全國卷“超級全能生”24省2020高考化學1月聯(lián)考試卷

1、2020高考（全國卷）“超級全能生” 24省2020高考化學1月聯(lián)考試題注意事項：1 .本試題卷共14頁，滿分300分，考試時間150分鐘。2 .答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡的相應位置。3 .全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。5 .考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡-并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，

2、只有一項 是符合題目要求的）7.2019年起全國地級及以上城市全面啟動生活垃圾分類工作。城市垃圾分類是在源頭將垃圾分類投放、清運、回收，使之重新變成資源。以下說法正確的是A.廢舊玻璃屬于可回收垃圾，其主要成分為新型無機非金屬材料B.廢舊電池屬于有害垃圾，因含有重金屬，故采用深挖填埋的方式進行處理C.食品包裝塑料袋屬于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯為有機高分子化合物D.茶葉果皮屬于廚余垃圾，可通過轉(zhuǎn)化變?yōu)橛袡C氮肥8 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24 L 二氯甲烷中含有白原子數(shù)目為0.5Na9 .常溫常壓下，46 g C 2H6O中含C H鍵的數(shù)目一定為 52C

3、.25c時，1.0 L pH =12的N&CO溶液中由水電離出的 OH的數(shù)目為0.01NaD.1.0 L 0.5 mol L 1 FeBr2溶液與1 mol Cl 2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2沖10 分子式為GHQ的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A.4 種 B.8 種 C.10 種 D.12 種11 .某研究性學習小組為制備并探究SO的還原性，設計的裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是可抽動的銅城11111VA.制備SQ的反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2, 1B.可用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液驗證裝置II中是否發(fā)生了反應C.能證明

4、的還原性弱于 SO的現(xiàn)象是裝置III中溶液藍色褪去D.裝置IV的作用是吸收 SO氣體，防止污染空氣11 .短周期主族元素 X、Y、Z、W Q在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是A.元素Y的最高正價數(shù)值等于其主族序數(shù)B.離子半徑：r(Y)>r(Z)C.最高價氧化物對應水化物酸性：Q<WD.氣態(tài)氫化物的沸點：W>Y12 .鋁一空氣電池是一種理想的綠色牽引電源，廣泛用在電動車輛和水下運載器等裝置上。鋁空氣電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電子流向：Al電極一燈泡一多孔電極一電解質(zhì)溶液一Al電極B.電池負極的反應式為 Al - 3e + 40H = AIO2 + 2Ha

5、OC.電池工作時，0口通過陰離子交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動D.若用該電池電解精煉銅，當 Al電極減少2.7g時，陽極質(zhì)量減少 9.6g13 .亞磷酸H3P0為二元弱酸，為測定 HP0的電離平衡常數(shù) &2,某興趣小組在室溫下對mol/L的NaHPO溶液進行稀釋，溶液的 pOH與溶液稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。已知：pO+ lgc(OH ); lg4 =0.60。下列說法不正確的是A.a 點有 c(HPO32 ) +c(HzPO ) + c(H 3PO) = 1 mol/LB.c點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na + )>c(HPO32 )>c(OH )>c(H 2PO )C.

6、Ka2=6.25 X 10 62 c(HPO)b點3D.b點和d點的c(HPQ2)關(guān)系為=1002c (HPO)d點326.(14分)對硝基苯甲酸是一種廣泛用于醫(yī)藥、染料、獸藥、感光材料等的重要精細化工中間體。工業(yè)上以對硝基甲苯、Cr2(SO4)3物質(zhì)等為主要原料，通過間接電合成法制備對硝基苯甲酸忸I(lǐng)糊律。.，比也對硝基甲簟電解槽：:嚷；二.一"輒化裝置一*分離對硝基笨甲.；加硫酸.詞刃整度 -1母液已知：對硝基甲苯：黃色晶體，熔點為 51.7 C ,沸點為238.5 C ,不溶于水，易溶于乙醇、乙醛、氯仿和苯。對硝基苯甲酸：黃色晶體，熔點為 242C,沸點為359C ,微溶于水，溶

7、于乙醇, 能升華。(1)電解制備C2。2-。用H型隔膜電解槽制備 Cr2。"，裝置如圖甲所示。外接電源的負極為(填"A'或"B”)，反應II的離子方程式為。（2）氧化制備對硝基苯甲酸。用圖乙所示裝置制備對硝基苯甲酸，具體過程如下：2-步驟1:向250mL三口燒瓶中依次加入一定量含Cr2O的電解放、對硝基甲苯，攪拌、水浴加熱下恒溫反應，直至反應液由棕紅色變?yōu)槟G色時為止。步驟2：待反應混合物冷卻至室溫后，與適量冰水充分混合，抽濾。濾液返回電解槽中重新電解，供循環(huán)使用。步驟3:把步驟2中抽濾所得的固體溶于 5%勺熱NaOHO（中（約60C）,當溫度降到50c時

