(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第三板塊考前巧訓(xùn)特訓(xùn)教學(xué)案

1、80精品文檔，歡迎下載如果你喜歡這份文檔，歡迎下載，另祝您成績進步，學(xué)習(xí)愉快!第三板塊考前巧訓(xùn)特訓(xùn)第一類選擇題專練選擇題提速練（一）一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。）1. （2019 南京、鹽城一模）“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽光”的說法錯誤的是（）A. CQ和HO轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”過程中同時釋放能量B. 煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”C. “液態(tài)陽光”行動有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對氣候變化D. “液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題解析：選A A項，CQ和HzO轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”這個過程

2、可看作是液態(tài)燃料燃燒的逆反應(yīng)，因此需要吸收熱量，錯誤；B項，水煤氣有CO和H2組成，其合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”，正確；C項，“液態(tài)陽光”行動消耗了大氣中的CO,有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對氣候變化，正確；D項，“液態(tài)陽光”節(jié)約了化石燃料，有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題， 正確。2. （2019 南京二模）用化學(xué)用語表示 2Na+ 2fO=2NaCHHH4中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A. 中子數(shù)為8的氧原子：16ONa ： （） ： HB. NaOH的電子式：（）/ C. H2O的結(jié)構(gòu)式：I ID. Na*的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：選C A項，中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)= 8+ 8

3、= 16,則中子數(shù)為8的O原子為：O,錯誤；B項，氫氧化鈉屬于離子化合物, 錯誤；C項，水分子式為 HO,結(jié)構(gòu)式為H- O- H,正確;錯誤。3. （2019 南京三模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A. NS2SQ3易溶于水，可用作木材防火劑B. NaHCO能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C. Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D. 石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料解析：選C A項，硅酸鈉的水溶液具有黏性，不能燃燒也不能支持燃燒，能隔絕空氣， 可用于生產(chǎn)黏合劑和木材防火劑，與硅酸鈉易溶于水無關(guān)，錯誤；B項，NaHCO能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，可用作食品疏松劑，與NaHCO能

4、與堿反應(yīng)無關(guān)，錯誤；C項，F(xiàn)e粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑，正確；D項，石墨具有導(dǎo)電性，可用作干電池的正極材料，錯誤。4. （2019 揚州一模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mol L的氨水：Cu2+ Na： sO、NQB. 0.1 mol L 的 CaCb溶液：Na、K、Cl、NOC. 0.1 mol L _1 的 NazSO溶液：K、H、sd_、NQD. 0.1 mol L _1 的 NaHCO溶液：K+ Na1、NO、OH解析：選B A項，氨水與Cu21反應(yīng)，不能大量共存，錯誤； B項，0.1 mol L _1的CaCb 溶液中Na1、K1、

5、Cl_、NO均不反應(yīng)，能大量共存，正確； C項，0.1 molL _1的N&SQ溶液 中SO _能被NQ、屮氧化，不能大量共存，錯誤；D項，0.1 mol L_1的NaHCO液中HCO 與OH反應(yīng)，不能大量共存，錯誤。5. （2019 常州一模）水合肼（N2H4H2O）為無色透明的油狀發(fā)煙液體， 是一種重要的精細 化工原料，其制備的反應(yīng)原理為 NaCIO+ 2NH=NH4H 2O+ NaCl。下列關(guān)于實驗室制備水合 肼的操作不正確的是（）T乙丙A. 裝置甲中試劑 X可以選擇生石灰B. 裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b 口進入D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣解析：選C濃

6、氨水滴加到生石灰或 NaOH固體上能快速產(chǎn)生 NH, NH極易溶于水，裝置 丁可用于吸收多余的 NH,防止倒吸，乙是常用的安全瓶，則 A、B D都正確；根據(jù)反應(yīng)原 理NaClOl 2NH=NH4 7 2決NaCl, NH應(yīng)從長管進短管出，即從 a 口進入，C錯誤。6. （2019 蘇錫常鎮(zhèn)二模）下列表述不正確的是（）A. 常溫下，濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中B. 處理鍋爐水垢中的 CaSQ,可先用飽和NqCO溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的 NaCG溶液中逐滴加入 BaCl2溶液，紅色褪去，則 BaCh溶液呈酸性D. 向苯酚濁液中滴入 NqCG溶液，濁液變澄清，則苯酚電離出的能力大于

