2022年廣東高考高中學(xué)業(yè)水平選考模擬測試化學(xué)試題及答案詳解（一模）

1、2022年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考模擬測試（一）化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己所在的市（縣、區(qū)）、學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位 號和考生號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在每張答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2 .作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目選項的答案信息點涂 黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3 .非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相 應(yīng)位置上；如需改動，先畫掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不 按以上要求作答無效。4 .考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束

2、后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Se 45 Ni59 一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第U16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 .我國在科技上不斷取得重大成果。下列各項中使用的材料不屬于無機非金屬材料的是* J苫匕蹩二K9H : 1 應(yīng)用于5G手機中的石墨烯導(dǎo)熱膜用于吊裝港珠澳大橋的超 高分子量聚乙烯纖維吊繩“嫦娥五號''探測器使用的碑化像太陽能電池板“神舟十三號” 載人飛船使用 的石英撓性加 速度計ABCD

3、A. AB. BC.CD. D2 .下列各項中蘊含化學(xué)變化的是A.鍛造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片B.濕法煉銅：鐵器淬于膽機水中，即成銅色也C制粗鹽：南風大起，則一宵結(jié)成，名日顆鹽，即古志所謂大鹽也D.制指南針：方家以磁石磨針鋒，則能指南，然常微偏東，不全南也3 .在一定條件下，水可將甲烷氧化成甲靜：CH4+H2O>H2 +CH,OH0下列有關(guān)描述不正確B.也0的電子式為血鼠C. iH2和2H2互為同位素D. CH30H的結(jié)構(gòu)式為:H 一燈一©一：1|4 .華法林是一種預(yù)防和治療血栓栓塞的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)華法林的說法不正確的是A.分子式為C9HwO4

4、B.能與H?發(fā)生加成反應(yīng)C.能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)D.所有原子可處于同一平面5.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康幕旌蠞饬蛩岷鸵掖级ㄈ莞稍顲1?分離碘和酒精B. BC.CD. DA. AB. BC. CD. D6.勞動最光榮，奮斗最幸福。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A醫(yī)療服務(wù)：疫苗冷藏存放適當?shù)蜏乜煞乐沟鞍踪|(zhì)變性B家務(wù)勞動：用食醋清理水壺里的水垢醋酸酸性比碳酸強C工業(yè)勞動：焊接金屬時用NH4cl溶液除銹NH4cl加熱易分解D學(xué)農(nóng)活動：撒熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2具有堿性7.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 11g K2s和K

5、?。？的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3 NaB.標準狀況下，4.48LCC14所含的分子數(shù)為0.2NAC. 一定條件下，32gse)2與足量。2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaD. 0. Imol L"NazSO,溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA8 .近期，我國報道了一種新型Li-NO?電池，為NO?的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如卜圖所示甩池放電時的總反應(yīng)為2Li + NC)2=Li2O + NO。卜一列有關(guān)該電池工作時的說法不正確的是鋰箔碳布A.外電路電流的方向：b極電流表-a極9 .b極的電極反應(yīng)：NO2 + 2e + 2Li*=LiiO + NOC.電解液中Li+向b極

6、附近遷移D.當外電路通過Imole-時，b極質(zhì)量增加7g10 化合物M（結(jié)構(gòu)式如下圖所示）可用于口腔清潔。已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號主族 元素，W與Z、X與丫分別同主族，Y、Z對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是XZ4 x Y X X W -XA.簡單離子半徑：Y>Z>WB.簡單氫化物的沸點：X>YC.化合物M中X的化合價均為-2D. ZW可與H2O反應(yīng)生成W的單質(zhì)11 .下圖是某元素常見物質(zhì)的“價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應(yīng)火焰為黃色。下列說法不正確的是+5+4+3+10-1-2氫化物單質(zhì)氧化物酸 鹽 物質(zhì)類別A

