高中化學(xué)選修三《22分子的立體結(jié)構(gòu)》課件完美版

1、新課標(biāo)人教版選修三新課標(biāo)人教版選修三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)三、雜化軌道理論簡介三、雜化軌道理論簡介二、價層電子對互斥理論（二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）模型）一、形形色色的分子一、形形色色的分子第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)四、配合物理論簡介四、配合物理論簡介目目 錄錄分子的立體結(jié)構(gòu)多種多樣分子的立體結(jié)構(gòu)多種多樣紅外光譜儀：測分子立體結(jié)構(gòu)紅外光譜儀：測分子立體結(jié)構(gòu)無孤對電子分子的立體結(jié)構(gòu)無孤對電子分子的立體結(jié)構(gòu)與與VSEPR模型模型相同相同有孤對電子有孤對電子分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立

2、體結(jié)構(gòu)為為VSEPR模型模型去掉孤對電子占去掉孤對電子占據(jù)位置后的據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)spsp3 3雜化雜化spsp2 2雜化雜化spsp雜化雜化配位健配位健一種特殊的共價鍵一種特殊的共價鍵配位化合物，含配位鍵的復(fù)雜離子或分子配位化合物，含配位鍵的復(fù)雜離子或分子復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧共價鍵共價鍵鍵鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能鍵能鍵長鍵長鍵角鍵角衡量共價鍵的穩(wěn)定性衡量共價鍵的穩(wěn)定性學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式成鍵方式 “頭碰頭頭碰頭”, ,呈軸對呈軸對稱稱成鍵方式成鍵方式 “肩并肩肩并肩”, ,

3、呈鏡像對呈鏡像對稱稱一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2NH3CH2OP4一、形形色色的分子一、形形色色的分子CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH一、形形色色的分子一、形形色色的分子C60C20C40C70一、形形色色的分子一、形形色色的分子 寫出寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間結(jié)構(gòu)：式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間結(jié)構(gòu)：分子分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式中心原子中心原子有無孤對電子有無孤對電子空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)O C O: : :H O H:H N H:H: H

4、 C H:O:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH無無有有有有無無無無直線形直線形V 形形三角三角錐錐 形形 平面平面三角形三角形正四正四面體面體科學(xué)視野科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？測分子立體結(jié)構(gòu)：測分子立體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀紅外光譜儀吸收峰吸收峰分析。分析。學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實只是分子中的原動著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實只是分子中的原子處于平衡位置時的模型。當(dāng)一束紅外線透過分子處于平衡位置時的模型。當(dāng)一束紅外線透過

5、分子時，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率子時，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計算機模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個化過計算機模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個化學(xué)鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可學(xué)鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)思考：思考： 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？ 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的空間分子的空

6、間結(jié)構(gòu)也不同，為什么？結(jié)構(gòu)也不同，為什么？學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)二、價層電子對互斥理論（二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）模型）價層電子對互斥理論價層電子對互斥理論可判斷可判斷二、價層電子對互斥理論（二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）模型）1 1、要點：、要點：對對ABn型的分子或離子，中型的分子或離子，中心原子心原子A價層電子對價層電子對（包括用于形成共（包括用于形成共價鍵的共用電子對和沒有成鍵的孤對電價鍵的共用電子對和沒有成鍵的孤對電子）之間子）之間存在排斥力存在排斥力，將使分子中的原，將使分子中的原子處于子處于盡可能遠(yuǎn)的相對位置盡可能遠(yuǎn)的相對位置上，以使彼上，以使彼此之間斥力最小，

7、分子體系能量最低。此之間斥力最小，分子體系能量最低。預(yù)測分子結(jié)構(gòu)的簡單理論預(yù)測分子結(jié)構(gòu)的簡單理論學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)對稱分布對稱分布( (原子的位置對稱分布原子的位置對稱分布) )VSEPR模型模型價層電子對數(shù)求算方法：價層電子對數(shù)求算方法：對于對于ABABn n分子，分子，成鍵電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)=n=n孤對電子對數(shù)孤對電子對數(shù)= =（原子價電子數(shù)（原子價電子數(shù)離子電荷離子電荷數(shù)數(shù) | |化合價化合價| |n n）價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)= =成鍵電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)+ +孤對電子對數(shù)孤對電子對數(shù)( (雙鍵、叁鍵均按單鍵計算雙鍵、叁鍵均按單鍵計算) )學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)二、價層電子對互斥理論（二、

