黑龍江省雞西市第十九中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、820182019年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題溫馨提示：沉著應(yīng)對(duì)，冷靜作答，成功屬于自信的你！可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Cu64I127一、選擇題（每題3分，只有一個(gè)正確答案，共60分）1用N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A. 25C時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的0H數(shù)目為0.1NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NaC. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0Na2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2、n的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol/L，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?n,此時(shí)，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為A. b>2aB.b<2aC3、下列說(shuō)法中正確的是（）A. 非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應(yīng)C.酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸bmol/L，則a與b的關(guān)系正確的是（）.b=2aD.a=2bB. 金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)D.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（）A. 定性檢驗(yàn)SO=將BaCl2溶液用HNO酸化B. 為了提高KMnO溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO酸化的AgNO溶液

3、D. 配制FeC"溶液時(shí)通常加少量HNO酸化，減小其水解程度5、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）-2-A. 強(qiáng)堿性溶液中：NO、HCO3、Cl、SQB. 含有Fe3+的溶液中：K+、m6+、H+、AIO2-+2+2-C. 某無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-+3+-2-D. 室溫下，pH=1的溶液中：K、Al、NO-、SQ-6、已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）A. 定大于92.0k

4、JB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能確定7、1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和需吸收10.94kJ熱量，此熱化學(xué)方程式為（）A.C+H2O=CO+H2H=+131.3kJmol1B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+10.94kJmol1C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol18、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;Ag2O+HO+

5、2e-=2Ag+2OH根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：（）A. 在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的PH不斷增大B. 使用過(guò)程中，電子由AgO極經(jīng)外電路流向Zn極C. Zn是負(fù)極，AgO是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，AgO電極發(fā)生氧化反應(yīng)9、若在銅片上鍍銀時(shí),下列敘述正確的是（）將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e-=Ag，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e-=Q+2H2O,需用CuSO溶液，需用AgNO溶液作電解液A. B.C.D.10、為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕,可使它與（）A.直流電源負(fù)極相連B銅板相連C錫板相連D直流電源正極相連11、根據(jù)下列

6、事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)锳+£=AT+BD+2HO=D（OH2+Hf以BE為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e=E,B-2e-=B2+（）AD2+>A2+>B2+>E2+CE2+>B2+>A2+>D2+BD2+>E2+>A2+>B2+DA2+>B2+>D2+>E2+12、用惰性電極電解飽和NazCQ溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（）A.溶液的pH變大B.c(Na+)與c(CO32-)的比值變大C.溶液濃度變大，有晶體析出D溶液濃度不變,有晶體析出13、下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是（）A

7、. 將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應(yīng)放熱B. 鐵被鈍化處理后不已被腐蝕C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液后反應(yīng)迅速加快D. 鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用14、一個(gè)原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2+Cu的是（）A.Zn正極Cu負(fù)極CuCl2B.Cu正極Zn負(fù)極H2SQC. Cu正極Zn負(fù)極CuSQ4D. Zn正極Fe負(fù)極CuCl215、有ABCD四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中,不易被腐蝕AD分別放入等濃度的鹽酸中D比A反應(yīng)劇烈將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，銅浸入C的鹽溶液里，有金屬（）A.A>B>C>DB.C>

8、D>A>BC.C析出，據(jù)此判斷他們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>CD.A>B>D>C16、電池總反應(yīng)為下列敘述正確的是（）A.該電池的正極為鋅B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C、0.1mol反應(yīng)時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為0.2molD. 正極反應(yīng)式為MnOe+H20=MnO(OH)+OH17、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A. 在101Kpa時(shí)，2gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O(g)=2H20(1)H=+285.8KJ/molB. 已知C(石墨，s)C(金剛石，s)AH&

9、gt;Q則石墨比金剛石穩(wěn)定C. 在稀溶液中H+(aq)+OH(aq)HOQ)H=-57.2kJ/mol若將含0.5molHSQ的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2kJD. 己知2H2(g)+Q(g)1=2HO(I)H,2耳(g)+Q(g)2HO(g)H2,則H>H218、已知下列熱化學(xué)方程式：1Zn(s)+l/2O2(g)=ZnO(s)Hi=-351.1kJmol;Hg(1)+1/2O2(g)=HgO(s)-90.7kJmol-1。由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)?)111A.-441.8kJmolB.-254.8kJmolC

10、.-438.9kJmolD.-260.4kJmol119. 已知:CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=QKJ/mol H=QKJ/mol H=QKJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q計(jì)0.05Q2C.0.4Q計(jì)0.1Q3D.0.4Q計(jì)0.1Q2燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ（）20. 右圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得

11、均有0.02mol電子通過(guò)。若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（）A. 產(chǎn)生氣體體積二B. 中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量減小C. 溶液的pH變化：減小，增大D. 電極反應(yīng)式：中陽(yáng)極：4OHT2HO+Of+4e中負(fù)極：2H+2etH2T、非選擇題（40分）521、（2分）在298K,1.01X10pa時(shí)，2molf（g）燃燒生成水蒸氣放出熱量484KJ的熱量,寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式A、B、C、DE、22、（7分）有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標(biāo)號(hào)分別為F、G常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣；D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，BCF無(wú)此性質(zhì)；CF組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極；在G的硫酸鹽

12、溶液中加入D,發(fā)現(xiàn)D溶解,G析出；將GE接觸放置，E不易銹蝕；以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C,G在空氣中放置極易生銹。則A是_,B是_,C是D23、（6分）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則（1）A的分子式是，甲的電子式是。（2）D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是。24. （13分）已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，

13、加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是。（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性，請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：A酸性高錳酸鉀溶液B氫氧化鈉溶液C四氯化碳D硫氰化鉀溶液E.硝酸銀溶液F.碘化鉀淀粉溶液實(shí)驗(yàn)方案所選用試劑（填代號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象萬(wàn)案一萬(wàn)案一（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是相應(yīng)的離子方程式為。25、（12分）已知A、B、CDE、F都

14、是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是。(2) 在A至F中任選元素，寫(xiě)出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式。(3) 由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3:8的化合物的電子式是,該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4) F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5) 將8gBA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ

15、，寫(xiě)出表示BA的燃燒熱的熱化學(xué)方程式?？继?hào)12345678910CCDCDaDCBa11121314151617181920CCDCDBBDCC、選擇題(每題3分，只有一個(gè)正確答案，共60分)20182019年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題、填空題(共40分)21. （2分）。22. （7分）A是_K_,B是_Cu_,C是Ag_,D是_更，E是_Sn,F是_Pt,G是_Fe。23. （6分）Na*（1）NH3'L*二“o（2）2OH+2AI+2H2O=2AIQ-+3Hz。24. （13分）1）B"Fe3+假設(shè)1方案：向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色假設(shè)2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色2+一3+一(2)2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2B3+6CI25、(12分)(1