7、. e的濃溶液可以用鋁槽乍運輸B.氣體a、c均可用濃硫酸干燥C.常溫下，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，燒瓶內(nèi)紅棕色變淺D. d可與NaOH溶液反應(yīng)生成f和g 11.卜列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.聞23。4)3溶液與過量Ba(OH)?溶液反應(yīng)：2A 產(chǎn) +3SO； +3Ba?+ + 8OH=3BaSC)41+2A1O- +4H2OB.金屬 Na 與 MgCl2溶液反應(yīng)：2Na + Mg2+=2Na+ + MgC.少量 SO?與 KC1O 溶液反應(yīng)：SO, + H;O + 2CIO =SOf + 2HC1OD.草酸（H2c2。）與酸性 KM11O4 溶液反應(yīng)：5C2O;- + 2MnO； +

8、16H+=10CO2 ? +2Mn2+ +8H,O12.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象一定能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中滴加幾滴甲基橙溶液溶液變紅該鹽為強酸弱堿鹽B向Na。、Na2s的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO,溶液有黑色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）C向酸性KMnO4溶液中加入足量H2O2溶液溶液紫色褪去HQ2具有還原性D向濃硝酸中加入紅熱木炭有紅棕色氣體生成濃硝酸可與木炭發(fā)生反應(yīng)A. AB. BC. CD. D13 . CO?加氫耦合苯胺(RNH?)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述不正確的是A.金屬Au可吸附H原子，TiO,可吸附CO,B.反應(yīng)過程中N的成

9、鍵數(shù)目保持不變C.反應(yīng)過程中c。？發(fā)生還原反應(yīng)D.該過程的總反應(yīng)：RNH2+CO2 + H2 M RNHCHO + H2。14 .已知4H2（g） + CS2（g）iCH4（g） + 2H2s（g）。在恒容密閉容器中，當起始物質(zhì)的量 n（Hj:n（CS2）=4:l時，測得平衡體系中H?S、CS2的物質(zhì)的量分數(shù)（x）與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的AHvOB. A點時CS?的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%C.相同條件下，MLS）處于B點時，v正“逆D. C點時，往容器中再充入4molH2和ImolCS2,再次達平衡后JCS?）增大15.為適應(yīng)可再生能源的波動性和間歇性，我國科學(xué)家

10、設(shè)計了一種電化學(xué)裝置，其原理如下圖所示。當閉 合K1和K、打開K?時，裝置處于蓄電狀態(tài)；當打開K1和K3、閉合K2時，裝置處于放電狀態(tài)。放電狀 態(tài)時，雙極膜中間層中的H2。解離為H和OFT并分別向兩側(cè)遷移。下列有關(guān)該電化學(xué)裝置工作時的說 法不正確的是雙極股光伏電源風力電源Ha JH.&H IA.蓄電時，碳鐳電極為陽極電解電解B.蓄電時，圖中右側(cè)電解池發(fā)生的總反應(yīng)為2ZnO-2Zn + O2TC放電時，每消耗ImolMn。？，理論上有2molH.由雙極膜向碳鋅電極遷移D.理論上，該電化學(xué)裝置運行過程中需要不斷補充H2sO4和KOH溶液 16.常溫下，向一定濃度的NaA溶液中加適量強酸或強

11、堿(忽略溶液體積變化)，溶液中c(HA)、c(A c(H)、C(OH )的負對數(shù)Cgc)隨溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A.曲線表示-lgc(FT)隨溶液pH的變化情況B.曲線和曲線的交點對應(yīng)的溶液中存在c( Na*) =c (A-)C.常溫下，將A點對應(yīng)溶液加水稀釋，一不變 c(HA)<(OH )D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaA溶液與HA溶液混合后：c(A )>c(Na+)>c(HA)二、非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題，考 生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17.某小組利用含銅刻蝕廢液制備無水CuCl