8、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）模型） 價層電子對互斥理論時，首先價層電子對互斥理論時，首先求算價求算價層電子對數(shù)，層電子對數(shù)，確定確定VSEPR模型。模型。然后再根然后再根據(jù)中心原子上有沒有孤對電子，就可以據(jù)中心原子上有沒有孤對電子，就可以判斷判斷分子的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型價層電價層電子對數(shù)子對數(shù) 2 23 34 45 56 6VSEPR模型模型直線直線形形平面三平面三角形角形 四面四面體體 三角三角雙錐雙錐 八面八面體體二、價層電子對互斥理論（二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）模型）無孤對電子無孤對電子分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)與與VSEPR模型相同模型相同有有孤對電子孤對電子分

9、子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)為為VSEPR模型略模型略去孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)去孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)2、價層電子對互斥模型把分子分成兩類：、價層電子對互斥模型把分子分成兩類：(1)中心原子上的價電子都用于成鍵中心原子上的價電子都用于成鍵( (無孤對電子無孤對電子) ) 在這類分子中，由于價層電子對之間的相在這類分子中，由于價層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離，互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離，成鍵原子的幾何構(gòu)型總是采取電子對排斥最成鍵原子的幾何構(gòu)型總是采取電子對排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原小的那種結(jié)構(gòu)。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)

10、測。子周圍的原子數(shù)來預(yù)測。二、價層電子對互斥理論（二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）模型）無孤對電子無孤對電子分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)與與VSEPR模型相同模型相同ABn價層電價層電子對數(shù)子對數(shù)VSEPR模型模型分子構(gòu)分子構(gòu)型型實例實例AB22 2AB33 3AB44 4直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體 BeCl2BF3CH4、CCl4二、價層電子對互斥理論（二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）模型）ABn價層電價層電子對數(shù)子對數(shù)VSEPR模型模型分子構(gòu)型分子構(gòu)型實例實例AB55 5AB66 6三角雙錐三角雙錐 正八面體正八面體 PCl5SF6二、價層電子對互斥理論（

11、二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）模型）（2 2）中心原子上有孤對電子的分子）中心原子上有孤對電子的分子 孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥的空間，并參與互相排斥二、價層電子對互斥理論（二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）模型） 分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)為為VSEPR模型略去模型略去孤對電子占據(jù)位置后的孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)價層價層電子電子對數(shù)對數(shù)成鍵成鍵電子電子對數(shù)對數(shù)孤對孤對電子電子對數(shù)對數(shù)分子分子類型類型VSEPR模型模型分子分子構(gòu)型構(gòu)型實例實例3 32 21 1AB24 43 31 1AB34 42 22 2AB2V

12、V型型三角三角錐形錐形V V型型PbCl2 NH3H2O略去略去1對孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為對孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為V型型略去略去1對孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐對孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形形略去略去2對孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)對孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)V型型計算計算:CO2、SO2、SO3 、SO32-、 SO42-價層價層電子對數(shù)、成鍵電子對數(shù)、孤對電子對數(shù)，電子對數(shù)、成鍵電子對數(shù)、孤對電子對數(shù)，并預(yù)測分子立體結(jié)構(gòu)并預(yù)測分子立體結(jié)構(gòu)二、價層電子對互斥理論（二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）模型）詳見表一詳見表一分子式分子式價層價層電子電子對數(shù)

13、對數(shù)成鍵成鍵電子電子對數(shù)對數(shù)孤對孤對電子電子對數(shù)對數(shù)VSEPR模型模型分子空間分子空間構(gòu)型構(gòu)型CO2SO2CO3 SO3220213330直線形直線形V V型型平面三平面三角形角形表一表一無孤對電子無孤對電子與與VSEPR模型相同模型相同為平面三角形為平面三角形無孤對電子無孤對電子與與VSEPR模型相同為模型相同為直線形直線形略去略去1對孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為對孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為V型型分子式分子式價層價層電子電子對數(shù)對數(shù)成鍵成鍵電子電子對數(shù)對數(shù)孤對孤對電子電子對數(shù)對數(shù)VSEPR模型模型分子空間分子空間構(gòu)型構(gòu)型SO32-SO42-134440三角錐三角錐正四面體正四面體 表一

