高中化學(xué)-1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》精品課件-新人教版必修1

1、新課標(biāo)人教版課件系列高中化學(xué)必修必修化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(2)二、氣體摩爾體積復(fù)習(xí)鞏固質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）分子分子離子離子電子電子原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子中子微粒微粒1、 1mol 物質(zhì)的體積固體物質(zhì)固體物質(zhì)固體物質(zhì)1mol鐵鐵1mol鋁鋁1mol鉛鉛6.021023個(gè)原子個(gè)原子56克克6.021023個(gè)原子個(gè)原子27克克6.021023個(gè)原子個(gè)原子207 克克7.2cm310cm318.3cm3液體物質(zhì)液體物質(zhì)1mol水水1mol硫酸硫酸6.021023個(gè)分子個(gè)分子98克克6.021023個(gè)分子個(gè)分子18克克18.0cm353.6cm3結(jié)論：結(jié)論：

2、對(duì)于固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)來說，對(duì)于固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)來說，1mol不同物質(zhì)的體積是不同的不同物質(zhì)的體積是不同的固體物質(zhì)固體物質(zhì)液體物質(zhì)液體物質(zhì)構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：物質(zhì)的粒子數(shù)目；物質(zhì)的粒子數(shù)目；粒子的大??；粒子的大小；粒子之間的距離；粒子之間的距離； 固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)微粒數(shù)目相同目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。本身大小決定。 而同條件

3、而同條件1mol氣態(tài)物氣態(tài)物質(zhì)的體積又如何？質(zhì)的體積又如何？ 同條件同條件1mol固態(tài)、液態(tài)物固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積各不相同質(zhì)所具有的體積各不相同填寫下表：填寫下表：物質(zhì)物質(zhì)狀狀態(tài)態(tài)1mol物質(zhì)物質(zhì)粒子數(shù)粒子數(shù)1mol物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量 /g標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度密度/g L-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積體積 / L H2氣氣體體0.0899 O2氣氣體體 1.429 CO2氣氣體體 1.9776.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.30。C，101.325kPa(即即1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）小結(jié)：小結(jié)： 對(duì)于氣體物質(zhì)來

4、說，對(duì)于氣體物質(zhì)來說，1mol不同氣體的體積大約相同不同氣體的體積大約相同標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)時(shí)都都約約是是22.4L2、氣體摩爾體積氣體摩爾體積 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符號(hào)為符號(hào)為Vmv概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積為22.4L/mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體中都含有6.02102323個(gè)分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖摩爾

5、體積示意圖 理解要點(diǎn)：理解要點(diǎn)：v條件：條件：v對(duì)象：對(duì)象：v物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：v體積：體積：1mol任何氣體任何氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況（標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）0、 101kPa 特別注意：22.4L22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）思考：思考： 對(duì)于氣體物質(zhì)來說，對(duì)于氣體物質(zhì)來說，1mol不同氣體的體積大約相同不同氣體的體積大約相同標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)時(shí)都都約約是是22.4L水從液態(tài)變化到氣態(tài)時(shí)的體積變化水從液態(tài)變化到氣態(tài)時(shí)的體積變化1mol H2O(l)18.0ml約約1700倍倍10050100H2O(g)3.06104ml 1mol探究：物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的體積差別探究：物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的體積差別分

6、子間距離分子間距離較大較大, ,約是約是分子直徑的分子直徑的1010倍倍固體干冰固體干冰COCO2 2氣體氣體分子間距離較小分子間距離較小與分子直徑接近與分子直徑接近影響物質(zhì)體積大小的因素：影響物質(zhì)體積大小的因素：(1)(1)物質(zhì)所含微粒的物質(zhì)所含微粒的物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n n(2）微粒的大小）微粒的大小固體、固體、液體體積液體體積 決定決定(4)(4)物質(zhì)所含微粒的物質(zhì)所含微粒的物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n n(5)(5)微粒間的距離微粒間的距離(6)(6)溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng) 決定決定 影響影響氣體氣體體積體積氣體分子間的平均距離由什么決定？氣體分子間的平均距離由什么決定？溫度溫度固固體體氣氣體體

