2017年天津市高考化學(xué)試卷考點(diǎn)卡片

1、考點(diǎn)卡片1物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途【命題方向】題型一：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、用途的關(guān)系典例1：下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）A二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 B水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯分析：A、根據(jù)二氧化硅的用途來回答；B、根據(jù)水玻璃硅酸鈉的性質(zhì)來回答；C、根據(jù)鹽析的原理和應(yīng)用知識(shí)來回答；D、根據(jù)石油的成分以及分餾的原理來回答解答：A、二氧化硅的重要用途是生產(chǎn)光纖制品，故A正確；B、水玻璃即為硅酸鈉水溶液具有黏性，工業(yè)上

2、可以用于生產(chǎn)黏合劑，硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強(qiáng)度，且硅凝膠具有很強(qiáng)的耐高溫性質(zhì)，因此可以有效的防火，故B正確；C、鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不會(huì)影響蛋白質(zhì)的生理活性，故C正確；D、石油分餾得到的是不同沸點(diǎn)的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題是一道考查物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用的題目，并考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解和掌握【解題思路點(diǎn)撥】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途2元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【考點(diǎn)歸納】一、原子結(jié)構(gòu)1、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及

3、核外電子數(shù)的關(guān)系：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)注意：（1）陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)；陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)（2）“核電荷數(shù)”與“電荷數(shù)”是不同的，如Cl的核電荷數(shù)為17，電荷數(shù)為12、質(zhì)量數(shù)：用符號(hào)A表示將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的整數(shù)值，叫做該原子的質(zhì)量數(shù)說明：（1）質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系：AZ+N （2）符號(hào)X的意義：表示元素符號(hào)為X，質(zhì)量數(shù)為A，核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）為Z的一個(gè)原子例如，Na中，Na原子的質(zhì)量數(shù)為23、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為123、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征（1）當(dāng)電子在原子核外很小的空間

4、內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，沒有確定的軌道，不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)的速度，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡在描述核外電子的運(yùn)動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少（2）描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖象，叫做電子云電子云圖中的小黑點(diǎn)不表示電子數(shù)，只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率電子云密度的大小，表明了電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率的多少（3）在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對(duì)稱在離核越近的地方電子云密度越大，離核越遠(yuǎn)的地方電子云密度越小4、原子核外電子的排布規(guī)律（1）在多電子原子里，電子是分層排布的電子層數(shù)（n）1234567表示符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量高低n

5、值越大，電子離原子核越遠(yuǎn)，電子具有的能量越高（2）能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，而只有當(dāng)能量最低的電子層排滿后，才依次進(jìn)入能量較高的電子層中因此，電子在排布時(shí)的次序?yàn)椋篕LM（3）各電子層容納電子數(shù)規(guī)律：每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子（n1、2）；最外層容納的電子數(shù)8個(gè)（K層為最外層時(shí)2個(gè)），次外層容納的電子數(shù)18個(gè)，倒數(shù)第三層容納的電子數(shù)32個(gè)例如：當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為2×3218個(gè)；而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多只能排布8個(gè)電子（4）原子最外層中有8個(gè)電子（最外層為K層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的，這個(gè)規(guī)律叫“八隅律”但如PCl5中的P原子、Be

6、Cl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不滿足“八隅律”，但這些分子也是穩(wěn)定的二、元素周期律1、原子序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的序號(hào)，叫做該元素的原子序數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子的核外電子數(shù)2、元素原子的最外層電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化規(guī)律：對(duì)于電子層數(shù)相同（同周期）的元素，隨著原子序數(shù)的遞增：（1）最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增至8個(gè)（K層為最外層時(shí)，從1個(gè)遞增至2個(gè)）而呈現(xiàn)周期性變化（2）元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化（注：稀有氣體元素的原子半徑因測(cè)定的依據(jù)不同，而在該周期中是最大的）（3）元素的化合價(jià)正價(jià)從+1價(jià)遞增至+5價(jià)（或+7價(jià)），負(fù)價(jià)從4價(jià)遞增至1

7、價(jià)再至0價(jià)而呈周期性變化3、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（1）元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱（金屬的相互置換）；（2）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即最高價(jià)含氧