14、表一無孤對電子無孤對電子與與VSEPR模型相同為模型相同為正四面體正四面體略去略去1對孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐對孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形形價層價層電子電子對數(shù)對數(shù) 成鍵成鍵電子電子對數(shù)對數(shù)孤孤對對電電子子對對數(shù)數(shù)分子分子類型類型 VSEPR模型模型 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 實實 例例 232 0 AB2直線形直線形HgCl23 0 AB32 1 AB2平面三角形平面三角形 BF3V形形SO2二、價層電子對互斥理論（二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）模型）價層價層電子電子對數(shù)對數(shù) 成鍵成鍵電子電子對數(shù)對數(shù) 孤對孤對電子電子對數(shù)對數(shù) 分子分子類型類型 VSEPR模型模型分

15、子構(gòu)型分子構(gòu)型 實實 例例44 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體正四面體 CH4三角錐形三角錐形 NH3形形H2O二、價層電子對互斥理論（二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）模型）價層價層電子電子對數(shù)對數(shù) 價層價層電子電子對排對排布布成鍵成鍵電子電子對數(shù)對數(shù) 孤對孤對電子電子對數(shù)對數(shù) 分子分子類型類型 VSEPR模型模型分子分子構(gòu)型構(gòu)型 實實 例例3I5三三角角雙雙錐錐50 AB54 1 AB43 2 AB32 3 AB2三角三角雙錐雙錐 變形四變形四面體面體T T形形直線直線形形僅作了解僅作了解PCl5SF4ClF3價層價層電子電子對數(shù)對數(shù) 價層價層電子電子對排對排布布成鍵

16、成鍵電子電子對數(shù)對數(shù) 孤對孤對電子電子對數(shù)對數(shù) 分子分子類型類型 VSEPR模型模型分子分子構(gòu)型構(gòu)型 實實 例例4ICl6八八面面體體60 AB651 AB542 AB4四方四方錐形錐形IF5平面平面正方正方形形僅作了解僅作了解SF6八八面面體體 注：價層電子對互斥模型對少注：價層電子對互斥模型對少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)，不能適用數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)，不能適用于過渡金屬化合物，除非金屬于過渡金屬化合物，除非金屬具有全滿、半滿或全空的具有全滿、半滿或全空的d d軌道軌道二、價層電子對互斥理論（二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）模型）C. .H. .H. .HH. . .N. . . .HHHC HH

17、HHOHHCHHO= =N HHHC = =O= =O23423000O. .HH. . . .21HH. .C. . .O. . . .C. . . . .OO.代表物代表物思考并填寫下列表格：思考并填寫下列表格：電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式中心原子結(jié)中心原子結(jié)合的原子數(shù)合的原子數(shù)中心原子中心原子孤孤對電子對電子對數(shù)對數(shù)CO2CH2OCH4H2ONH3VR模型模型立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)應(yīng)用反饋應(yīng)用反饋:化學(xué)式化學(xué)式 中心原子中心原子 孤對電子數(shù)孤對電子數(shù)中心原子結(jié)中心原子結(jié)合的原子數(shù)合的原子數(shù)空間構(gòu)型空間構(gòu)型HCNNO2NH2NO3-H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444

18、直線形直線形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角錐形三角錐形四面體四面體正四面體正四面體正四面體正四面體PO4304正四面體正四面體思考與交流思考與交流:P381、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4B2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是直線型分子的是 （ ）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4BC3 3、為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科、為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的學(xué)家在歸納了許多已知的分

19、子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是分成兩類：一類是 ；另一類是；另一類是是是 。BFBF3 3和和NFNF3 3都是四個原子的分都是四個原子的分 子，子，BFBF3 3的中心原子是的中心原子是 ，NFNF3 3的中的中心原子是心原子是 ；BFBF3 3分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而是平面三角形，而NFNF3 3分子的立體構(gòu)型是三分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是角錐形的原因是 。 無孤對電子無孤對電子有孤對電子有孤對電子無孤對電子無孤對電子有孤對電子

