化學平衡狀態(tài)的判斷標準

1、化學平衡狀態(tài)的判斷標準1、本質(zhì)：V正=V逆2、現(xiàn)象：濃度保持不變mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)本質(zhì)：vA耗=vA生vB耗=vB生vC耗=vC生vD耗=vD生vA耗vB生=m：n,現(xiàn)象：1、A、B、C、D的濃度不再改變2、A、B、C、D的分子數(shù)不再改變。3、A、B、CD的百分含量不再改變。4、A、B、CD的轉(zhuǎn)化率或生成率不再改變5、體系溫度不再改變6、若某物質(zhì)有色，體系的顏色不再改變。弓|中：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q對m+n豐p+q的反應(即反應前后氣體分子數(shù)改變)，還可從以下幾個方面判斷：1、體系的分子總數(shù)不再改變2、體系的平均分子量不再改變3、若為恒

2、容體系，體系的壓強不再改變4、若為恒壓體系，體系的體積、密度不再改變注意：以上幾條對m+n=p+q的反應不成立。以反應mA(g)+nB(g)pC(g)為例，達到平衡的標志為：A的消耗速率與A的生成速率A的消耗速率與C的速率之比等于B的生成速率與C的速率之比等于A的生成速率與B的速率之比等于例題：1、在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明A(s)+3B(g)2c(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量2、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2c(g)+2D(s肱到平衡的標志的是:()C的

3、生成速率與C的分解速率相等單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.BC.D.元素推斷：已知A、B、CDE、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)AVBvCvD<E<F。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，ECl3能與RC的氫化物形

4、成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1,1mol配合物與足量的AgNO溶液反應能立即生成3molAgCl。F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時要用元素符號表示)(1)B氫化物與HCl反應生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是.F元素原子的最外層電子數(shù)為個。(2)后離子分別與AG、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則BC組成的化合物化學式為;R-離子還可以和一價陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為(3) A、BC的第一電離能由小到大的順序為(4) E3+的核外電子排布式是

5、,EC13形成的六配位的配合物化學式為。(5) B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是(6)在F的+1價氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F(xiàn)為球(“黑”“白”)化學平衡狀態(tài)的移動：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(恒T、V)增大C的用量，平衡會移動嗎？注意1、若固體以固體的形式參加反應，忽略表面積的影響，增加固體的用量對平衡無影響。注意2、稀水溶液中增加水的量，視為對別的物質(zhì)的稀釋。1、對FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向平衡體系中加KCl(S)平衡會移動嗎？(2)向平衡體系中加水，平衡會移動嗎？若會，向什么方向移動？2、試

6、用“濃度對化學平衡的影響”來解釋“用飽和食鹽水收集Cl2可以才制Cl2的溶解”引中：N2+3H22NH3(恒T、V)起始1mol3mol達平衡狀態(tài)1改變條件增加1mol達平衡狀態(tài)2平衡狀態(tài)2與平衡狀態(tài)1比較：H2的轉(zhuǎn)化率N2的轉(zhuǎn)化率注意3:在含兩種或兩種以上反應物的反應中，增大一種反應物的濃度，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高，而該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率通常降低。應用：在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的反應物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。引申：N2+3H22NH3（恒T、V）起始1mol3mol改變條件增加1mol3mol平衡狀態(tài)2與平衡狀態(tài)1比較：達平衡狀態(tài)1達平衡狀態(tài)2H2的轉(zhuǎn)化率N2的轉(zhuǎn)化

7、率視為在原平衡基礎(chǔ)上加壓或減壓注意4、在氣態(tài)反應中若反應物的濃度均按比例改變,練習：1、向充有N2、H2的反應器中加入氨氣(1)若為恒溫、恒容，通入氨氣后平衡如何移動？(2)若為恒溫、恒壓，通入氨氣后平衡如何移動？2、反應2NO2(g)N2O4(g),達平衡后迅速壓縮活塞，可觀察到什么現(xiàn)象？濃度如何變化？2HI呢?若改為H2+I23、在一密閉容器中，反應：B的濃度是原來達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時,的60%,則下列說法正確的是：()A、平衡向正反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a>b思考：2NO2=N2。4(包V)(1)

