2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點總結(jié)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（一）原子結(jié)構(gòu)1.原子（AZX）中有質(zhì)子（帶正電）：Z個，中子（不顯電性）：（AZ）個，電子（帶負(fù)電）：Z個。2原子中各微粒間的關(guān)系：®A=N+Z（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)量數(shù)）Z=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)MZ=MnJ836Me_（質(zhì)量關(guān)系）3原子中各微粒的作用（1）原子核幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整個體積的千億分之一。其中質(zhì)子、中子通過強烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“堅固”，在化學(xué)反應(yīng)時不會發(fā)生變化。另外原子核中蘊含著巨大的能量一一原子能（即核能）。（2）質(zhì)子帶一個單位正電荷。質(zhì)量為1.6726x10-27kg，相對質(zhì)量1.007。

2、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。（3）中子不帶電荷。質(zhì)量為1.6748x10-27kg，相對質(zhì)量1.008。中子數(shù)決定同位素的種類。（4）電子帶1個單位負(fù)電荷。質(zhì)量很小，約為11836x1.6726x10-27kg。與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，特別是最外層電數(shù)數(shù)及排布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。4原子核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次：KTLTMTNTOTPTQ順序排列。（2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個，即K層2個，L層8個，M層18個，N層32個等。（3）最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不

3、超過32個【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條。如M層不是最外層時，其電子數(shù)最多為18個，當(dāng)其是最外層時，其中的電子數(shù)最多為8個。（二）元素周期律、元素周期表1原子序數(shù)：人們按電荷數(shù)由小到大給元素編號，這種編號叫原子序數(shù)。（原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)）2元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素周期律具體內(nèi)容如下：隨著原子序數(shù)的遞增， 原子核外電子層排布的周期性變化：最外層電子數(shù)從1T8個的周期性變化。 原子半徑的周期性變化：同周期元素、隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小的周期性變化。 元素主要化合價的周期性變化：正價+1T+7，負(fù)價一4T1的周期

4、性變化。 元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的周期性變化?！咀⒁狻吭匦再|(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。3元素周期表（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫七豎十八第一周期2種元素短周期第二周期8種元素第三周期8種元素周期j第四周期18種元素（橫向）長周期第五周期18種元素第六周期32種元素不完全周期：第七周期26種元素r主族（A）：IA、IIA、IIIA、WA、VA、WA、WA族"副族（B）：IB、IIB、IIIB、WB、VB、WB、WB（縱向）第VIII族：三個縱行，位于WB族與IB族中間零族：稀有氣體元素【

5、注意】表中各族的順序：IA、IIA、IIIB、WB、VB、WB、WB、VIII、IB、IlB、IIlA、WA、VA、WA、WA、0（2）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律： 原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 電子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)） 主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù) 負(fù)價絕對值=8主族序數(shù)（限IVAVUA） 同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，則非金屬元素單質(zhì)的氧化性增強，形成的氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，其離子還原性減弱。 同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。則金

6、屬元素單質(zhì)的還原性增強，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強，其離子的氧化性減弱。（3）元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系4）判斷微粒大小的方法 同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右逐漸減小（稀有氣體元素除外），如：Na>Mg>AI；Na+>Mg2+>Al3+。 同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：OVSVSe,F-VCI-VBr-。 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，如：K+>Ca2+。 核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大，如：Fe2+>Fe3+。 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過一種參照物進(jìn)行比較，如：比較AI3+與S2-的半

7、徑大小，可找出與AI3+電子數(shù)相同，與S2-同一主族元素的02-比較，AI3+VO2-、O2-VS2-、故Al3+VS2-。 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小，如：rS2->rCI->rK+>rCa2+（5）電子數(shù)相同的微粒組 核外有10個電子的微粒組：原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2O、HF；陽離子：Na+、Mg2+、AI3+、NH4+、H30+；陰離子：N3、O2、F、OH、NH2。 核外有18個電子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCI、F2、H2O2；陽離子：K+、Ca2+；陰離子：P3、S2、HS、CI、O22。（

8、三）化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)1化學(xué)鍵：相鄰原子間強烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。包括離子鍵和共價鍵（金屬鍵）。2離子建（1）定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。（2）成鍵元素：活潑金屬（或NH4+）與活潑的非金屬（或酸根，OH-）（3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。3共價鍵（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫作共價鍵。（2）成鍵元素：一般來說同種非金屬元素的原子或不同種非金屬元素的原子間形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）共價鍵分類： 非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移）。如在某些非金屬單質(zhì)（H2、ci2、02、P4.）共價化合物（H2O2、多

9、碳化合物）、離子化合物（Na2O2、CaC2）中存在。 極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強的一方）。如在共價化合物（HCl、H20、co2、NH3、H2SO4、Sio2）某些離子化合物（NaOH、Na2SO4、NH4Cl）中存在。4非極性分子和極性分子（1）非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的。極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱。（2）判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素決定。雙原子分子極性鍵T極性分子,如：HCl、NO、CO。非極性鍵T非極性分子，如：h2、ci2、n2、o2。多原子分子，都是非極性鍵t非極性分子，如P4、S8。有極性

10、鍵幾何結(jié)構(gòu)對稱T非極性分子，如：co2、cs2、ch4、ci4。幾何結(jié)構(gòu)不對稱T極性分子，如h2o2、nh3、h2o。5分之間作用力和氫鍵（1）分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力。又稱范德華力。 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。 一般的對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高。2）氫鍵某些物質(zhì)的分子間H核與非金屬強的原子的靜電吸引作用。氫鍵不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力稍強。氫鍵主要存在于HF、H20、NH3、CH3CH2OH分子間。如HF分子間氫鍵如下：故HF、H2O、NH3的沸點分別與同族氫

11、化物沸點相比反常的高。6晶體分子晶體分子間的分子間作用力相結(jié)合的晶體叫作分子晶體。 原子晶體相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體。 離子晶體離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體。 金屬晶體通過金屬離子與自由電子間的較強作用（金屬鍵）形成的單質(zhì)晶體叫作金屬晶體。7四種晶體類型與性質(zhì)比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體組成晶體的粒子陽離子和陰離子原子分子金屬陽離子和自由電子組成晶體粒子間的離子鍵共價鍵范德華力（有的還有金屬鍵相互作用氫鍵）典型實例NaCl金剛石、晶體硅、SiO2、SiC冰、干冰金屬單質(zhì)晶體的物理特性熔點沸點熔點較高、沸點高熔、沸點高熔、沸點低熔沸點高導(dǎo)熱性不良不良不良良導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電差差導(dǎo)電延展性不良不良不良良硬度略硬而脆咼硬度較小較大8物質(zhì)熔點、沸點高低的比較（1）不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體離子晶體分子晶體（2）同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸點越高。原子晶體要比較共價鍵的強弱（比較鍵能和鍵長），一般地說原子半徑越小，鍵能越大,鍵長越短，共價鍵越牢固，晶體的溶沸點越高。如：熔點：金剛石水晶金剛砂晶體硅離子晶體要比較離子鍵的強弱，一般地說陰陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強，溶沸點越高。如：熔點：MgO>MgCI2>NaC卜CsCI 分子晶體：a.組