7、HCG 解析：選C A項，常溫下，鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化，使金屬表面生成致密氧化物薄膜，阻礙了反應(yīng)的進一步進行，所以可貯存在鋁制容器中，正確；B 項，處理鍋爐水垢中的CaSG時，依次加入飽和 Na2CG溶液和鹽酸，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化后再溶解，正確； C項，NazCG為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，BaCl2與NqCQ反應(yīng)生成BaCG沉淀，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，而氯化鋇是強酸強堿鹽，溶液呈中性，錯誤；D 項，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則濁液變澄清，說明酸性：苯酚HCG，則苯酚電離出 的能力大于HCG，正確。7.(2019 南通七市三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

8、)A. 向KzCG溶液中通入過量 SQ:CG23 2SG2H2G=C2G2HSG3B. Fe 與稀醋酸反應(yīng)：Fe+ 2H+ =F2+ H2fC. 在強堿溶液中 NaClQ與FeCIs反應(yīng)生成NazFeQ:3ClQ2Fe35H2Q=2FeQ243Cl 10HD. 用新制Cu(QH)2懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CHCHQF Cu(QH)2+ QH CHCQQ+ Cu+ 2H2Q解析：選A A項，向&CQ溶液中通入過量 SQ時生成KHSQ則反應(yīng)的離子方程式為 CQ + 2SQ+ H2Q=CQF 2HSQ，正確；B項，醋酸是弱酸，不能拆寫為離子，應(yīng)為Fe+ 2CHCQQH=Fe + + 2CHCQQ+

9、HH,錯誤；C項，在強堿溶液中不可能生成 1,錯誤；D項，用新制Cu(QH)2 懸濁液檢驗乙醛中的醛基時生成磚紅色的CuaQ,正確的離子方程式為CHCHQF 2Cu(QH)2 + QH CHCQQ+ CU2Q+ 3H2Q,錯誤。& (2019 泰州一模)X、Y、Z、W R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸， Z 的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是 ()A. 原子半徑：r(W)r(Z) r(Y)B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZC. R的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D. WZ2與X2

10、R均含有共價鍵解析：選D X的原子半徑比Y的小，且原子序數(shù)最小，則X是H; X與W同主族，W是Na； Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，Y是N, Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是 O Z與 R 同主族，R為 So A項，原子半徑：r(Na)r(N) r(0)即 r(W)r(Y) r(Z),錯誤；B項，NH的熱穩(wěn)定性比 HO弱，錯誤；C項，S的氧化物有SO、SO,對應(yīng)的水化物 HSO 為弱酸，H2SO4為強酸，錯誤；D項，NatQ中既有離子鍵，又有共價鍵，HS只有共價鍵，兩者均有共價鍵，正確。9. (2019 啟東高級中學(xué)期初模擬 )在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

11、()A. NaHCOs)NstCO(s)飽和石灰水NaOH(aq)B.Al(s) NaONaAlO2(aq)過量空aqAl(OH) 3(s)C. AgNO(aq)水Ag(NH3)2 + (aq)蔗Ag(s)D. Fe2Q(s) - Fe(s) HCl_FeCb(aq)解析：選A A項，NaHCO受熱分解成 NqCO、CO和HO, Na2CO與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO和NaOH兩步反應(yīng)均能實現(xiàn)；B項，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaAIQ和H2, NaAIQ與過量鹽酸反應(yīng)生成 NaCI、AlCl 3和HO,第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；C項，AgNO中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生

12、銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；D項，Al與FaQ高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成 AI2Q和Fe, Fe與HCl(aq)反應(yīng)生成FeC和也第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A項，答案選Ao10. (2019 蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.由圖甲可知,甲(moJ L J)忙(Ml )/(tiwbL)2SO(g)=2SO2(g) + O2(g)tXLi的體釧井敷 H= (E E2)kJ mol3亠一B. 圖乙表示Al與OH反應(yīng)時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3+C. 圖丙表示溫度在 T1和T2時水溶液中c(H +)和c(OH)的關(guān)系，則陰影部分 M內(nèi)任意一點均