8、充2molNO2,NO2平衡轉(zhuǎn)化率為a%再充2molNO2,平衡移動，新平衡NO2的轉(zhuǎn)化率為b%a%(2) 充1molN2O4,N2O4平衡轉(zhuǎn)化率為a%。再充1molN2O4,平衡移動新平衡N2O4的轉(zhuǎn)化率為b%a%元素推斷：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2c2和A2c兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的彳t數(shù)和為6。(1) E在元素周期表中的位置是。氣體出口(2)由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比1：1：1組成的化合物與BA3

9、反應生成B的單質(zhì)，寫出該反應的化學方式。(3)常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的C(H，甲=；乙c(H)乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。(4)用圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極的電極反應式為，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。等效平衡：在一定條件下，對同一可逆反應，只是起始時加入物質(zhì)的情況不同，而達到平衡時，各組分的含量均對應相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。(1)恒溫、包容條件下的等效平衡轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的n對應相等。(2)恒溫、恒壓條件下的等效平衡轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同物質(zhì)，各物質(zhì)的n對應成比例。(3) m+n=p+

10、q(n(g)=0)的等效平衡恒溫時，轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同物質(zhì)，各物質(zhì)的n對應成比例，均與原狀態(tài)達到的平衡等效。注意：此時各物質(zhì)的百分含量對應相等，但濃度不一定等。練習1、在一個固定容積的密閉容器中，加入1molN2和3molH2,發(fā)生反應，至U達平衡時，NH3的濃度是amol/L。若維持溫度和容器的體積不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，NH3的濃度仍為amol/L的是A、2molNH3B、2molN2和6molH2C、0.5molN2+1.5molH2+1molNH3D.1molN2+3molH2+2molNH32、在恒容密閉容器中發(fā)生2SO2(g)+022SO3(g)起始時，SO2和

11、02的物質(zhì)的量分別為20moi和10mol,達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為89%。若從SO3開始反應，相同條件下，欲使達平衡時各組分的濃度與前平衡完全相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為()A、10mol11%B、20mol11%C20mol89%D、10mol89%3、在一個容積可變的密閉容器中，加入1molN2和3molH2,發(fā)生反應，到達平衡時，NH3的濃度是amol/L。若維持溫度和壓強不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，NH3的濃度仍為amol/L的是()A、2molNH3B.1molN2和6molH2B、0.5molN2+1.5molH2+2molNH3D.1

12、molN2+2molH2+2molNH34、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應并達到平衡。在此過程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率()A、等于p%B、大于p%C小于p%D、無法確定思考：某溫度下，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=0.25請判斷H2、12、HI的濃度分別是下列數(shù)值時，體系是否處于平衡狀態(tài)，如不處于平衡狀態(tài)，反應將向哪方向進行？(1) .c(H2)=0.1mol/l,c(I2)=0.1mol/l,c(HI)=0.2mol/l(2).c(H2)=0.

13、16mol/l,c(I2)=0.16mol/l,c(HI)=0.08mol/l注意：利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)：如某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K,若某時刻時，反應物和生成物的濃度關(guān)系如下：Q=K,VF=V逆，反應處于平衡狀態(tài)Q<K,VF>V逆，反應向正方向進行Q>K,V正<V逆，反應向逆方向進行元素推斷：AH均為短周期元素，AF在元素周期表中的相位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由RG組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。ABCDEF請回答下列問題：(1)寫出甲的電子式，實驗室

14、制取氣體甲的化學方程式為。(2) B、GG個數(shù)比為1:1:5形成的化合物的化學鍵類型為。A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵(3) 請用電子式表布AE的形成過程。(4) 用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序。(5) 用一個離子方程式解釋A比D非金屬性強的原因。4.已知A、B、CD和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布圖是;(2)B和C的分子式分別是和;C分子的空間構(gòu)型為形，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶

15、液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是,該反應的化學方程式為；(4)若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O,則E的分子式是O等效平衡練習題1 .將3molA和1molB放入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生如下：3A(g)+B(g)2c(g)+D(g),達到平衡后C的含量為w%,若維持溫度和體積不變，按下列4種配比投料，平衡后C的含量仍為w%的是()A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD2.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應：2SQ(g)+O2(g

