學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)1

1、第一章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包含16個(gè)小題，每小題3分，共48分)1(2019·承德高一檢測(cè))由(m、n均大于0)的原子構(gòu)成的單質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)有可燃性氣體生成。該結(jié)構(gòu)中n和m的關(guān)系，正確的是(D)Am>nB0<n<10Cm10nDm<4解析：金屬單質(zhì)能夠和鹽酸反應(yīng)生成可燃性的氫氣，該金屬應(yīng)為Na、Mg、Al，其最外層電子數(shù)為13。2(2019·鶴壁高一檢測(cè))如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(C)A元素的簡單離子半徑大?。?gt;>B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：>D

2、元素的最高正化合價(jià)：解析：元素分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2>O2>Al3，A錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B錯(cuò)、C正確；F無正價(jià)，D錯(cuò)。3(2019·濰坊高一檢測(cè))甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是(D)A乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B甲、丙兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲<丙C原子半徑的大?。杭?/p>

3、>乙D含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多解析：甲、乙屬于短周期元素，兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，推出甲為碳，乙為氧，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，推出丙為硫元素。乙位于第A族，甲位于第A族，A項(xiàng)正確；甲的非金屬性弱于丙的非金屬性，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H2CO3<H2SO4，B項(xiàng)正確；甲、乙位于同一周期原子半徑r(C)>r(O)，C項(xiàng)正確；碳元素形成的化合物種類、數(shù)目最多，D項(xiàng)錯(cuò)。4(2019·黃石高一檢測(cè))表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(B)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CaCl2H2O

4、2Na2O2NH4Cl化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物解析：CaCl2中只含離子鍵，鈣離子與氯離子中存在離子鍵，屬于離子化合物，A錯(cuò)誤；H2O2為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，B正確；Na2O2含離子鍵、共價(jià)鍵，其為離子化合物，C錯(cuò)誤；NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是(D)A原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)&

5、gt;r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可知X是C；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O；Z2與O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg；W與X同主族，則W是Si。原子半徑：Mg>Si>C>O，A錯(cuò)誤；MgO中只含離子鍵、二氧化硅中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；非金屬性：C>Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，C錯(cuò)誤；非金屬性：O(>C)>Si，H2O的穩(wěn)定性大于SiH4，D正確。6(2019

6、83;全國，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(D)WXYZA氫化物沸點(diǎn)：W<ZB氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D簡單離子的半徑：Y<X解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷出W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3顯兩性，N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高

7、于分子晶體的熔點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3和O2的電子層結(jié)構(gòu)相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3<O2，D項(xiàng)正確。7下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是(B)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)用同一電路測(cè)等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性B證明非金屬性Cl>S將Cl2通入Na2S溶液中C證明鈉的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)向CuCl2溶液中投入金屬鈉D比較鹽酸和碳酸的酸性分別向兩溶液中滴加酚酞試劑解析：通過導(dǎo)電性比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，必須使用相同濃度、相同體積、同條件下的鹽酸和醋酸，故A錯(cuò)誤。Cl2通入Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2=S2Cl，說明Cl2的氧化

8、性大于S，即Cl的非金屬性大于硫，B正確。鈉投入CuCl2溶液中，會(huì)與水反應(yīng)生成NaOH，進(jìn)而生成Cu(OH)2，不能置換出銅，故C錯(cuò)誤。鹽酸和碳酸均不能使無色酚酞變色，故D錯(cuò)誤。8(2019·濰坊高一檢測(cè))下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是(D)解析：K層排滿才能排L層，K層最多排2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；最外層最多排8個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；S2得到2個(gè)電子后，最外層有8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；Mg2失去2個(gè)電子后，最外層為8個(gè)電子，D正確。9如圖是鎂元素和硫元素的相關(guān)信息，由此不能得到的信息是(C)A鎂屬于金屬元素B鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子C鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等D在化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)