7、氣體分子間的平均距離由什么決定？氣體分子間的平均距離由什么決定？壓強(qiáng)壓強(qiáng)固固體體氣氣體體從微觀角度分析從微觀角度分析, ,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素A 因素因素狀態(tài)狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù)粒子大小粒子大小粒子間距離粒子間距離固體和固體和 液液 體體氣氣 體體N主要因素主要因素次要因素次要因素主要因素主要因素N次要因素次要因素忽忽 略略 -這個(gè)結(jié)論也叫阿伏加德羅定律這個(gè)結(jié)論也叫阿伏加德羅定律結(jié)論結(jié)論： 因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤模?，因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤?，所以?mol 不同的固態(tài)、不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。 而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之

8、間的距離而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，所以，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有可以看成是相等的，所以，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。相同的體積。 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。含有相同數(shù)目的粒子?？梢哉f：也體現(xiàn)五同：同溫、同壓、同體積、 同粒子數(shù)、同物質(zhì)的量*3、阿伏加德羅定律及其推論、阿伏加德羅定律及其推論：=公式表示公式表示：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。都含有相同數(shù)目的分子。推論: (1)(2) 在同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)

9、量比等于摩爾質(zhì)量比在同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量），即（相對(duì)分子質(zhì)量），即: =在同溫同壓下，兩種不同的氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量在同溫同壓下，兩種不同的氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）比（相對(duì)分子質(zhì)量）比: (“D”為氣體1 對(duì)氣體2 的相對(duì)密度）= D推論:(3)(4)=在同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的在同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積比與摩爾質(zhì)量成反比體積比與摩爾質(zhì)量成反比:在同溫同體積下，兩種不同氣體的壓在同溫同體積下，兩種不同氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比：強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比：=本節(jié)小結(jié):1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何氣體的體

10、積都約為任何氣體的體積都約為22.4L，此體積稱為氣體摩爾體積，此體積稱為氣體摩爾體積 。用。用Vm表示表示 單位單位: 升升/摩摩 符號(hào)：符號(hào)：L/mol物質(zhì)的量（摩）物質(zhì)的量（摩） = 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）氣體摩爾體積（升氣體摩爾體積（升/摩）摩）2. 表示表示： n = V / Vm3.阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅定律及推論 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。同數(shù)目的分子數(shù)。 V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2思考題相同相同相同相同正正1、在同溫同壓下，相同分子數(shù)的、在同溫同壓下，

11、相同分子數(shù)的CO2 、CO，其體積（其體積（ ）。）。2、在同溫同壓下，體積相同的、在同溫同壓下，體積相同的O2 和和 H2，其分子數(shù)（其分子數(shù)（ ） ，物質(zhì)的量（，物質(zhì)的量（ ）。）。3、在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子、在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（數(shù)目成（ ）比。）比。相同相同練習(xí)一練習(xí)一1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。 （錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約混合氣體的體積約為

12、為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類無關(guān)）（對(duì)，氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體氣體 所含的分子數(shù)。所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，（錯(cuò)，“約為約為”；單位應(yīng)為；單位應(yīng)為L/mol）6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為約為22.4L/mol。 （錯(cuò)，不一定）（錯(cuò)，不一定）練習(xí)二練習(xí)二填寫下列空白：填寫下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2

13、，占有的體積約是，占有的體積約是 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2 的體積約是的體積約是 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2 中含有的中含有的N2 的分子數(shù)是的分子數(shù)是 11.2L0.2mol11.2L3.01x1023練習(xí)三練習(xí)三 現(xiàn)有現(xiàn)有3.4 g H2S和和3.2g O2哪個(gè)分子數(shù)較多哪個(gè)分子數(shù)較多? 相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝? 解答：解答：因?yàn)閮烧呶镔|(zhì)的量均為因?yàn)閮烧呶镔|(zhì)的量均為0.1 mol，所以，所以兩者分子數(shù)目相等。相同條件下物質(zhì)的量相兩者分子