8、酸）的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱（非金屬相互置換）4、原子序數(shù)為1117號(hào)主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律： NaMgAlSiPSCl原子序數(shù)11121314151617單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)很緩慢，與冷水不反應(yīng)， 部分溶于水，部分與水反應(yīng)非金屬單質(zhì)與氫氣化合情況反應(yīng)條件 高溫磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃?xì)浠锓€(wěn)定性 SiH4極不穩(wěn)定PH3高溫分解H2S受熱分解HCl很穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿（酸）性強(qiáng)弱Na

9、OH強(qiáng)堿Mg（OH）2中強(qiáng)堿Al（OH）3或H3AlO3兩性氫氧化物H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸金屬性、非金屬性遞變規(guī)律金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)5、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律三、元素周期表1、元素周期表：把電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上至下排成縱行，這樣得到的一個(gè)表叫做元素周期表2、周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列而成的一個(gè)橫行，叫做一個(gè)周期（1）元素周期表中共有7個(gè)周期，其分類如下：短

10、周期（3個(gè)）：包括第一、二、三周期，分別含有2、8、8種元素周期（7個(gè)）長(zhǎng)周期（3個(gè)）：包括第四、五、六周期，分別含有18、18、32種元素不完全周期：第七周期，共26種元素（1999年又發(fā)現(xiàn)了114、116、118號(hào)三種元素）（2）某主族元素的電子層數(shù)該元素所在的周期數(shù)（3）第六周期中的57號(hào)元素鑭（La）到71號(hào)元素镥（Lu）共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素（4）第七周期中的89號(hào)元素錒（Ac）到103號(hào)元素鐒（Lr）共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱錒系元素在錒系元素中，92號(hào)元素鈾（U）以后的各種元素，大多是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的，這些元

11、素又叫做超鈾元素3、族：在周期表中，將最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序排成的縱行叫做一個(gè)族（1）周期表中共有18個(gè)縱行、16個(gè)族分類如下：既含有短周期元素同時(shí)又含有長(zhǎng)周期元素的族，叫做主族用符號(hào)“A”表示主族有7個(gè)，分別為I A、A、A、A、VA、A、A族（分別位于周期表中從左往右的第1、2、13、14、15、16、17縱行）只含有長(zhǎng)周期元素的族，叫做副族用符號(hào)“B”表示副族有7個(gè)，分別為I B、B、B、B、VB、B、B族（分別位于周期表中從左往右的第11、12、3、4、5、6、7縱行）在周期表中，第8、9、10縱行共12種元素，叫做族稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常情況下以單質(zhì)

12、的形式存在，化合價(jià)為0，稱為0族（位于周期表中從左往右的第18縱行）（2）在元素周期表的中部，從B到B共10個(gè)縱列，包括第族和全部副族元素，統(tǒng)稱為過渡元素因?yàn)檫@些元素都是金屬，故又叫做過渡金屬（3）某主族元素所在的族序數(shù)：該元素的最外層電子數(shù)該元素的最高正價(jià)數(shù)【命題方向】題型一：元素周期表的結(jié)構(gòu)典例1：短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（） ABCABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P分析：設(shè)A的原子序數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置，則B的原

13、子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A的4倍，可推斷元素的種類，本題也可利用排除法解答解答：已知B、C兩元素的族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍，則三種元素應(yīng)為相鄰主族元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，則有x+7+x+94x，解得x8，所以A的原子序數(shù)為8，即為O元素，則B的原子序數(shù)為15，為P元素，C的原子序數(shù)為17，為Cl元素點(diǎn)評(píng)：本題考查元素種類的推斷，題目難度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相對(duì)關(guān)系題型二：元素周期律的考察典例2：（2011福建）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（

14、）AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) BMg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D若M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM分析：A、同周期從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)；B、同主族從上到下元素的金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)；C、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；D、M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則陽離子在下一周期的前方，陰離子在上一周期的后方解答：A、非金屬性BC，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H3BO3H2CO3，故A錯(cuò)誤；B、金屬性MgBe，則最高價(jià)氧化

15、物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性為Mg（OH）2Be（OH）2，故B正確；C、非金屬性ClBrI，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；D、M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M+在下一周期的前方，R2在上一周期的后方，原子序數(shù)MR，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，學(xué)生熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大題型三：“位構(gòu)性”的綜合考查 典例3：（2009廣東）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（） 族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 Ba、b、e三種元素的原子半徑ebaC六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 Dc、e、f