20、有孤對電子略去略去1對孤對電子占據(jù)位置對孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形 值得注意的是價層電子對互斥模型只值得注意的是價層電子對互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無法解釋能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無法解釋許多深層次的問題，如無法解釋甲烷中四個許多深層次的問題，如無法解釋甲烷中四個 C- -H的鍵長、鍵能相同及的鍵長、鍵能相同及H- -C- -H的鍵角為的鍵角為109 28。因為按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論，。因為按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論，甲烷的甲烷的4個個C- -H單鍵都應(yīng)該是單鍵都應(yīng)該是鍵，然而，碳鍵，然而，碳原子的原子的4個價層原子軌道是個價層原子軌道

21、是3個相互垂直的個相互垂直的2p軌道和軌道和1個球形的個球形的2s軌道，用它們跟軌道，用它們跟4個氫原個氫原子的子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。型的甲烷分子。三、雜化軌道理論簡介三、雜化軌道理論簡介為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，2 2s s2 2p pC C的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正四面體形正四面體形sp3 雜化態(tài)雜化態(tài)CHHHH10928激發(fā)激發(fā) (1)(1)要點：要點：當(dāng)碳原子與當(dāng)碳原子與4 4個氫原子形成甲烷分子時，碳個氫原子形成甲烷分子時，碳原子的原子的2s2s軌道和軌道

22、和3 3個個2p2p軌道會發(fā)生軌道會發(fā)生混雜混雜，混雜混雜時保持軌時保持軌道總數(shù)不變，得到道總數(shù)不變，得到4 4個個能量相等、成分相同能量相等、成分相同的的spsp3 3雜化軌雜化軌道，夾角道，夾角109 109 28 28 ，表示這，表示這4 4個軌道是由個軌道是由1 1個個s s軌道和軌道和3 3個個p p軌道雜化形成的如下圖所示：軌道雜化形成的如下圖所示：三、雜化軌道理論簡介三、雜化軌道理論簡介三、雜化軌道理論簡介三、雜化軌道理論簡介 雜化：雜化：原子內(nèi)部原子內(nèi)部能量相近能量相近的原子軌道，的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化子軌道

23、的雜化 雜化軌道：雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道的一組新軌道 雜化軌道類型：雜化軌道類型：spsp、spsp2 2、spsp3 3等等 雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方向，雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強的原子軌道組成數(shù)目相等成鍵能力更強的原子軌道 雜化軌道用于形成雜化軌道用于形成鍵和容納孤對電鍵和容納孤對電子子(2)(2)幾個概念幾個概念2 2s s2 2p pC C的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正四面體形正四面體形s sp3 雜化態(tài)雜化態(tài)CHHHH10928激發(fā)激發(fā)sp3雜化雜化三、雜化軌道理論簡介三、雜化軌道理論簡介sp3雜化

24、雜化spsp 雜化：夾角為雜化：夾角為1091092828的正四的正四面體形四個雜化軌面體形四個雜化軌道道。碳的碳的sp2雜化軌道雜化軌道spsp2 2雜化：三個夾雜化：三個夾角為角為120120的平面的平面三角形雜化軌道三角形雜化軌道。sp2雜化雜化C2H4sp2雜化雜化三、雜化軌道理論簡介三、雜化軌道理論簡介spsp雜化：夾角為雜化：夾角為180180的直線形雜化軌道。的直線形雜化軌道。sp雜化雜化三、雜化軌道理論簡介三、雜化軌道理論簡介乙炔的成鍵乙炔的成鍵三、雜化軌道理論簡介三、雜化軌道理論簡介大大 鍵鍵 C6H6sp雜化雜化三、雜化軌道理論簡介三、雜化軌道理論簡介 基態(tài)基態(tài)N的最外層電

25、子構(gòu)型為的最外層電子構(gòu)型為 2s22p3，在，在H影影響下，響下，N 的一個的一個2s軌道和三個軌道和三個2p 軌道進(jìn)行軌道進(jìn)行sp3 不等性雜化，形成四個不等性雜化，形成四個sp3 雜化軌道。其中三雜化軌道。其中三個個sp3雜化軌道中各有一個未成對電子，另一雜化軌道中各有一個未成對電子，另一個個sp3 雜化軌道被孤對電子所占據(jù)。雜化軌道被孤對電子所占據(jù)。 N 用三用三個各含一個未成對電子的個各含一個未成對電子的sp3 雜化軌道分別與雜化軌道分別與三個三個H 的的1s 軌道重疊，形成三個軌道重疊，形成三個 NH鍵。鍵。由于由于孤對電子的電子云密集在孤對電子的電子云密集在N 的周圍，對的周圍，對