14、數(shù)目相等。相同條件下物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。 推論：同溫同壓下，推論：同溫同壓下，氣體氣體體積比等于物質(zhì)的量比。體積比等于物質(zhì)的量比。 練習(xí)四練習(xí)四 在相同溫度下，某容器充入在相同溫度下，某容器充入16g CH4 時(shí)時(shí) 壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為1.01105Pa，若改為充入，若改為充入16g 氧氣，氧氣， 則容器的壓強(qiáng)是多少？則容器的壓強(qiáng)是多少？ 解答：解答： CH4 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1mol， O2物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.5mol，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為5.05104Pa。 推論：同溫同體積下，氣體的推論：同溫同體積下，氣體的 壓強(qiáng)比等于物質(zhì)

15、的量比。壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。 練習(xí)五練習(xí)五1、1、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，占有、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，占有的體積由大到小的順序是：的體積由大到小的順序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2 正確的序號(hào)：正確的序號(hào)： 依據(jù)依據(jù) V1/V2=n1/n2 ，同時(shí)，同時(shí)n=m/M 而而m 是相同的，故是相同的，故V1/V2=M2/M1。練習(xí)五練習(xí)五2、2、計(jì)算在標(biāo)況下，多少克二氧化碳的體積與、計(jì)算在標(biāo)況下，多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？克氫氣的體積相等？ 解：由阿伏加德羅定律可知，在標(biāo)況下，解：由阿伏加德羅定律可知，在標(biāo)況下，對(duì)氣體有：對(duì)氣體有： V1/V2=n1/n2 ，

16、V相等，相等， 則則 n也是相等的，由也是相等的，由n=m/M 就有：就有： m1/m2=M1/M2 m1/4 =44/2 所以所以 m1= 88 g4、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算 ：請(qǐng)大家以物質(zhì)的量（請(qǐng)大家以物質(zhì)的量（n）為中心，總結(jié)一下）為中心，總結(jié)一下有關(guān)氣體的體積（有關(guān)氣體的體積（V）、質(zhì)量（）、質(zhì)量（m）以及分）以及分子個(gè)數(shù)（子個(gè)數(shù)（N）之間的關(guān)系：）之間的關(guān)系： 質(zhì)量質(zhì)量（m）物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n)氣體體積氣體體積 (V) (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)微粒數(shù)微粒數(shù) ( N ) M M Vm Vm NA NA另外另外 m 與與 V、M 與與 Vm 的關(guān)系為的關(guān)系為：質(zhì)量

17、質(zhì)量（m）體積體積（V） 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量（M）摩爾體積摩爾體積（Vm） 即：即： M = Vm m = V 例例題一：題一： 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g 的某氣體的體積的某氣體的體積為為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。量。 解法一：在標(biāo)況下，該氣體的密度為解法一：在標(biāo)況下，該氣體的密度為 = m / V = 1.92g / 0.672 L =2.86 g/L 則有：則有： M = Vm = 2.86 g/L 22.4 L/mol = 64.1 g/mol 答：答： （略）（略）例例題一：題一：解法二 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得在標(biāo)

18、準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g 的某氣體的體積的某氣體的體積為為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。量。解法二：在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為解法二：在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為 n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol =0.03 mol 故它的摩爾質(zhì)量為：故它的摩爾質(zhì)量為： M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol =64.1 g/mol 答：略答：略例例題二：題二： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5. 6LCO2中含有多少摩爾中含有多少摩爾CO2分子？分子？ 約約 含有多少個(gè)含有多少個(gè)CO2分子？分子？ 它的質(zhì)量

19、是多少？它的質(zhì)量是多少？ 1個(gè)個(gè) CO2分子的質(zhì)量分子約是多少克？分子的質(zhì)量分子約是多少克？ 解：解： CO2的式量是的式量是44, CO2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 44g/mol ，則有，則有 n (CO2) = 5. 6 L / （22. 4L/mol ）= 0. 25 mol N (CO2) 0. 25mol （ 6.02 1023）mol-1 = 1.51 1023 m (CO2) = 0. 25 mol 44g/mol = 11 g 1個(gè)個(gè)CO2 分子的質(zhì)量分子的質(zhì)量 (44g)/(6.02 1023) = 7.31 1023 g 答：略答：略例例題三：題三： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

