人教版高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)精簡版

1、高中化學(xué)必修1知識點歸納總結(jié)一、混合物的分離和提純：1、分離的方法：過濾；蒸發(fā)；蒸儲；分液；萃取。2、粗鹽的提純：(1)粗鹽的成分：主要是NaCl,還含有MgCl2、CaCl2、Na2so4、泥沙等雜質(zhì)(2)步驟：將粗鹽溶解后過濾；在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO：)、Na2CO3(除Ca"、過量的Ba")、NaOH(除Mg”)溶液后過濾；得到濾液加鹽酸(除過量的CO32>0丁)調(diào)pH=7得到NaCl溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：(1)Na2co3在BaCl2之后；(2)鹽酸放最后。3、蒸儲裝置注意事項：加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；溫度計的水銀

2、球應(yīng)位于蒸儲燒瓶的支管口處;加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進，上口出。二、離子的檢驗：SO/一：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42oBa2+SO/=BaSO4JC(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl。Ag+Cl=AgClJ。CO32：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32°3、各個

3、量之間的關(guān)系：構(gòu)成物質(zhì)的一粒子數(shù)N物質(zhì)的量裱度4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液(注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算)。6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制400mL的溶液應(yīng)用500mL容量瓶。例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：(1)計算：需無水Na2CO353g。(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2cO35.3g。(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸儲水時，距刻度線12cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加

4、蒸儲水到溶液的凹液面正好與刻度線相切,這個操作叫做定容。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑<1nm1100nm>100nm3、膠體:(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。（3）Fe（OH）3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe（OH）3膠體。第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等

5、是非電解質(zhì)，酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)。）2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。二、離子反應(yīng)：常見易溶的強電解質(zhì)有：三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3）,四大強堿NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）,町篦住靛工這些物質(zhì)拆小邕子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。4、離子共存問題（1）不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、3（。用2等。生成氣體：CO32、HCO3一等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。生成H2O:H*和OH生成H2O。酸式酸根離子如：HCO3一既不

6、能和L共存，也不能和OH共存。如：HCO3+h+=H2O+CO22,HCO3+OH="O+CO32（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。無色溶液中不存在有色離子：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃棕色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4（紫色）。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液中隱含有H+,堿性溶液中隱含有OH,第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)還原劑（具有還原性）：升（化合價升高）一失（失電子）一氧（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）一生成氧化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）：降（化合價降低）一得（得電子）一還（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）一生成還原產(chǎn)物；化合價升高失電子被氧化一,XLHIT氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物

7、+氧化產(chǎn)物I小化合價降低得電子被還原氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物第三章金屬及其化合物常溫下：4Na+。2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2Na+O2=Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固叵NazOz。）Na2O2中氧元素為1價，Na?O2既有氧化性又有還原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T2Na2O2+2CO?=2Na?CO3+。2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。鈉與H2O反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2T離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T現(xiàn)象：“浮:鈉密度比水小；游

8、：生成氫氣；響：反應(yīng)劇烈；熔：鈉熔點低；紅：生成NaOH遇酚儆變紅”3、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。二、鋁Al:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T（2Al+6H+=2Al3+3H2T）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，（2Al+2OH+2H2。=2AlO2+3H2T）2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu（2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu）注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,Al和Fe?O3的混合物叫做鋁熱劑。三、鐵鐵與

9、氧氣反應(yīng)：3Fe+202=F%O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2T(Fe+2H+=FeT+H2T)常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化(強氧化性)。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu)與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H20(g)=Fa04+4H2第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、Al203是兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)：3+Al203+6HCl=2AlCl3+3H20(Al203+6H=2Al3+3士0)Al203+2Na0H=2NaAl02+H20(Al203+2

10、0H=2Al02+H20)二、Al(0H)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)：Al(0H)3+3HCl=AlCl3+3H20Al(0H)3+3H=Al3+3心0Al(0H)3+Na0H=NaAl02+2&0Al(0H)3+0H=Al02+2&0Al(0H)3受熱易分解成Al203：2Al(0H)3=Al203+3H20(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)Al(0H)3的制寶皂實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(0H)33+Al2(S04)3+6NH3H20=2Al(0H)3J+3(NH4)2S04(Al+3NH3H2。=Al(0H)3J+3NH4)因為強堿(如

11、Na0H)易與Al(0H)3反應(yīng)，所以實驗室不用強堿制備Al(0H)3,而用氨水。2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(0H)2(白色)和氫氧化鐵Fe(0H)3(紅褐色)3、氫氧化鈉NaOH:俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。三、鹽：2FeCh+Fe=3FeCl2(2Fe3+Fe=3Fe2+)(價態(tài)歸中規(guī)律)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+)(制印刷電路板的反應(yīng)原理)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl)Fe*離子的檢驗：a.溶液呈黃色；b力口入KSCN(硫氧化鉀)溶液變紅色；c.加入Na0H

12、溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(0H)3。Fe2+離子的檢驗：a.溶液呈淺綠色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；c.加入Na0H溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。2、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較Na2C03NaHC03俗稱純堿、蘇打小蘇打熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHC03=Na2C03+H20+C02T與C02反應(yīng)Na2C03+C02+H20=2NaHC03不反應(yīng)四、焰色反應(yīng)1、重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色(透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾)焰色反應(yīng)屬物理變化。第四章非金屬及其化合物2、Si02：