13、滿足c(H +)c(OH)D. 圖丁表示反應(yīng) Wg) + 3H2(g)2NH(g)平衡時NH體積分?jǐn)?shù)隨起始 n(N2)/ n(H變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：a a(H2)= a b(H2)解析：選C A項，由圖甲可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焓變?yōu)椋?已Ei)kJ mol1-(曰 E2)kJ mol 1 = (E2 Ei)kJ mol 1，錯誤；B項，在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子 形式存在，圖中a點溶液中應(yīng)存在大量 AIO2，錯誤；C項，XY線上任意點均有 c(H +)= c(OH)，當(dāng) c(H +) = 106.5 mol L 1 時，向下作垂線得在M區(qū)域內(nèi) c(OH)c(OH)，正確；D項，

14、根據(jù)圖像，隨著 n (N2)/ n(H2)的增大，相當(dāng)于增大 N2的物 質(zhì)的量，平衡向正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，因此a a(H2)0850 D. 工業(yè)通過反應(yīng)“ Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g) ”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀解析：選BC A項，醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c(CHCOO)增大，抑制了醋酸的電離，錯誤；B項，電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，正確；C項，常溫下，2NO(g) + Q(g)=2NQ(g)不能自發(fā)進行，說明 H- TA S 0，已知該反應(yīng) S 0，正確；D項，工業(yè)通過反應(yīng)“ Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K

15、(g) ”冶煉鉀，是因為鉀蒸氣從液態(tài)的混合物中分離出來，錯誤。12. (2019 常州一中模擬)化合物X是一種用于合成 丫 -分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其 結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是()()/= IHO )CSiC常溫下，分別測定濃度均為 0.1 mol L -1NaF和NaCIO 溶液的pH,后者的pH大酸性：HFSi，錯誤；C項，NaF和NaCIO均是強堿弱酸鹽，均發(fā)生水解，溶液呈堿性，且越弱越水解，pH越大，則常溫下，濃度均為 0.1 mol L-1的NaF和NaCIO溶液，后者的pH大，說明HCIO的酸性弱于HF,錯誤；D項，鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量

16、稀硝酸酸化至酸性，再 滴入AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則 Y中含有氯原子，正確。t ILhxi一一 +_ JA*1*i*1i*I111i1I1U-:0 硒 11J23.414. （2019 南通七市二模 ）常溫下，向100 mL濃度為0.01 mol L 一1氨水中緩慢通入 SO氣體，整個過程中無氣體逸出。忽略溶液體積的 變化，溶液的pH與通入SO的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖，下列 說法正確的是（）A. a 點所表示溶液中： c(NH H2O)c(HSQ) + 2c(H2SO) + 0.005 mol LB. b 點所表示溶液中：c(SO3-) 1c(NH) c(HS ) c(OH-)C

17、. c 點所表示溶液中： 2c(SOT) + C(HSOT) + c(NH3 H 2O) = 0.01 mol L -D. d 點所表示溶液中： c(NH3 H2O)+ c(S&)+ c(OH ) = c(H2SO) + c(H +)解析：選 CD氨水中緩慢通入 SQ氣體，發(fā)生的反應(yīng)如下： 2NHH2O+ SO=(NH”SO + H2O, (NH4)2SO+ HaO+ SO=2NHISO,總反應(yīng)為 NH H2O+ SO=NHHSO。溶液中 n(NH H2。) =0.001 mol,當(dāng) 0n(SQ)0.000 5 mol 時，溶液中溶質(zhì)為(NHk) 2SO、NH H2O, n(SO2) = 0.

18、000 5 mol 時，溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO,0.000 5 moln(SQ)0.001 mol 時，溶液中溶質(zhì)為 NHHSQ H2SO。A項，圖中 a 點 V(SQ) = 5.6 mL ,即卩 n(SQ)=0.000 25 mol c(H +)，所以 c(Nf H 2O)C(HSO)+ 2c(H2SO) + 0.005 mol L ，錯誤；B 項，圖中 b 點 V(SQ) = 11.2 mL 即 n(SO2) = 0.000 5 mol，溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO,溶液呈堿性，說明SO_水解程度大于 NH c(S&_)2C(NH；),錯誤；C項，圖中 c 點 pH= 7, c(H

