高中化學電子題庫第一單元課題3知能演練輕松闖關新人教版選修2

1、1. 反應：NaCI+CO+NH3+H20=NaHGO+NHCI是“氨堿法”的重要反應，以下是對該反應涉及的有關知識的部分見解，其中不正確的是（）A. 該條件下NaHCO勺溶解度較小B. NaHCO不是純堿C. 析出固體后的溶液為NaHCO勺不飽和溶液D. 析出晶體后的溶液為NaHCO勺飽和溶液解析：選Co該條件下NaHCO的溶解度不大，因此析出NaHCO析出后應為NaHCO勺飽和溶液。2. （2012佛山高二檢測）向飽和NaCO溶液中通入足量CO,結(jié)果有晶體析出，對析出晶體的原因分析不正確的是（）A. 相同溫度下，NqCO的溶解度大于NaHCOB. 溶液中溶劑減少了C. 溶質(zhì)質(zhì)量增加了D.

2、反應過程放熱解析：選D。本題考查的是Na2CO與CO反應的知識，根據(jù)反應方程式NaCO+CO+H2O=2NaHG可以得出：通過反應，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量增加，由于N&CO的溶解度大于NaHCO因此有NaHCO晶體析出。3. 下列關于工業(yè)生產(chǎn)說法錯誤的是（）A. 在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳B. 在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率C. 在侯氏制堿工業(yè)中，二氧化碳可以循環(huán)利用D. 硫酸工業(yè)中，用水來吸收三氧化硫解析：選D。硫酸工業(yè)中，是用98.3%的濃硫酸來吸收三氧化硫，如果用水來吸收，則會產(chǎn)生酸霧，影響產(chǎn)率，D選項錯誤。4.溫度/C溶解

3、度/g010203029.433.337.241.1NH4HCO11.915.921.027.0NaHCO6.98.159.611.1NaCI35.735.836.036.4工業(yè)上將相同物質(zhì)的量的NaCI、CO、NH在30C時配成溶液，此時溶液中無晶體。當降溫至某溫度時，開始析出晶體，此晶體是（）A. NH4CIB.NHHCOC.NaHCOD.NaCI解析：選Co在配成的混合溶液中，由于CO和NH發(fā)生反應CO+H2O+NH=nH+HCO,溶液中存在的離子有Na：C、NHHCOo從30C時降溫，溶解度小的物質(zhì)將析出。據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：隨溫度的降低，NaHCO的溶解度始終保持最小，故析出的物質(zhì)應是N

4、aHCO4. 下列物質(zhì)的用途中不正確的是（雙選）（）A. 純堿：制糕點B. 小蘇打：發(fā)酵粉主要成分C. 過氧化鈉：制QD. 燒堿：治療胃酸解析：選AD。小蘇打是NaHCO的俗名，它可用于制糕點、作發(fā)酵粉以及治療胃酸過多等。2NQ+2fO=4NaOKCM,可用NQ來制Q。5. 要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應加入的物質(zhì)是（）A. 氯化鋇溶液B.稀硫酸C.石灰水D.氫氧化鈉解析：選B。加入BaCL會使SCT沉淀，使NsbSQ質(zhì)量減少；加入Ca（OH）2會生成CaSO沉淀;加入NaOH與二者不反應；加入適量的稀H2SC4可以除去NaCO。6. （2012平頂山高二檢測）關于NaHCO勺性質(zhì)，下列說

5、法正確的是（雙選）（）A. 和酸反應放出等量的CO所消耗的酸比Na2CO少B. 相同物質(zhì)的量的NaHCO和NaCO分別與足量鹽酸反應，NaHCO放出的CO量多C. 熱穩(wěn)定性比NqCO小D. NaHCO只能和酸作用不能和堿作用解析：選AGA項中生成等量的CO時，消耗的酸NqCO多，A正確；B項二者放出CO的量相等，B錯誤；C中NaHCO熱穩(wěn)定性小，C正確；D項NaHCO和酸、堿都能反應，D錯誤。7. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是（）A. 25C,NaHCO在水中的溶解度比NCO的大B. 石灰乳與C12的反應中，C12既是氧化劑，又是還原劑C. 常溫下干燥

6、的C12能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應解析：選BoA項NaCO比NaHCO的溶解度大；C項因果關系不對；D項制取NCO的過程不涉及氧化還原反應。8. （2012六安高二檢測）把9.3克小蘇打和碳酸鈉晶體（NazCO10HO）組成的混合物溶于水,配制成100毫升溶液，測得其中鈉離子的濃度為0.6mol/L，若將等質(zhì)量的混合物加熱到恒重，則加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為（）A.2.12gB. 3.18g-1-LX0.1L=0.06mol,C. 4.22gD.5.28g解析：選B。由題意知：鈉離子的物質(zhì)的量為：n（Na*）=0.6mol加熱后的產(chǎn)物為NaaCO，

7、故其質(zhì)量為：0.06mol2X106g/mol=3.18g。9. 工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下:NHCOJJ粗鹽水t沉淀t過濾tf煅燒t純堿完成下列填空：(1) 粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。A，B。(2) 實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、沉淀、冷卻結(jié)晶、烘干。(3) 工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體。其原因是(4) 碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是(填寫化學式)。檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：(5) 氯堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：

8、濾液D加石灰水前先要加熱，原因是產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：解析：粗鹽中含CaT、Mg*，加入石灰乳或CaO可除去Mg*，再加入NatCO除去Ca2+,因此A為Ca(OH)2或CaOB為NatCO。碳酸化即向氨的飽和NaCl溶液中通入過量CO,可析出NaHCO晶體。反應中由于NaCO的溶解度大于NaHCO的溶解度，因此不會析出NaaCO晶體。過濾除去NaHCO濾液D的主要成分為NHCI，要檢驗C應選用AgNO溶液和稀硝酸。(5) NHQI溶液與石灰水的反應為：Nhl+OH=NHT+HtQ(6) 樣品質(zhì)量m加熱后剩余

9、固體質(zhì)量為m,則設樣品中NaHCO質(zhì)量為m2NaHCO=NazCO+H2OT+COfm16810662mmnm小84貝ym=(mm)31w(NaHCO)=84(mm)84(mm)31m答案：(1)Ca(OH)2或CaONaCQ(2)溶解過濾蒸發(fā)過濾(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大該陰離子是氯離子(5)NH*OH=NHf+H2O(4)NH4CI取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀(6)w(NaHCO)=84(mm231m10. (2012北京朝陽區(qū)高二檢測)我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他以NaCI、NH、CO等

10、為原料制得NaHCO進而生產(chǎn)出純堿，有關反應的化學方程式為：NH+CQ+H2O=N4HCONHHCOHNaCI=NaHC0+NHCI木木2NaHCO=NctC(Q+COf+H2OT(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(填字母標號)。a. 碳酸氫鈉難溶于水b. 碳酸氫鈉受熱易分解c. 碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方法實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示試回答下列有關問題：(I)乙裝置中的試劑是(n)丁裝置中稀硫酸的作用是(川)實驗結(jié)束后，分離出NaHCO晶體的操作是(填分離操作的名稱)。另一位同學用下圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗：(I)實驗時，須先從管通入氣體，再從管通入氣體;(n)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，原因是NH3極易溶于水，易發(fā)生倒吸，所以從a管進入；己為多孔球泡，可增大接觸面積。（3）可利用以下反應原理制備NaHCO3