高中化學知識網(wǎng)絡圖

1、高中化學知識網(wǎng)絡圖高中化學知識網(wǎng)絡圖一、物質的分類-1-/34二、組成原子的粒子間的關系：1、核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)2、質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）三、元素周期律與周期表-2-/34四、化學鍵與分子結構五、晶體類型與性質-3-/34六、化學反應類型-4-/34八、氧化還原反應的有關概念的相互關系-5-/34九、化學反應中的能量變化-6-/34十、溶液與膠體-7-/34十一、化學反應速率-8-/34十二、化學平衡-9-/34-10-/34-11-/34-12-/34硫的重要化合物-13-/34-14-/34-15-/34-16-/34-17-/34-18-/34-19-

2、/34-20-/34代表物質轉化關系21-/34蛋白質和氨基酸-22-/34-23-/34-24-/34物質的量及氣體摩爾體積的計算NVmn=n=NAVmMV?p?wV（標準狀況）n=cVn=-1M22.4L?mol（2）M=m=MnnmVV=Vm=pnnBcB=c1V1=c2V2（濃溶液稀釋）相對原子質量、相對分子質量及確定化學式的計算-25-/34物質溶解度、溶液濃度的計算-26-/34pH及有關氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算化學反應方程式的有關計算-27-/34化學實驗基本操作常見氣體及其他物質的實驗室制備常見氣體的制備-28-/34干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。

3、常用裝置有干燥管（內(nèi)裝固體干燥劑）、洗氣瓶（內(nèi)裝液體干燥劑）。所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下：（1）濃硫酸（酸性干燥劑）：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等（不可干燥還原性或堿性氣體）。（2）P2O5（酸性干燥劑）：可干燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體（不可干燥NH3等）。（3）無水CaCl2（中性干燥劑）：可干燥除NH3以外的其他氣體（NH3能與CaCl2反應生成絡合物CaCI28NH3）。（4）堿石灰（堿性干燥劑）：可干燥NH3及中性氣體（N2、O2、H2、CO、NO、CH

4、4、C2H4、C2H2等）。不能干燥酸性氣體。（5）硅膠（酸性干燥劑）：可干燥CI2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2（硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體）。（6）其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體（不可干燥有酸性或能與之作用的氣體）。物質的分離提純-29-/34物理分離提純法-30-/34化學法要同時考慮到各組成成分及雜質的化學性質和特點，利用它們之間的差別加以分離提純。一般原則是：引入試劑一般只跟雜質反應；后續(xù)試劑應能除去過量的前一試劑；不引進新雜質；雜質與試劑生成的物質易與被提純物分離(狀態(tài)類型不同)；過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高；

5、盡可能將雜質轉化為所需物質；除去多種雜質時應考慮加入試劑的合理順序；如遇到極易溶解于水的氣體時，應防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。在進行化學分離提純時，進行完必要的化學處理后，要適時實施某些物理法操作(如過濾、分液等)。試劑的選擇或采取的措施是最為關鍵的，它要根據(jù)除雜的一般原則，分析雜質的狀態(tài)類型來確定。原物質和雜質均為氣體時，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑；原物質和雜質均為可溶于水的固體(或溶液)時，雜質的除去，要根據(jù)原物質與雜質中陰陽離子的異同，選擇適當試劑，把雜質中與原物質不相同的陽離子或陰離子轉變成沉淀、氣體、水或原物質。試劑一般選用可溶于水的固體物質或溶液，也可選用氣體或不溶于

6、水的物質；原物質和雜質至少有一種不溶物時，雜質的除去一般不選用固體試劑，而是選用氣體或液體試劑，也可采用直接加熱、灼燒等方法除去雜質。(1) 加熱分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加熱使NH4HCO3分解。(2) 氧化還原法：利用氧化還原反應將雜質或氧化或還原，轉化為易分離物質。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應，生成苯甲酸，再加堿生成水溶性苯甲酸鈉，從而與苯分離；又如，除去CO2中的少量O2，可將氣體通過熱的銅網(wǎng)。(3) 沉淀法：將雜質轉變?yōu)槌恋沓サ姆椒?。如除去CO2中的H2S氣體，可將混合氣體通入到CuSO4溶液中，除去H2S氣體。(4) 汽化法：將雜質轉變?yōu)?/p>

7、氣體使之除去的方法。如除去NaCl固體中的Na2CO3固體，可加入HCl將其中的CO3轉變?yōu)镃O2氣體。(5) 酸、堿法：利用雜質和酸或堿的反應，將不溶物轉變成可溶物；將氣體雜質也可轉入酸、堿中吸收來進行提純。如除去CuS中的FeS就可采用加入鹽酸，使之充分溶解，利用FeS和鹽酸反應而不與CuS反應的特點來使兩者分離。(6) 絡合法：有些物質可將其轉化為絡合物達到分離目的。如BaSO4中的AgCl可通過加入濃氨水，使AgCl轉化為可溶的Ag(NH3)2Cl除去。(7) 轉化法：利用某些化學反應原理，將雜質轉化為所需物質，如NaHCO3溶液中含Na2C03可通足量CO2轉化，CaO中含CaCO3

8、可加熱使之轉化等。有機物的分離一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑(稀硫酸)并加熱的方法，試圖將乙酸轉化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機反應緩慢、復雜，副反應多，該反應又是可逆反應，不可能反應到底將乙酸除盡。(8) 水解法：當溶液中的雜質存在水解平衡，而用其他方法難以除之，可用加入合適試劑以破壞水解平衡，使雜質轉化為沉淀或氣體而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+濃度，促進Fe3+水解為Fe(OH)3j，而不能加NaOH和NH3-H2O等。(9) 其他：如AlCl3溶液中混有的Fe