26、三個三個NH鍵的電子云有比較大的排斥作用，鍵的電子云有比較大的排斥作用，使使NH鍵之間的鍵角被壓縮到鍵之間的鍵角被壓縮到 ，因此因此NH3 的空間構(gòu)型為三角錐形。的空間構(gòu)型為三角錐形。10718 基態(tài)基態(tài)O 的最外層電子構(gòu)型為的最外層電子構(gòu)型為2s22p4，O采用采用sp3 不等性雜化，形成四個不等性雜化，形成四個sp3 雜化軌道，其中兩雜化軌道，其中兩個雜化軌道中各有一個未成對電子，另外兩個個雜化軌道中各有一個未成對電子，另外兩個雜化軌道分別被兩對孤對電子所占據(jù)。雜化軌道分別被兩對孤對電子所占據(jù)。O 用兩用兩個各含有一個未成對電子的個各含有一個未成對電子的sp3雜化軌道分別雜化軌道分別與兩個

27、與兩個H 的的 1s 軌道重疊，形成兩個軌道重疊，形成兩個 鍵。鍵。由于由于O的兩對孤對電子對兩個的兩對孤對電子對兩個 鍵的成鍵電鍵的成鍵電子有更大的排斥作用，使子有更大的排斥作用，使 鍵之間的鍵角鍵之間的鍵角被壓縮到被壓縮到 ，因此因此 H2O 的空間構(gòu)型為角的空間構(gòu)型為角型。型。 104 45O HO HO H1 1、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有有1 1個叁鍵，則其中有個叁鍵，則其中有2 2個個鍵，用去了鍵，用去了2 2個個p p軌道，形成的是軌道，形成的是spsp雜化；如果有雜化；如果有1 1個雙鍵則其個雙鍵則其中有中有1 1個個鍵，形成的

28、是鍵，形成的是spsp2 2雜化；如果全部雜化；如果全部是單鍵，則形成的是是單鍵，則形成的是spsp3 3雜化。雜化。2 2、沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化、沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化. .三、雜化軌道理論簡介三、雜化軌道理論簡介 根據(jù)以下事實總結(jié)：如何判斷一個化合根據(jù)以下事實總結(jié)：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？物的中心原子的雜化類型？CCsp3sp2spCCCC雜化軌道只用于形成雜化軌道只用于形成鍵或者用來容鍵或者用來容納孤對電子納孤對電子雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)= =中心原子孤對電子對數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化

29、軌道數(shù) 雜化軌道類型雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)COCO2 2CHCH2 2O OCHCH4 4SOSO2 2NHNH3 3H H2 2O O結(jié)合上述信息完成下表：結(jié)合上述信息完成下表：0+2=20+2=2SPSP直線形直線形0+3=30+3=3SPSP2 2平面三角形平面三角形0+4=40+4=4SPSP3 3正四面體形正四面體形1+2=31+2=3SPSP2 2V V形形1+3=41+3=4SPSP3 3三角錐形三角錐形2+2=42+2=4SPSP3 3V V形形孤對電孤對電子數(shù)子數(shù)000112科學(xué)探究科學(xué)探究1 1、寫出、寫出HCN分子和分子和CH2O分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。分子的路易斯結(jié)

30、構(gòu)式。 2 2用用VSEPR模型對模型對HCN分子和分子和CH2O分子的立分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測( (用立體結(jié)構(gòu)模型表示用立體結(jié)構(gòu)模型表示) )HCN 價層電子對數(shù)價層電子對數(shù) 2 2，無孤對電子，無孤對電子 直線型直線型CH2O 價層電子對數(shù)價層電子對數(shù) 3 3，無孤對電子，無孤對電子 平面三角型平面三角型3 3寫出寫出HCN分子和分子和CH2O分子的中心原子的分子的中心原子的雜化類型。雜化類型。4 4分析分析HCN分子和分子和CH2O分子中的分子中的鍵。鍵?？茖W(xué)探究科學(xué)探究HCN：C原子原子sp雜化：直線型雜化：直線型CH2O：C原子原子sp雜化：平面三角型雜化：平面三角型1

