化學(xué)反應(yīng)速率影響因素

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素知識回顧及知識準(zhǔn)備：知識回顧及知識準(zhǔn)備： 有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。碰撞叫做有效碰撞。 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。分子叫作活化分子。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。思考與復(fù)習(xí)思考與復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？影響因化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？影響因素素（外界條件）（外界條件）是什么？是什么？決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物

2、質(zhì)的性質(zhì)影響因素：影響因素：濃度；濃度； 溫度；溫度； 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 催化劑；催化劑； 其他因素其他因素對比實(shí)驗(yàn)對比實(shí)驗(yàn)影響因素影響因素1 1 影響因素影響因素2 2 影響因素影響因素3 3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1改變改變不變不變不變不變實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2不變不變改變改變不變不變實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3不變不變不變不變改變改變方法導(dǎo)引：方法導(dǎo)引：1.1.研究某一因素影響時，要設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)研究某一因素影響時，要設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)2.2.科學(xué)科學(xué) 可行可行 簡約簡約 安全安全3.3.通過哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？通過哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？看氣泡冒出的速度，溶液顏色的變化，生成沉看氣泡冒出的速度，溶液顏色的變化，

3、生成沉淀的速度，淀的速度，固體質(zhì)量的變化等固體質(zhì)量的變化等方案方案1:1:設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)探究探究濃度濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)藥品: :2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O0.01mol/L的的KMnO4溶液溶液0.1mol/L的的H2C2O4溶液、溶液、0.2mol/L的的H2C2O4溶液溶液 1.取兩支試管向其中各加入取兩支試管向其中各加入4mL0.01mol/L的的KMnO4溶液溶液2.向兩支試管同時各加入向兩支試管同時各加入2mL 0.1mol/L的的H2C2O4溶液以溶

4、液以及及0.2mol/L的的H2C2O4溶液溶液 3.觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(褪色的快慢褪色的快慢)。結(jié)論：其它條件不變時，增加反應(yīng)物的結(jié)論：其它條件不變時，增加反應(yīng)物的 濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降 低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑加入試劑 實(shí)驗(yàn)快慢實(shí)驗(yàn)快慢濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.1mol/L草酸草酸0.2mol/L草酸草酸慢慢快快 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞幾率有效碰撞幾率化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增大濃度增加增

5、加增加增加增加增加加快加快濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響例例1、 室溫下室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是混合生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( ) A.0.1mol/L的鹽酸的鹽酸15mL B.0.2mol/L的鹽酸的鹽酸12mL C.0.15mol/L的硫酸的硫酸10mL D.18mol/L的硫酸的硫酸15mLC注意注意 對于純固體或純液體，其對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速的量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。率。請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對請

6、試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞幾率有效碰撞幾率化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增加增加增加增加增加增加加快加快結(jié)論：其它條件不變時，有氣體參加的反應(yīng)結(jié)論：其它條件不變時，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。注意：注意： 1 1、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。參加的反應(yīng)。

7、2 2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對只只有有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。例2、在N2+3H2=2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時： A、減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？l 反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢 B、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？l 反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快 C、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？l 反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變 D、在反應(yīng)

8、中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？l 反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢 恒容條件下，反應(yīng)恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3中充入中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？氣，反應(yīng)速率如何改變？He分子分子討討論論方案二方案二: :設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)探究探究溫度溫度對反應(yīng)速率的影響對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟鹊牟煌瑢瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響探究溫度的不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、試管、膠頭滴管、0.1mol/L的的H2SO4 溶液、溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液 實(shí)

9、驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1.取兩支試管各加入取兩支試管各加入5mL0.1mol/L的的H2SO4 ；另?。涣砣?兩支試管各加入兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4和和 Na2S2O3的試管），將其中一組浸入到熱水中，的試管），將其中一組浸入到熱水中， 將另一組試管浸入到冷水中；將另一組試管浸入到冷水中； 3.經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。速率加快；降低溫度

10、，反應(yīng)速率減慢。 編編 號號0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4 反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢反應(yīng)快慢1 2ml2ml3022ml2ml50 慢慢快快溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋碰撞理論解釋 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞幾率有效碰撞幾率化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)升高溫度升高溫度不變不變增加增加增加增加加快加快 例3、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（v）與時間（t）的變化情況如下圖所示，l t1 t2 速率變化的主要原因是: _ ;

11、l t2 t3 速率變化的主要原因是:_解：解：a、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，t1 t2時間段溫度起主導(dǎo)作用；b、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，t2 t3時間段濃度起主導(dǎo)作用注意注意:（）溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對（）溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，而且不吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，而且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。（）在一般情況下，溫度每升高（）在一般情況下，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到化學(xué)反應(yīng)速率增大到24倍。倍。實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)三: :設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)探究探究催化劑催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論

12、已知：已知：2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O + OO + O2 2生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量無催化劑無催化劑活化分子能量活化分子能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑使用催化劑使用催化劑降低活化能降低活化能催化劑對反應(yīng)速率的影響催化劑對反應(yīng)速率的影響能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑催化劑對反應(yīng)速率的影響催化劑對反應(yīng)速率的影響1、在一個容積為、在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（氣）（氣）+3H2（氣）（氣）=2NH3（氣）。反應(yīng)開始時，（氣）。反應(yīng)開始時，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，后，n(H2)=0.8mol。試用。試用H2、N2和和NH3的濃度變化來表示的濃度變化來表示該