2019屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷【含答案及解析】

1、2019 屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷【含答案及解析】姓名_班級_ 分數(shù)_題號-二二三總分得分、選擇題1.中國歷史悠久，很早就把化學技術應用到生產生活中。下列與化學有關的說法不正確的是 （_ ）A .聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝B 四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成C 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異D 由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80 年代國家強制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質2.下列關于物質的用途正確的是（_）A 在醫(yī)療上碳酸鈉、AI（OH） 3 均可用于治療胃酸過多B 人造剛玉的熔點很高，可

2、用作高級耐火材料，其主要成分是SiO 2C 水玻璃可用于生產粘合劑和防火劑D 自來水中加入少量明磯，水解生成AI（OH） 3 膠體可以起到殺菌消毒的作用3.下列有關“水”的說法中正確的是（_）A .雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產物為O 2，對環(huán)境無污染B .王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1 : 3 配成的混合物，可溶解 Au、PtC 氨水能導電，說明氨氣是電解質D 往新制備的氯水中和 SO2 的水溶液中分別滴入石蕊試液時的現(xiàn)象不同4.下列變化的實質相似的是（_ ）1濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字2二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色3二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色4氨氣和碘化

3、氫氣體均不能用濃硫酸干燥5常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應6濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小A 只有 B 只有 _C 只有 _ D.全部5.N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確 的是(_ )A 18 g D 2 O 和 18 g H 2 O 中含有的質子數(shù)均為 10N AB 14 g CO 、C 2 H 4 混合氣體與 11.2 L N 2 所含有的分子數(shù)都是 0.5N AC .過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol 氧氣轉移的電子數(shù)為 0.2N AD 密閉容器中 2 mol NO 與 1 mol O 2充分反應，產物的分子數(shù)為2N A6.一定物質的量的

4、鋅與稀 HNO 3 反應，若硝酸的還原產物為 N 2 O,反應結束后鋅無剩 余，則參加反應的 HNO 3 中被還原的 HNO 3 與未被還原的 HNO 3 的物質的量之比是(_)A 1 : 4_ B 1 : 5 C 2 : 3_D. 27.類推的思維方法在化學學習與研究中經常用到，但有時會產生錯誤的結論。因此，推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結論中，正確 的是()A.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HFH 2 ONH 3 ;則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCIH 2 SPH 3B.第IVA 族元素氫化物沸點順序是：GeH 4 SiH 4 CH 4 ;則第

5、VA 族元素氫化物沸點順序也是：AsH 3 PH 3 NH 3C. Fe 3 O 4 可以寫成 FeO- Fe 2 O 3 ; Pb 3 O 4 也可以寫成 PbO- Pb 2 O 3D. NaHSO 4 與 NaHSO 3 溶液顯酸性，則所有酸式鹽溶液均顯酸性8.下列敘述I和敘述均正確并且有因果關系的是(_ )9. 選項 敘述I敘述口 A S 2 具有還原性 S 2 能除去工業(yè)廢水中的 Cu 2 +等重金 屬離子 B NH 3具有還原性 蘸有濃硝酸的玻璃棒靠近濃氨水時冒白煙 C 熔融狀態(tài)的 Al 2 O 3 中有自由移動的 Al 3 +和 O 2電解熔融狀態(tài)的 Al 2 O 3 制備 Al

6、D SO 2 具有漂 白性 SO 2 能使紫色石蕊試液先變紅后褪色10.下列離子方程式中正確的是(_ )A Cu 溶于稀 HNO 3 : Cu+ 2 H + + NO = =Cu 2 + + NO 2T+H 2 OB .用石墨電極電解飽和食鹽水： 2 Cl + 2 H 2 O 竺 2 OH + H 2T+Cl 2TC (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2溶液與過量 NaOH 容液反應制 Fe(OH) 2 : Fe 2 + + 2OH =Fe(OH) 2JD .向 Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入過量的 HI 溶液：2 Fe 3+ + 2 I+ + I 211.下列說法正確的是 (_ )