8、,抽濾，向濾液中加入過量的2 mol/L硫酸溶液，析出黃色沉淀，再抽濾，并用冷水洗滌沉淀，然后在低于80 c的條件下烘干，即可得到粗產(chǎn)品。儀器X的名稱是,冷卻水應從（填“a”或"b”）口進入。步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是。步驟3中，需要在溫度降到 50 c時進行抽濾的原因是。根據(jù)對硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知，精制（純化）對硝基苯甲酸粗品還可以采用 法。該合成技術(shù)的優(yōu)點是實現(xiàn)了（填化學式）的重復利用，綠色環(huán)保。測定對硝基苯甲酸的純度。稱取 1.670 g 粗產(chǎn)品，配成 100 mL對硝基苯甲酸溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol L TKOHt液滴定，重復滴定四次，

9、每次消耗KOH§液的體積, - -一. 一 ._. 一一 1 .一如表所不。已知：對硝基苯甲酸的摩爾質(zhì)量為167.0 g - mol ,則樣品中對硝基苯甲酸的純度為第一次第二次第三次第網(wǎng)次體根1mL）23* 00 23i 1021. 4022.9027.（15分）鎰及其化合物被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，與鎰相關(guān)的化合物中有約80%TB以硫酸鎰為基礎原料制得。如圖所示模擬化工生產(chǎn)流程，以軟鎰礦為原料制備單質(zhì)鎰和高鎰酸鉀。10 110.IO4已知1:軟鎰礦的雜質(zhì)主要是硅、鐵、鋁、鈣、鉛的氧化物。已知2:室溫下一些離子的難溶氫氧化物在不同濃度和pH下的沉淀圖杼!直7還嫌社M肛 MpH合罐凈化制

10、電融法漆t(yī)tttr I_1，溶液a|1.L 卜懵嬴4L|粗恬山|金屬宣 T JT 1植a *r浸泡小用眈m感過彼I I嵯清H MACI.兩種途徑的第一步均為制備硫酸鎰。途徑“一般用稀硫酸浸泡軟鎰礦和黃鐵礦 (FeS2),該步反應的化學方程式為 。途彳至I利用發(fā)電廠廢氣中的 SO2還原軟鎰礦。若不考慮雜質(zhì)參加反應，制備等量的MnSQ兩種途徑中所添加的還原劑質(zhì)量之比為。I1為加快反應速率，可采用的措施有。IDA.升高溫度 B.增加壓強C.適當增加酸的濃度D.粉碎礦石E.攪拌11.若采用途徑II制備硫酸鎰，回答以下問題：溶?取A中加入MnO后發(fā)生的主要反應的離子方程式為 。一般選擇加入 CaCOK體

11、調(diào)整溶液的 pH,若實現(xiàn)鐵的分離，溶液的pH控制范圍大約為。1濾丫B的主要成分是。IJ已知 Ksp(PbSO) = 2.2 XI。8、Ksp(PbS) = 1 X 10 28,溶液 D 滿足電解的條件是 c(Pb2+) <2X10 9 mol/L。請通過計算、用必要的化學語言分析選用含硫凈化劑的必要性：。»已知金屬鎰的化學性質(zhì)類似于金屬鎂，洗滌時應注意。28.(14分)氨是一種重要的含氮化合物，在自然界中很少單獨存在。工業(yè)生產(chǎn)氨的方法是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，氮氣與氫氣化合生產(chǎn)氨。請按要求回答下列問題:(1)用甲烷與水蒸氣制取氫氣。已知：CH、CO H2的燃燒熱分別

12、為 890.3 kJ - mol 283.0kJ mol 285.8 kJ mol l mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時放出44.0 kJ的熱量。試寫出CH(g)與件0(g)反應生成H2(g)和CO(g)的熱化學方程式：。1(2)一氧化碳變換為 CO。將CO和HbO(g)按一定比例混合，在變換催化劑的作用下發(fā)生反應CO(g)+ H2O(g)CO(g) + H2(g)。溫度對反應速率的影響如圖所示，試說明圖中曲線先增大后減小的可能原因:不同溫度下變換反應的平衡常數(shù)如表:溫度/七200300400500平音常數(shù)2. 279X1013. 922 X 10*L 170X 1014. 87B由以上數(shù)據(jù)變化可知