16、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) 分析：元素周期律和元素周期表的綜合運(yùn)用，重在熟練掌握短周期元素，以及同一主族和同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答：A、d和e屬于同一主族，由上到下，元素非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即H2OH2S，故A錯(cuò)；B、a、b、e屬于同一周期，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，因此a、b、e三種元素的原子半徑大小為abe，故B錯(cuò)；C、此題表達(dá)不明確，是金屬性最強(qiáng)，還是非金屬性最強(qiáng)，故C錯(cuò)；D、同一周期中，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，同一主族，由上到下，原子得電子能力逐漸減弱，因此c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性

17、增強(qiáng)，故D對(duì)故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合運(yùn)用，設(shè)點(diǎn)全面，突出主干知識(shí)和核心內(nèi)容，具有很好的區(qū)分度，不偏不怪，側(cè)重基礎(chǔ)【解題思路點(diǎn)撥】掌握元素周期表和元素周期律的問題需要掌握短所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?、性質(zhì)以及它們的化合物的性質(zhì)，要有足夠的知識(shí)儲(chǔ)備3氧化還原反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】1、概念：在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；（2）特征：有元素化合價(jià)的升降2、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系：1）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；2）復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；3）部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（有單質(zhì)參加的）4）部

18、分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（有單質(zhì)生成的）關(guān)系圖如下圖所示：3、相關(guān)概念辨析1）氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)2）氧化劑和還原劑（反應(yīng)物） 氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)還原性：還原劑具有的失電子的能力3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物4）被氧化：還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的過程 被還原：氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的過程5）氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 還原性：還原劑具有的失電子的能力6）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電

19、子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移） 口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑； 得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑7）關(guān)系網(wǎng)絡(luò)如下圖所示：【命題方向】題型一：氧化還原反應(yīng)的判斷典例1：（2010福州一模）化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類型下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但是不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）ACO+CuO¯Cu+CO2 B2Al+Fe2O高溫¯Al2O3+2Fe C2O3催化劑¯3O2 DCl2+2FeCl22FeCl3分析：反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，符合“一變多”特征的反應(yīng)，屬于分解反

20、應(yīng)，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)解答：A、該反應(yīng)中有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，但不符合四種基本反應(yīng)類型，故A正確；B、該反應(yīng)中有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)沒有化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本概念，難度不大，根據(jù)定義來分析解答即可題型二：氧化劑、還原劑和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷典例2：（2014宿遷模

21、擬）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）ANF3是氧化劑，H2O是還原劑 B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體分析：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價(jià)的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)解答：A只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；BNF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3

22、，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×（53）0.4mol，故C錯(cuò)誤；D生成的NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價(jià)的角度分析題型三：是否需要加入氧化劑（或還原劑）的判斷典例3：（2013浙江模擬）下列變化中，必須加入還原劑才能發(fā)生的是（）ASO2SO3 BCuOCu CII2 DHCO3CO32分析：加入還原劑才能發(fā)生，則選項(xiàng)中物質(zhì)為氧化劑發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此

23、來解答解答：ASO2SO3中，S元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；BCuOCu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B正確；CII2中，I元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；DHCO3CO32中，元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化劑中元素的化合價(jià)降低，題目難度不大【解題思路點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：（1）電子得失守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化

24、還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值 （2）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 當(dāng)元素具有可變化合價(jià)，一般化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；處于中間價(jià)態(tài) 時(shí)既具有氧化性又具有還原性利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性，但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱 （3）反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì) 如：將Cl

25、2通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先與NaI反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+ （4）價(jià)態(tài)變化規(guī)律 高價(jià)氧化（性）低價(jià)還原（性），中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)只能歸中而不能交叉 本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷（如反應(yīng)KClO3+6HCl¯KCl+3Cl2+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為 Cl2，生成3molCl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是5mol ） 歧化反應(yīng)規(guī)律 同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的

26、氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 同種元素由不同價(jià)態(tài)（高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱之為歸中反應(yīng)，也稱“反歧化反應(yīng)”常用于方程式的書寫，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能發(fā)生，否則不反應(yīng)，如SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃H2SO4干燥 （5）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化