20、，11. 2L CO2 所含分子數(shù)與多所含分子數(shù)與多少克少克 NH3 中所含氫原子數(shù)相等。中所含氫原子數(shù)相等。 解：由題設(shè)可知的物質(zhì)的量與氨中氫原子的解：由題設(shè)可知的物質(zhì)的量與氨中氫原子的 物質(zhì)的量是相等的（物質(zhì)的量是相等的（N1 / N2= n1 /n2），）， 則可設(shè)氨的質(zhì)量為則可設(shè)氨的質(zhì)量為 X g，就有，就有 CO2 NH3 n1=11. 2L / 22.4L/mol = 3x / 17g/mol=n2 所以所以 x = 2. 83 g 答：答： 略略【練習(xí)練習(xí)1】 試計(jì)算試計(jì)算5. 5克氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積是多少克氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積是多少?解：氨的式量是解：氨的式量是17，氨的摩爾質(zhì)量

21、是，氨的摩爾質(zhì)量是 17g/mol ，則有：則有：n（NH3） = m / M = 5.5g / 17g/mol = 0.32 mol 所以所以 V（NH3）= n Vm = 0.32mol 22.4L/mol = 7.2 L 答：（略）答：（略）【練習(xí)練習(xí)2】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí), 0. 2 L的容器里所含一氧化碳的容器里所含一氧化碳的質(zhì)量為的質(zhì)量為 0. 25g , 計(jì)算一氧化碳的式量。計(jì)算一氧化碳的式量。 解：一氧化碳的式量在數(shù)值上是等于它的摩爾解：一氧化碳的式量在數(shù)值上是等于它的摩爾質(zhì)量的，故：質(zhì)量的，故：M = m / n = m / ( V / Vm ) = 0.25g /

22、( 0.2L / 22.4L/mol) =28 g/mol所以一氧化碳的式量就應(yīng)為所以一氧化碳的式量就應(yīng)為答：（略）答：（略）【練習(xí)練習(xí)3】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g 某氣態(tài)氧化物 RO2 的體積為 0.56 L試求：該氣體的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量；的相對(duì)原子質(zhì)量，并說出其元素名稱。 解：在標(biāo)況下，由n = V / Vm 有 n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol R 的摩爾質(zhì)量為：X = M 216 g/mol = (64 32) g/mol = 32 g/mol R 的相對(duì)原子質(zhì)量

23、為32 所以R 是硫元素【練習(xí)練習(xí)4】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和和CO的混和氣的混和氣體體 5g 所占體積為所占體積為 3. 36L。求。求CO的質(zhì)量、的質(zhì)量、CO2的體積及混和氣體的平均式量。的體積及混和氣體的平均式量。 解：可設(shè)解：可設(shè) CO 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 x mol，CO2 的物質(zhì)的物質(zhì) 的量為的量為 y mol，則有：，則有： (28 g/mol) x (44 g/mol) y = 5 g ( x + y) 22.4L/mol = 3.36L 由兩個(gè)方程有：由兩個(gè)方程有：x = 0.1mol ,y = 0.05mol 所以：所以：m(co) = nM = (0.1 28)

24、 = 2.8 g V(co2) = nVm= (0.05 22.4) L= 1.12 L M（平均）（平均）= 5 g/(0.1+0.05)mol = 33.3 g/ mol本節(jié)小結(jié):1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4L，此體積稱為氣體摩爾體積，此體積稱為氣體摩爾體積 。用。用Vm表示表示 單位單位: 升升/摩摩 符號(hào)：符號(hào)：L/mol物質(zhì)的量（摩）物質(zhì)的量（摩） = 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）氣體摩爾體積（升氣體摩爾體積（升/摩）摩）2.符號(hào)表示：符號(hào)表示： n = V / Vm3.阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅

25、定律及推論 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。同數(shù)目的分子數(shù)。 V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(3)三、物質(zhì)的量濃度復(fù)習(xí)鞏固質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）VmVm氣體體積氣體體積（V）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm約為約為22.4L/mol三、物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度l含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表示的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的

