人教版高中化學(xué)選修四電化學(xué)專題訓(xùn)練

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（精心收集*整理制作）電化學(xué)專題訓(xùn)練班級：姓名：2 .有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A.CaO+H2O=Ca（OH）2,是放熱反應(yīng)，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化KClB.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu（NO3"+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是含瓊膠的飽和溶液C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池3 .下列有關(guān)原電池的說法中正確的是A.在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極B.在原電池中，相對較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極C.原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D.原電池工作時，可能

2、會伴隨著熱能變化4 .（2012高考大綱全國卷）四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池.相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A.B.C.D.5 .用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是A.CuSO4B.NaOHC.BaCl2D.H2SO46 .用鉗電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，濃度恢復(fù)到電解前的是A.NaClB.Na2CO3C.CuSO4D.K2s7.（2012高考山東卷）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A.圖a中，插入海水中的鐵棒

3、，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，ZnMn（）2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的8.鋼鐵防腐方法有許多種，如圖1是其中的一種方法，描述正確的是A.圖中所示是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.電子流向：a一鐵閘門一輔助電極一b一=4OHB.鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)D.輔助電極上的反應(yīng)：O2+2HzO+4e鋼鐵閘門圖1圖2選項(xiàng)開關(guān)狀態(tài)溶液A電極B說明A打開Ki,閉合K2NaCl石墨正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OHB打開Ki,閉合K2NaClZn鐵制品保護(hù)：犧牲陽

4、極的陰極保護(hù)法C打開K2,閉合KiCuSO4Cu鐵表向鍍銅D打開K2,閉合KiCuSO4粗銅電解法精煉銅9.根據(jù)圖2所示裝置卜列說法不正確的是10 .兩個惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時，（設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)）電極上析出銀的質(zhì)量最大為A.27mgB.54mgC.106mgD.216mg11 .（2012高考四川卷）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H.下列有關(guān)說法正確的是A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H.向負(fù)極移動B,若有0

5、.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH20H+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH12 .RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是氣體X叫電極一"Jr-0-!酸性電解盾溶液(a)(b)A.圖(a)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖(b)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56L02(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2也0D.圖(b)中電子從c極流向d極，提供電能(

6、寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為圖3圖4將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是。(2)將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是。14 .化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人類的生活實(shí)際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，同時也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。3工作原理示意圖，反應(yīng)原理為(1)熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可

7、充電電池，如圖放電2Na+FeCl2L_JL_Fe+2NaCl,該電池放電時，正極反應(yīng)式為充電充電時,(2)某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，工作原理示意圖如圖4所示，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：Y電極材料是,發(fā)生(填氧化”或還原”反應(yīng)。電解過程中X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是o如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是15 .某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)作系列探究，裝置如下圖所示：N露S溶液CD(1)

8、電解時，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因O(2)一段時間后，你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是請用離子方程式表示原因O(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，乙同學(xué)將A中的物質(zhì)冷卻后加入到H2s溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象。請用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋原因：(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：B中逸出的氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，使紅色逐漸褪去；假設(shè)二：(5)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：16 .(2012高考重慶卷)尿素CO(NH2)2是首個

9、由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物.(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為(2)當(dāng)氨碳比n3H3|=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示n(CO2)0如40右U時間/minA點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)，B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)(填大于"、小于”或等NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為.<白漁E北源t>CO2+NjNaGJ溶灌質(zhì)子交換膜a情性電極NaCJ-尿素混合溶液NaCL溶液電源的負(fù)極為.(填"A或"B”.)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將;若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為g(忽略氣體的溶解).1.B13.14.2.D3.D4.B5.A6.B7.B8.B9.D10.B11.C12.CA(2)B(3)C(1)Fe2+2e=Fe鈉(2)石墨氧化Cu2+2e=Cu0.448L或448mL2H+2e=H2械2H2。+2e=H2T+2OH15.2H+2e=H21Mg2+2OH=Mg(OH)2,一2(2)有淡黃色沉淀Cl2+S=2Cl+SJ(3)Ag置換H2s的反應(yīng)式為2Ag+H2S=Ag2S+H2,表明Ag2s的溶解度比A