13、：(填“降低”或“升高”)溫度有利于變換反應正向進行，使變換氣中殘余 CO的含量降低。(3)氨氣的合成。在 2L密閉容器中，投入 1 mol N和3 mol 在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下反應合成 NH,測得平衡混合物中氨的體積分數(shù)如圖所示。77T下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填序號1HMlis 中«瞿«aA.斷開1個N三N鍵的同時有 6個N H鍵形成 B.3v正(H2) =2v逆(NHb)C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D. H保持不變?nèi)舴謩e用和Vb(NH3)表示從反應開始至平衡狀態(tài)A B時的化學反應速率，則Va(NH3)(填1“>” “<

14、”或 “)VB(NH3)。在250C, 1.0X104 kPa下，若反應進行到 20 min時達到平衡狀態(tài)，用H2的濃度變化表示反應速率vc(H2)=，該溫度下的平衡常數(shù) Kp=(Kp是用平衡分壓代替平I 1衡濃度計算所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)；保留三位有效數(shù)字 )。(4)氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源。在Co Al催化劑體系中，壓強 p0下氨氣以一定流速通過反應器，得到氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖，溫度高時NH的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因是。40045050065G TIT)35.化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)-乎千*?生工K電能是一種無污染、可再生的二級能源。儲電材

15、料種類繁多。如圖是兩種儲電材料，請閱讀 試題、觀察圖片，回答問題。I.新型碳氮材料的儲電能力應用前景廣闊。其基本構(gòu)成單元如圖所示。I 圖2圖3(1)圖1中化學鍵b鍵與兀鍵之比為；圖2中碳原子的雜化方式為。 -(2)圖3中，儲電材料的分子式可以表示為。(3)碳元素與氮元素的電負性大小關(guān)系為。氮元素與氧元素的第一電離能大小關(guān)系1為。碳的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型是；硝酸的酸性強于亞硝酸的原因II.傳統(tǒng)鋰電池的主要成分是LiCoOz,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；因結(jié)構(gòu)中存在籠狀空隙，可以與Ni和Mn發(fā)生位置替換，形成儲電性能更加優(yōu)良的化合物LiNiMnCoO1112333(5)基態(tài)Co原子的價電子排布式為；化

16、合物LiCoO2中O元素在晶胞中的位置，除r了位于六棱柱的頂點外，其他具體位置是。(6)已知化合物中各原子半徑依次為：Li = a, Ni=b, Mn= c, Co= d, 0= e,晶胞的棱長為 m底邊邊長為n,該晶體的空間利用率的計算表達式為(用含有a、b、c、d、e、mn的式子表示)。36.化學有機化學基礎(15分)鹽酸巴氯芬是一種用于改善骨骼肌痙攣的口服片劑。下面是它的一種合成路線(具體反應條件已知： RCOOH 2 RCOClSOCl 1«1I3CH (COOH HC CHO22HC CH= CH- COOH叱咤(1)A是一種芳香煌，則 B的名稱為，B- C的反應類型為。(

17、2)H中所含官能團的名稱為。 寫出F-G反應的化學方程式：。(4)C的同分異構(gòu)體中能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的有種，其中核磁共振氫譜有3 種峰且峰面積之比為 2: 2: 1的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子。請你判斷鹽酸巴氯芬中有個手性碳原子。(6)由B開始制取E的合成路線有多種，請將下列合成路線中的相關(guān)內(nèi)容補充完整，有機物寫 結(jié)構(gòu)簡式，無機物寫分子式。26. （14 分）（DA （1 分）35（M+2L +7HZO=6S（X" +C%（廣 + 14H+（2 分）（2）冷凝管 3分）1> （1分）對硝基希甲 酸 。分）時硝基甲卷的熔點是

18、3L7Y ,這時未 反應的對硝儂甲荒剛好析出（2分） 升華 （1分,其他分理答案均可 Crt f SO. 3. （NH»SO,H工SO* （2分答不全給I分） （3）92,00% （3分,答案為92%給2分）27. （15分,除標注外短空2分）* 15Mn（ % + 11 H? SO1+ 2FeS（15 MnS（ ）t +I1lh（>+Ev;（s（h >3 4 ! 1 ABCDE （漏選得 l分、錯選不得分）U . Mn（k + 2Fe:+ + 4H+Mn:+ + 2Fe* +2H A） 3. 21 I 1 分 CaC（）3 J;e（OH）3> SiCK.AlCOH）, JM）S< M （2分，寫出任陽個均可得 1分）當£W）42XH）t mol/L時，所雷濃度& J M乙 / 1 vj5X 10-和nW/L.故：節(jié)約硫酸,節(jié)約中和酸調(diào)1J溶液 41的碳最鈣、確保幣:金屬的去除效率選擇含硫冷 化劑再次沉積鉛（3分其中計算我達2分、文字& 述1分）避免熱水，酸或水解皇酸性的鹽溶液洗 滌（I分.漏答任何