高中化學(xué)人教版必修一導(dǎo)學(xué)案：第四章第三節(jié)氮及化合物小測

1、氮及其化合物基礎(chǔ)小測1通常情況能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是（）AH2、O2、HClBO2、NO2、NOCO2、NH3、H2DCO2、O2、NH32常溫下，將NO和O2兩種氣體按物質(zhì)的量1：3混合，則其平均相對分子質(zhì)量（）A40.7B46C36D443同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，分別是NO和NO2NO2和02NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為Vi、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是（）A.Vi>V2>V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.4. 用以下三種途徑來制取相

2、同質(zhì)量的硝酸銅：銅與濃硝酸反應(yīng)銅與稀硝酸反應(yīng)銅與氧氣反應(yīng)生成CuOCuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列敘述中錯誤的是（）A.消耗的硝酸的量：'曲B.銅與濃硝酸作用最快，故最佳方案是C.對環(huán)境造成的危害，最小D.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等5. 銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是（）A.Al2（SO4）3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO46.氮的氧化物都能和灼熱的Fe進(jìn)行如下反應(yīng)：4NxOy+3yFe=yFejO4+2xN2，將2molNxOy通過500g灼熱的Fe粉完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3Q

3、，則使用的NxOy是（）A.NOB.NO2C.N2OD.N2O37.將盛有12mLNO2和。2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（）A.i.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mL8. 下列溶液中，不需要避光保存的是（）A.硝酸銀溶液B.濃鹽酸C.濃硝酸D.氯水9. 取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別滴加濃HNO3、濃H2SO4和新制氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（）A.白、紅、白B.紅、黑、紅C.紅、紅、紅D.白、黑、白10. 在pH=1的透明溶液中不能大量共存的是（）AAl3+、Ba2+、NO3-、Cl-BMg2+、N

4、H4+、NO3-、Cl-CBa2+、K+、S2-、Cl-DI-、Na+、NO3-、SO42-11. 在某100mL混合酸中0.2mol/L,向其中加入A.0.15mol/L12. 從某些反應(yīng)后看，斷下列反應(yīng)正確的是CaO+2NH4Cl=CaC2+2NH3f+H2O3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3fA.只有B.只有13. 右圖裝置可用于A. 除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉B. 銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮氣體C. 加熱銨鹽和堿的混合物制取氨氣D. 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉14. 有一無色干燥的混合氣體，可能是由HN03的物質(zhì)的量濃度為O.4mol/L,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2.56g銅粉微熱，

5、充分反應(yīng)后溶液中。+物質(zhì)的量濃度為()B.0.3mol/LC.0.25mol/LD.無法計算NH3和出0、NH4+和出0+、NH2和OH-、N3-和02-兩兩類似。據(jù)此判（）2Na+2NH3=2NaNH2+H2fNH4Cl+NaNHz=NaCl+2NH3fC.和D.都正確HCI、NO、NO2、CQ、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成。根據(jù)將混合氣體通過濃硫酸時，氣體體積明顯減小再通入過量堿石灰時，體積又明顯減小剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t色?？傻茫夯旌蠚怏w中一定存在，一定不存在，可能存在15.下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻住?1) 、的化學(xué)式分別是、。(2) 與反應(yīng)的化學(xué)方程式是。16.將一定量的