12、?,并電解飽和CuCl?溶液探究其陰極產(chǎn)物以便回收銅。I.制備無水CuC)制備流程如下：(1)實驗室中，“結(jié)晶”時使用的陶瓷儀器是, “脫水”最適宜的方法為.(2)已知“過濾”后的濾液中主要溶質(zhì)為NHqCl,則“反應(yīng)”的離子方程式為.H.探究電解飽和CuCL溶液的陰極產(chǎn)物。用下圖所示裝置電解飽和Cue、溶液，一段時間后，觀察到陰極電極表面附著白色固體，電極底部有少量紅色固體生成，電極附近的溶液呈黑色(3)查閱文獻發(fā)現(xiàn)白色固體是CuCl。則生成CuCl陰極電極反應(yīng)為 o(4)為抑制陰極副反應(yīng)的發(fā)生，該小組繼續(xù)探究影響CuCl固體析出量的因素，實驗如下:編號電解液陰極電極析出固體量白色固體紅色固體

13、15%CuCh溶液無較多215%CuCU 溶液少量較多3飽和CuC溶液較多少4飽和CuCl2溶液，適量鹽酸無較多實驗結(jié)果表明，為減少電解過程中CuCl的析出，可采取的措施有.(5)為探究溶液呈“黑色”的原因，該小組查閱含銅物質(zhì)的顏色后有如下猜想:猜想1： “黑色”物質(zhì)是細小的CuO粉末；猜想2： “黑色”物質(zhì)是納米銅粉；猜想3： “黑色”物質(zhì)是Cu+與Cl?+、C形成的絡(luò)合離子。為驗證猜想，該小組進行以下實驗，得出初步結(jié)論：編號操作現(xiàn)象初步結(jié)論1取2mL“黑色”溶液于試管中，加入適量,振蕩無明顯現(xiàn)象猜想1不成立2取2mL“黑色”溶液于試管中，加入適量稀硝酸，振蕩.猜想2成立有同學(xué)認為，實驗2的

14、現(xiàn)象不能證明猜想2一定成立，理由是,因此，關(guān)于“黑色”物質(zhì)的成分還需進一步研究。18.氧化銃(SC2O3)可用作半導(dǎo)體鍍層的蒸鍍材料。研究發(fā)現(xiàn)，可從金屬提取工藝中的固體廢料"赤泥”(含有Fe2O3. Si。?、SC2O3、TiCh等)里回收SC2O3。請結(jié)合流程，回答以下問題：過址焦炭鹽酸 HA 氨水 草酸赤泥f I嬴卜T 羲 I 出上I調(diào):H T疝|一*7 c 鶴%晶5 c 1蕊*s.0,固體_ I j _ L S.(C,O) 6H0 J 刀U悠熔融物 濾清固體/淀物已知：SjO,和TiC)2性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被還原，且TiC)2難溶于鹽酸；“熔煉”過程中，單質(zhì)硅和大部分單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為

15、熔融物分離出來；草酸可與多種金屬離子形成可溶性絡(luò)合物；常溫下，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)約為下表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)?Sc(OH)3KsP1x10-38IxlO161x10 30(1)“酸浸”時，濾渣的主要成分除C外還有(填化學(xué)式)。(2) “氧化”時，加入H?。？的目的是(用離子方程式表示)。(3)常溫下，“調(diào)pH”時，溶液中c(Sc3+) = 0.001mol-lJ,為除去雜質(zhì)離子，應(yīng)控制的pH范圍是_(當溶液中某離子濃度cW 1.0x10-5moi-Li時，可認為該離子沉淀完全)；為檢驗該雜質(zhì)離子是否除盡，可選用（填化學(xué)式）溶液進行檢驗。（4）已知 KKHSOjna, （H

16、Oj=b, Ksp Sc2（C2O4）, =c 0,發(fā)生反應(yīng)：2Sc3+ 3H2C2O4 =iSc2（C2O4）1+ 6H+,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、b、c的代數(shù)式表n（H2C,O4）示）。反應(yīng)過程中，測得銃的沉淀率隨的變化情況如下圖所示。當草酸用量過多時，銃的沉淀率下降的原因是.«141.51.72.0n(Scu)（5 ）草酸銃晶體Sc?（C2O4）3 - 6H2。在空氣中加熱,m（剩余固體）mj原始固體，隨溫度的變化情況如下圖所示。250時，晶體的主要成分是（填化學(xué)式），550850,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （M Sc2（C2O4）3-6H2O=462g - mol '