7、A 投入鐵片產生 H 2 的溶液中可大量存在 H +、Mg 2+、SO 、NOB 無色溶液中可能大量存在 Al 3 +、NH 、Cl 、S 2 C. 1.0 mol L 1 的 KNO 3 溶液中可大量存在 H +、Fe 2 +、Cl 、SOD .弱堿性溶液中可能大量存在 Na +、K +、Cl 、HCO12.在通風廚中進行下列實驗，下列說法不正確 的是 (_ )液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe 表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu 接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡14.已知 H 3 PO 2 (次磷酸)是一種精細磷化工產品，要求密封陰涼保存。工業(yè)制備 原理如下：(I) 2P 4+3Ba(OH)

8、 2+6H 2 O = =3Ba(H 2 PO 2 ) 2+2PH 3T(II) Ba(H 2 PO 2 ) 2+ H 2 SO 4 = =BaSO 42H 3 PO 2下列推斷不正確的是(_ )A .反應 I 是氧化還原反應 ，反應 II 是非氧化還原反應B . H 3 PO2 具有強還原性，高溫時在空氣可能被氧化成磷酸C 在反應 I 中氧化劑與還原劑的質量之比為1：1D .在標準狀況下生成 2.24 L PH 3，上述反應轉移 0.3 mol 電子15.某含 Na + 的溶液中可能含有 NH 、Fe 3 +、Br 、CO 、I 、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液

9、中加BaCl 2 溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有(_)A .取樣，滴加硫氰化鉀溶液B 取樣，加氯水和 CCl 4，振蕩C 取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D .取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體16.下列實驗裝置正確且能完成實驗目的的是(_)=2 Fe 213.現(xiàn)象 Fe 表面產生大量無色氣泡,步驟18.選項實驗操作現(xiàn)象結論 A 將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有 CO B 將干燥的 Cl 2 通過有色鮮花鮮花褪色 Cl 2 有 漂白性 C 向某無色溶液中滴加氯水和 CCI 4，振蕩、靜置 下層溶液顯

10、紫色 原溶液中有I D 取久置的 Na 2 O 2 粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生氣體 Na 2 O 2沒有變質19.已知 W、 X、Y、Z 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 為金屬元素。下列說法一定正確的是（ )A.原子半徑： X Y Z WB. W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性強C. W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若 W 與 X 原子序數(shù)差為 5，則形成化合物的化學式為X 3 W 220.下列物質的制備與工業(yè)生產實際相符的是（_ ）2 Na矗-N葉旦HNQp21.下列反應中，相關示意圖錯誤 的是（_ ）17.根

11、據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是 （_B-C.g 蘭器C冷白粉負鞍礦醫(yī)帯警觸酸鋁土礦科豐J出NaAlOaH右斗漬曲榊在A.釗胞50井怖驗56的 需白性B.撮取廊誹申的U 檢翼火舉槿燒產主的 SCHgCO、t X 兩元素按原子數(shù)目比 I ： 3 和 2 : 4 構成分子 A 和 B , A 的電子式 為 , B 的結構式為_ 。Z 和 L 也能組成原子數(shù)目比 2 : 4 的分子 C ,已知 1 mol 液態(tài) C 和液態(tài) B 燃燒時生成無毒無害物 質，并釋放 524.5kJ 的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式為。（3 ）硒（Se ）是人體必需的微量元素，與 L 同一主族，Se 原子比 L 原

12、子多兩個電子層，則 Se 的原子序數(shù)為 _ ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為 _ 。該族 25 周期元素單質分別與 H 2反應生成 I mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol 硒化氫反應熱的是_(填字母代號)。p28. A .+99.7 kJ mol 斗 B .+29.7 kJ mo 1 C20.6 kJ mol -4D . 241.8 kJ mol 1(4 )用 M 單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO 3 溶液作電解液進行電解，生成難溶物R。寫出陽極生成 R 的電極反應式：。二、實驗題29.某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示，其中A (裝置未畫出)為

13、氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將 C 處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將 A處產生的氣體通過 B 裝置片刻后，撤去 C 處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：C 處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn) 處銅片逐漸溶解。(1)實驗室制取 A 中氣體時若只用一種試劑，該試劑是 _(填備選試劑的字母)；A. NH 4 HCO 3_ B . NH 4 Cl _ C . Ca(OH)2_ D . NaOH此時 A 中主要的玻璃儀器有_ (填名稱);(2)對于 C 中發(fā)生的可逆反應，其方程式為： _ ;有關該反應的下列說法中正確的是_ 。A 增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率B .工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反

