【KS5U解析】四川省樂山市犍為一中2020屆高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題 Word版含解析

1、樂山市犍為一中2020年高三理綜化學(xué)試卷1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a. 侯德榜制堿法制備nahco3的原理是利用溶解度較大的物質(zhì)制備溶解度較小的物質(zhì)b. “雷雨肥莊稼”含義是n2最終轉(zhuǎn)化成no3-，此轉(zhuǎn)化過程中氮元素被還原c. “金柔錫柔，合兩柔則為剛”中“金”為銅，說明合金的硬度一般大于各組分金屬d. 我國科學(xué)家利用蠟蟲腸道菌群將塑料降解的時(shí)間由500年縮減到24小時(shí)，有助于解決“白色污染”問題【答案】b【解析】【詳解】a侯德榜制堿法是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，離子反應(yīng)會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行，利用溶解度較大的物質(zhì)制備溶解度較小的物質(zhì)，故a正確；b根據(jù)

2、氧化還原反應(yīng)理論可知，n2最終轉(zhuǎn)化成no3-，氮元素的化合價(jià)升高，失去電子，做還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合，具有低熔點(diǎn)、高硬度、抗腐蝕能力強(qiáng)等特點(diǎn)，故c正確；d加快塑料降解速率，可減少“白色污染”，所以將塑料降解的時(shí)間由500年縮減到24小時(shí)，有助于解決“白色污染”問題，故d正確；答案選b?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)口訣：升（化合價(jià)）失（電子）氧化（被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得氧化產(chǎn)物）還原劑（還原性）。2.實(shí)驗(yàn)室用so2還原mno2制備mnso4的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )a. 裝置b中試劑可為na2so3溶液，其作用是除去so2中的hclb

3、. 裝置d中水浴溫度應(yīng)控制在80左右，溫度過高時(shí)反應(yīng)速率可能減慢c. 將裝置d中所得mnso4溶液蒸干可獲得純凈的mnso4·h2od. 裝置e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為so2+2ohso32-+h2o【答案】b【解析】【分析】a裝置中，2hcl+na2so3=2nacl+h2o+so2，生成so2氣體，但是會(huì)有hcl氣體揮發(fā)出來，b裝置用來吸收hcl，選用飽和nahso3溶液。c裝置為安全瓶，防倒吸，d裝置發(fā)生反應(yīng)：mno2+so2=mnso4，制得mnso4，e裝置吸收過量的so2，防止汚染空氣?！驹斀狻縜na2so3溶液能與so2反應(yīng)，故裝置b中的試劑不能是na2so3溶液，可用

4、飽和nahso3溶液，a錯(cuò)誤；b當(dāng)溫度過高時(shí)，so2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，b正確；cmnso4h2o受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到mnso4h2o， c錯(cuò)誤；d石灰乳是懸濁液，不能拆寫，因此反應(yīng)離子方程式為so2+ca(oh)2=caso3+h2o，d錯(cuò)誤。故選b。3.旋烷是一類比較特殊的碳?xì)浠衔?，其張力較大。如下給出了幾種旋烷的結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是( )a. 旋烷與三甲苯互為同分異構(gòu)體b. 旋烷的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)c. 1 mol旋烷完全燃燒時(shí)消耗20 mol o2，生成10 mol h2od. 旋烷系列分子中含碳量

5、為0. 9【答案】b【解析】【分析】根據(jù)題意，旋烷、的分子式分別是c9h12、c12h16、c15h20、c18h24，所以旋烷分子的通式是 c3n +6h4n+8 (nl)?！驹斀狻縜旋烷與三甲苯分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，a正確；b根據(jù)旋烷的分子式為c12 h16，可以得出其二氯代物種類數(shù)等于其十四氯代物的種類數(shù)，b錯(cuò)誤；c旋烷(c15h20)完全燃燒時(shí)消耗20 mol o2，生成10 mol h2o，c正確；d根據(jù)旋烷的通式，可以得出其含碳量為，d正確。故選b。4.2019年被聯(lián)合國定為“國際化學(xué)元素周期表年”，如圖為元素周期表的一部分，其中w、x、y、z均為短周期元素，y

