高三化學(xué)期第二次段考化學(xué)試題

1、岳西中學(xué)2019學(xué)年第一學(xué)期1. 考試時間：90分鐘，總分：100分，試題內(nèi)容：必修I第1、2、3章。第I卷填在答題卡上，第n卷在答題卷上作答，考試結(jié)束只交答題卡、答題卷2. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27Fe=563. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值第I卷（選擇題，共42分。）選擇題：（本題有14個小題，每小題有1選項符合題意，每小題3分，共42分。）1、想一想：Ba（0H）2（固體）、CuS04（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類2、3、4、A.75%的酒精溶液下列說法正確的是A.金屬在化合物中一定顯正

2、價C.工業(yè)上用碳還原氧化鋁制鋁環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為C2H4O,A. 它是氧化物C、它的摩爾質(zhì)量是44g下列說法不正確的是A.1.8gNH4+含有的電子數(shù)為B.硝酸鈉C.Fe(OH)3膠體D.豆?jié){（B.非金屬都不能導(dǎo)電D.鐵器比鋁制品易腐蝕是因為鐵比鋁活潑關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是（B、它是含有3種元素的混合物D、常溫下，1mol環(huán)氧乙烷含有2Na個碳原子（Na5、6、B. 2.3gNa與氧氣反應(yīng)無論生成Na2O還是Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCI4所含的分子數(shù)為0.5NaD. 24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等在強酸性的溶液中能大量共存的離子組是A

3、. Na+、Fe2+、C、NO3C.NH4+、Mg2+、SO42、C下列離子方程式的書寫正確的是A.四氧化三鐵和過量的稀硝酸反應(yīng)：B. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：C. 氯氣溶于水Na+、K+、AIO2、NO3A|3+、Fe3+、SO42、0.1NaCl2+H2O+.2+3+Fe3O4+8H=4H?O+Fe+2FeOH-+HCO3-=CO2f+H2O2H+C+ClO一7、D.Ca（HCO3）2溶液與任意量澄清Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3J+H2O純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。如要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A.分別

4、放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B. 分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C. 將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D. 在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度8、等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A.它們的分子個數(shù)之比為17：16B.它們的原子個數(shù)之比為17：16C.它們的氫原子個數(shù)之比為17：12D.它們所含氫的質(zhì)量比為17：129、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.從碘水中萃取碘B.收集H2或CO2C.高溫煅燒石灰石D.稀釋濃硫酸先加堿水.再加酒帑.孤簡ACD10、下列說法不正確的是除去

5、CO中混有的CO2,可讓氣體通過（）Na2O2粉末不慎將濃NaOH液沾在皮膚上,應(yīng)立即用H2SO4溶液沖洗鋁鐵都能被冷的濃硫酸鈍化，故鋁鐵和濃硫酸不反應(yīng)做焰色反應(yīng)實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用02.54045NaOH溶液體積/mLA.只有B.只有C.只有D11、取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2°3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是（）A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L1

6、2、在四個密閉容器中分別裝有一定量的下表所示的反應(yīng)前物質(zhì)，將它們加熱至300C,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，則殘留固體及其物質(zhì)的量正確的是（）反應(yīng)前反應(yīng)后A1molNaOH、1molNaHCO31molNa2CO3B:1molNa2O、1molNaHCO32molNaOH、0.5molNa2CO3C1molNa2O2、1molNaHCO32molNaOH、0.5molNa2CO3D1molNa2O2、1molNH4HCO30.5molNa2CO30.5molNaOH13、取10mL0.4molL：1FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反應(yīng)。下列敘述中一定不正確的是（設(shè)溶液

7、體積不變，不考慮水解因素）（）A燒杯中有Cu無Fe,反應(yīng)后溶液中c（Fe2+）0.6molL71B. 燒杯中有Fe無Cu,反應(yīng)后溶液中c（Fe"）=0.6molL71C. 燒杯中Fe、Cu均無,反應(yīng)后溶液中c（Cl7）=1.2molL71D.燒杯中Fe、Cu均有，反應(yīng)后溶液中c（Fe2+）=0.6molL7114、已知S2O8n離子和H2O2樣含一個過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO47離子，若反應(yīng)后S2O8離子變成SO427離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5:2則S2O8°7中的n值和S元素的化合價是（）A.2,+6B