14、應物轉化率C .在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4 : 5蘆(3)E 裝置可防止 F 中溶液倒吸進入 D 中，請在 上圖中畫出裝置 E 中的導氣管況。(1)此消毒液中 NaCIO 可吸收空氣中的 CO 2 生成 NaHCO 3 和 HCIO 而變質。寫出此化學反應方程式_ 。(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置 檢驗氣體的成分可以判斷消毒液的變質情況。限選試劑為：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 moI L 1 KI- 淀粉溶液、1.0 mol L 1 NaOH、澄清石灰水、飽和 NaCI 溶液請完成下列探究實驗方案。31.所加試劑

15、預期現(xiàn)象和結論試管 A 中加足量；試管 B 中加 1%品紅溶液；試管 C 中加 _。若 A 中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C 中溶液變渾濁。則消毒液部分變質；3_貝 H 消毒液未變質；4_則消毒液完全變質。(3)用滴定法測定消毒液中 NaCIO 的濃度。實驗步驟如下：1量取 25.00 mL 消毒液放入錐形瓶中，力口入過量的 a mol L 1 Na2 SO 3 溶液 b mL ；2滴定分析。將 c mol L 1 的酸性 KMnO 4 溶液裝入(填酸式或堿式 )滴定管中；KMnO 4 和剩 余的 Na 2 SO 3 發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)

16、據(jù)。重復滴定實驗2 次，平均消耗酸性 KMnO 4 溶液 v mL ；滴定過程中涉及的反應有：NaCIO+Na 2 SO 3 =NaCI+Na 2 SO 4 ；2KMnO 4 +5Na 2 SO 3 +3H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +2MnSO 4 +5Na 2 SO 4 +3H 2 O(4)寫出 F 中發(fā)生反應的離子方程式：物質成分和質量一定，可向 F 中加入下列物質 使銅片溶解的質量增多。;若進入 F 裝置的(填字母)中的_A. Na 2 CO 3 _ B . NaCI_ D . H 2 SO 4_C . CuSO430.NaCI 和 NaCIO 在酸性條件下可發(fā)生反應:Cl 2

17、T+ H 2 O，某學習小組擬研究消毒液CIO + CI + 2H +=（主要成分為 NaCI 和 NaCIO ）的變質情3計算消毒液中 NaC10 的濃度為_ molL1 （用含 a、b、c、v 的代數(shù)式表示）。_ （2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是；（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是_ （4）實驗結束后，證明 A 裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是實驗 II :反應產物的定量探究（5） 在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，且黑色物質為Cu 2S。產生Cu 2 S 的反應為 aCu+ bH 2 SO 4_ cCu 2

18、 S+dCuSO 4 +eH 2 0。貝 V a :b=_ 。（6）為進一步探究該黑色物質的成分，經查閱相關文獻獲得下列資料。資料 1:33.硫酸/mol - L 黑色物質出現(xiàn)的溫度/C黑色物質消失的溫度/C14 Cu無明顯現(xiàn)象 15 約 150 約 236 16 約 140 約 250 18 約 120 不消失34.CoCl 2- 6H 2 O 是一種飼料營養(yǎng)強化劑。工業(yè)上利用水鉆礦主要成分為 Co 2O 3、Co（OH） 3 , 還含少量 Fe 2 O 3、Al 2 O 3、MnO 等 制取 CoCl 2- 6H2 O 的工藝流程如下：片表面32.為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行

19、如下實驗。實驗 I :反應產物的定性探究一一按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗（1）F 裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是CoCb 6HO已知：浸出液中含有的陽離子主要有H +、Co 2+、Fe 2+ 、Mn 2+、Al3+等；2CoCi 2 6H 2 O 熔點為 86C,加熱至 110120C時，失去結晶水生成無水氯化鉆。3部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表：(金屬離子濃度為：0.01 mol/L )35.沉淀物 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2Co(OH) 2 Al(OH) 3 Mn(OH) 2開始沉淀 2.7 7.6 7.64.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2