16、尸=2SQ(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g)C.保持溫度和容器內(nèi)體積不變，充入1molO2(g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g)3 .恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應:2NH3(g)+CQ(g)：CO(NH2)2(s)+H2O(g)若開始時放入2molNH3n1molCO2，達平衡后，生成amolH2O;若開始時放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O(g),達平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol,則*為()A.1mo

17、lB.2molC.3molD.4mol4 .相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X+Y(g)3W(g)+2Z(g)起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲(X：2mol,Y：1mol)乙(X：1mol,Y：1mol)丙(X：2mol,Y：2mol)丁(X：1mol,Y：2mol)在相同溫度下，建立平衡時，X或丫的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為()A.X的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁B.X的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丁C.Y的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁D.Y的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲5. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g尸-3c(g),若反應開始時充入2molA和2molB,達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他

18、條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是()A.2molCB.2molA1molB和1molHe(不參加反應)C.1molB和1molCD.2molA3molB和3molC6 .某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)不一2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol7 .某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應：A+3B(g)不一2c(g)達到平衡時，測得平衡時的物質(zhì)的量之比為A：

19、B：C=2：2：1。保持溫度不變，再以2：2：1的體積比充入A、B和C,則()A平衡向正方向移動B平衡不移動CC的百分含量增大DC的百分含量可能減小8 .已知2SQ(g)+O2(g)2SO3(g);川=-197kJ/mol向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1mol。2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是()A.容器內(nèi)壓強P:P甲=P丙2P乙B.SQ的質(zhì)量m：m甲=m丙2m乙C. c(SC2)與c(O2)之比k：女甲=卜丙k乙D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙2Q乙9 .在一恒定的容

20、器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)f-xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%,若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C:1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%,則x的值為()A.只能為2B,只能為3C,可能是2,也可能是3D,無法確定10 .在恒溫、恒容的條件下，有反應2A(g)+2B(g)彳-C(g)+3D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(1)A、B的起始濃度均為2mol/L;(2)C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。(1)、(2)兩途徑最終達到平衡時，下列敘述正確的是()A,體系內(nèi)混合氣體的

21、百分組成相同B,體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C體系內(nèi)混合氣體的平均分子量不同D. (1)途徑混合氣體密度為(2)途徑混合氣體密度為1/211 .密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應：N2(g)+3H2(g)=：2NH3(g)。已知加入1molN2和3molH2,在恒壓條件下，達到平衡時生成amolNH3見下表中編號(1)的一行;在恒容條件下，達到平衡時生成bmolNH3見下表中編號(4)的一行。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨籂顮顥l件起始時各物的物質(zhì)的量(mol)平衡時NH3的物質(zhì)量的量(mol)編Rx(心)V(出)z(NH3)恒壓(1)130a30(3)0.2

22、0,5ax、v、z取值必須滿足的一般條件：。恒容(4)130b(5)00b(6)2.25bx、v、z取值必須滿足一般條件(一個只含x、z,另一個只含V、z):;°a與b的關(guān)系是：ab(填、V、=)12 .在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖所示)。容器中發(fā)生以下反應：N2+3Hk=±2NH3(放熱)，若達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始2體積N2加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡時，6體積出各物質(zhì)的百分含量和體積與上述平衡時

23、完全相同，那么：若a=1,c=2,則b=。在此情況下，反應起始時將向方向進行。若需規(guī)定起始反應向逆方向進行，則C的范圍是。(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6,5體積，則可采取的措施是理由是。13 .現(xiàn)有起始時容積相同的甲、乙兩個密閉容器，如右圖所示。(1)在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧氣，如甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，在相同的溫度下(500C)反應均達平衡。則兩容器內(nèi)壓強甲乙，(填大于、小于或等于)；容器內(nèi)混合氣體的密度甲乙。(2)若在兩個容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始時兩容器內(nèi)的溫度和壓強均相同，反應過程中，溫度保持一定。反應達平衡后三氧化硫的分解率甲乙，理由是,若達平衡后，甲容器內(nèi)三