(完整word)2018年上海高中等級(jí)考化學(xué)物質(zhì)的分離和提純

1、2018年上海高中等級(jí)考化學(xué)物質(zhì)的分離和提純.選擇題（共31小題）1 .中藥的煎制直接關(guān)系到其療效.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A.冷水浸泡B.加熱煎制C.算法取液D.灌裝保存2 .下列說法正確的是（）A.冷卻飽和溶液有晶體析出后的溶液，不一定是飽和溶液B.從溶液中結(jié)晶析出的晶體都含有結(jié)晶水C.晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果D.無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解3.凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，以燒酒復(fù)燒二次，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的分離方法為（）A.蒸儲(chǔ)B.升華C.萃取D.蒸發(fā)4.在盛有濱水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A

2、.加CC4加苯加酒清B.加酒精加CC4加苯C.加苯加CC4加酒精D.加苯加酒精加CC45 .可用分液漏斗分離的正確組合是（）乙醇和乙酸乙酸乙酯和純堿溶液苯和食鹽水苯和液澳乙酸乙酯和乙醇.A.B.C.D.6 .下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖:在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是（A.蒸儲(chǔ)過濾分液B.分液蒸儲(chǔ)蒸儲(chǔ)C.蒸儲(chǔ)分7夜分液D.分液蒸儲(chǔ)結(jié)晶、過濾7 .除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所用試劑和方法錯(cuò)誤的是（A. Cu（CuO）,加鹽酸，過濾B. NaCl（I2）固體，加熱升華C. KNO3（K2SQ）,力口BaC2溶液，過濾D. MgO（AI2O3）,加燒

3、堿溶液，過濾8.有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質(zhì)如表.則將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C乙二醇C2H4O2-11.5198丙二醇C3H8。317.9290密度溶解性/g?cm11.11易溶于水和乙醇1.26能跟水、酒精以任意比互溶A.分1夜B.蒸儲(chǔ)C.冷卻至0c后過濾D.加水萃取9,下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（A,酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和乙醇10 .分離混合液乙酸乙酯和乙酸鈉溶液乙醇和丁醇的方法依次是（A.分液、蒸儲(chǔ)B.萃取、蒸儲(chǔ)C.分液、萃取D.蒸儲(chǔ)、萃取11 .將兩種互不相溶的液體分離的方法是（）A.分7夜

4、B.結(jié)晶C.紙層析D.過濾12 .為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（物質(zhì)選用試劉ANaBr溶液（NaI）澳水BCuC2溶液（FeC3）銅粉C乙烷（乙烯）氫氣D澳苯（苯）液澳A.AB.BC.CD.D13 .下列物質(zhì)用加熱的方法可分離的是（）A,氯化錢和消石灰固體B.碳酸氫錢和過氧化鈉固體C.碘化鉀和碘晶體D.硝酸鉀與食鹽晶體14 .下列物質(zhì)中均含雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），除雜質(zhì)方錯(cuò)誤的是（A.碳酸鈉（碳酸氫鈉）：加熱，直到質(zhì)量不再減少為止B.澳苯（澳）：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液C.乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，過濾D.乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液15.本草

5、綱目記載的燒酒工藝：凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”.該方法與分離下列物質(zhì)的原理相同的是（）A.苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉C.食鹽水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇16.有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（編號(hào)被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）澳水分液B乙醇（乙酸）生石灰過濾C乙醛（乙酸）氫氧化鈉溶液分液D乙酸丁醋（乙酸）碳酸鈉溶液分液A.AB.BC.CD.D17.實(shí)驗(yàn)中，所米取的分肉方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（)選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNQ固體中混雜的NaCl

6、重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醴蒸儲(chǔ)丁醇與乙醴的沸點(diǎn)相差較大A.AB.BC.CD.D18 .能用分液的方法來分離的一組混合物是（）A,氯化銀和水白懸濁液B.酒精的水溶液C.四氯化碳和水的乳濁液D.氯化鈉和澳化鎂的混合溶液19 .為了除去混入CQ中的S6和O2,下列試劑的使用順序正確的是（）飽和的NazCQ溶液飽和的NaHCQ溶液濃硫酸灼熱的銅網(wǎng)堿石灰.A.B.C.D.20 .欲使混合物中的CuSO?5H2。NH4C1、SiQ分離開，其必要的實(shí)驗(yàn)操作是（A.升華溶解過濾蒸發(fā)B.溶解過濾萃取分液C.加熱溶解過濾結(jié)晶D.溶解過濾分儲(chǔ)結(jié)晶21 .實(shí)驗(yàn)室從含澳化氫的廢液中提取澳單質(zhì)，下