20、 5.2 9.8參考答案及解析用iii爵鉀(KI仇:AisF耶酉【考點定位】君査穌班口識。第 2 題【答案】1【考自定位】考查常見元素化臺物的重要性質和用途?！究键c定位】本題考查初質的分類、氧化還原反應、元素化合物的主要性質和孌化。第 4 題【答案】E【解析】【解析】Ifim用有s宦硫氣硫冒答J J酸t(yī) t_n製1:s .ft O2J1IT0確均番的si氣機竹ss一一氧確相水f.f.4一-1-11,1 : H8S ms; fcHiH f i- i- T黑著,sJi s-，反濃段但f.f.白二反還ft?在.88酸.kls確詼氧薈髪濃夥岌溟哥朵氣性k與化常與空fnro,s脫不與應，硫放有理71Mt

21、euf - -:H瓠揮Kn Kl-HM J等或捱張I絃:七K氧王丿變率對-rv-IHiJ.A A ErEri i S5-S5- - -JpJp_ _-折合2020劑的H)H)1【考點注位】本題綜臺考查元素化合物知識。第7題【答案】第5題【答案】11(0韻=0.1 molj貝ijn(e-) = CL 2 nol C正確D、由2 NO + 0 = 2 NO河知1 mcl3 充分反應生成2 mol NO：,由2NDz口=MiO知則1 nol n(N0i +勵 g 2LMA N(B02 + 3 2%確罠答案送 6【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質的量為中心的計算、相關物質的結構與性質。第6題【答案

22、】A【解析】【解析】施析先書寫并配平焙方程式釧必+】OH沁胡Z加OJ円N； OTO則氮元 素蟲施合儉降低的占22徑旳占裁肌如果1枕1硝釀茲加反包其中戈TW1硝酸被癥原，a BOlfil酸耒幀還爲2： 8=1： 4；i答輕扎【考點定位】考查氧化還煉反應的簡單計算。S0.5N:劄亞弓子數(shù)鄆罡1,互為同位素一, n (DzO) SP非金屬性越強，氣態(tài)氮化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性；HClh25PHJ.證陽B、N元素的非金屬性強 二氮氣#壬中存在sit,同族氮fmja氣虹沸總曇離 結構根佩且相對分子匱魅大,sR）；fe則涕點：NH3A5H3PH3； Bi気天；C. ifTtm具有+2、+31R,則F凸0何以與

23、成聞仇心，鉛兀素 具有+2、前介，則Pgm只能寫成2PbO Pbm哇音誤j D、與MH$O躊于水顯馥性丿但不是所育 酸式鹽滾液均顯峻出女瞰酸氫鈉滾液顯減性，肅島 答案選恥【考點定位】本融主要臂查類推法的應用&第 8 題【答案】【解【解析】析】芒I, -AJ-干 FI LJA-S_/JJ1乂J IESUU工 *ilfflC- A錯罠B. NH.+BClWHiCl,該反應也不烤侖塡化鎧可用刮備缶麗鋸，ME捕；憶二氧化硫不能濤【考點定位】本題主要是考查物貢的分離與提純、物灰檢驗與制備。S 1對識可蔓子用杳化運養(yǎng)子活SS E用！-P-題運題害合1宀一淫口SWW的化Swfrfe堿理S舉常確羅巒鯛

24、嚴該S S蟲FT J成的nfirw-M-.i.i. .EH1賈ur 食北第10題【答案】堿磁辭馨鮒三、二者存在因果【解析】贏鷹盒B、廟雀云轟脣盔看卿的晝哇麗議驕畀反維紜崙曇氣為程，將易濬且完全電離的化合物拆寫、刪去未反應的鈉離子可得；2C1- + 2H)B 20H-十釘十Ct；ETFffli匚漏寫鋰根與蕙氧根的展弘正確的磔眄+F尹+40H = Fe(OH)zl + 2HH： f +恥 礙察亞/寫了觸 F 硝酸氧律前反配 正福的懸1岔脫屮產+10廠=卩宀的就0燦，D【考點定位】本題考查離子方程式的書寫步及了氧化還原反應、復分解反應和多步反應。第 10 題【答案】瞞析】試題分析：A.氧化肚因此向該