13、與強堿反應(yīng)：Si0z+2Na0H=Na2Si03+d0(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放Na0H溶液和Na2Si03溶液，避免Na2Si03將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞)與氫氟酸反應(yīng)Si02的特性:Si02+4HF=SiF4,+2H20(利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。二、氯及其化合物(氯氣收集方法一向上排空氣法或者排1、氯氣(C12)：(1)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體,飽和食鹽水；液氯為純凈物)(2)化學(xué)性質(zhì)：作強氧化劑，點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeC"而不生成Fe

14、C以。）點燃CI2+H2=2HC1（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）將H2和C12混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。C12與水反應(yīng)：C12+H2O=HC1+HC1O離子方程式：C12+H2O=H+C1+HC1O。氯水的性質(zhì)：1）強氧化性：氯水中的氯氣能與KI,KBr、FeCMSO2、W2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。2）漂白、消毒性：氯水中的C12和HC1O均有強氧化性，漂白作用不可逆。C12與堿液反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2OC12+2OH=C1+C1O+H2O與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：2c12+2Ca（OH）2=Ca（C1O）2+CaC12+2

15、H2O此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca（C1O）2和CaC12,有效成分為Ca（C1O）2°2、C的檢驗方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32一干擾）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有C1存在。三、硫及其化合物SO2為酸性氧化物，_、一、，一2a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH=SO3+H2OSO2（過量）+NaOH=NaHSO3SO2+OH=HSO3b、與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：SO2（少量）+Ca（OH）2=CaSO3J（白色）+H2O2SO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2（可溶）對比CO2

16、與堿反應(yīng)：CO2（少量）+Ca（OH）2=CaCO3（白色）+H2O2CO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）將SO2逐漸通入Ca（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca（OH）2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無暇電氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。SO2具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高鎰酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性（不是SO2的漂白性）。SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色。

17、用此可以檢驗SO2的存在。4、硫酸（H2SO4）（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強氧化性。2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+2H2。+SO2T（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性）2H2SO4（濃）+C=CO2T+2H2O+SO2T（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性）注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化（化學(xué)變化）。四、氮及其化合物1、二氧化氮：紅棕色氣體（與澳蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。2、硝酸（HNO3）：化學(xué)性質(zhì)：稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石

18、蕊試液先變紅（H+作用）后褪色（濃硝酸的強氧化性）；濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2,稀硝酸產(chǎn)生NO,如：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO22+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2。酸性條件下NO3一與具有強還原性的離子如S2>Fe2+、SO32、Br因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。3、氨氣（NH3）氨氣的實驗室制法：（課本P88圖4-33）1）原理：俊鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣2）收集：向下排空氣法。3）驗滿:方法一:濕潤的紅色石蕊試紙（NH_3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）方法二：蘸

19、濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）4）干燥：用堿石灰或生石灰干燥，不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑。（2）干燥的錢鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個性質(zhì)可以制備氨氣：一一一木，一，一2NH4CI+Ca（OH）2=2NH3T+CaClz+ZH?。（3）NH4+的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)有NH4+o高中化學(xué)必修2知識點歸納總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù)吸電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiP

20、SClArKCa二、元素周期表：主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)；周期數(shù)=核外電子層數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù)兀素種類期12種兀素短周期1第二周期28種兀素,周期1第三周期38種兀素元（7個橫行）Y第四周期418種兀素素（7個周期）J第五周期518種兀素周L長周期第六周期632種兀素期1第七周期7未填滿（已有26種兀素）表主族：IAAA共7個主族族J副族：mBw日IBnB,共7個副族（18個縱行）|第皿族:三個縱行，位于口B和IB之間（16個族）L零族：稀有氣體三、元素周期律1.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期兀素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）電子排布電子層數(shù)相同

21、，最外層電子數(shù)依次增加-（2）原子半徑原什徑依次減小.一（3）主要化合價+1+2+3+4一4+5-3+6-2+71一（4）金屬性、非金屬性從左往右,金屬性減弱，非金屬性增加4一（5）單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢一（6）氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl一與H2化合的難易由難到易一(8)氫化物的穩(wěn)定性r穩(wěn)定性增強一一最高價氧化物對應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4一(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸一(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強一2、(I)同周期比較:金屬TNa>Mg&

22、gt;Al非金屬性：Si<P<SvCl與酸或水反應(yīng)：從易一難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3氫化物穩(wěn)定性：SiH4VPH3<H2S<HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3<H3PO4H2SO4HClO4(n)同主族比較:金屬TLivNavkRbvCs(堿金屬兀素)單質(zhì)還原性(失電子能力)：LiNavKvRbvCs離十氧化性(得電子能力)：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+堿性：LiOHvNaOHKOKRbOHCsOH與酸或水反應(yīng)：從難一易非金屬性：F>Cl>Br>I(鹵族兀素

23、)單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2離子還原性：F-<ClvBr-<I酸性(無氧酸)：HF<HClvHBrvHI單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難氫化物加1定：HF>HCl>HBr>HI3、比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。(2)電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離了鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間

24、(特殊：NH4Cl、NH4NO舞俊鹽只由非金屬非金屬兀素之間兀素組成，但含后離子鍵)(AlCl3是共價化合物)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量vE生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?？←}和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H28NH4Cl=BaCl2+2NH3T+10H2O大

25、多數(shù)分解反應(yīng)如KC1O3、KMnO4CaCO3勺分解等。第二節(jié)化學(xué)能與電能1原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、C&Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的

26、速率|Ac（B）|An（B）|（1）計算公式：v（B）=At=V*At重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2-化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可

27、逆反應(yīng)。動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即丫正=v逆w0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yB=zC,x+ywz）第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