17、。(母畫組置)E (母畫<|麗)E19.由CO2與制備甲醇是當今研究的熱點之一，也是我國科學(xué)家2021年發(fā)布的由CO2人工合成淀粉（節(jié)選途徑見下圖）中的重要反應(yīng)之一。H,(g) H,O(g) 0,(g)C°G)9工HCHO(g) 過程i過程n反應(yīng)己知;反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) AH=440.9kJ mor'：反應(yīng)：CH,OH (g) =CO(g) + 2H2 (g) AH=+90.4kJ mo。（）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:若過程II中0?得到4moi電子，則理論上可生成molHCHO.（2）反應(yīng)在有、無催化劑條件下的反應(yīng)歷程如下圖所

18、示，其中吸附在催化劑表面卜的物種用*標注，TS 為過渡態(tài)。§000 .59 5 L0.0.-0.理我W該反應(yīng)歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為，催化劑使該步驟的活化能降低eV。（3）某研究小組采用上述催化劑，向密閉容器中通入3moi和ImolCO?,只發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)，在 不同條件下達到平衡，在T=300下甲醇的體積分數(shù)9（CH£）H）隨壓強p的變化、在p=600kPa卜 夕（CH-OH）隨溫度T的變化，如下圖所示。麥(H0XB9i.下列說法正確的是(填標號)。A.曲線a為等壓線，曲線b為等溫線B.增大C0?與H2的濃度，反應(yīng)和反應(yīng)的正反應(yīng)速率都增大C.反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(X尸K(

19、Y)D.反應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(X)<v(M)ii.已知M點：容器中CO,為Lmol, CO為mol,則此時C。，的分壓為 kPa,反應(yīng)的壓強平33衡常數(shù)Kp =kPa.(壓強平衡常數(shù)Kp是以分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。iii.圖中M點的。(CH,OH)高于N點的原因是。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20.碳及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)畫出基態(tài)碳原子的價電子排布圖：.(2) 1個H2cO3分子含有 個g鍵；CO；的立體構(gòu)型為,寫出一種與CO：具有相同立體構(gòu)

20、型的分子：(填化學(xué)式)。(3) CO易與人體的血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致人體供氧不足而出現(xiàn)中毒癥狀。血紅蛋白的局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化類型為，配位原子為(填原子符號)。第一電離能：L(c)L (o)(填“”或coo-NFeNICOO-（4）g-GN具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖所示，g-GN4晶體中存在的微粒間作用力不包括（填標號）。a.非極性鍵b.極性鍵C.7T鍵d.范德華力用硅原子替換氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性質(zhì)的化合物（如下圖所示），該化合物的化學(xué)式為o Si N（5）C與Mg、Ni可形成一種新型超導(dǎo)體，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知該晶胞密度為pg

21、-cm-3,若 C、Mg、Ni的原子半徑分別為a pm、bpm、c pm,則其原子的空間利用率（即晶胞中原子體積占晶胞體積 的百分率）為。（用含a、b、c、P、Na的代數(shù)式表示，其中Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。MkO NiO C選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)21.阿帕魯胺是一種治療前列腺癌的藥物，其一種合成路線如下所示:回答下列問題：(1)的反應(yīng)類型為,的反應(yīng)類型為。(2) B中含氧官能團的名稱為。(3)的化學(xué)方程式為。(4) D的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)芳香化合物Q與A互為同分異構(gòu)體，且Q與A具有相同的官能團，則Q的可能結(jié)構(gòu)有 種,其中核磁共振氫譜僅有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種)。機試劑任選)。2022年