8、.2,+7C.4,+7D.4,+4第H卷（非選擇題，共58分。）二、填空題15、（6分）類比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗。在進(jìn)行類比思維的時候，不能機械類比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類比出錯誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識，下列類比結(jié)果正確的是：（填標(biāo)號）。若錯誤，在其后寫出正確的。 在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大類比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大正確的應(yīng)該為（若類比正確，此處不寫，下同。）:。 向次氯酸鈣溶液中通過量CO2：CO2+CIO-+H2O=HCO3-+HClO類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO2：SO2+CIO-+

9、H2O=HSO3-+HCIO正確的應(yīng)該為：。根據(jù)化合價Fe3O4可表示為：FeOFe2O3類比：Fe3l8也可表示為Fel?2Fel3正確的應(yīng)該為：。CaC2能水解：CaC2+2H2OtCa(OH)2+C2H2f類比：Al4C3也能水解：Al4C3+12H2Ot4AI(OH)3J+3CH4f正確的應(yīng)該為：。三、推斷題16、(14分)某化學(xué)興趣小組探究由4種單質(zhì)組成的合金的組成，其實驗方案及過程如下,無包希SC試回答：x溶液中陽離子有x溶液中陽離子有_O;由溶液z生成沉淀丙的離子。組成合金A的四種元素的單質(zhì)：、。操作1的名稱是：;操作1所用的玻璃儀器有：。寫出合金A中的有關(guān)組成與過量的燒堿反應(yīng)生

10、成無色氣體E的化學(xué)方程式(寫一個即可)向淺綠色溶液中加入漂白粉生成沉淀的離子方程式。無色氣體F可引起溫室效應(yīng)，將5.6LF氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為。17、(10分)pHk7的x溶液中含有三種常見金屬陽離子，用x溶液進(jìn)行如下實驗：(1)根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷(2)根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷方程式為(3) x溶液中一定含有的陰離子是（4）根據(jù)上述實驗（填“能”或“不能”）確定x溶液中的第3種金屬陽離子，理由18、（5分）在化學(xué)實驗中，使某步中的有害物質(zhì)作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可以不向環(huán)境排放這種有害物質(zhì)

11、，符合“綠色化學(xué)”理念，如：Na2Cr2O7CrCI31*Cr(OH>3忖內(nèi)Cr04wcq在上述編號的步驟中，需要用還原劑的是，需要用氧化劑的是。（填編號）上述循環(huán)中，既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）完成并配平步驟的化學(xué)方程式_Na2Cr2O7+KI+HCI=CrCl3+NaCI+KCI+I2+四、實驗題19、（10分）粗鹽提純的研究?！居嘘P(guān)資料】化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4MgCO3Mg(OH)2Ksp995124.96X104.96X102.34X106.8X105.61X10某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗進(jìn)行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣

12、品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42的存在），該小組設(shè)計流程如下：（1）混合液A的主要成分是。（填化學(xué)式）【檢驗除雜效果】（2）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實驗：步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成。步驟二：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入溶液（填化學(xué)式）溶液，看是否有沉淀生成?！精@取純凈食鹽】（3）對溶液B加熱并不斷滴加6molL1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pHV7時停止加鹽酸，得到溶液C,該操作的目的是。（4）將溶液C倒入（填儀器名稱）中，加熱

