能量能量質(zhì)量質(zhì)量能量能量熱能熱能熱量熱量恒溫、恒壓恒溫、恒壓熱效應(yīng)熱效應(yīng)HkJmol1kJ/mol吸吸放放 生成物中?！疽族e警示】【易錯警示】【互動思考】【互動思考】【典例透析】【典例透析】A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)BE2 kJmol1可表示形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量C該反應(yīng)的反應(yīng)熱H(E1E2) kJmol1D加入催化劑可同時降低E1、E2【跟蹤演練】【跟蹤演練】【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】圖圖：HE2E10，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖圖：HE3E10，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖圖：H(508600) kJmol1H1H2。【總結(jié)提升

4、】【總結(jié)提升】蓋斯定律反應(yīng)熱的比較與計算蓋斯定律反應(yīng)熱的比較與計算【知識梳理】【知識梳理】始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑反應(yīng)的途徑283 kJmol1 aH2H2H1H2H_E生成物生成物E反應(yīng)物反應(yīng)物E反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量E生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量【互動思考】【互動思考】【典例透析】【典例透析】【跟蹤演練】【跟蹤演練】【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】能源能源【知識梳理】【知識梳理】能量能量柴草柴草化石能源化石能源多能源結(jié)構(gòu)多能源結(jié)構(gòu)分類分類再生能源再生能源非再生能源非再生能源常規(guī)能源常規(guī)能源新能源新能源常規(guī)能源常規(guī)能源新能源新能源一

5、次能源一次能源(直接獲得直接獲得)水能、生水能、生物質(zhì)能等物質(zhì)能等太陽能、太陽能、風(fēng)能、地風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊睙崮?、潮汐能等汐能等_、_、_等等核能等核能等二次能源二次能源(間接獲得間接獲得)煤制品、石油制品、電能、氫能、沼氣、火藥等煤制品、石油制品、電能、氫能、沼氣、火藥等煤煤 石油石油天然氣天然氣 化石燃料化石燃料環(huán)境污染環(huán)境污染染很小的新能源。適當(dāng)過量的空氣適當(dāng)過量的空氣足夠大的接觸面積足夠大的接觸面積粉碎成粉末粉碎成粉末噴成霧狀噴成霧狀【互動思考】【互動思考】第二節(jié)原電池化學(xué)電源第二節(jié)原電池化學(xué)電源第六章第六章2017I T11 電化學(xué)原電池及其工作原理原電池及其工作原理 【知識梳理】【知

6、識梳理】化學(xué)能化學(xué)能電能電能氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)_氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)活潑性不同活潑性不同電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)鋅鋅銅銅Zn2e=Zn2Cu22e=Cu氧化氧化還原還原鋅鋅銅銅銅銅鋅鋅負極負極正極正極KClZnCu2=Zn2Cu 【易錯警示】【易錯警示】【互動思考】【互動思考】答案：答案：銅、鋁接觸在潮濕的環(huán)境中形成原電池，加快了鋁的腐蝕，易造成電銅、鋁接觸在潮濕的環(huán)境中形成原電池，加快了鋁的腐蝕，易造成電路斷路。路斷路?！镜淅肝觥俊镜淅肝觥俊靖櫻菥殹俊靖櫻菥殹俊究偨Y(jié)提升】【總結(jié)提升】原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用【知識梳理】【知識梳理】負極負極正極正極自發(fā)自發(fā)加快加快Cu

7、2正極正極【互動思考】【互動思考】答案：答案：一般來說，放熱的氧化還原反應(yīng)理論上都能設(shè)計成原電池，其中氧化一般來說，放熱的氧化還原反應(yīng)理論上都能設(shè)計成原電池，其中氧化劑在正極，還原劑在負極，但吸熱的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池，因為原電池劑在正極，還原劑在負極，但吸熱的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池，因為原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置?！镜淅肝觥俊镜淅肝觥俊靖櫻菥殹俊靖櫻菥殹俊究偨Y(jié)提升】【總結(jié)提升】化學(xué)電源化學(xué)電源【知識梳理】【知識梳理】Zn Zn2OH2e=Zn(OH)2 MnO22MnO22H2O2e=2MnOOH2OHZnZn2e2OH=Zn(OH)2

8、Ag2OAg2O2eH2O=2Ag2OHZnAg2O=ZnO2Ag增大增大 電池電池酸性酸性堿性或中性堿性或中性負極負極反應(yīng)式反應(yīng)式_ _ 正極正極反應(yīng)式反應(yīng)式_ _ 總反應(yīng)式總反應(yīng)式2H2O2=2H2O2H24e=4H2H24e4OH=4H2OO24e4H=2H2OO24e2H2O=4OH外部外部 【互動思考】【互動思考】【典例透析】【典例透析】、原則?！靖櫻菥殹俊靖櫻菥殹緾H42O22NaOH=Na2CO33H2O?！究偨Y(jié)提升】【總結(jié)提升】第三節(jié)電解池金屬的腐蝕與防護第三節(jié)電解池金屬的腐蝕與防護第六章第六章【考綱要求【考綱要求】【命題趨勢【命題趨勢】1. 了解電解池的工作原理，并了解電