9、硫原子容易得到2個(gè)電子解析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂最外層有2個(gè)電子，在第3周期，屬于金屬元素，A項(xiàng)正確；鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，B項(xiàng)正確；鎂原子失去最外層電子成為鎂離子，仍然有12個(gè)質(zhì)子，鎂離子有2層電子，而硫離子有3層電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫原子的最外層有6個(gè)電子，容易得到2個(gè)電子變成最外層8個(gè)電子的硫離子，D項(xiàng)正確。10(2019·煙臺(tái)高一檢測(cè))下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(C)原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3周期表中第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素周期表中第二周期第A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第A族ABC

10、D解析：15號(hào)元素位于周期表的第A族，其最高正化合價(jià)為5；周期表中第二周期第A族元素為C，中子數(shù)有6、7、8等。11一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(D)A反應(yīng)過程中有白煙產(chǎn)生BNF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CNH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物解析：兩種氣體反應(yīng)生成固體NH4F，故反應(yīng)過程中有白煙產(chǎn)生，A正確；反應(yīng)中的化合價(jià)變化為N：33，F(xiàn)：01，NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；NH4F由NH和F構(gòu)成，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C正確；NH4F是離子化合

11、物，NF3為共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。12(2019·新余高一檢測(cè))下列說法正確的是(D)A氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力BNaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同CHCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同DI2、Br2、Cl2、F2熔沸點(diǎn)逐漸降低解析：氯化銨受熱固體消失是化學(xué)變化，破壞化學(xué)鍵，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯(cuò)誤；NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型不相同，前者只含有離子鍵，后者只含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；HCl氣體溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，NaOH熔化破壞的是離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，C錯(cuò)誤；I2、Br2、Cl2、F2分子間作用力逐漸減小，則熔沸點(diǎn)

12、逐漸降低，D正確。13(2019·北京高考)2019年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“ 石田”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是(D)ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律知識(shí)。0族元素從上往下，原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，則可推斷117號(hào)元素位于第七周期第A族，A項(xiàng)正確；互為同位素的不同原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，B項(xiàng)正確；同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減

13、弱，C項(xiàng)正確；中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14(2019·全國卷，12) 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(B)A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價(jià)解析：根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃”，可以推測(cè)W與Z其中一個(gè)為氟元素，依據(jù)W與Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，知W是氟元素；根據(jù)“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為

14、10”可知Z可能為Ca(或K)，X可能為Na(或Mg)，由于W與Y同族，且原子序數(shù)增加，故Y是Cl。常溫常壓下，Na(或Mg)為固體，A不正確；Z的氫化物CaH2(或KH)為離子化合物，B正確；Y和Z形成的化合物為CaCl2(或KCl)，其水溶液呈中性，C不正確；氟元素?zé)o正價(jià)，D不正確。15(2019·全國卷，13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(D)A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況

15、下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同解析：結(jié)合題中所給信息“鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液”可推知YZW為NaClO，由此可推知W為O，Y為Na，Z為Cl，再結(jié)合信息元素X和Z同族，可知X為F。A項(xiàng)原子半徑應(yīng)為F O Cl Na，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)氫氟酸為弱酸，而鹽酸為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)Na2O2中含有非極性鍵，而ClO2中只含極性鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和F2均為氣態(tài)，故D正確。16(2019·臨汾高一檢測(cè))短周期主族元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。p、n、m分別是元素W、X、Y的單質(zhì)，r、q是由這些元素組成的二元化合物，r是一種淡

16、黃色粉末，s的溶液是強(qiáng)堿溶液。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(B)A離子半徑：Y>XB還原性：m>pCs和q中均含有離子鍵Dr中只含離子鍵解析：r是一種淡黃色粉末，r為Na2O2，s的溶液是強(qiáng)堿溶液，說明s為NaOH；則q為水，n為氧氣，則m為鈉；p為氫氣，因此短周期主族元素W為H，X為O，Y為Na。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑，隨核電荷數(shù)的增加而減小，離子半徑：Y<X，故A錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氣，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，還原性：m>p，故B正確；水是共價(jià)化合物，不含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；r為Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題