6、的氧化物易形成酸雨。下列敘述正確的是( )wxyza. x的簡單氫化物為強(qiáng)酸b. z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c. wy2分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d. x單質(zhì)能夠從z的鹽溶液中置換出z單質(zhì)【答案】c【解析】【分析】y的氧化物易形成酸雨說明y是s元素，根據(jù)表格里元素相對(duì)位置的關(guān)系，z是cl元素，x是f元素，w是c元素。【詳解】ax的簡單氫化物是hf，是弱酸，a錯(cuò)誤；bz的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有可能是hclo，hclo屬于弱酸，其酸性弱于y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物h2so4的酸性，b錯(cuò)誤；ccs2分子與co2分子結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為s=c=s，每個(gè)原子的最外層均為8

7、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，c正確；df2 直接與水反應(yīng)，不能置換出氯化物水溶液中的氯元素，d錯(cuò)誤。故選c?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)選項(xiàng)為b，b選項(xiàng)中只說了氧化物的水化物，沒有說最高價(jià)。cl元素有多重化合價(jià)，氧化物對(duì)應(yīng)的酸也有很多種，比如hclo，hclo2，hclo3，hclo4，s元素也有兩種含氧酸，h2so4，h2so3，所以不一定是比較hclo4和h2so4的酸性。5.下列實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象a證明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色且顏色保持不變b證明酸性條件下，氧化性:h2o2 > fe3 +向fe(no3)2溶液中滴加

8、用硫酸酸化的h2o2溶液，溶液變黃色c證明同溫下，溶度積常數(shù): ksp(agcl)> ksp(ag2cro4)向體積為100 ml、濃度均為0.01 mol·l-1的nacl和na2cro4混合溶液中滴加 0.01 mol·l-1agno3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀ag2cro4d證明溶液x中含有向溶液x中先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊試液，溶液先變?yōu)榧t色后褪色，a錯(cuò)誤；b向fe(no3)2 溶液中滴加用硫酸酸化的h2o2

9、溶液，溶液變黃色，不能證明氧化性h2o2 >fe3+，因?yàn)樗嵝原h(huán)境中硝酸根離子也有氧化性，b錯(cuò)誤；cag2cro4和agcl組成類型不同，所以不能以沉淀先后順序判斷大小，c錯(cuò)誤；d向溶液x中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，則排除了銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等對(duì)后續(xù)試驗(yàn)的干擾，再滴加bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液x中含有，d正確。故選d。6.我國成功研發(fā)一種新型鋁-石墨雙離子電池，這種新型電池采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池總反應(yīng)為cx(pf6) +lialxc + pf6-+li+ +al。該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )a.

10、放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)為lialeli+ +alb. li2so4溶液可作該電池的電解質(zhì)溶液c. 充電時(shí)a極的電極反應(yīng)式為xc + pf6-ecx(pf6)d. 該電池放電時(shí)，若電路中通過0.01 mol電子，b電極減重0.07 g【答案】b【解析】【分析】電池總反應(yīng)為 cx (pf6) + lialxc + + li + +al，放電時(shí)鋰離子向a極移動(dòng)，則a極為正極，b極為負(fù)極?！驹斀狻縜放電時(shí)b極為負(fù)極，負(fù)極上lial失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為lial-e- =li+ +al，故a正確；b鋰鋁合金會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以該電池的電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，b錯(cuò)誤；c充電時(shí)a

11、極為陽極，電極反應(yīng)式為 xc+-e-=cx(pf6)， c正確；d該電池放電時(shí)，若電路中通過0.01 mol電子，則b極有0.01 mol li失去電子變成 li+ ，b電極減重0.07 g， d正確；故選b。7.室溫下，向100ml飽和的h2s溶液中通入so2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h2o，測(cè)得溶液ph與通入so2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是a. 整個(gè)過程中，水的電離程度逐漸增大b. 該溫度下h2s的ka1數(shù)量級(jí)為10-7c. 曲線y代表繼續(xù)通入so2氣體后溶液ph的變化d. a點(diǎn)之后，隨so2氣體的通入，的值始終減小【答案】c【解析】【詳

12、解】a由圖可知，a點(diǎn)表示so2氣體通入112ml即0.005mol時(shí) ph=7，溶液呈中性，說明so2氣體與h2s溶液恰好完全反應(yīng)，可知飽和h2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol，c(h2s)=0.1 mol/l，a點(diǎn)之前為h2s過量，a點(diǎn)之后為so2過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故a錯(cuò)誤；b由圖中起點(diǎn)可知0.1 mol/l h2s溶液電離出c(h+)=10-4.1 mol/l，電離方程式為h2sh+hs-、hs-h+s2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下h2s的ka110