31、、下列分子中的中心原子雜化軌道的類下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是型相同的是 ( )ACO2與與SO2 BCH4與與NH3 CBeCl2與與BF3 DC2H2與與C2H4B2、指出中心原子可能采用的雜化軌道類、指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS23 3、寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式、寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式( (是用短線表示鍵是用短線表示鍵合電子合電子, ,小黑點表示未鍵合的價電子的結(jié)構(gòu)式小黑點表示未鍵合的價電子的結(jié)構(gòu)式) )并指并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子出中心原子可能

32、采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。的幾何構(gòu)型。(1)PCI(1)PCI3 3 (2)BCl (2)BCl3 3 (3)CS (3)CS2 2 (4) C1 (4) C12 2O O(1) PCI3： SP3 三角錐形三角錐形. .PCICI解析：解析：. . . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直線形直線形C = =S= =S. . . . . (4) C12O： SP3 V形形 O Cl. . .CI. . .分子式分子式 立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu) 路易斯結(jié)構(gòu)式路易斯結(jié)構(gòu)式中心原子中心原子雜化類型

33、雜化類型CO2BF3CH4C2H4C2H2直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體平面長方形平面長方形直線形直線形 OCO BFFFsp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化分子式分子式立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)路易斯結(jié)構(gòu)式路易斯結(jié)構(gòu)式中心原子中心原子雜化類型雜化類型NH3H2OHCHONH4+SO42-sp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化正四面體正四面體正四面體正四面體平面三角形平面三角形V形形三角錐形三角錐形(1)配位健配位健一種特殊的共價鍵一種特殊的共價鍵配位鍵：一方是能夠提供孤對電子的原子，配位鍵：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是能夠接受孤

34、對電子的空軌道的原另一方是能夠接受孤對電子的空軌道的原子間形成的子間形成的“電子對給予電子對給予-接受鍵接受鍵”四、配合物理論簡介：四、配合物理論簡介：H3O+：H+H2ONH4+：NH3 H+NH4+HOHH HNH HH H3O+藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色無色無色無色無色無色無色四、配合物理論簡介：四、配合物理論簡介：實驗實驗2-1 2-1 固體顏色固體顏色溶液顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白色白色綠色綠色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三種溶液呈天藍(lán)色大概與什么物質(zhì)有思考：前三種溶液呈天藍(lán)色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？關(guān)？依據(jù)

35、是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+(2)配位化合物，簡稱配合物，通常是由中心配位化合物，簡稱配合物，通常是由中心離子（或原子）離子（或原子） 與配位體與配位體( (某些分子或陰離子某些分子或陰離子) ) 以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子。以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子。四、配合物理論簡介：四、配合物理論簡介：2+CuNH3H3NNH3NH3實驗實驗2-2 2-2 已知氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶已知氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解是因為生成解是因為生成Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+， 其結(jié)構(gòu)簡式為：其結(jié)構(gòu)簡式為：試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式？試寫出實驗

36、中發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式？四、配合物理論簡介：四、配合物理論簡介：Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH +4H2O藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色溶液實驗實驗2-32-3練習(xí)書寫：練習(xí)書寫：向硝酸銀溶液中逐漸滴加氨水的離子方程式向硝酸銀溶液中逐漸滴加氨水的離子方程式FeFe3+3+ +SCN +SCN Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+ 硫氰酸根硫氰酸根血紅色血紅色四、配合物理論簡介：四、配合物理論簡介：配合物的組成配合物的組成四、配合物理論簡介：四、配合物理論簡介：復(fù)鹽：由兩種或兩

37、種以上的陽離子與一種酸根離子復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的陽離子與一種酸根離子組成的鹽叫做復(fù)鹽。組成的鹽叫做復(fù)鹽。 如如: : KAl(SO4)212H2O混鹽：是指一種金屬離子與多種酸根離子所構(gòu)成的鹽?；禧}：是指一種金屬離子與多種酸根離子所構(gòu)成的鹽。 如氯化硝酸鈣如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl配合物鹽配合物鹽:是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著含有配位鍵的、能獨立存在的復(fù)雜組成的離子：存在著含有配位鍵的、能獨立存在的復(fù)雜組成的離子： Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42+ + SO42-(3)復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽四、配合物理論簡