17、包括5小題，共52分)17(12分)(2019·青島高一檢測(cè)).根據(jù)下列6種符號(hào)回答問題：1H2H3H14C14N16O(1)共有_6_種核素，屬于_4_種元素。(2)互為同位素的是_(填序號(hào)，下同)。(3)質(zhì)量數(shù)相等的是_，中子數(shù)相等的是_。.現(xiàn)有6種物質(zhì)：MgCl2HClSO2K2CO3CaONaOH請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào))：(1)屬于共價(jià)化合物的是_。(2)只含離子鍵的化合物是_。(3)含共價(jià)鍵的離子化合物是_。解析：.(1)核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，共有6種核素，其中有4種元素。(2)具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互

18、為同位素，故1H2H3H互為同位素。(3)X中A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，AZN，N表示中子數(shù)，14C和14N質(zhì)量數(shù)相等，14C和16O中子數(shù)都為8，相等。.(1)共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，故屬于共價(jià)化合物的是HCl和SO2。(2)只含有離子鍵的是MgCl2和CaO。(3)含有共價(jià)鍵的離子化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵：K2CO3和NaOH符合題意。18(10分)(1)下列是我們熟悉的物質(zhì)：O2SO2CaCl2HNO3NaOHNH4Cl這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是_；屬于離子化合物的是_；只含離子鍵的是_。(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性

19、質(zhì))。把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)橫線上：第A族元素的最外層電子數(shù)_B_。第3周期離子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的離子半徑_E_。第2、3周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化為_G_。(3)已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_原子_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。當(dāng)y8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵樱撐⒘５姆?hào)是_K_。解析：(1)共價(jià)化合物一般指非金屬氧化物、酸等，因此、屬于共價(jià)化合物；離子化合物一般包括活潑金屬氧化物、堿、鹽等，屬于離子化合物的是；離子化合物含有離子鍵，只含離子鍵的是。(2)同主族最外層電子數(shù)相等，

20、即B正確；一般電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，P3>S2>Cl>Na>Mg2>Al3，故E正確；同周期，從左向右半徑減小，故G正確。(3)x28y，即xy10，因此屬于原子；得到一個(gè)電子變?yōu)樵?，核外?個(gè)電子層，最外層1個(gè)電子，因此是K。19(10分)(2019·山東學(xué)考真題)下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：(1)元素的氫化物的化學(xué)式是_HCl_；該元素與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_Cl2H2O=HClHClO_。(2)原子半徑：_>_(填“>”“<”或“”)。(3)元素的名稱是_硅_。(4)

21、元素的非金屬性：_<_(填“>”“<”或“”)。解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可以判斷為N，為Na，為Mg，為Si，為S，為Cl。(1)Cl的氣態(tài)氫化物為HCl，氮元素的紅棕色氧化物是二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2O=HClHClO。(2)同一周期的元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越大，所以原子半徑Na>Mg。(3)元素為Si，其名稱為硅。(4)同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性增強(qiáng)，所以氯的非金屬性比硫的強(qiáng)。20(10分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子

22、層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為_H2_，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)寫出C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式_NaOH_、_H2SO4_、_HClO4_(用化學(xué)式表示)。(3)由B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為_O=O_。(4)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_NaH_，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有_離子鍵、共價(jià)鍵_。(5)H2D、HE、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開HF>HCl>H2S_(用化學(xué)式表示)。解析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A是氫元素。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，則E是氯元素。A與C、B與D分別為同主族，則C應(yīng)該是鈉元素。B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，所以B的最外層電子數(shù)是6，則B是氧元素，因此D是硫元素。(1)氫元素單質(zhì)的化學(xué)式為H2，硫元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Na、S、Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為NaOH、H2SO4、HClO4。(3)由氧元素形成的單質(zhì)為氧氣，其結(jié)構(gòu)式可表示為OO。(4)由H、O、Na三種元素