13、-7.2，數(shù)量級(jí)為10-8，故b錯(cuò)誤；c當(dāng)so2氣體通入336ml時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(h2so3)=0.1 mol/l，因?yàn)閔2so3酸性強(qiáng)于h2s，故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)的ph應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入 so2氣體后溶液ph的變化，故c正確；d根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，a點(diǎn)之后，隨so2氣體的通入，c(h+)增大，當(dāng)通入的so2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(h+)就不變了，ka1也是一個(gè)定值，的值保持不變，故d錯(cuò)誤；答案選c。8.鋯石(zrsio4)酷似鉆石且價(jià)格低廉，是鉆石很好的代用品。天然鋯石的主要成分是zrsio4，另外還常含有fe、al、cu的氧化物雜質(zhì)。工業(yè)上以天然鋯石為

14、原料制備zro2的工藝流程如下： 已知：i氯化過程中除c、o外，其他元素均轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氯化物；zr在化合物中通常顯+4價(jià)；zrc14易溶于水，400時(shí)升華；“配合”生成的fe(scn)3難溶于mibk，zr(scn)4在水中的溶解度小于在mibk中的溶解度。(1)將鋯石“粉碎”的目的是_。(2)“氯化”過程中，zrsio4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，由下圖可知，“氯化”過程選擇的最佳反應(yīng)條件是_ ；若“氯化”溫度過高會(huì)導(dǎo)致zrc14產(chǎn)率降低，原因是_。(3)常用的銅抑制劑為nacn，它可與重金屬離子生成沉淀，如cu(cn)2，其ksp4.0×1010。已知鹽酸溶解后的溶液中cu2+的

15、濃度為1mol·l1，若溶液中cu2+的濃度小于等于1.0×106mol·l1時(shí)可視為沉淀完全，則cu2+沉淀完全時(shí)溶液中cn的濃度為_moll1。(4)由于nacn有劇毒，所以需要對(duì)“廢液”中的nacn進(jìn)行處理，通常選用漂白液(有效成分是naclo)在堿性條件下將其氧化，其產(chǎn)物之一是空氣中的主要成分，則上述反應(yīng)的離子方程式為_。(5)流程中“萃取”與“反萃取”可以分離鐵、富集鋯，簡述“萃取”的原理：_。【答案】 (1). 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率 (2). zrsio4+2cl2+4co=zrc14+sicl4+4co2 (3). 1mp

16、a、380400 (4). 高于400時(shí)zrcl4升華，產(chǎn)率降低 (5). 0.02 (6). 2cn-+5c1o-+2oh-=2+5cl-+n2+h2o (7). fe(scn)3難溶于mibk，則zr(scn)4被mibk萃取進(jìn)入有機(jī)層【解析】【分析】天然鋯石經(jīng)過粉碎后，加入co、cl2，zrsio4反應(yīng)為zrc14和sicl4，其它金屬變?yōu)閒ecl3、alcl3、cucl2。加入naoh后，濾液中是naalo2，沉淀中主要有h2sio3、fe(oh)3、zr(oh)4 、cu(oh)2。加入hcl后，fe(oh)3、cu(oh)2、zr(oh)4溶于hcl，h2sio3不溶。加入cu抑制

17、劑，除去cu雜質(zhì)。加入nh4scn后，fe3+和zr4+形成配合物fe(scn)3、zr(scn)4。加入有機(jī)溶劑mibk，將zr(scn)4萃取到有機(jī)層，再用h2so4將zr(scn)4萃取到水層，加入nh3，生成zr(oh)4，煅燒后得到zro2?！驹斀狻?1)將鋯石粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；(2)根據(jù)信息，“氯化”過程中，zrsio4與氯氣、co反應(yīng)的生成物中含有zrc14、sicl4，同時(shí)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知生成物中還含有co2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為zrsio4+2cl2+4co=zrc14+sicl4+4co2；觀察圖像可知產(chǎn)率最高點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)和溫度分