13、蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到時（填現(xiàn)象），停止加熱?！締栴}討論】（5）有人認(rèn)為檢驗Mg2+是否除盡，可取少量B溶液，向其中再加入MgCL溶液，若有沉淀，貝UMg2+除盡，無沉淀則Mg2+沒除盡，你認(rèn)為是否可靠，理由是在檢驗Ca2+是否除盡時，你認(rèn)為效果最好是（填字母）。A.Na2CO3B.Na2SO3C.Na2C2O4五、計算題20、(13分)某含少量FeCb雜質(zhì)的FeCb樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗步驟如下： 準(zhǔn)確稱量mg樣品(23g)； 向樣品中加入10mL5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液； 量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使Fe2+完全被氧

14、化； 趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢?，使之完全沉淀?過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。請根據(jù)上面的敘述回答：(1)若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量。A.比mg多B.比mg少C.恰好為mg(2)溶解樣品時要加入鹽酸，原因是。(3) 配250mL溶液時，除需250mL容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是、。(4)加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(5) 若坩堝質(zhì)量為Wig,坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(6) 若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時，

15、最終會使鐵元素的測定含量：NaCl:Fq(SO4)3(填偏高”偏低”或不變”)。岳西中學(xué)2019學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期第二次段考化學(xué)答題卷二、填空題15、下列類比結(jié)果正確的是：（填標(biāo)號）。 正確的應(yīng)該為（若類比正確，此處不寫，下同。）： 正確的應(yīng)該為：。 正確的應(yīng)該為：。 正確的應(yīng)該為：。三、推斷題16、組成合金A的四種元素的單質(zhì)：、。操作1的名稱是：;操作1所用的玻璃儀器有：。寫出合金A中的有關(guān)組成與過量的燒堿反應(yīng)生成無色氣體E的化學(xué)方程式（寫一個即可）向淺綠色溶液中加入漂白粉生成沉淀的離子方程式所得氣體的質(zhì)量為。17、（1）根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中陽離子有。（2）根據(jù)有白色沉淀丙

16、生成，判斷x溶液中陽離子有;由溶液z生成沉淀丙的離子方程式為。（3）x溶液中一定含有的陰離子是。（4）根據(jù)上述實驗（填“能”）確定x溶液中的第3種金屬陽離子，理由18、還原劑的是，氧化劑的是。（填編號）上述循環(huán)中，既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）完成并配平步驟的化學(xué)方程式Na2Cr2O7+KI+HCI=CrCl3+NaCI+KCI+b+四、實驗題19、（1）混合液A的主要成分是。（填化學(xué)式）（2）步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成。步驟二：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入溶液（填化學(xué)式）溶液，看是否有沉淀生成?！精@

17、取純凈食鹽】（3）得到溶液C,該操作的目的是。（4）將溶液C倒入（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到時（填現(xiàn)象），停止加熱?！締栴}討論】（5）你認(rèn)為是否可靠，理由是在檢驗Ca2+是否除盡時，你認(rèn)為效果最好是（填字母）。A.Na2CO3B.Na2SO3C.Na2C2O4五、計算題20、（1）則所得樣品的質(zhì)量（填字母）。A.比mg多B.比mg少C.恰好為mg（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是.（3）還需用到的玻璃儀器是、。（4）加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（5）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（6NaCl;Fe2（SO4）3（填偏高”、偏低”或不變”）。參考答案1B2A3D4C5C6

18、D7D8B9B10D11B12A13B14A15、（1分）在相同條件下，CaC03溶解度比Ca（HCO3）2?。?分）ClO+SO2+H2O=SO4+Cl+2H（2分）3Fel2I2（2分）16、AlSiFeC（4分）過濾燒杯漏斗玻璃棒（4分）2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2或Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H21（2分）2Fe2+5CIO-+5H2O=2Fe（OH）3+CI-+4HCIO（2分）（分開寫，只要合理也得分）5.4g（2分）17、（1）Ag+；（1分）（2）AI3+（1分）AIO2-+CO2+2H2O=AI（OH）3J+HCO3-；（3分）（3）NO3-；（1分）不能（1分）；H+和NO3-能把Fe2+氧化為Fe3+o（3分）18、2分）Cr（OH）3（1分）Na2Cr2O7+6KI+14HCI=2CrCI3+2NaCI+6KCI+3I2+7H2