26、量濃度。的物質(zhì)的量濃度。l單位： mol / L l物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol)mol)溶液的體積溶液的體積（L)L)cB=n nB BV Vaqaqc(B) =n(B)n(B) V Vaqaq或或思考與練習(xí)： mol/L0.40.450.60.5N,n,m,VN,n,m,V，c c之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）VmVm氣體體積氣體體積（V）溶液濃度溶液濃度（cB）VV2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)步驟及所用儀器步驟及所用儀器 計(jì)算計(jì)算 稱量（托盤天平或量筒）稱

27、量（托盤天平或量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒）溶解（燒杯、玻璃棒） 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移( ( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒） 洗滌洗滌( ( 燒杯、玻璃棒）燒杯、玻璃棒） 定容（膠頭滴管）定容（膠頭滴管） 搖勻搖勻 裝瓶裝瓶( (試劑瓶、貼簽試劑瓶、貼簽) )配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 計(jì)算計(jì)算n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol=5.85g稱量稱量用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積量筒量取液體溶

28、質(zhì)的體積稱量時(shí)能將稱量時(shí)能將NaCl固體固體直接放置于托盤上嗎直接放置于托盤上嗎?用濾紙，用濾紙，a等具腐蝕性的應(yīng)用等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿或燒杯表面皿或燒杯溶解溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯將溶質(zhì)倒入小燒杯, ,加入適量的水?dāng)嚢杓尤脒m量的水?dāng)嚢枞芙馊芙? ,冷卻致室溫冷卻致室溫. .某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為水為10mL，你認(rèn)為可以嗎，你認(rèn)為可以嗎?不可以，只能用適量不可以，只能用適量5.8g NaCl轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移將上述冷卻后的溶液將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的轉(zhuǎn)入指定容積的，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒璃棒2 23 3次，將洗

29、滌液一并注入容量次，將洗滌液一并注入容量瓶。瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？量瓶中？玻棒引流玻棒引流常用容量瓶的規(guī)格常用容量瓶的規(guī)格50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml容量瓶使用前應(yīng)查是否檢容量瓶使用前應(yīng)查是否檢漏水漏水不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解注意問題注意問題洗滌洗滌用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2 23 3次，次，將洗滌液一并注入容量瓶。將洗滌液一并注入容量瓶。思考思考:將上述燒杯中的氯化鈉將上述燒杯

30、中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？瓶中？應(yīng)如何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒2-3次。次。定容定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1 12cm2cm處，改用膠頭滴管滴加至處，改用膠頭滴管滴加至刻度刻度（）。）。100mL為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超答：用膠頭滴管是為了

31、防止加水過量，超過刻度線。過刻度線。 若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制必須重新配制俯視俯視仰視仰視俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響搖勻搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？線，能否補(bǔ)充水？不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫜荒堋Ｒ驗(yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠?/p>

32、磨砂處所致。濕容量瓶瓶口磨砂處所致。裝瓶裝瓶 容量瓶中容量瓶中不能存放溶液，不能存放溶液，因此要把配制因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中到試劑瓶中,貼貼好標(biāo)簽好標(biāo)簽,注明溶注明溶液的名稱和濃液的名稱和濃度。度。實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器:托盤天平托盤天平或或量筒量筒、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、容量瓶容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管、 一定物質(zhì)的量濃度溶液配置一定物質(zhì)的量濃度溶液配置操作步驟：操作步驟：(1)(1)計(jì)算；計(jì)算；(2)(2)稱量稱量（或量?。唬ɑ蛄咳。?；(3)(3)稀釋稀釋（或溶解）；（或溶解）；( (注意注意: :濃濃H H2 2SOSO4 4稀釋的稀釋的操作方法操作方法) )(4

33、)(4)轉(zhuǎn)移；轉(zhuǎn)移；(5)(5)洗滌；洗滌；(6)(6)定容；定容；(7)(7)搖勻；搖勻；(8)(8)裝瓶。裝瓶。(2)實(shí)驗(yàn)過程中的誤差分析實(shí)驗(yàn)過程中的誤差分析 練習(xí)練習(xí)下列操作下列操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響偏高、偏低、無影響)? 1、稱量時(shí)，、稱量時(shí)，NaCl 固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 3、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。 4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻

34、度線。 6、定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。、定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）（無影響）誤差分析：誤差分析：c（）（）稱量產(chǎn)生誤差稱量產(chǎn)生誤差1 1）稱量時(shí)左盤高稱量時(shí)左盤高, ,右盤低右盤低2 2）稱量時(shí)稱量物放在右盤）稱量時(shí)稱量物放在右盤, ,而砝而砝碼放在左盤碼放在左盤）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃

35、棒和燒杯7 7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中液缸中）溶解過程中有少量液體濺）溶解過程中有少量液體濺出燒杯出燒杯定溶誤差定溶誤差9 9）定容時(shí)俯視刻度）定容時(shí)俯視刻度8 8）定容時(shí)仰視刻度）定容時(shí)仰視刻度俯視俯視仰視仰視俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視俯視或或仰視仰視刻度線對(duì)溶液濃刻度線對(duì)溶液濃度的影響度的影響 俯視俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線線 (相當(dāng)于相當(dāng)于n不變，不變，V偏小偏小) ，使溶液，使溶液的的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度( )； 仰視仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線線(相當(dāng)于相當(dāng)于n不變，

36、不變，V偏大偏大) ，使溶液的，使溶液的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度( )偏大偏大偏小偏小定溶誤差定溶誤差9 9）定容時(shí)俯視刻度）定容時(shí)俯視刻度0)0)定容時(shí)液面低于刻度線定容時(shí)液面低于刻度線1 1）未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容8 8）定容時(shí)仰視刻度）定容時(shí)仰視刻度2 2）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液13)13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水其它因素的影響其它因素的影響14.14.原容量瓶洗凈后未干燥原容量瓶洗凈后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水

37、時(shí)有少量加到瓶外往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無影響均無影響3、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算例例1例例1把把ga固體溶解于水中配成的溶液，固體溶解于水中配成的溶液，請(qǐng)求出）這溶液中請(qǐng)求出）這溶液中a的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？）每升溶液中含有）每升溶液中含有a的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？mol.mol練習(xí)：練習(xí)：1、2、3、4、把、把.85g的的al固體溶于水中配成的溶液，固體溶于水中配成的溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？其物質(zhì)的量濃度是多少？.01mol、把、把.4的的l氣體溶解在水中配成的鹽酸氣體溶解

38、在水中配成的鹽酸溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？.5mol、從、從1L濃度為濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出100ml,取出的取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量是多少？溶液中蔗糖的物質(zhì)的量是多少？.1mol、如何從一瓶物質(zhì)的量濃度為、如何從一瓶物質(zhì)的量濃度為mol的的a溶液中溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有取出一部分溶液，并要求溶液中含有g(shù)的的a。計(jì)算多少升溶液中含有計(jì)算多少升溶液中含有g(shù)的的a.1用量筒量取用量筒量取.1體積的該溶液體積的該溶液練習(xí)5、6、75、 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少mol H2SO4，其質(zhì)量是多少

39、克？6、 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？7、 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？(2)溶液中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算的換算例例2 2例例2 2：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%98%，密度為，密度為1.84 1.84 g/mLg/mL。計(jì)算市售濃硫酸中。計(jì)算市售濃硫酸中H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。(aq)V(aq)V(aq)(aq) 1.84 g/mL1.84 g/mLH H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量：的物質(zhì)的量：1

40、803g1803g98g/mol98g/mol18.4mol18.4moln(n(H2SO4) )H H2 2SOSO4 4市售市售濃硫酸中濃硫酸中H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系關(guān)系M1000 r r a %物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=(mol/L)溶液的密度：溶液的密度： r r 單位：單位：g/mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a %溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量： M 單位：單位： g/mol例例3 3例例3：C(HCl)VC(HCl)Vaqaq) 12 mol/L12 mol/Lmmaqaq) ) aq)Vaq)Vaqaq)1.19g/mL1.19g/mL 100%100%mmaqaq) ) (HCl) ) 100%100%1190 g 1190 g 36.8 %36.8 %36.8 %36.8 %。練習(xí)練習(xí)8、9、108、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的鹽酸，密度為的鹽酸，密度為