19、+) = c(OH_)，根據(jù)電荷守恒式 c(NHt) + c(H +) = 2c(S&_) + C(HSQ) + c(OH )得到 c(NH4) = 2c(SOi _) + C(HSQ)，代入物料守恒式 c(NH) + C(NH3 H 2O) =0.01 mol L ，即得 2c(SO3 ) + c(HSQ) + c(NHs H 2O) = 0.01 mol L ，正確；D項，圖 中d點V(SQ) = 22.4 mL , 即卩n(SO2) = 0.001 mol，溶液中溶質(zhì)為 NHHSO,根據(jù)電荷守恒式 C(NHt) +C(H + ) = 2c(SQ3 _) + c(HSO_) + c(OH

20、)和物料守恒式 c(NH； ) + c(NHs H 2O) = c(SO3_) + C(HSQ) + C(H2SO)，兩式相減(一)即得 C(NH3 H2O)+ C(SO3 _ ) + C(OH ) = C(H2SO) + C(H +)，正確。15.在一定溫度下，向 2 L恒容密閉容器中充入 1 mol A，發(fā) 生A(g) B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中C(C)隨時間變化的曲線 如圖所示，下列說法不正確的是 ()A. 反應(yīng)在 0 50 s 的平均速率 v(C) = 1.6 X 10_ 3 mol L _1 s1B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 0.025C. 保持其他條件不變，升高溫度

21、，平衡時C(B) = 0.11 mol L _ 1,則該反應(yīng)的 H0D.反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol L _1c(C)0,錯誤；D項，再充入1 mol A,相當(dāng)于加壓到原來壓強的 2倍，平衡逆向移動，C的濃度比原來的濃度大，但小于原來的2倍，正確。選擇題提速練（二）一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。）1. （2019 南通一模）2019年政府工作報告提出：繼續(xù)堅定不移地打好包括污染防治在 內(nèi)的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是（）A. 推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放B. 研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生C

22、. 直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源D. 施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境C項符合題意。解析：選C C項，工業(yè)廢水中含大量有毒有害的物質(zhì)，如酸、堿、重金屬離子等，不能直接灌溉，會引起二次污染，必須經(jīng)過化學(xué)處理后才能利用，錯誤。2. （2019 蘇北三市一模）用化學(xué)用語表示 NstO+ 2HCI=2NaCI+ H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：；?CIB. NazO的電子式:（）C. H2O的結(jié)構(gòu)式：D. Na*的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：選C A項，中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為 17+ 18= 35，應(yīng)表示為17CI，錯誤;（） /11,正確；D項，NaB項，NO中兩個N

23、a+應(yīng)在兩側(cè)，錯誤；C項，H0的結(jié)構(gòu)式：M2 a，錯誤。+的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為3. （2019 南通七市三模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑B. 硫酸銅溶液呈藍色，可用作游泳池中水的消毒劑C. 濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑D. 鉛具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池的負極材料與次氯酸的弱酸性解析：選D A項，次氯酸具有強氧化性， 可用作有色物質(zhì)的漂白劑，無關(guān)，錯誤；B項，溶液中CiJ+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，可用作游泳池中水的消毒劑，與硫酸銅溶液的顏色無關(guān)，錯誤；C項，濃硫酸具有強氧化性與濃硫酸用作酯化反應(yīng)的催化劑無關(guān)，錯誤；

24、D項，鉛具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池的負極材料，正確。4. （2019 南京二模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（A. 0.1 mol LFeCI 3溶液：Nal CIO、sO、SCNB. 0.1 mol LNaOH溶液：K+ NO、Br、SiO3C. 0.1 molBa（OH）2 溶液：Al 3+ nHT、NO、HCOD. 0.1 molKI 溶液：Mg7 NH MnO、C解析：選B A項，F(xiàn)e3+與CIO、SCM發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤； B嘰 K、NO、Br、Si03之間不反應(yīng)，都不與 NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確； C項, Al 3+ NH

25、 HCO都與Ba（OH）2反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤； D項，MnO能夠氧化Cl 、1，在溶液中不能大量共存，錯誤。5. （2019 南通七市二模）下列制取、凈化 CI2、驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和 原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┰苅kabc.驗iiE驚的【.呱收颯化性 尾解析：選C A項，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，錯誤；B項，Cl2中含少量HCI, HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中氣體不能通過U形管的溶液，錯誤；C項，CI2具有氧化性，可將 N&S中S置換出來，正確；D項，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾 氣，錯誤。6. （2019 蘇錫常鎮(zhèn)三模）以太陽能為熱