22、廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考模擬測試（一）化學(xué)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 .我國在科技上不斷取得重大成果。下列各項中使用的材料不屬于無機非金屬材料的是A. AB. BC.CD. D.4 nowpwi 啜Hi II *»C II 1 :應(yīng)用于5G手機中的石墨烯導(dǎo)熱膜用于吊裝港珠澳大橋的超 高分子量聚乙烯纖維吊繩“嫦娥五號''探測器使用 的珅化像太陽能電池板“神舟十三號” 載人飛船使用 的石英撓性加 速度十ABCD【I題答案】【答案】B【解析】【詳解】A

23、.石墨烯由碳元素形成的單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，故A不選；B.聚乙烯纖維是有機材料，不屬于無機非金屬材料，故B選；C.碎化錢是一種半導(dǎo)體材料，屬于無機非金屬材料，故C不選；D.石英成分是SiC)2，屬于無機非金屬材料，故D不選；故選:Bo2 .下列各項中蘊含化學(xué)變化的是A.鍛造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片B.濕法煉銅：鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也C.制粗鹽：南風大起，則一宵結(jié)成，名日顆鹽，即古志所謂大鹽也D.制指南針：方家以磁石磨針鋒，則能指南，然常微偏東，不全南也【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.凡金箔每金七厘，造方寸金一千片，表現(xiàn)金屬的延展性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，

24、故A錯誤；B.鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，屬于化學(xué)變化；故B正確：C.依據(jù)“南風大起，則一宵結(jié)成”可知，該過程通過蒸發(fā)水分得到固體，為蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽操作，只發(fā) 生物理變化，故C錯誤；D.磁石成分為四氧化三鐵，可用于制作指南針，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤； 故選：B。3.在一定條件下，水可將甲烷氧化成甲醇：CH4+H2O>H2+CH3OHo下列有關(guān)描述不正確 的是A.甲烷的球棍模型為B. H?。的電子式為圓:賤總:強C. H 和2H2互為同位素D. CH30H的結(jié)構(gòu)式為：H一空一e一：M【3題答案】【答案】c【解析】【詳解】A.已知甲烷是正四

25、面體結(jié)構(gòu)，且碳原子半徑大于氫原子半徑，故甲烷的球棍模型為A正確；B.比0是共價化合物，則H2。的電子式為睡賤用，B正確；C.同位素是指具有相同數(shù)目的質(zhì)子和不同數(shù)目中子的同一元素的不同原子之間，故'H?和2H2不互為同 位素，C錯誤；：UD.結(jié)構(gòu)式是指用一根短線表示一對共用電子的式子，則CH30H的結(jié)構(gòu)式為一0一強，D正確；故答案為：C.4.華法林是一種預(yù)防和治療血栓栓塞的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)華法林的說法不正確的是A.分子式為CwHgOdB.能與H?發(fā)生加成反應(yīng)C.能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)D.所有原子可處于同一平面【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可

26、知分子式為CwHm。，故A正確；B.含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確;C.含有酯基，可在酸、堿性條件下水解，能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D.分子中含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共面，故D錯誤；故選：D。5.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD操作濃硫酸昆黑:一乙醉彘堿石灰碘的酒精溶液-8Hi實驗?zāi)康幕旌蠞饬蛩岷鸵掖级ㄈ莘蛛x碘和酒精A. AB. BC. CD. D【5題答案】【答案】A【解析】【詳解】A.濃硫酸稀釋放出熱量，可將濃硫酸緩慢倒入裝有乙醇的燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，A正確;B.定容時膠頭滴管應(yīng)懸空于容量瓶的正上方，B錯誤；C.堿石

27、灰內(nèi)含NaOH,能與氯氣發(fā)生反應(yīng)被吸收，應(yīng)用五氧化二磷干燥氯氣，C錯誤；D.碘和酒精互溶，不能用分液來分離，D錯誤；故選：Ao6.勞動最光榮，奮斗最幸福。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A醫(yī)療服務(wù)：疫苗冷藏存放適當?shù)蜏乜煞乐沟鞍踪|(zhì)變性B家務(wù)勞動：用食醋清理水壺里的水垢醋酸酸性比碳酸強C工業(yè)勞動：焊接金屬時用NH4cl溶液除銹NH4cl加熱易分解D學(xué)農(nóng)活動：撒熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2具有堿性A. AB. BC. CD. D【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.高溫條件下能使蛋白質(zhì)變性失去活性，故適當?shù)蜏乜煞乐沟鞍踪|(zhì)變性，疫苗冷藏存放正是利用 這一性質(zhì)，A不

