酸和堿的中和反應(yīng)ppt.教學(xué)文案

1、酸和堿的中和反應(yīng)ppt.學(xué)生探究：學(xué)生探究：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)：1 1、取氫氧化鈉溶液少許于試管中，、取氫氧化鈉溶液少許于試管中，2 2、用膠頭滴管向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，、用膠頭滴管向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，3 3、觀察實驗現(xiàn)象并判斷反應(yīng)是否發(fā)生。、觀察實驗現(xiàn)象并判斷反應(yīng)是否發(fā)生。 溫馨提示：溫馨提示： 1 1、小組成員要分工合理，操作規(guī)范。、小組成員要分工合理，操作規(guī)范。 2 2、以實事求是的態(tài)度觀察并準確描述實驗想象。、以實事求是的態(tài)度觀察并準確描述實驗想象。 猜想猜想1 1：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸沒有發(fā)生反應(yīng)；：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸沒

2、有發(fā)生反應(yīng)；猜想猜想2 2：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，只是反應(yīng)：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，只是反應(yīng) 后沒有明顯想象后沒有明顯想象。猜想：猜想：學(xué)生再次探究：學(xué)生再次探究： 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸到底發(fā)生反應(yīng)了嗎？ 請各小組同學(xué)根據(jù)已學(xué)過的知識積極參與，集思廣益，設(shè)計出本組的實驗方案并提交大家討論 。 溫馨提示：1、所設(shè)計的實驗一定要有明顯的實驗想象。2、可借助酸堿指示劑的顏色改變作為判斷反應(yīng)是否發(fā)生的依據(jù)。學(xué)生再次探究：學(xué)生再次探究： 方案一：、取氫氧化鈉溶液少許于試管中，滴加幾滴方案一：、取氫氧化鈉溶液少許于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，再用膠頭滴管向氫氧化鈉溶液滴加稀無色酚酞溶液

3、，再用膠頭滴管向氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸鹽酸，邊滴邊振蕩，觀察溶液的顏色變化情況。邊滴邊振蕩，觀察溶液的顏色變化情況。方案二：取稀鹽酸溶液少許于試管中，滴加幾滴紫方案二：取稀鹽酸溶液少許于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，再用膠頭滴管向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉色石蕊溶液，再用膠頭滴管向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴邊振蕩，觀察溶液顏色的變化情況。溶液，邊滴邊振蕩，觀察溶液顏色的變化情況。反應(yīng)實質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)中和反應(yīng)。NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl= Ca

4、Cl2+2H2O課堂小結(jié)： 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng) 一、中和反應(yīng)一、中和反應(yīng) 1 1、反應(yīng)中和：酸、反應(yīng)中和：酸+ +堿堿= =鹽鹽+ +水水 2 2、中和反應(yīng)的實質(zhì)、中和反應(yīng)的實質(zhì)：二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1、改良土壤的酸堿性、改良土壤的酸堿性2、處理工廠的廢水、處理工廠的廢水3、用于醫(yī)藥、用于醫(yī)藥C小試牛刀三小試牛刀三：3.3.在學(xué)習(xí)在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔術(shù)時，老師給大家變了一個魔術(shù)-使使“水水”變色變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。 老師揭秘：空杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色

5、的老師揭秘：空杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水水”也也是是某種某種物物質(zhì)的水溶液。請回答下列問題：質(zhì)的水溶液。請回答下列問題：“空杯子空杯子”內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是 _ 溶液。溶液。此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是能是_ 。最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？_（選填（選填“能能”或或“不不能能”），理由是），理由是_ 。氫氧化鈉氫氧化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O不能不能如果鹽酸過量，溶液呈酸性，無色酚酞也是無色的如果鹽酸過量，溶液呈酸性，無色酚酞也是無色的作業(yè)布置練習(xí)冊第練習(xí)冊第127頁課后鞏固部分頁課后鞏固部分 我思考我思考