18、別是1mpa、380400；溫度過高會(huì)使zrc14升華，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；(3)cu2+沉淀完全時(shí)溶液中滿足：1.0×10-6c2(cn-)=4×10-10，即c(cn-)=0.02mol·l-1；(4)漂白液的有效成分是naclo，由題意知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2cn-+5c1o-+2oh-=2+5cl-+n2+h2o；(5)“配合”后，fe3+、zr4+分別生成fe(scn)3、zr(scn)4；fe(scn)3難溶于mibk，zr(scn)4則被mibk萃取進(jìn)入有機(jī)層，從而達(dá)到分離鐵、富集鋯的目的。【點(diǎn)睛】要注意本題的第（5）小題，既有萃取又有反萃取，比較混亂

19、，但只要把握住最終要得到zr(scn)4，即zr(scn)4要進(jìn)入沉鋯的環(huán)節(jié)，所以該萃取和反萃取的過程是為了除去fe(scn)3。9.硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下：在儀器a中先加入20 g銅片、60 ml水，再緩緩加入 17 ml濃硫酸；在儀器b中加入39 ml濃硝酸；在儀器c中 加入20%的石灰乳150 ml。從儀器b中放出約5 ml濃硝酸，開動(dòng)攪拌器，然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動(dòng)。當(dāng)最后一滴濃硝酸加完以后，完全開動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時(shí)，開始用電爐加熱直

20、至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片，溶液冷卻至室溫，析出藍(lán)色晶體。試回答下列問題：(1)儀器b的名稱為_；將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_。 (2)寫出儀器a中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)步驟中將導(dǎo)氣管先從儀器c中取出再停止加熱的目的是_。(4)為提高尾氣吸收，防止空氣污染，下列裝置_(填字母)適合吸收逸出的氣體(反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體因來不及被石灰乳吸收而逸出)。(5)根據(jù)表中五水硫酸銅和硝酸銅在不同溫度下的溶解度，分析步驟中溶液冷卻至室溫析出藍(lán)色晶體的主要原因：_。除去硫酸銅晶體中的少量硝酸銅可采用_方法，檢驗(yàn)

21、硝酸銅是否被除凈的方法：_。(6)本實(shí)驗(yàn)采用硝酸氧化法制取硫酸銅，工業(yè)上也常采用將銅在450 左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法。采用硝酸氧化法的優(yōu)點(diǎn)在于_。(7)用滴定法測(cè)定藍(lán)色晶體中cu2+的含量。取a g試樣配成 100 ml 溶液，每次取 20. 00 ml，用 c mol l-1 edta (h2y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗edta溶液bml。 滴定反應(yīng)為cu2+ h2y2cuy2+2h+。計(jì)算藍(lán)色晶體中cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)w_?！敬鸢浮?(1). 分液漏斗 (2). 旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使分液漏斗頸上的小孔與玻璃塞上的凹槽對(duì)齊 (3). cu+h2so4+2hno3 =cu

22、so4+2no2 +2h2o (4). 防倒吸 (5). b (6). 五水硫酸銅在室溫下的溶解度明顯小于硝酸銅的溶解度，易冷卻結(jié)晶析出 (7). 重結(jié)晶 (8). 取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明硝酸銅已被除凈 (9). 能耗低，且生成的no2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽副產(chǎn)品 (10). 【解析】【分析】三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：cu+h2so4+2hno3 =cuso4+2no2+2h2o，反應(yīng)中cu過量。步驟電爐加熱至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)no2會(huì)轉(zhuǎn)化為no，nox通入石灰乳中被部分吸收，來不被石灰乳吸收而逸出的氣體

23、主要是no，需要通入氧氣才能完全被naoh溶液吸收。反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)完畢后，將溶液冷卻至室溫，由于硫酸銅的溶解度遠(yuǎn)小于硝酸銅的溶解度，所以硫酸銅晶體會(huì)從溶液中析出?！驹斀狻?1)儀器b是分液漏斗；使用分液漏斗滴加液體時(shí)，應(yīng)旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使分液漏斗口徑上的小孔與玻璃塞下的凹槽對(duì)齊，便于液體順利流下。(2)由題意可知，銅片與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)制備硫酸銅的同時(shí)還生成紅棕色的no2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 cu+h2so4+2hno3 =cuso4+2no2+2h2o。(3)若先停止加熱，三頸燒瓶內(nèi)溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，容易引起倒吸，故為防止倒吸，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。(4)逸出的氣體中除