25、氧化性酸滾液中投入鐵片，優(yōu)先還原生成血氣為而非弧 囑 g 詼綁卿淞覇驟嗣鬻鯛加；1)日既能電離叉能水解.且以水解為主因此仙CE容液呈弱堿性,因此i潮離子 能大量共存，D正確；答案選DA【考點定位】本題主要是考查離子反應、直子共存判斷。第 11 題【答案】H的亍。亠第荽應厝程S方判方WST分亠禺正禺在中，出應項響寫liffl嚏齢正迺項,霍實提的ffi*w8STS本華黑握式S旱gi壬禺應亠ti主，蚩PHI：納見離、弓轉需比匡：4|1全IlIHS可離方、&化s;應H。sf盤taSI則理專 X,Z7J$ SIn化卷考is ;發(fā)冋蠶ss isK,需PHHS題良冋1 .iis占笑齋箱乩此基u fe

26、耳審sistt方富51M、物專重【解析】第13題【答案】【考點地位】本題王要是考查化學實殮方案設計與評價。第 12 題【答案】【解析】【解析】試題汁析；A、1中只有確元素的優(yōu)合價發(fā)生升降屬于歧化反應，111于強酸制弱酸或可溶鹽制難落鹽 的冥分解反應止正確氐坎錢釀中+1價確錢氧氣氧化，可臥生成磷釀，即H.POOH PO. ,B正 確J 如果皿舊磷反應，生成血1珀址)輕2nolPH3j說明的日磷是還嫌洶 泅的日磷杲氧V化劑二者之比為5： 2=3： 1, C錯i昊；D、s-r、2Fi -k 3Ea(0E) ； + &HiO=3E a (HPO 0 i22 4L mol1+ 2PH?t-6e可

27、知生成0.51 PH“上述反應辛夠3九小電子，D正確$答案選 S【考點罡位】考沓克子反應、氧化還原反應概念耳口履理廈簡單計茸。物移目的It電定反的巧SM YZW,證確；B. W的含氧巖可能是H忖0“上的最高價含氧釀為出P03亞硝酸的酸性比磷釀為B錯誤,匚、非金屬性：訓必,貝聞態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；WZY,哇昔誤J若W與Xffi子序數(shù)差為則二者分別為竭元素氧和【考點定位】本題考查物質結構和元素周朗律（表）中位、構性關系的推舸吩析$外于到強MIMS no兀素S、Bis利。周-Hl!識一一金。規(guī)的,;轟i疋詒主適。確嘗弱:ss.律一借$*s-具e申 IK?化TfiBSops 逐元學二量 w罡WSS7T在

28、周鬣集素素一冏善元-3ais睛芫翟，占律芙半法占幣,師期知出科物醫(yī)化署元實現(xiàn)*?扣現(xiàn)KS.3【解析】第18題【答案】【解析】【考點定位】本題考查元素化合物的主要性質和轉仏工業(yè)制備屈野世第 18 題【答案】【解析】SiSsfSdOwW； AiEC1 ;+SO;+2H; Q=Hi SOi+2HG 1,EaCOU +H;0.+201T 4 2HOOr = EaCOi此沼液的釀性逐漸増強至不 也為：HCOf + Ba +OIT =q百分含里不百分含里不,7【考點定位】本題考查元索化合物前園像分析。黑出井 突暗 識;占菊斷Is嶽與確、了SM 子IRIRg g問壊I7tI7t際題,.答力&KES順

29、題心關應WM的題里試過書里_-5側-看豊羌&的及知應t了時第 19 題【答案】第21題【答案】掘0 0囂15 ir二a,1-1- - 2121:卡團花T 不草rr rr J-=J-=V4TXJT 常ai，步酸一H為不氐化也錯一探A匕匕心冃7tM1幼不粹堵化一冃內D DSXSX【考點定位】主題考查元毒化合物的相互轉化或原 相 實號析叵 寡原 包 識還如爵用棍夙運爰查R.R.根時爲的的香合應氧和掘更曰應魯?shù)?.M m關善M-gfl n is解間水I-NA-RSI_語- -TTI理互際正更口A灰昆詢B干平、確因?D證鹽而蠢甕W_1fefeB鸞R R S SAs轎，1 1蠢中析嚟貂解題E-,E