38、介：四、配合物理論簡介：鹽的種類很多，有正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、配鹽的種類很多，有正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、配合物鹽、混鹽等等。其中的混鹽是由一種金屬陽離子合物鹽、混鹽等等。其中的混鹽是由一種金屬陽離子（包括（包括NHNH4 4+ +）和兩種酸根陰離子所組成的化合物。則）和兩種酸根陰離子所組成的化合物。則下列物質(zhì)屬于混鹽的是下列物質(zhì)屬于混鹽的是 A. KAl(SO4)212H2O B. CaOCl2 C. NaHSO4 D. Mg2(OH)2CO3 復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽(B)形成配合物時性質(zhì)的改變形成配合物時性質(zhì)的改變1 1、顏色的改變、顏色的改變FeFe3+3+ +

39、 nSCN + nSCN- - = Fe(SCN) = Fe(SCN)n n (n-3)-(n-3)-2 2、溶解度的改變：、溶解度的改變：AgCl AgCl HCl HCl AgClAgCl2 2 - - + H + H+ + AgCl + 2NH AgCl + 2NH3 3 = Ag(NH = Ag(NH3 3) )2 2 + + + Cl+ Cl- -Au + HNOAu + HNO3 3 + 4HCl = HAuCl + 4HCl = HAuCl4 4 + NO + 2H + NO + 2H2 2O O 3Pt + 4HNO 3Pt + 4HNO3 3 + 18HCl = 3H + 1

40、8HCl = 3H2 2PtClPtCl6 6 + 4NO + 8H + 4NO + 8H2 2O O 3 3、酸堿性的改變：、酸堿性的改變：Cu(NHCu(NH3 3) )4 4(OH)(OH)2 2 的堿性大于的堿性大于Cu(OH)Cu(OH)2 2三、雜化軌道理論簡三、雜化軌道理論簡介介二、價層電子對互斥理論（二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）模型）一、形形色色的分子一、形形色色的分子第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)四、配合物理論簡四、配合物理論簡介介小小 結(jié)結(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)多種多樣分子的立體結(jié)構(gòu)多種多樣紅外光譜儀：測分子立體結(jié)構(gòu)紅外光譜儀：測分子立體結(jié)構(gòu)無孤對電子分子的

41、立體結(jié)構(gòu)無孤對電子分子的立體結(jié)構(gòu)與與VSEPR模型模型相同相同有孤對電子有孤對電子分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)為為VSEPR模型模型去掉孤去掉孤對電子占據(jù)位置后的對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)spsp3 3雜化雜化spsp2 2雜化雜化spsp雜化雜化配位健配位健一種特殊的共價鍵一種特殊的共價鍵配位化合物，含配位鍵的復(fù)雜離子或分子配位化合物，含配位鍵的復(fù)雜離子或分子復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽下列分子或離子中都存在著配位鍵的是下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3)42+ 、PCI3（B）下列各種說法中錯誤

42、的是下列各種說法中錯誤的是A A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。孤對電子。B B、配位鍵是一種特殊的共價鍵。、配位鍵是一種特殊的共價鍵。C C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。陰離子。D D、共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成、共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子。對電子。（D）下列屬于配合物的是（下列屬于配合物的是（ ）A、NH4Cl B、Na2CO310H2O C、CuSO45H2O D、Co（NH3）6Cl3AD配合物配合物K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 中，中心離

43、子的化合價是中，中心離子的化合價是A A3 3B B3 3 C C6 6D D6 6配合物配合物Zn(NHZn(NH3 3) )4 4ClCl2 2的中心離子的配位數(shù)是的中心離子的配位數(shù)是A A2 2B B3 3 C C4 4D D5 5(A)(C)0.01 mol氯化鉻（氯化鉻（CrCl36H2O）在水溶液中）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是沉淀。此氯化鉻最可能是 ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O（B）已知已知Co(NH3)63呈正八面體結(jié)構(gòu)：各呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分分子間距相等，子間距相等，Co3位于正八面的中心。若其位于正八面的中心。若其中二個中二個NH3分子被分子被Cl取代，所形成的取代，所形成的Co(NH3)4Cl2的同分異構(gòu)體的種數(shù)有的同分異構(gòu)體的種數(shù)有 A2種種B3種種 C4種種D5種種（A）若將若將NH3看成是一個整體，看成是一個整體，Ag(NH3)2的的構(gòu)型為直線型，中心原子構(gòu)型為直線型，中心原子Ag的雜化軌道的雜化軌道類型是類型是 AspBSp2 Csp3Ddsp3 A如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖( (部分部分) )，有關(guān)的敘述正確的是有關(guān)的敘述