28、合題意；B.用食醋清理水壺里的水垢，反應(yīng)原理是2cH3coOH+CaCCh=(CH3coOMa+HzO+CChf,就是利用醋酸 酸性比碳酸強，B不合題意；C.由于NH4cl溶液中NH：發(fā)生水解，是溶液呈酸性，故焊接金屬時用NH4cl溶液除銹，C符合題意；D.撒熟石灰改良酸性土壤，就是利用Ca(OH)2具有堿性，能中和溶液中的酸性物質(zhì)，D不合題意； 故答案為：C«7 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 11g K2s和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3 Na8 .標準狀況下，4.481<2(214所含的分子數(shù)為0.2NaC. 一定條件下，32gs0,與足量O

29、?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaD. 0.1 mol L-'Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA【7題答案】【答案】A【解析】【詳解】A. K2s和K2。？的摩爾質(zhì)量均為110g/mol、且Imol K2s或Imol K2。？中均含3moi離子，因此11gllgK,S和K,。，的混合物的物質(zhì)的量為?所含離子的物質(zhì)的量為0.3mol,所含離子數(shù)目HOg/mol為0.3Na, A正確；B.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算分子數(shù)，B錯誤;32gC- 32gS。2的物質(zhì)的量為麗而=0.5m°L二氧化硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZSO2+O鰭S。，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此0.5mo

30、lSO?與足量O?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電孑數(shù)小于Na，C錯誤；D.溶液體積未知，無法計算氧原子數(shù)目，D錯誤：答案選A。8.近期，我國報道了一種新型Li- NO?電池，為NO?的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下圖所示。電池放電時的總反應(yīng)為ZLi + NOLLLO + NO。下列有關(guān)該電池工作時的說法不正確的是鋰箔碳布A.外電路電流的方向：b極電流表a極B. b 極的電極反應(yīng)：NO2+2e* + 2Li+=Li2O + NOC.電解液中Li+向b極附近遷移D.當外電路通過lmole一時，b極質(zhì)量增加7g【8題答案】【答案】D【解析】【分析】由放電時的總反應(yīng)為2Li + NC)2=Li2O +

31、 NO, Li元素化合價升高，則a極為負極，電極反應(yīng)式為Li-e=Li+, b極為正極，N元素化合價降低，電極反應(yīng)式為：N0,+2e +2Li+=Li2O + NO；【詳解】A.分析可知，a極為負極，b極為正極，電流從正極流向負極，即外電路電流的方向：b極一電流 表a極，故A正確：B. b極為正極，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO2 + 2e +2Li+=Li2O + NO,故 B正確：C.電解質(zhì)中陽離子移向正極，則電解液中Li，向b極附近遷移，故C正確；D. a極為負極，電極反應(yīng)式為Lie=Li+,當外電路通過1 mol時，有Imol Li+移向b極，質(zhì)量為 m=nM=1

32、moix7g/mol=7g, b極生成LizO,則b極增加的質(zhì)量還包含0元素質(zhì)量，則b極質(zhì)量增加大于7g,故D錯誤；故選：D。9.化合物M（結(jié)構(gòu)式如下圖所示）可用于口腔清潔。己知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號主族 元素，W與Z、X與丫分別同主族，Y、Z對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是XZ*x Y X X W -XA.簡單離子的半徑：丫>Z>WB.簡單氫化物的沸點：X>YC.化合物M中X的化合價均為一2D. ZW可與H2。反應(yīng)生成W的單質(zhì)【9題答案】【答案】C【解析】【分析】已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，由X可以形成2個共