9、解池的工作原理，并能寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)的方能寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)的方程式。程式。2. 掌握電解原理的應(yīng)用，如氯掌握電解原理的應(yīng)用，如氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉等。堿工業(yè)、電鍍、電解精煉等。3. 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。金屬腐蝕的措施?？v觀近幾年的高考試題發(fā)現(xiàn)，縱觀近幾年的高考試題發(fā)現(xiàn)，高考在本節(jié)的考點主要有：一高考在本節(jié)的考點主要有：一是電解池的工作原理，如電解是電解池的工作原理，如電解池陰陽極的判斷、電極反應(yīng)式池陰陽極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及溶液的書寫及溶液pH的變化等；的變化等；二是電解規(guī)律及應(yīng)用

10、，如氯堿二是電解規(guī)律及應(yīng)用，如氯堿工業(yè)、粗銅的精煉、電鍍等。工業(yè)、粗銅的精煉、電鍍等。電解原理電解原理【知識梳理】【知識梳理】氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電電化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液熔融電解質(zhì)熔融電解質(zhì)閉合回路閉合回路電源電源陰極陰極還原還原反應(yīng)反應(yīng)Cu22e=Cu陽極陽極 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 2Cl2e=Cl2 負極負極陰極陰極陽極陽極正極正極陰極陰極陽極陽極H和和OHFe2e=Fe2Cu2e=Cu2Age=Ag2Cl2e=Cl24OH4e=2H2OO24OH4e=2H2OO2 4H4e=2H2 H2O 增大增大 減小減小 加加H2O 4OH4e=2

11、H2OO2 4H4e =2H2 H2O 增大增大 增大增大加加H2O 4OH4e=2H2OO2 4H4e=2H2 H2O 增大增大 不變不變 2Cl2e=Cl2 2H2e=H2 HCl 減小減小 增大增大通入通入HCl氣體氣體 2Cl2e=Cl2 CuCl2 減小減小 加加CuCl2 Cu22e=Cu 2Cl2e=Cl2 2H2e=H2 NaCl和和H2O 增大增大通入通入HCl氣體氣體 【易錯警示】【易錯警示】【互動思考】【互動思考】【典例透析】【典例透析】【跟蹤演練】【跟蹤演練】【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用【知識梳理】【知識梳理】NaOHH2Cl2氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)

12、_2Cl2e=Cl2氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 2H2e=H2 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 陽離子交換膜只允許陽離子交換膜只允許Na通過，通過，阻止阻止Cl2、H2、OH通過，這樣既能防止陰極產(chǎn)生的通過，這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引相混合而引起爆炸，又能避免起爆炸，又能避免Cl2和和NaOH溶液作用生成溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量而影響燒堿的質(zhì)量鍍層鍍層粗銅粗銅待鍍待鍍純銅純銅鍍層鍍層Cu2e=Cu2 陽離子陽離子 陽極泥陽極泥 Cu22e=Cu Cu22e=Cu 基本不變基本不變減小減小 【易錯警示】【易錯警示】【互動思考】【互動思考】【典例透析】【典例透析】【跟

13、蹤演練】【跟蹤演練】電化學(xué)的有關(guān)計算電化學(xué)的有關(guān)計算【知識梳理】【知識梳理】速解答常見的電化學(xué)計算問題?！镜淅肝觥俊镜淅肝觥俊靖櫻菥殹俊靖櫻菥殹拷饘俚母g與防護金屬的腐蝕與防護【知識梳理】【知識梳理】失去電子失去電子金屬陽離子金屬陽離子類型類型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件條件金屬跟金屬跟_接觸接觸不純金屬或合金跟不純金屬或合金跟_接接觸觸現(xiàn)象現(xiàn)象_電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生_電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生本質(zhì)本質(zhì)金屬被金屬被_較活潑金屬被較活潑金屬被_聯(lián)系聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，兩者往往同時發(fā)生，_腐蝕更普遍腐蝕更普遍非金屬單質(zhì)直接非金屬單質(zhì)直接 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 無無 有微弱有微弱 氧化氧化氧化氧化電化學(xué)電化學(xué)鐵銹的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O。類型類型析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件_ _電極電極反應(yīng)反應(yīng)負極負極_正極正極_總反應(yīng)式總反應(yīng)式_聯(lián)系聯(lián)系_更普遍更普遍 水膜酸性較強水膜酸性較強(pH4.3) 水膜酸性很弱或呈中水膜酸性很弱或呈中性性Fe2e=Fe2 2H2e=H2 O22H2O4e=4OH Fe2H