2020屆高三化學(xué)高考考前復(fù)習(xí)——常見有機(jī)化合物的制備試驗(yàn)有答案和詳細(xì)解析

1、2020屆高三化學(xué)高考考前復(fù)習(xí)一一常見有機(jī)化合物的制備實(shí)驗(yàn)（有答案和詳細(xì)解析）1 .某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液澳在有澳化鐵（FeBr3）存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成澳苯和澳化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置制取澳苯。先向分液漏斗中加入苯和液澳，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。請(qǐng)回答下列問題：A白（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是,證明（3）裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是原因是（4）如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)（填“是”或“否”）理由是（5）實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯層（填“上”或“下”）為澳苯，這說

2、明澳苯且2 .乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：濃H2SO4CH3COOH+CH3CH2CH2CH20H-CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O物質(zhì)乙酸止醇乙酸酯熔點(diǎn)/c16.689.5-73.5沸點(diǎn)/c117.9117126.0密度/g-cm31.10.800.88h分水器（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加34滴濃硫酸。然后再安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水卜冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并

3、。裝置中冷水應(yīng)從（填“a”或"b”）管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是,其目的是（2）乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：水洗、蒸儲(chǔ)、用無水MgSO4干燥、用10%碳酸鈉洗滌。正確的操作步驟是（填字母）。B.A.C.D.分液漏斗有兩種，如下圖。分液時(shí)應(yīng)選擇右圖中形分液漏斗，其原因是蒸儲(chǔ)操作時(shí)，需收集C的微分，沸點(diǎn)大于140c的有機(jī)化合物的蒸儲(chǔ)，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無油狀物播出為止。泳水面f尾氣處理步驟3:將儲(chǔ)出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。步驟

4、4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-澳丙烷。(1)儀器A的名稱是;加入攪拌磁子的目的是攪拌和(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-澳丙烷和(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸儲(chǔ)平穩(wěn)進(jìn)行，目的是(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%W2CO3溶液，振蕩,靜置，分液。4.醇脫水是合成烯煌的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:十)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)里密度/gcm沸點(diǎn)

5、/c溶解性環(huán)已醇1000.9618161微溶于水環(huán)已烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a,控制儲(chǔ)出物的溫度不超過90Co分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸儲(chǔ)得到純凈環(huán)己烯10go請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置b的名稱是。(2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是(填字母)。A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)

6、簡式為(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸儲(chǔ)過程中，不可能用到的儀器有(填字母)。A.圓底燒瓶B.溫度計(jì)C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填字母)。A.41%B.50%C.61%D.70%5.(2014全國卷I,26)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)魚密度/gcm3沸點(diǎn)/C水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118

7、溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶B實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸儲(chǔ)純化，U攵集140143c微分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱是。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是?第二次水洗的主要目的是。(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標(biāo)號(hào))。a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的

8、下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是(6)在蒸儲(chǔ)操作中，儀器選擇及安裝都正確的是(填標(biāo)號(hào))。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是（填標(biāo)號(hào)）。a. 30%b.40%c.60%d.90%（填“高”或（8）在進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作時(shí)，若從130c開始收集微分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏“低”），其原因是b. （2019聊城模擬）中國中醫(yī)科學(xué)院青蒿素專家屠呦呦研究員獲得2016年度國家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)最高獎(jiǎng)。青蒿素為燃的含氧衍生物，無色針狀晶體，在甲醇、乙醇、乙醍、石油醍中可溶解，

9、在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156157C,熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。某學(xué)習(xí)小組模擬從青蒿中提取青蒿素，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)。（1）青蒿素的提取從青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醛浸取法和汽油浸取法。乙醛浸取法的主要工藝:青干破已知：乙醛沸點(diǎn)為35Co操作的名稱為。操作m的主要過程可能是（填字母）。A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B.力口95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C.加入乙醛進(jìn)行萃取分液（2）青蒿素分子式的測定可用燃燒法測定青蒿素的實(shí)驗(yàn)式，所需裝置如圖：產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各接口的連接順序是g-c一一盛有堿石灰的干燥管（裝置不能重復(fù)使用）。B裝置的作用是E裝置中Cu

10、O的作用是稱取28.2g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A裝置質(zhì)量增加66g,C裝置質(zhì)量增加19.8g,則該有機(jī)物的最簡式為.（填“偏大”“偏小”或“不變”）。若把盛有堿石灰的干燥管的裝置去掉，所測得樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)要確定該有機(jī)物的分子式，還需要的物理量為將青蒿素加入滴有酚配的NaOH溶液中，溶被顏色無明顯變化，加熱并攪拌，溶液紅色變淺，說明青蒿素可能與（填字母）具有相同的性質(zhì)。A.乙醇B.苯酚C.丙酸D.油脂7.（2020南京調(diào)研）已知反應(yīng)原理:CHZKMnO)COOK(JOK+H(1UK)H+KC1主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如圖:甲網(wǎng)流域祚載反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理性質(zhì)

11、如表:名稱相對(duì)分子質(zhì)里性狀熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/C密度/gcm3溶解性水乙醇乙醒甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖甲裝置中，在90c時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。(1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為操作n為(2)如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是(3)下列關(guān)于儀器的組裝或使用正確的是(填字母)。A.抽濾可以加快過濾速率，得到較干燥的沉淀B.安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、

12、溫度計(jì)等接觸C.圖甲回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法D.冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入，分液，水層再加入然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。(5)純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4X10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案精析1.(1)2Fe+3Br2=2FeBr3,(2)導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有澳化氫生成(3)液體變橙色反應(yīng)放熱，揮發(fā)逸出的澳蒸氣溶于四氯化碳中(4)否揮發(fā)逸出的澳蒸氣能與硝酸銀溶液反應(yīng)(5)下不溶于水密度比水大2. (1)b水分離酯化反應(yīng)生成的水，

13、使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率(2)C梨梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細(xì)長，雙液界面更清晰，分離更完全126防止因溫差過大，冷凝管炸裂3. (1)蒸儲(chǔ)燒瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醛(3)減少1-澳丙烷的揮發(fā)(4)減少HBr揮發(fā)(5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體解析(2)濃H2SO4存在條件下，正丙醇可能發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，也可能分子間脫水生成正丙醛。(3)冰水降低溫度，減少1-澳丙烷的揮發(fā)。(4)因正丙醇與HBr反應(yīng)生成1-澳丙烷，HBr易揮發(fā)，緩慢加熱，以減少HBr的揮發(fā)。4. (1)直形冷凝管(或冷凝管)(2)防止暴沸B(4)檢查是否漏水(檢漏)上口倒出(5)干燥(或除水)(6)C

14、D(7)C5. (1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇o(jì)o人+人/X上上"人八人+.-解析據(jù)0H。11乙。IL0可知，4.4g異戊醇完全反應(yīng)消耗3.0g乙酸，故乙酸有剩余，生成乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量為6.5g,故該反應(yīng)的產(chǎn)率為35、*I。=60%。(8)異戊醇的沸點(diǎn)為131C,蒸儲(chǔ)時(shí)，若從130C開始收集微分，將會(huì)有一部分未反應(yīng)的異戊醇被蒸出，使產(chǎn)率偏高。6. (1)過濾B(2)dhifeab(或dhifeba)除去氧氣中的水蒸氣將可能生成的CO氧化為CO2C15H22O5偏小該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量D7. (1)V蒸儲(chǔ)(2)除去未反應(yīng)的高鎰酸鉀(3)ABD(4)NaOH溶液濃鹽酸酸化(5)96%解析(5)設(shè)產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量