2012年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）（含解析版）

1、2012年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）一、選擇題（每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1（6分）下列敘述中正確的是（）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+2（6分）下列說(shuō)法正確的是（）A醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料3（6分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

2、敘述中不正確的是（）A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4（6分）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A5種B6種C7種D8種5（6分）已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液

3、中，c（H+）= molL1D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）6（6分）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為（）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H6O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10AC7H16BC7H14O2CC8H18DC8H18O7（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（）A上述四種元素的原

4、子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)二、必考題（本題包括2628三大題，共43分每個(gè)試題考生都必須作答）8（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換交換完成后，流出溶液的OH用0.40molL1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽

5、酸25.0mL計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值： （列出計(jì)算過(guò)程）（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）n（Cl）=12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 與MnO2Zn電池類(lèi)似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電

6、池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 該電池總反應(yīng)的離子方程式為 9（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為 ；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為890.3kJmol1、285.8kJmol1、283.0kJmol1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為 ；（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g

7、）H=+108kJmol1反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14minCOCl2的濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K= ；比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“”、“”或“=”）若12min時(shí)反應(yīng)于T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）= molL1比較產(chǎn)物CO在23min、56min、1213min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小 ；比較反應(yīng)物COCl2在56min、1516min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐（56） v（1

8、516）（填“”、“”或“=”），原因是 。10（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸點(diǎn)/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問(wèn)題：（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?氣體繼續(xù)滴加至液溴滴完裝置d的作用是 ；（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌NaOH溶液洗滌的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯

9、化鈣，靜置、過(guò)濾加入氯化鈣的目的是 ；（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是 ；（填入正確選項(xiàng)前的字母）A重結(jié)晶 B過(guò)濾 C蒸餾 D萃?。?）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是 （填入正確選項(xiàng)前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL二、選考題（本題包括3638三大題，每大題均為15分考生任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）11（15分）由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示： 圖1 圖2（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫

10、化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價(jià)氧化物該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、 ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；（2）冰銅（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%50%轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200左右吹入空氣進(jìn)行吹煉冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、 ；（3）粗銅的電解精煉如圖2所示在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極 （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?12（15分）A族的氧、

11、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式是S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；（3）Se的原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；（4）H2Se的酸性比 H2S （填“強(qiáng)”或“弱”）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，離子的立體構(gòu)型為 ；（5）H2SeO3 的K1和K2分別是2.7×103和2.5×108，H2

12、SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)篐2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因： ；H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： （6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為 gcm3（列式并計(jì)算），a位置S2離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列式表示）13（15分）對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱(chēng)尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得

13、的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)2羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為 ；（2）由B生成C的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的類(lèi)型為 ；（3）F的分子式為 ；（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。2012年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

14、項(xiàng)是符合題目要求的）1（6分）下列敘述中正確的是（）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【考點(diǎn)】PS：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；PT：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】542：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】A實(shí)驗(yàn)室保存液溴常用水封的方法；B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性；CCC14層顯紫色，證明原溶液中存在I2；D溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉

15、淀，可能為AgCl或BaSO4【解答】解：A液溴易揮發(fā)，密度比水大，實(shí)驗(yàn)室常用水封的方法保存，故A正確；B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，可能為NO2、O3、Cl2等物質(zhì)，但不一定為Cl2，故B錯(cuò)誤；CCC14層顯紫色，證明原溶液中存在I2，I無(wú)色，故C錯(cuò)誤；D溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的保存、檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度不大，解答該類(lèi)題目注意把握相關(guān)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作2（6分）下列說(shuō)法正確的是（）A醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C淀粉、纖維

16、素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料【考點(diǎn)】FH：硅和二氧化硅；IO：生活中的有機(jī)化合物；L1：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】55：化學(xué)計(jì)算【分析】A、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)；B、單質(zhì)硅可以制太陽(yáng)能電池板，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纖維是有機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料；【解答】解：A、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)；故A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)硅可以制太陽(yáng)能電池板，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；故B正確；C、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C

17、錯(cuò)誤；D、合成纖維是有機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料；故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了硅性質(zhì)的應(yīng)用，高分子化合物的判斷，生活中有機(jī)物的分類(lèi)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)用判斷，題目較簡(jiǎn)單3（6分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿

18、伏加德羅定律【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡(jiǎn)式相同為CH2，計(jì)算28 gCH2中所含碳原子物質(zhì)的量得到所含原子數(shù)；C、NO2和N2O4分子最簡(jiǎn)比相同為NO2，只需計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)；D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中，乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡(jiǎn)式相同為CH2，計(jì)算28 gCH2中所含碳原子物質(zhì)的量=2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C、NO2和N2O4分