27、性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物4反應(yīng)熱和焓變【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】1、反應(yīng)熱和焓變的概念：1）反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量成為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱2）焓變：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，恒壓條件下的反應(yīng)熱又稱“焓變”，符號(hào)用H表示，單位一般采用kJ/mol，放熱反應(yīng)H0，吸熱反應(yīng)H0反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變決定E1正反應(yīng)活化能；E2逆反應(yīng)活化能；說明：1）化學(xué)反應(yīng)中不僅存在著“物質(zhì)變化”，還存在著“能量變化”，這種變化

28、不僅以熱能的形式體現(xiàn)出來，還可以以光、電等形式表現(xiàn)2）如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物2、反應(yīng)熱與物質(zhì)穩(wěn)定性之間的關(guān)系：不同物質(zhì)的能量（即焓）是不同的，對(duì)于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在著“能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)律，因此，對(duì)于同素異形體或同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化，若為放熱反應(yīng)，則生成物能量低，生成物穩(wěn)定；若為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定【命題方向】題型一：反應(yīng)熱的圖示典例1：已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B

29、2（g）2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A每生成2分子AB吸收bkJ熱量 B該反應(yīng)熱H（ba）kJmol1C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D斷裂1molAA和1molBB鍵，放出akJ能量分析：化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量變化依據(jù)圖象分析，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量解答：A、從圖上看出，每生成2molAB吸收（ab）kJ的熱量，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)焓變斷裂化學(xué)鍵吸收熱量形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)镠+（ab）kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是吸

30、熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C正確；D、斷裂1molAA鍵和1molBB鍵，吸收a kJ能量，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的關(guān)系，計(jì)算焓變的依據(jù)，題目較簡(jiǎn)單題型二：正、逆反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱的關(guān)系典例1：http:/wwwjyeoocom/chemistry2/ques/detail/6f40c17992c648c5b99d06adb8694304（2011海南）某反應(yīng)的H+100kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A正反應(yīng)活化能小于100kJmol1 B逆反應(yīng)

31、活化能一定小于100kJmol1C正反應(yīng)活化能不小于100kJmol1 D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol1分析：根據(jù)在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓變與活化能的關(guān)系是H正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能；H0，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量解答：A、某反應(yīng)的H+100kJmol1，則正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能100kJmol1，無法確定正反應(yīng)活化能的大小，故A錯(cuò)誤；B、某反應(yīng)的H+100kJmol1，則正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能+100kJmol1，無法確定逆反應(yīng)活化能的大小，故B錯(cuò)誤；C、某反應(yīng)的H+100kJmol1，則正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能+100kJ

32、mol1，正反應(yīng)活化能大于100kJmol1，故C正確；D、某反應(yīng)的H+100kJmol1，則正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能+100kJmol1，即正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol1，故D正確；故選：CD點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了焓變與活化能的關(guān)系，需要注意的是活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種題型三：利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱典例3：http:/wwwjyeoocom/chemistry2/ques/detail/05cc82c3183748f5865c5a3954df93eb根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）CF4+4HF（g）的反應(yīng)熱H為（）化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJ/mol）41

33、4489565155A1940 kJ/mol B+1940 kJ/mol C485 kJ/mol D+485 kJ/mol分析：化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算，依據(jù)H反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和，計(jì)算得到解答：H反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應(yīng)中化學(xué)鍵的判斷進(jìn)行計(jì)算，H414kJ/mol×4+4×155kJ/mol（489kJ/mol×4+4×565kJ/mol）1940kJ/mol，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算方法，主要是利用反應(yīng)溫和生成物鍵能計(jì)算的方法應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單【解題思路點(diǎn)撥】HE（生成物的總能量

34、）E（反應(yīng)物的總能量）E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）E1（正反應(yīng)的活化能）E2（逆反應(yīng)的活化能）5化學(xué)平衡的影響因素【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、化學(xué)平衡的影響因素（vt圖象）：（1）濃度：a、增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng) 增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng) 減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)b、增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng) 減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng) 增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)（2）溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)：降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)：（3）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)朝著氣體體積減小

35、的方向進(jìn)行；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)朝著氣體體積增大的方向進(jìn)行對(duì)于氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)（4）催化劑：催化劑同倍數(shù)增大反應(yīng)物濃度，平衡不移動(dòng)2、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理概念的理解：影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況，當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向；定量角度：平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化【命題方向】題型一：化學(xué)平衡的影響因素典例1：（2014安徽模擬）COCl2（