26、源分解 FesQ，經(jīng)熱化學(xué)鐵 氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）A. 過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是：太陽能t化學(xué)能B. 過程I中每消耗 116 g Fe 3Q轉(zhuǎn)移2 mol電子C. 過程n的化學(xué)方程式為 3FeO+ H2O（g）=A=Fe3Q+ H4D. 鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點 解析：選B 由題圖可知，過程I是FesO在太陽能作用下分解成 FeO和Q,2Fe3O=6FeO+ Qf,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，過程n是熱FeO循環(huán)分解水制得 H2,3FeO+ HO（g）=A=Fe3O+ H4,此方法具有節(jié)約能源、 產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，A C、D正確，過程I中每

27、消耗2 mol FeaO, 轉(zhuǎn)移4 mol電子，則每消耗 116 g即0.5 mol Fe 3Q,轉(zhuǎn)移1 mol電子，B項錯誤。7. （2019 南通一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 向氨水中通入過量 SO:NH H2O+ SO=NH + HSOB. Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si + 2OH + H2O=Si（3T + H fC.電解 MgC2溶液：2出3 2Cl一 =OH + HH f + CI2TDBa(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至 Ba2 恰好完全沉淀：Ba22OH2HSO42=BaSOM + 2H2O解析：選A A項，向氨水中通入過量 SQ: NHHhO+

28、SO=nH+ HSO，正確；B項，原子不守恒，正確的離子方程式為Si + 2OH + H2O=SiO+ 2H4，錯誤；C項，電解 MgC2溶通電液時皿孑+與OH生成Mg(OH)z沉淀，正確的離子方程式為2HhO+ Mc2+ 2CI通=Mg(OH) J +H4 + CI2 f,錯誤；D項，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO溶液至Ba2+恰好完全沉淀時兩者物質(zhì)的 量之比為1 : 1，正確的離子方程式為Ba2+ + OH + H+ + SC4=BaSOj + HO,錯誤。& (2019 蘇錫常鎮(zhèn)二模)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族， Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于 X

29、和Z的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與核 外電子總數(shù)之比為 3:&下列說法正確的是()A. 原子半徑：r(W)r(Y) r(X)B. X與Y組成的化合物中均不含共價鍵C. Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D. WX2 是一種高效安全滅菌消毒劑解析：選D X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3: 8,故 Z 為 S； X、 Z 同主族,則 X 為 O； Y 為金屬元素,且 Y 的原子序數(shù)小于 X和Z的最外層電子數(shù)之和， 即小于12,則Y為Na, W為Cl。A項，Cl、Na、 O的原子半徑：r(Na) r(Cl) r(O)，錯誤

30、；B項，O與Na組成的化合物有 NqO和N&Q,其中 NqQ中含有共價鍵，錯誤； C項，熱穩(wěn)定性H2SVHCI，錯誤；D項，CIO2是一種高效安全滅菌消毒劑,正確。9. (2019 海安高級中學(xué)期初模擬)在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 ()A.AI2QAlCl 3溶液一AlB.催化劑 NOaHNOC.D.SiO2N溶液 NaaSiO3溶液一HSiO3O2H2OS點SO H2SO 點燃解析：選C A項，鋁是活潑金屬，不能通過電解氯化鋁溶液制取鋁，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，錯誤；B項，氨氣催化氧化生成 NQ不能直接生成 NO,錯誤；C項，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅

31、酸鈉溶液，向硅酸鈉溶液中通入CO,生成硅酸沉淀，兩步反應(yīng)都能實現(xiàn),正確； D 項,二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,二氧化硫和水反應(yīng)不能一步轉(zhuǎn)化為硫酸，錯誤。10. (2019 蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列敘述正確的是()A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B. 常溫下，將pH= 4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C. 反應(yīng) 4Fe(OH)2(s) + 2H，O(l) + Q(g)=4Fe(OH) 3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的 H0D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO(g) + Q(g) 2SO(g)達平衡后，保持溫度不2變，縮小容積，平衡正向移動，SO3的值增大c so

32、 c a解析：選C A項，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都降低，錯 誤；B項，常溫下，將 pH= 4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中C(H +)減小，溫度不變，Kw不變,則 c(OH)增大，錯誤；C項，反應(yīng) 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + Q(g)=4Fe(OH) 3(s)常溫下能自 發(fā)進行， H-TA S0,此反應(yīng)氣體分子數(shù)減少， S0,則該反應(yīng)的 H0,正確；D項，平c2 SO衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，保持溫度不變，則K=rC 氾的值不變，錯誤。C SO C 02二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11. (2019 南通七市三模)