24、no2還可能含有no， no2可以被naoh溶液吸收，no需在氧氣的作用下才能被 naoh溶液吸收，故應(yīng)選擇b裝置。(5)由題表中數(shù)據(jù)可知，五水硫酸銅在室溫下的溶解度明顯小于硝酸銅的溶解度，溫度較低時(shí)易結(jié)晶析出。結(jié)晶析出的硫酸銅晶體中可能含有少量的硝酸銅，要除去硫酸銅晶體中的硝酸銅，可采用重結(jié)晶的方法。檢驗(yàn)硝酸銅是否被除凈可以通過檢驗(yàn)判斷，故可通過在酸性條件下與銅反應(yīng)生成no，no遇空氣變?yōu)榧t棕色的no2的方法檢驗(yàn)。(6)焙燒氧化法需要在 450左右的較高溫度下進(jìn)行，能量消耗大，而硝酸氧化法在常溫下就能進(jìn)行，且生成的no2通過微熱處理再趕入堿液中即可獲得硝酸鹽或亞硝酸鹽副產(chǎn)品。(7)根據(jù)滴定反

25、應(yīng) cu2+ + h2y2-cuy2-+2h+及平均消耗 c moll-1 edta(h2y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液b ml，可以得出100 ml溶液中n(cu2+) =bc×10-3×5 mol，則藍(lán)色晶體中cu2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= ?！军c(diǎn)睛】本題第（6）問需要注意，一般情況下hno3做氧化劑，被還原后生成氮的氧化物，而氮的氧化物是污染氣體，故一般不用hno3做氧化劑。但本題中hno3是原料之一，生成氮的氧化物，可以用來制硝酸，故本題選用硝酸做氧化劑。10.甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用pt/al2o3、pd/c、 rh/sio2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲

26、醇:2h2 (g)+co(g)ch3oh(g)(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的h=_(用含字母的代數(shù)式表示)。 (2)某科研小組用pd/c作催化劑，在450時(shí)，研究了n(h):n(co)分別為2:1、3:1時(shí)co轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(h2)：n(co)=3:1的變化曲線為_(填“曲線a"或“曲線b”)。(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2l的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol co和2molh2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/mpa12.610.89.58.7

27、8.48.4則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，co的平均反應(yīng)速率為_,該溫度下的平衡常數(shù)k為_.(4)將co和h2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h<0。平衡時(shí)co的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。t1、t2、t3由大到小的關(guān)系是_,判斷理由是_ (5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖石墨2為_ (填“正“或“負(fù)“)極。石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_【答案】 (1). （2a+b-3c-d-e）kj·mol-1 (2). 曲線a (3). 0.0125mol&

28、#183;l-1·min-1 (4). 4 (5). t3>t2>t1 (6). 壓強(qiáng)越大，co的體積分?jǐn)?shù)越小，t1、t2、t3對(duì)應(yīng)的co的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，該反應(yīng)向左移動(dòng)，則t3>t2>t1 (7). 正 (8). ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+【解析】【分析】(1)反應(yīng)熱h=反應(yīng)物的鍵能和生成物鍵能和；(2)n(h2)：n(co)越大，co的轉(zhuǎn)化率越大；(3)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)到平衡，在恒溫恒容容器中壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，起始時(shí)總物質(zhì)的量為3mol，壓強(qiáng)為12.6mpa，平衡時(shí)壓強(qiáng)為8.4mpa，則平衡時(shí)總物質(zhì)的量為3mol=2mo

29、l，設(shè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的co的物質(zhì)的量為xmol，則：2h2 (g)+co(g)ch3oh(g)起始物質(zhì)的量（mol） 2 1 0變化物質(zhì)的量（mol） 2x x x平衡物質(zhì)的量（mol） 2-2x 1-x x故（2-2x）+（1-x ）+x=2，解得x=0.5，再根據(jù)速率公式和平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算即可；(4)圖示中壓強(qiáng)越大，co體積分?jǐn)?shù)越小，且co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h<0溫度升高平衡逆向移動(dòng)，co的體積分?jǐn)?shù)越大； (5)由甲醇燃料電池工作原理可知，石墨2通入o2，發(fā)生還原反應(yīng)生成h2o，而原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨1為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇被氧化生成c