36、g）CO（g）+Cl2（g）；H0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）ABCD分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；增加CO的濃度，平衡逆向進(jìn)行；減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；加催化劑，改變速率不改變平衡；恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行解答：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反

37、應(yīng)移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故不符合；增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故不符合；減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故不符合；恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合，故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對(duì)平衡移動(dòng)影響，題目難度中等題型二：圖象題分析典例2：對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；H

38、0下列圖象中正確的是（）A B C D分析：對(duì)于可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0，正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合圖象分析解答解答：A升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A正確；B該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的含量是減小，壓強(qiáng)一定升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量增大，故B正確；C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，先拐先平，溫度高，故C錯(cuò)誤；D壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選AB點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)

39、平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大【解題方法點(diǎn)撥】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響對(duì)比分析：條件變化反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率v正與v逆的關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大c（A）可逆反應(yīng)加快加快v正v逆正反應(yīng)方向增大c（C）加快加快v正v逆逆反應(yīng)方向減小c（A）減慢減慢v正v逆逆反應(yīng)方向減小c（C）減慢減慢v正v逆正反應(yīng)方向增大壓強(qiáng)m+np+q加快加快v正v逆正反應(yīng)方向m+np+q加快加快v正v逆平衡不移動(dòng)m+np+q加快加快v正v逆逆反應(yīng)方向減小壓強(qiáng)m+np+q減慢減慢v正v逆逆反應(yīng)方向m+np+q減慢減慢v正v逆平衡不移動(dòng)m+np+

40、q減慢減慢v正v逆正反應(yīng)方向升高溫度Q0加快加快v正v逆逆反應(yīng)方向Q0加快加快v正v逆正反應(yīng)方向降低溫度Q0減慢減慢v正v逆正反應(yīng)方向Q0減慢減慢v正v逆逆反應(yīng)方向注意：升高溫度和增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡發(fā)生移動(dòng)；降低溫度和減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減慢6弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】1、電離平衡概念一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)（屬于化學(xué)平衡）。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。2、電離平衡的特征逆：

41、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，存在電離平衡。等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。動(dòng)：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動(dòng)態(tài)平衡。定：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。變：外界條件改變時(shí)，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。3、影響電離平衡的因素（符合勒夏特列原理）（1）內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。（2）外因溫度由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。濃度同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越小。在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因?yàn)槿芤簼舛仍酱?，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越大，弱電解質(zhì)的電離程度就

42、越小。因此，稀釋溶液會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。例如：在醋酸的電離平衡 CH3COOHCH3COO+H+A 加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，電離程度變大，但c（CH3COOH）、c（H+）、c（CH3COO）變?。籅 加入少量冰醋酸，平衡向右移動(dòng)，c（CH3COOH）、c（H+）、c（CH3COO）增大但電離程度??；外加物質(zhì)若加入的物質(zhì)電離出一種與原電解質(zhì)所含離子相同的離子，則會(huì)抑制原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動(dòng)；若加入的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)，則會(huì)促進(jìn)原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。以電離平衡CH3COOHCH3COO+H+為例，各種因素對(duì)平衡的影響可歸納為下表：項(xiàng)

43、 目平衡移動(dòng)方向c（H+）n（H+）c（Ac）c（OH）c（H+）/c（HAc）導(dǎo)電能力電離程度加水稀釋向右減小增多減小增多增多減弱增大加冰醋酸向右增大增多增多減小減小增強(qiáng)減小升高溫度向右增大增多增多增多增多增強(qiáng)增大加NaOH（s）向右減小減少增多增多增多增強(qiáng)增大H2SO4（濃）向左增大增多減少減少增多增強(qiáng)減小加醋酸銨（s）向左減小減少增多增多減小增強(qiáng)減小加金屬M(fèi)g向右減小減少增多增多增多增強(qiáng)增大加CaCO3（s）向右減小減少增多增多增多增強(qiáng)增大4、電離方程式的書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)用“”，弱電解質(zhì)用“”（2）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步到位。H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，以第一

44、步電離為主。NH3H2ONH4+OH Fe（OH）3Fe3+3OH（3）弱酸的酸式鹽完全電離成陽離子和酸根陰離子，但酸根是部分電離。 NaHCO3Na+HCO3，HCO3H+CO32（4）強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4完全電離，但在熔融狀態(tài)和水溶液里的電離是不相同的。熔融狀態(tài)時(shí)：NaHSO4Na+HSO4；溶于水時(shí)：NaHSO4Na+H+SO42。5、電離平衡常數(shù)（相當(dāng)于化學(xué)平衡常數(shù)）在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中電離產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的弱電解質(zhì)分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，通常用Ka表示弱酸的電離常數(shù)。ABA+B （1