33、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()0甲乙必n a0X13119_5ul!I111i|iI31JA. 圖甲是Ba(0H)2溶液中滴加NaHSO溶液之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入 NaHSO溶液體積 變化的曲線，說明 a點對應(yīng)的溶液呈堿性B. 圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明ti時刻溶液的 溫度最高C. 圖丙是I2 +I中I的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(Tl)K(T2)，錯誤；D項，O.lmol LT某酸HX起始時pH1,說明HX是弱酸，圖丁表示用0.1 mol L宀NaOH溶液滴定0.1 mol L_1HX,生成強堿弱酸鹽，滴定終點溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞判斷

34、該反應(yīng)的終點，錯誤。12. (2019 南通七市二模)化合物X是一種抗風(fēng)濕藥的合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物 X的說法正確的是()化合物XA. X易溶于水B. X的分子式為 G8H22QC. 每個X分子中最多有8個碳原子處于同一平面D. X與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，每個產(chǎn)物分子中含3個手性碳原子解析：選BD A項，化合物X中含有酯基、烴基，不溶于水，錯誤； B項，X的分子式為C18H22Q，正確；C項，與苯環(huán)相連的碳一定處于同一平面，故每個 X分子中最少有 8個碳原 子處于同一平面，錯誤；D項，X與溴水發(fā)生加成時，只有碳碳雙鍵發(fā)生加成，加成產(chǎn)物中原 碳碳雙鍵的兩個碳都成為手性碳，加上

35、原X中與甲基和酯基相連的碳是手性碳，共有3個手性碳原子，正確。13 . (2019 海安高級中學(xué)期初模擬)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NQ)2樣品溶于稀H2SQ,滴加KSCN溶液，溶液變紅原Fe(NQ3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)BTC時，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNQ溶液，所得沉淀n(AgCI) n(AgI)T C時，Ksp(AgCl) Ksp(Agl)C向NazSiQ溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色 膠狀沉淀非金屬性：Cl SiD無水乙醇與濃硫酸共熱至170 C,將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)解析：

36、選B A項，酸性條件下，NQ能將Fe2+氧化為Fe3十，所以將Fe(NQ)2樣品溶于稀 HSQ,滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能說明原Fe(NQ)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)，錯誤； B項，T C時，向等體積的飽和AgCI、Agl溶液中分別滴加足量AgNQ溶液，所得沉淀n(AgCI) n(Agl)，說明前者 c(Ag +)大于后者 c(Ag+), c(CI)c(l)，由此說明 T C時， Ksp(AgCI) Ksp(Agl)，正確；C項，向NatSiQs溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，證明 酸性HCIH2SiQ3,由于HCI不是最高價含氧酸，無法判斷Cl、S的非金屬性，錯誤； D項，可能生成二

37、氧化硫與溴水反應(yīng)，不能確定乙烯與溴水是否發(fā)生了加成反應(yīng)，錯誤。14. (2018 蘇州一模)室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. pH= 2的CHCQQ!溶液與pH= 12的NaQH溶液等體積混合： c(Na +) c (CH3CQQ) c(QH) c(H +)B. 已知 Ka(CH3CQQH= 1.8 X 10 , Ka(HNQ) = 1.75 X 10 ，相同濃度的 CHCQQN和 NaNQ 混合溶液中：c(Na+ ) c(NQ_ ) c(CHsCQQ) c(QH )C. 0.10 moI L _1 氨水與 0.05 moI L _1 鹽酸等體積混合： c(QH)+ c

38、(Nf H2Q)= c(H+)+c(CI _)D. 50 mL 0.05 moI LH2C2Q溶液與 25 mL 0.10 moI LNaQH溶液混合后溶液 pH=2.9 : c(Na + ) c(HC2 ) c(H2C2C4) c(C2CQ_)解析：選BC A項，pH= 2的醋酸溶液的濃度遠大于 pH= 12的NaQH溶液的濃度，故等 體積混合后溶液中的溶質(zhì)為CHCQQH和CHCQQNa溶液中的離子濃度由大到小為c(CHsCQQ_)c(Na + )c(H + )c(QH)，錯誤；B項，由于 KCfCQQH# 1.8 X 10 _5c(NQ ) c(CH3CQQ) c(QH )，正確；C 項，