30、-,隹I Ia的【考點定位】本題考查化學實駿方案的設計與評價，元素優(yōu)合物的性質。屬更理食矍秦觀注元、，sili用馨生運IWIW活掃杳靈克暑和名盡旱I元全禪第22題【答案】:。第三或3)周期第，皿族AbO M或r(AI) r(C)r(N) rOrHJ4t|H(2)N3O4|N2H4(|)=SN；g)-F4HiO(l)AH- 1049kJ-mol-1N(、H(3)34Ha&eOjBON0H； 氮和氫組成禺昌的化學式分別為N缶 * 、叫剖只含共價確,且成鍵馬子最外層電子均A B的電子式為叫? 弋廻邛，則日HH HHH_7的結構式為5由題意和熱化學方程式的書寫規(guī)則可得；NQI十2忖珀叩冃3%臨

31、十4HQ)H H仝卄-iwklwoll(打氧位干第二周期第3 嗾,由題意可知硒位于第四周期第VIAM因此后者 的原子序數(shù)比前5+18=26.即8+26=34占H必口淮虬 硒醱禹化學式為HQg【E金詹性；0SSeTe,氫氣與氧氣化合罡啟熱反應生成水蒸氣的反應熱是-廠 S 氫 T 寫硫化合技難反應熱比前者尢由四個選項推斷-20.6 kJ morS氫氣與硒反應更難，且屬于吸熱反臥且反應 熱更大，獵測為429.7kJE獷氣SW與硝反應最難，反應魚工犬,獵測為+血7kl訶獷b答案選閃( G 鋁作陽極時，不是惰性電亂 因此出發(fā)生升，失、氧化反應生成鋁離子與移冋陽極的HCCV發(fā)生 雙水解反應$生成氫氧化鋁沉

32、淀和C6氣體，因此陽極的總反應式為Al- 3e+3HCOr= AI(OHh+ 3C0;亍G肺譎位】本題奢査輛躍結構、元素周期律表)、元載其化合物知識、熱化學方程式、電解原理【名師點晴】正確推新出元素罡解答的關鍵，注意元素周期律的靈活應用。位構性“推新的核心是 唏構 J 即根據(jù)結構首先判斷苴在元素周期表中的位亂然后根據(jù)元索性底的+目似性和遞變性預測苴可 能的性質也可以根據(jù)其具有的性質確定其在周期表中的位置戶進而推斷出其結構。第 22 題【答案】第23題【答案】(1) A試管酒精燈、導氣管 lNH3+50i T)旳皿a(4) 8H+2NOr+3Cu=3Cn2NO t +2H:0 D試舉專逝；由星富

33、、裝王要班璃儀器為試亂導氣管、酒精燈,C中發(fā)生了氨氣的催化氧化；4 NH* 5 0十鴛4【考點定位】考查氣體的實驗室制法、儀器的使用、化學平簡、離子方程式、元素及匕合犧知識。運兀決Ur.嘗題象的黑現(xiàn)識題握寫回旱實礎番.Ms作對、知操生i Is srd d冥考睦需新塞用辜用外實性理-莞與化應ssacoSW一綜物還&雷帚力蟹FTftsFTfts本 ES 希式屮ifiL晴第I I維占芳用物思鑽畐S牝題、 用素冋第24題【答案】(1) M 丈 340 汁衛(wèi) 20 即 3 妝卄恥丄 0闔番*海r譎孀霜欝爲B(tài)淒聘漪妊邕沖沁不褪嚮不加【解【解析】析】豳込題育可知,HaCLO十CO；十= KaHCO； + HClOi (2 T可發(fā) ；C1Q-+ C1-+ 2H_=+ H&,貝JfiS1.0 mol-L-1_B岔變啓成碳診 呻港掖麥理每，B中濬液不壘2 C25.00 mL消毒墉NHM的換綜上所速劌計算式為二25.00 x10【考點定位】本題丈唸按究方案的設計、氧化還原反應、化學計算尊或HJ?J2/T迂1S試向晴畢番師疔考當簡名rMSI使，.MS珀查團礎考12W強杳娶W事合綜那把S1匕弭幕i_卽癸某作算用本誓運苴45盂ffs用暑理H旳冋題-8S試蠱解-丄H(3)酸式?F耗亞硫釀1=C$S S無4S第 24 題【答案】(1) S