45、）K的意義：K值越大，則電離程度越大，電解質(zhì)（即酸堿性）越強(qiáng)；K值越小，電離程度越小，離子結(jié)合成分子就越容易，電解質(zhì)（即酸堿性）越弱。表達(dá)式中各組分的濃度均為平衡濃度。（2）K的影響因素：K的大小與溶液的濃度無關(guān)，只隨溫度的變化而變化。溫度不變，K值不變；溫度不同，K值也不同。（3）多元弱酸的K：多元弱酸的電離是分步電離的，每步電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2、K3分別表示，但第一步電離是主要的。如：磷酸的三個(gè)K值，K1K2K3，磷酸的電離只寫第一步。說明：一元弱酸、一元弱堿的電離常數(shù)表達(dá)式：CH3COOHCH3COO+H+一定溫度下CH3COOH的電離常數(shù)為：NH3H2ONH4+OH一定溫度下

46、NH3H2O的電離常數(shù)為：多元弱酸的電離特點(diǎn)及電離常數(shù)表達(dá)式：1°分步電離：是幾元酸就分幾步電離。每步電離只能產(chǎn)生一個(gè)H+，每一步電離都有其相應(yīng)的電離常數(shù)。2°電離程度逐漸減小，且K1K2K3，故多元弱酸溶液中平衡時(shí)的H+主要來源于第一步。所以，在比較多元弱酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，只需比較其K1即可。例如25時(shí)，H3PO4的電離；H3PO4H2PO4+H+ H2PO4HPO42+H+ HPO42PO43+H+ 多元弱酸溶液中的c（H+）是各步電離產(chǎn)生的c（H+）的總和，在每步的電離常數(shù)表達(dá)式中的c（H+）是指溶液中H+的總濃度而不是該步電離產(chǎn)生的c（H+）。6、電離度電離度（）（相

47、當(dāng)轉(zhuǎn)化率，與溫度、濃度均有關(guān)）A 內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。B 外因：溫度和溶液的濃度等。（1）濃度的影響： 醋酸稀釋時(shí)電離度變化的數(shù)據(jù)： 濃度（mol/L） 0.2 0.1 0.001 電離度（%） 0.948 1.32 12.4 可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越少，電離度就越大。）【命題方向】題型一：影響電離平衡的因素典例1：（2013南昌模擬）已知0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中1c(H+)c(CH3COOH)1的值增大，可以采取的措施是（）加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水。ABCD分析：

48、本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)：c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)，加少量燒堿溶液，溶液的酸性減弱，使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，c（CH3COO）增大；弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)電離，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低；c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)，加少量冰醋酸，平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH3COO）增大；c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH)，加水促進(jìn)電離，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低。解答：c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)，加少量燒堿

49、溶液，溶液的酸性減弱，使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，c（CH3COO）增大，c(H+)c(CH3COOH)值減小，故錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)電離，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，c(H+)c(CH3COOH)值增大，故正確；c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)，加少量冰醋酸，使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，c（CH3COO）增大，c(H+)c(CH3COOH)值減小，故錯(cuò)誤；1c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH)，加水促進(jìn)電離，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，c(H+)c(CH3COOH)值增大，故正確；

50、故選C。點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)等，難度中等，注意并不是醋酸的電離平衡正向移動(dòng)c(H+)c(CH3COOH)值就一定增大。題型二：強(qiáng)酸和弱酸的鑒別典例2：（2014紅橋區(qū)二模）室溫下，對(duì)于pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減小 D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多分析：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬

51、反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比。解答：A向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故A正確；B鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯(cuò)誤；CpH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，故C錯(cuò)誤；DpH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D

52、錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意對(duì)于相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，升高溫度，鹽酸的pH不變，但醋酸的pH改變，為易錯(cuò)點(diǎn)。題型三：電離平衡常數(shù)的含義典例3：（2013上海）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ki1.77×104Ki4.9×1010Ki14.3×107Ki25.6×1011A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，等pH的弱酸溶液，酸性越強(qiáng)的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答。解答：根據(jù)電離平衡常