39、0.10 moI L 氨水與 0.05 moI L _1鹽酸等體積混合后為等物質(zhì)的量的NHCI和NHH2O,存在電荷守恒式為 c(CI _ ) +c(QH) = c(NH+) + c(H+),物料守恒式 2c(CI _) = c(NH+) + C(NH H 2。),則 C(OH) + C(NH H Q) =c(H+) + c(CI _)，正確；D項，50 mL0.05 moI L _1 HGQ溶液與 25 mL0.10 moI L _1 NaOH 溶液混合后生成NaHCQ4 ,溶液pH= 2.9 ,說明HCQ一電離程度大于水解程度，則 c(C2&一)c(H2CO)，錯誤。15. (2019 南

40、京三模)CQ與 CH4可制得合成氣：CH(g) + CQ(g) 2C0(g) + 2f(g) H =247 kJ moI _1。初始溫度均為 TK時，在3個容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表：容器起始物質(zhì)的量/molCQ平編號容積/L條件CH(g)CQ(g)CQ(g)H2(g)衡轉(zhuǎn)化率(a )I2恒溫210050%n1恒容0.5100出1絕熱恒容10.500一下列說法正確的是()1A. T K 時，反應(yīng) CH4(g) + CO(g) 2C0(g) + 2f(g)的平衡常數(shù)為 33B.容器n中反應(yīng)達到平衡時，a (CQ,n ) = 50%c.容器n、川中反應(yīng)達到平衡時，c(

41、CH4,n ) + c(CH4,川)1 mol L _1,錯誤；D項，容器n中反應(yīng)達到平衡時，再投入 0.5 mol CH4、0.25D.容器n中反應(yīng)達到平衡時，再投入 0.5 mol CH 4、0.25 mol CO，反應(yīng)達到新平衡前, v(正)v(逆)解析：選AD A項，容器I,恒溫恒容，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%起始(mol 轉(zhuǎn)化(mol 平衡(mol CH 4(g) + CO(g)lT)10.500)0.250.250.50.5)0.750.250.50.52CO(g) + 2H2(g)2lTlT0.5 2X 0.5則T K時平衡常數(shù)K=075 x02 5 3 a正確；b項，與容器I相比

42、，容器n中甲烷的0.75 X 0.2 53物質(zhì)的量減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于 50%錯誤；C項，容器n中，恒溫恒容，起始時c(CH4)= 0.5 molL1, c(CO2) = 1 molL 2，設(shè)轉(zhuǎn)化 CH4物質(zhì)的量濃度為xCH4(g) + CO(g)2CO(g) + 2f(g)起始(mol Lmol CO,此時 Q=影5 /鷲 =0.25 Nhf、sO、SCNKwC. W= 0.1 mol jT 的溶液中：Na： HCO、K+ NQ c OHD. 0.1 mol L的 NaHCO溶液中：Nhf、NO、Na+ SO解析：選D A項，使pH試紙顯藍色的溶液呈

43、堿性，Mg： HSO與OH能反應(yīng)，不能大3亠一13亠一量共存，錯誤；B項，c(Fe ) = 0.1 mol L 的溶液中，F(xiàn)e與SCN反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；C項，黑一=0.1 molL t的溶液呈酸性，HCO與H反應(yīng)，不能大量共存，錯誤; c OHD項，0.1 mol L 一1的NaHC晞液中，N訂、NO、Na+ sO均不反應(yīng)，能大量共存，正確。5 . (2019 南京三模)實驗室處理含 FeBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCb。下列做法能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取 Cl2B.用裝置乙使 Br轉(zhuǎn)化為BqC. 用裝置丙分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D. 用裝置丁將分液后的水層蒸干獲得無水FeCb解析：選C A項，實驗室用MnO和濃鹽酸反應(yīng)制取 Cl2,裝置甲中用的是稀鹽酸，錯誤;b項，用裝置乙使 b轉(zhuǎn)化為b2, Cl2應(yīng)從長管進，短管出，錯誤；C項，用裝置丙分液，先從下口放出水層，再從上口倒出溴的苯溶液，正確；D項，分液后的水層中含F(xiàn)