19、子最簡(jiǎn)比相同為NO2計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)=×3×NA=6NA，故C正確；D、常溫常壓下，22.4 L 氯氣物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計(jì)算，氣體摩爾體積的條件計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等4（6分）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A5種B6種C7種D8種【考點(diǎn)】I4：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】532：同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定【分析】分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的

20、醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，結(jié)合等效氫判斷【解答】解：分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被OH取代得到1種醇；所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等，難度中等，可以利用烴基異構(gòu)判斷，但相對(duì)羥基取代復(fù)雜5（6分）已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，

21、將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c（H+）= molL1D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）【考點(diǎn)】DO：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】51G：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c（H+）=c（OH）=mol/L【解答】解：A因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿

22、弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯(cuò)誤；B因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯(cuò)誤；C混合溶液中，c（H+）=mol/L，根據(jù)c（H+）c（OH）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH）mol/L，溶液呈中性，故C正確；D任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），不能確定溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在c（H+）=c（OH），由于溫度未知，且酸堿的強(qiáng)弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷6（6分）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為（）12345678910C2H4C2H6

23、C2H6OC2H6O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10AC7H16BC7H14O2CC8H18DC8H18O【考點(diǎn)】RE：探究化學(xué)規(guī)律菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】16：壓軸題；536：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律【分析】根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類(lèi)法推出：每4個(gè)化學(xué)式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和二元醇第26項(xiàng)應(yīng)在第7組第二位的烷烴，相鄰組碳原子數(shù)相差1，該組中碳原子數(shù)為2+（71）×1=8【解答】解：根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類(lèi)法推出：每4個(gè)化學(xué)式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和二元醇。把表中化學(xué)式分為4循環(huán)，26=4×6+

24、2，即第26項(xiàng)應(yīng)在第7組第二位的烷烴，相鄰組碳原子數(shù)相差1，該組中碳原子數(shù)為2+（71）×1=8，故第26項(xiàng)則為C8H18。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】考查分子式的判斷，難度中等，實(shí)際是一道數(shù)學(xué)題，不需要過(guò)多的化學(xué)知識(shí)，細(xì)心分析表中化學(xué)式的有關(guān)數(shù)據(jù)，找出規(guī)律，即可解題，尋找規(guī)律是關(guān)鍵7（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（）A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z

25、原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】16：壓軸題；51C：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題【解答】解：X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年

26、代，用的是C14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可只能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H，則AX為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑CN，Z為Ne，原子半徑測(cè)定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，故A錯(cuò)誤；BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故B錯(cuò)誤；CW與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故C正確；DW為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類(lèi)化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大

27、時(shí)，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，本題注意正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意碳?xì)浠衔锏姆N類(lèi)以及性質(zhì)二、必考題（本題包括2628三大題，共43分每個(gè)試題考生都必須作答）8（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換交換完成后，流出溶液的OH用0.40molL1的鹽

28、酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值：n（OH）=n（H+）=n（Cl）=0.0250L×0.40 molL1=0.010 mol，=0.010mol，x=3（列出計(jì)算過(guò)程）（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）n（Cl）=12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I=2Fe2+I2（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑

29、，可作為水處理劑和高容量電池材料FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O與MnO2Zn電池類(lèi)似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42+3e+4H2O=Fe（OH）3+5OH該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH【考點(diǎn)】5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；BH：原電池和電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】527：幾種重要的金屬及其化合物【分析】（1）依據(jù)離子交換關(guān)系氫氧根離子物質(zhì)的量等于

30、氯離子物質(zhì)的量等于氫離子物質(zhì)的量，依據(jù)0.54g FeClx中氯離子物質(zhì)的量計(jì)算x值；（2）依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氯化亞鐵用鐵和稀酸反應(yīng)生成，氯化鐵可以直接用鐵和氯氣反應(yīng)得到；（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)；（4）用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2OK2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，負(fù)極為鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)Zn2e+2OH=Zn（OH）2；依據(jù)產(chǎn)物和

31、電子守恒寫(xiě)出正極反應(yīng)：FeO42+3e+4H2OFe（OH）3+5OH；有正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)合并得到電池反應(yīng)【解答】解：（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH）=0.0250L×0.40 molL1=0.010 mol，0.54g FeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為=0.010 mol，解得x=3，故答案為：n（Cl）=n（H+）=n（OH）=0.0250L×0.40 molL1=0.010 mol，=0.010 mol，x=3；（2）FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：