7、列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荓的丁A.用裝置甲氧化廢液中的澳化氫B.用裝置乙分離油層和水層C.用裝置內(nèi)分離四氯化碳和液澳D.用儀器丁密封存放單質(zhì)澳22.某固體NaOH因吸收了空氣中的CQ而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過程應(yīng)是（）A.溶解加適量BaC2溶液過濾B.溶解加適量CaC2溶液過濾C.溶解加適量Ca（OH）2溶液過濾D.溶解加適量鹽酸加熱23.為了除去氯化鐵溶液中的少量雜質(zhì)氯化鋁，可選用的試劑和方法是（）A,加入足量的碳酸鈉溶液后過濾，取濾液即可B.先加足量的氨水，過濾，再取沉淀用適量的鹽酸溶解即得C.先加過量的氫氧化鈉溶液，過濾，再取沉淀用適量的鹽酸

8、溶解即得D.先加適量的氫氧化鈉溶液，過濾，再取沉淀用適量的鹽酸溶解即得24 .實(shí)驗(yàn)室除去硝基苯中的氮氧化物雜質(zhì)時(shí)用不到的儀器是（）A.漏斗B.分液漏斗C.燒杯D.鐵架臺(tái)25 .下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是A.MgO固體(AI2O3)C.MgCl2溶液(A1C3)B. NazCQ溶液(NaHCQ)“l(fā)b同)26 .下列物質(zhì)的分離方法的原理與溶解度不相關(guān)的是（A.蒸儲(chǔ)分儲(chǔ)B.重結(jié)晶法C紙層析法D.萃取分液27 .許多國(guó)家重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A.氯、澳、碘B.燒堿、氫氣C粗鹽、淡水D,鈉、鎂、鋁28 .下列除去雜質(zhì)

9、的方法正確的是（括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì)）（）A.N2（CQ:通過灼熱的CuO粉末B.N&SQ溶液（N&CQ）:加鹽酸C. NaCl（NH4C1）:加熱D.NO（NO）:通入水中29 .下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（A.氧化鎂中混有氧化鋁B,氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅30 .為除去FeSO溶液中的Fe2（SQ）3和CuSO,最好選用（）A.燒堿溶液B.濃氨水C.鎂粉D.鐵粉31 .下列除雜操作可行的是（）A.通過灼熱的CuO除去H2中的COB.通過飽和食鹽水除去C2中的HC1C.通過灼熱白鎂粉除去N2中的O2D

10、.通過水除去CO中的CC2二.填空題（共1小題）32 .鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）沉淀B可作為化工產(chǎn)品出售，其用途為，溶液C中陰離子有（2）若在實(shí)驗(yàn)室模擬該生產(chǎn)，則操作IV將原料置于中進(jìn)行，確保該過程轉(zhuǎn)化完全的方法是對(duì)產(chǎn)品（含容器）進(jìn)行稱量后.(3)寫出過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,生產(chǎn)過程中，NaOH、CQ、H2O和都可循環(huán)使用.(4)有時(shí)操作II得到的溶液為N%CQ和NaHCO的混合溶液.取樣品溶液50.00mL加水稀釋到1L,從中取出20mL.測(cè)量溶液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌的洗滌液依次為：,對(duì)

11、溶液體積讀數(shù)的方法是讀出對(duì)應(yīng)的刻度值.(5)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.2000mol/L)進(jìn)行滴定：上述所取20.00mL溶液(酚酥做指示劑)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸12.00mL.從1L稀釋液中另取10.00mL(甲基橙做指示劑)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸15.00mL則50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為.(6)操作出進(jìn)行時(shí)，為使D溶液中只有一種溶質(zhì)，在每升溶液中需加入生石灰的質(zhì)量為.三.解答題(共8小題)33 .某同學(xué)用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝(Na2SC4?10H2O),操作流程圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：耳祥熹餓水過適量試劑BILII1,*1b晶)*lOHjO掾作操作口彘清攝憎田ftffV(1)操作I的

12、名稱是；操作III所需的玻璃儀器有.(2)試劑A為;試劑B為,加入試劑B的目的是,實(shí)驗(yàn)中加入適量試劑B的實(shí)驗(yàn)方案為.(3)操作V的步驟依次是(用編號(hào)填入)a.過濾b.冷卻c.蒸發(fā)濃縮d.蒸發(fā)至接近蒸干.34 .某礦物樣品(已經(jīng)剔除其它雜質(zhì))含三種氧化物：AI2O3、FxO3、CuO,化學(xué)興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離，最終制得相應(yīng)的純凈化合物或溶液.實(shí)驗(yàn)方案大致如下:Alda潞液|"加入是垂錯(cuò)盍裂I沉潼D破物年品臬量如K品茶籠箜；道人足至C6后過蹇"B上一足屠鼻.海誣EJ絲一沉注(1)純FO3、CuO的顏色依次是色、色.(2)寫出濾液A的主要溶質(zhì)成分：.(3)由濾液A制

13、A1C3溶液有和兩種途徑，與相比自有其合理之處，理由是：.(4)溶液E中含有三種陽(yáng)離子.向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽(yáng)離子先后與OH結(jié)合，其中列第二位的陽(yáng)離子能使某種試劑變?yōu)檠t色，這種試劑是.若礦物樣品的質(zhì)量為mi,所得Fe(OH)3的質(zhì)量為m2,則樣品中F&O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過量，該測(cè)定值將(填偏高"、偏低"或不變”).(5)將Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成膽研晶體，必要的操作步驟依次包括蒸發(fā)濃縮、洗滌、自然干燥等.35 .海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：海帶三海帶灰2懸濁液目含的水溶液&