30、o2；【詳解】(1)已知反應(yīng)熱h=反應(yīng)物的鍵能和-生成物鍵能和，則2h2 (g)+co(g)ch3oh(g)的反應(yīng)熱h=（2a+b）kj/mol-(3c+d+e)kj/mol=（2a+b-3c-d-e）kj·mol-1； (2)n(h2)：n(co)越大，co的轉(zhuǎn)化率越大，故曲線a表示n(h2)：n(co)=3：1的變化曲線；(3)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)到平衡，在恒溫恒容容器中壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，起始時(shí)總物質(zhì)的量為3mol，壓強(qiáng)為12.6mpa，平衡時(shí)壓強(qiáng)為8.4mpa，則平衡時(shí)總物質(zhì)的量為3mol=2mol，設(shè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的co的物質(zhì)的量為xmol，則：2h2 (g)+

31、co(g)ch3oh(g)起始物質(zhì)的量（mol） 2 1 0變化物質(zhì)的量（mol） 2x x x平衡物質(zhì)的量（mol） 2-2x 1-x x故（2-2x）+（1-x ）+x=2，解得x=0.5，則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，co的平均反應(yīng)速率為=0.0125mol·l-1·min-1；該溫度下的平衡常數(shù)k=4；(4)已知co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h<0，平衡時(shí)溫度升高平衡逆向移動(dòng)，co的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖示可知壓強(qiáng)越大，co的體積分?jǐn)?shù)越小，t1、t2、t3對(duì)應(yīng)的co的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，該反應(yīng)向左移動(dòng)，則t3>t2>t1； (5)石墨2通入o

32、2，發(fā)生還原反應(yīng)生成h2o，而原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨2為正極；石墨1為燃料電池的負(fù)極，甲醇被氧化生成co2，發(fā)生的電極反應(yīng)式為ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+。11.近年來，在西藏自治區(qū)的銅金多金屬成礦帶多次發(fā)現(xiàn)罕見的金屬互化物。金屬互化物是合金中的一種，可表示為如cu-ni-zn 或cacux等形式。(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，該金屬互化物屬于_(填“晶體”或“非晶體”)。(2)銅在元素周期表中的位置是_，基態(tài)cu原子核外有_種能量不同的電子。(3)ni2+能與許多配體形成配合物，如ni(cn)42、二丁二酮肟合鎳()等。寫出一種

33、與cn-互為等電子體的分子：_(用化學(xué)式表示)。二丁二酮肟合鎳()的結(jié)構(gòu)如圖1所示，ni的配位數(shù)為_，配位原子為_，其中c原子的雜化方式為_。(4)甲烷、氨氣和水分子中的c、n、o原子均采用sp3雜化，vsepr模型均為正四面體構(gòu)型，比較三種分子的鍵角由大到小的順序?yàn)開，其原因是_。(5)cacux可看作由如圖2所示(a)(b)兩種原子層交替堆積排列而成，圖(c)表示cacux晶胞結(jié)構(gòu)圖。合金cacux中x=_。已知同一層中ca、ca原子間的距離均為294pm，根據(jù)圖示求同層的ca、ca原子間的距離為_pm(取=1.73,結(jié)果保留整數(shù))?！敬鸢浮?(1). 晶體 (2). 第四周期ib族 (3

34、). 7 (4). co(或n2) (5). 2 (6). n (7). sp2、sp3 (8). ch4>nh3>h2o (9). ch4、nh3、h2o分子中分別含0、1、2對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力，孤電子對(duì)數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小 (10). 5 (11). 509【解析】【詳解】(1)晶體具有自范性，而非晶體無自范性，因晶體中的原子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，故該金屬互化物屬于晶體。(2)銅位于元素周期表第四周期ib族，銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，不同能級(jí)上電子能量不同，cu共有7個(gè)能級(jí)，故基態(tài)cu原子核外有7種能量不同的電子。(3)與cn-互為等電子體的分子有co、n2。由題圖可知，n原子與o原子之間形成了2個(gè)配位鍵，根據(jù)成鍵原理可知n原子與ni原子之間形成2個(gè)配位鍵(如圖)，則ni的配位數(shù)為2，因n原子有一對(duì)孤電子，則n原子為配位原子；其中-ch3中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3，另一種碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，雜化方式為sp2，故碳原子的雜化方式為sp2、sp3。(4)甲烷、氨氣和水分子中的c、n、o原子均采用sp3雜化，vsep