32、y=9：1，氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%；在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成，故答案為：10%；鹽酸；氯氣；（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故答案為：2Fe3+2I=2Fe2+I2；（4）用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：FeO42+3e+4H2O=Fe（OH）3+5OH；負(fù)極電極

33、反應(yīng)為：Zn2e+2OH=Zn（OH）2；依據(jù)電極反應(yīng)的電子守恒，×2+×3合并得到電池反應(yīng)為：3Zn+2FeO42+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH，故答案為：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；FeO42+3e+4H2O=Fe（OH）3+5OH；3Zn+2FeO42+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、氧化還原反應(yīng)，原電池的工作原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)，電極產(chǎn)物的判斷等，混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力注意基礎(chǔ)知

34、識(shí)的全面掌握9（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為890.3kJmol1、285.8kJmol1、283.0kJmol1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為5.52×103KJ；（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COC

35、l2；（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）H=+108kJmol1反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14minCOCl2的濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234molL1；比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“”、“”或“=”）若12min時(shí)反應(yīng)于T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.031molL1比較產(chǎn)物CO在23min、56min、1213min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v（23）、v（56）、v（1213）表示

36、的大小v（56）v（23）=v（1213）；比較反應(yīng)物COCl2在56min、1516min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐（56）v（1516）（填“”、“”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越大。【考點(diǎn)】CK：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；CP：化學(xué)平衡的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】16：壓軸題；51E：化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳與濃鹽酸共熱的方法制備氯氣；（2）根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱分別寫(xiě)出燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，據(jù)此計(jì)算；（3）CHCl3中碳為+2價(jià)，COCl2中碳為+4價(jià)，故H2O2中氧元素化合價(jià)

37、由1價(jià)降低為2價(jià)，生成H2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：1：1：1，根據(jù)原子守恒故含有HCl生成；（4）由圖可知，8min時(shí)COCl2的平衡濃度為0.04mol/L，Cl2的平衡濃度為0.11mol/L，CO的平衡濃度為0.085mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；第8min時(shí)反應(yīng)物的濃度比第2min時(shí)減小，生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)、濃度，應(yīng)是改變溫度，據(jù)此結(jié)合溫度對(duì)平衡影響判斷；由圖可知，10min瞬間Cl2濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡

38、常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時(shí)到達(dá)平衡時(shí)Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算c（COCl2）；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在23 min和1213 min處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應(yīng)速率為0，據(jù)此判斷；在56 min和1516 min時(shí)反應(yīng)溫度相同，在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，但1516 min時(shí)各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率小?！窘獯稹拷猓海?）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣與水制取氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答

39、案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱分別寫(xiě)出燃燒的熱化學(xué)方程式：O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）H=571.6kJmol 1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）H=890.3kJmol1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.03kJmol1，利用蓋斯定律將可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；H=+247.3 kJmol 1，即生成2molCO，需要吸熱247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO，吸熱為×=5.52×103KJ；故答案為：5.5

40、2×103KJ；（3）CHCl3中碳為+2價(jià)，COCl2中碳為+4價(jià)，故H2O2中氧元素化合價(jià)由1價(jià)降低為2價(jià)，生成H2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：1：1：1，根據(jù)原子守恒故含有HCl生成，故反應(yīng)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2，故答案為：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；（4）由圖可知，8min時(shí)COCl2的平衡濃度為0.04mol/L，Cl2的平衡濃度為0.11mol/L，CO的平衡濃度為0.085mol/L，故該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)k=0.234 molL1，故答案為：0.

41、234 molL1；第8min時(shí)反應(yīng)物的濃度比第2min時(shí)減小，生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)、濃度，應(yīng)是改變溫度，又因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T（2）T（8），故答案為：；由圖可知，10min瞬間Cl2濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時(shí)到達(dá)平衡時(shí)Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）=0.031mol/L，故答案為：0.031；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在2

42、3 min和1213 min處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應(yīng)速率為0，在56min時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故CO的平均反應(yīng)速率為：v（56）v（23）=v（1213），故答案為：v（56）v（23）=v（1213）；在56 min和1516 min時(shí)反應(yīng)溫度相同，在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，但1516 min時(shí)各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率小，即v（56）v（1516），故答案為：；在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越大?！军c(diǎn)評(píng)】本題涉及化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)平衡圖象的有關(guān)計(jì)算，意在考查考生對(duì)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡等化學(xué)反應(yīng)原理掌握的情況，難度中等。10

43、（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸點(diǎn)/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問(wèn)題：（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薍Br氣體繼續(xù)滴加至液溴滴完裝置d的作用是吸收HBr和Br2；（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣

44、，靜置、過(guò)濾加入氯化鈣的目的是干燥；（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C；（填入正確選項(xiàng)前的字母）A重結(jié)晶 B過(guò)濾 C蒸餾 D萃取（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（填入正確選項(xiàng)前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】16：壓軸題；534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】（1）苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧；液溴都易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣；（2溴苯中含有溴，加NaOH溶液

45、，把未反應(yīng)的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥劑，據(jù)此解答；（3）由分離操作可知，分離出的粗溴苯中含有未反應(yīng)的苯，分離互溶的液體，根據(jù)沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法進(jìn)行分離；（4）根據(jù)制取溴苯所加的液體的體積進(jìn)行解答，溶液的體積一般不超2/3，不少于1/3【解答】解：（1）苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧；液溴都易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，故答案為：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應(yīng)的Br2變成NaBr

46、和NaBrO洗到水中然后加干燥劑，無(wú)水氯化鈣能干燥溴苯，故答案為：除去HBr和未反應(yīng)的Br2；干燥；（3）反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯利用沸點(diǎn)不同，苯的沸點(diǎn)小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯，故答案為：苯；C；（4）操作過(guò)程中，在a中加入15mL無(wú)水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，所以a的容積最適合的是50mL，故答案為：B【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了溴苯的制取實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的分離提純等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等二、選考題（本題包括3638三大題，每大題均為15分考生任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）11（15分）由

47、黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價(jià)氧化物該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2 2FeO+2SO2，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3；（2）冰銅（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%50%轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200左右吹入空氣進(jìn)行吹煉冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅

48、，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；（3）粗銅的電解精煉如圖2所示在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2+2e=Cu，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中【考點(diǎn)】GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】527：幾種重要的金屬及其化合物【分析】（1）黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe

49、的低價(jià)硫化物：產(chǎn)物為Cu2S、FeS；部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價(jià)氧化物：產(chǎn)物為FeO；反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3；（2）Cu2S被氧化為Cu2O：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2O與Cu2S反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S 6Cu+2SO2；（3）粗銅應(yīng)該放在陽(yáng)極，c是陽(yáng)極；d是陰極，發(fā)生還原反應(yīng) Cu2+2e=Cu；粗銅中的Au、Ag、，它們?cè)陔娊獠壑械南路?，以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方；Fe以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中【解答】解：（1）黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu2S、FeS，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平，反應(yīng)方程式為：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2

50、；FeS和氧氣反應(yīng)生成FeO，根據(jù)化合價(jià)升降相等，配平方程式為：FeS+3O2 2FeO+2SO2，生成爐渣的主要成分為：FeSiO3，故答案是：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O2 2FeO+2SO2；FeSiO3；（2）Cu2S被氧化為Cu2O的反應(yīng)方程式為：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2O與Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，故答案是：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2；（3）c連電源正極，d連電源的負(fù)極；故c為陽(yáng)極，d為陰極；粗銅板應(yīng)放在陽(yáng)極，即c；d陰極發(fā)生還原反應(yīng)

51、，方程式為：Cu2+2e=Cu；Au、Ag比較穩(wěn)定，不反應(yīng)，以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e失去電子變成Fe2+的形式進(jìn)入電解液中，故答案是：c；Cu2+2e=Cu；Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中【點(diǎn)評(píng)】本題考查銅及其化合物的性質(zhì)，特別是閱讀信息、處理信息的能力，難度稍大12（15分）A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式是S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失

52、去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺SSe；（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；（4）H2Se的酸性比 H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，離子的立體構(gòu)型為三角錐形；（5）H2SeO3 的K1和K2分別是2.7×103和2.5×108，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)篐2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子

53、；H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高導(dǎo)致SeOH中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為gcm3（列式并計(jì)算），a位置S2離子與b位置Zn2+離子之間的距離為或或pm（列式表示）【考點(diǎn)】8B：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；98：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；9I：晶胞的計(jì)算；9S：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】16：

54、壓軸題；51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題；51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】（1）由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；（2）同主族元素從上到下元素的第一電離能逐漸減??；（3）Se位于元素周期表第四周期第A族，以此可確定原子序數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律規(guī)律書(shū)寫(xiě)Se的價(jià)層電子的電子排布式；（4）根據(jù)中心原子形成的價(jià)層電子對(duì)判斷雜化類(lèi)型和分子的立體構(gòu)型；（5）酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，由于異種電荷相互吸引，第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+4價(jià)，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+6價(jià)，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)；（6）第一問(wèn)我們常碰到，后面一問(wèn)要注意四個(gè)Zn2+在體內(nèi)的四個(gè)小立方體的中心，不在同一平面上，過(guò)