14、amp;含I2的溶液一含I2的CC4溶液更B晶體碘(1)步驟c的操作方法是；除燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是、.(2)步驟d所得溶液的顏色為,反應(yīng)的離子方程式為.(3)步驟e中加入CC4振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體接近色,下層液體呈色；步驟e的操作方法是,所用的主要實(shí)驗(yàn)儀器是.36 .海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料.圖是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖.（1）粗鹽中含C/、Mg2+、SO2等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：鹽酸；BaC2溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液.加入試劑順序是A.B.C.D.（2）如圖電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應(yīng)生成氣體

15、，檢驗(yàn)該氣體可采用的方法是.與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH（填變大"、不變”或變小”），電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式.（3）從海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：.要使最終生成的Br2從水溶液中分離，常先加入,再（選擇下面選項(xiàng)填空），振蕩后靜置，所得混合液體上層為層，下層溶液呈色.A.水B.四氯化碳C.酒精D.過濾E.分液（4）寫出（3）題中選擇分離試劑的依據(jù)是.37.某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K、Mg2+、BrSO；、Cl等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳（Brz）,他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖流程：幅社邑痕體榜作6T將作曲L畫r正邑加體_農(nóng),入.是制八hZI

16、加入糖資1工盯悖邑疣H請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（D操作是；操作是；操作是.（填操作名稱）（2）操作需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要.（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaC2溶液、KOH溶液和溶液.(4)檢驗(yàn)無色溶液B中是否含有SO2-q的方法是38.某地煤什石經(jīng)預(yù)處理后含SiQ(63%)、AI2O3(25%)、F&O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：鹽酸CmRaOH溶液11I阡石一邂溶液r水解沉淀"*避法薇T我化L戲液t母液匕罔0用；LJ液挪照J(rèn)|(D酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為、.(2)酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響

17、因素可能有、.(寫出兩個(gè))(3)堿溶”的目的是.物質(zhì)X的化學(xué)式為.(4)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4.為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3,從煤什石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO一種試劑，后續(xù)操作過程是.(5)以煤什石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤什石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlC3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlC3?6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：.39.綠磯(FeSO?7H2。)是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠研的一種

18、方法：已知：室溫下飽和H2s溶液的pH約為3.9;SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5.請(qǐng)回答下列問題：(一)綠磯的制備(D檢驗(yàn)制得的綠磯中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是.(2)操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是.（3）操作IV的順序依次為：、冷卻結(jié)晶、.（二）綠磯中FeSO?7H2O含量的測(cè)定若用容量法測(cè)定綠研中FeSO?7H2O的含量.滴定反應(yīng)是：5Fe2+MnO4+8H+?5Fe3+Mn2+4H2O.實(shí)驗(yàn)方案如下：稱取15.041g綠研產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容.量取25.00mL

19、待測(cè)溶液于錐形瓶中.用0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù).數(shù)據(jù)處理.（4）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟是.潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作有：檢驗(yàn)活塞是否漏水；向滴定管中加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)初讀數(shù).（三）數(shù)據(jù)處理某小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.2021.4020.0021.0031.6026.60（5）上述樣品中FeSO?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用小數(shù)表示，保留三位小40.為去除下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選擇正確的試劑和正確的分離方法填入下表（填編號(hào)，可以重復(fù)）：試劑：1

20、-飽和食鹽水；2-CC4;3-稀鹽酸；4-新制C2水/CC4;方法：A-加熱升華；B-洗氣裝置；C-分7?。籇-過濾KI溶液（I2）MnO2固體氯氣（氯化氫）NaCl溶液KI固體加入試劑此處不填分離方法2018年上海高中等級(jí)考化學(xué)物質(zhì)的分離和提純參考答案一.選擇題（共31小題）1.C;2.D;3.A;4.C;5.B;6.B;7.C;8.B;9.C;10.A;11.A;12.A;13.C;14.C;15.D;16.D;17.D;18.C;19.B;20.C;21.B;22.C;23.C;24.A;25.C;26.A;27.C;28.C;29.D;30.D;31.B;二.填空題（共1小題）32.煉鐵或紅色顏料;AQ和OH;培竭;再進(jìn)行灼燒、冷卻、稱量，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g（或進(jìn)行恒重操作）；Al2O3+2OH=2AlQ+HjO;CaO;自來水、蒸儲(chǔ)水、待測(cè)液；藍(lán)線的粗細(xì)交界點(diǎn)；1.2mol/L；201.6g；三.解答題（共8小題）33.溶解;燒杯、玻璃棒、漏斗；氫氧化鈉；硫酸；除去操作II中加入過量的NaOH:在滴力口硫酸的*寸程中：不斷用pH試紅£（或pH計(jì)）測(cè)定溶液的pH至剛好為7;cba；34.組立NaOH、NaAQ；途徑制得