人教版初中化學(xué)九年級下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案(3)

1、2019人教版九下化學(xué) 9.3:溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案（3課時，無答案）課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案（第1課時）【教學(xué)目標(biāo)】：理解并記住溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行簡單的計算 初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【教學(xué)重點】：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【教學(xué)難點】：理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【教學(xué)過程】：一、自主學(xué)習(xí)1、3個顏色深淺不一的硫酸銅溶液，讓學(xué)生判斷濃度大小這是根據(jù)什么？ 兩杯糖水如何判斷濃度大??？2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：表達式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量=3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/、艾增加/、艾減少增加/、艾減少/、艾二

2、、合作探究：1、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算例1: 20g 10%的鹽水倒出一半，問：剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例2:從一瓶氯化鉀的溶液中取出40g,溶液蒸干后得到10g氯化鉀固體，求這 瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：1、將10g食鹽完全溶解在40g水中，該食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?2、生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸 液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量是多少？例3：在農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。要配置150kg這種溶 液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？2、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液探究內(nèi)容：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需儀器：步驟：1、計

3、算需要氯化鈉質(zhì)量為 水的質(zhì)量為2、用 稱取所需的氯化鈉，倒入燒杯中3、把水的密度近似看做1g/cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉 的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。如何選取合適的量程量筒4、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。練習(xí)：1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的6 / 6A.B.C.D.2、回答下列問題：實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要 g氯化鈉固體。稱量時如果用質(zhì)量為 23.1g的燒杯盛放周體，在托盤天平上已放30g的整碼，則天平上的 !啊|叫mqn叫游碼位置應(yīng)是右圖的 （填字母）。AE下列儀器中，量取水時需要

4、用到 d和 儀器（填序號），溶解時需要用到e和儀器（填序號）。a.燒杯、b. 10mL量筒、c. 100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒、f.藥匙、g.蒸發(fā)皿。3、要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的是（）A.游碼沒有回到零位就開始稱量B.只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙C.所用燒杯不干燥，有少量水D.溶解時先把量筒里的蒸儲水倒入燒杯， 后把稱好的食鹽加入水中4、用固體氫氧化鈉配制50 g20%的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)用溶解稱量計算量取等操作步驟，其操作順序正確的是（）A.B.C.D.1、從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g,所取出溶液與原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比（）

5、A、變小B、變大 C、不變D、無法判斷2、將30g氯化鈉溶于70g水中，制取氯化鈉溶液，則氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是3、欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的食鹽溶液，需要食鹽 g,水 g.4、蒸發(fā)20g食鹽溶液，結(jié)果得5g食鹽，問原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算（第 2課時）教學(xué)目標(biāo)1、通過溶液的稀釋與濃縮進一步掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算2、有關(guān)溶解度的簡單計算，主要用于已知溶解度，判斷溶液是否能全部溶解或 求溶液的質(zhì)量1、 自主預(yù)習(xí)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量=2、一定溫度下的飽和溶液中（用 S表示溶解度）S = 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100g3、稀釋計算（基本依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相

6、等）稀釋后溶液的質(zhì)量=稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量等于稀釋后溶液的質(zhì)量等于建立等式2、 例題分析復(fù)習(xí)1:在實驗操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上4%左右的碳酸氫鈉溶液。配制200g碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的 質(zhì)量是多少？例題1、20c食鹽的溶解度為36g,將20g食鹽放入50g的水中充分?jǐn)嚢?，所?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？練習(xí)1、某溫度下，100g飽和溶液中含硝酸鉀31.6g,現(xiàn)向該溫度下100g水中加 入31.6g硝酸鉀，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例題2、化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常用較稀的硫酸。要把100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20

7、%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？練習(xí)2、某工廠用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3） 100g,配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸，需要水的體積是多少？能得到 30%的稀硫酸多少克？目前，甲型H1N1流感疫情已在全球較大范圍內(nèi)傳播，我國已發(fā)現(xiàn)多例輸入性病例。（1）消毒是預(yù)防甲型H1N1流感的重要措施之一。某機場要用 4500g溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為2%的過氧乙酸溶液消毒，則需要用 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液來配制。例題3、現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉水溶液40g,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達到20%,可蒸發(fā)多少克水得到？練習(xí)3、現(xiàn)有20%的氫氧化鈉溶液50g,要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%可

8、通過蒸發(fā)多 少克水得到？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算（第3課時）教學(xué)目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)，進一步掌握化學(xué)方程式與溶液相結(jié)合的計算例1、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為 56.7克。（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。練1、稱取12. 5g石灰石（主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入 50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58. 1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、某補

9、鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%.李琳同學(xué)為了檢驗該產(chǎn)品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g c求：（1）補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例2、（2011.無錫市）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生氫氣 g 剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10、（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。練1、某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗: 其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:取合金10g,向氣體的質(zhì)量也）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。030稀硫酸的質(zhì)量稔）生成氣體的質(zhì)量何2 O練2、化學(xué)興趣小組的同學(xué)取 10 g某鋅樣品（含少量 雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向 其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為 93.7 g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g 。（2）樣品中鋅的質(zhì)量為 g 。（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？例3、為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取 40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：A次第二次第三次第四