33、價鍵、丫形成6 個共價鍵，X與丫分別同主族，可知，X為氧、丫為硫；Y、Z對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，Z可以 形成帶1個單位正電荷的陽離子，Z為第I A族元素，為K； W與Z同主族，W為氫；【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x了的半徑：Y>Z>W, A正確；B.水分子可以氫鍵，導(dǎo)致水的沸點高于硫化氫，B正確：C.由圖可知，化合物M中存在過氧根離子，故O的化合價存在-1價，C錯誤；D. KH為金屬氫化物，可與水反應(yīng)生成氫氣，D正確；故選C。10.下圖是某元素常見物質(zhì)的“價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應(yīng)火焰為黃 色

34、。下列說法不正確的是1111»C1 1b；-! ( 1+5+4+3至+20*1-2氫化物單質(zhì)氧化物酸 鹽 物質(zhì)類別A. e的濃溶液可以用鋁槽車運輸B.氣體a、c均可用濃硫酸干燥C.常溫下，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，燒瓶內(nèi)紅棕色變淺D. d可與NaOH溶液反應(yīng)生成f和g【10題答案】【答案】B【解析】【分析】由題干信息d為紅棕色氣體氧化物，則d為NCh，說明該圖為N元素的“價類”二維圖，則可知：a為NFh、b為N2、c為NO、d為NCh, e為HNO." f和g均為正鹽且焰色反應(yīng)火焰為黃色，說明g、f含有 Na+,則f為NaNCh、g為NaNCh,據(jù)此分析解題。【詳解】A

35、.由分析可知，e的濃溶液即濃HNCh,由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故可以用鋁槽車運輸 濃HNCh, A正確；B.由分析可知，氣體a為NH3不能用濃硫酸干燥，c為NO可用濃硫酸干燥，B錯誤；C.由分析可知，d為NO2,常溫下，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，由于反應(yīng)2NO2（g）UN2O4（g） A/7<0,平衡正向移動，故燒瓶內(nèi)紅棕色變淺，C正確；D.由分析可知，d為NO?, 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,即NO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成f即 NaNCh和 g 即 NaNCh, D 正確；故答案為：Bo11 .下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. A12（SO4

36、）3溶液與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2A1,+ +3SO +3Ba2+ +8OH =3BaSO41+2A1O； +4HQB.金屬 Na 與 MgCl2溶液反應(yīng)：2Na + Mg2+=2Na+MgC.少量SO2與 KC1O 溶液反應(yīng)：SO, + H2O + 2C1O =SO；- + 2HC1OD.草酸（H2c2OJ 與酸性 KMnO4 溶液反應(yīng)：5C2O + 2MnO； +16H+=10CO2 T +2Mn2+ +8H2O【“題答案】【答案】A【解析】【詳解】A. A12（SO_,）3溶液與過量Ba（OH%溶液反應(yīng)生成BaSCU沉淀和偏鋁酸根離子，反應(yīng)離子方程式 為 2A產(chǎn) +3S0； +3B

37、a2+ +8OH =3BaSO4 J +2A1O； +4H2O ,故 A 正確；B. Na先與MgC）溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再與MgC%反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為 2Na + 2H:O+Mg2+=2Na+ Mg（OH）2 J +H2 T,故 B 錯誤；C.少量SO2通入KC1O溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2+H2O+3C1O =C1+SO；+2HC1O,故C錯誤；D.高鐳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高缽酸根離子被還原生成鎬離子，草酸為弱 酸不可拆，離子方程式為2MnC>4+5H2c94+6H+=2Mn2+10CO2T+8H

38、。故D錯誤； 故選：Ao12 .根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象一定能推出相應(yīng)結(jié)論的是A. AB. BC. CD. D選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中滴加幾滴甲基橙溶液溶液變紅該鹽為強酸弱堿鹽B向NaCl、Na2s的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO,溶液有黑色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）C向酸性KMnO4溶液中加入足量H2O2溶液溶液紫色褪去H?C）2具有還原性D向濃硝酸中加入紅熱木炭有紅棕色氣體生成濃硝酸可與木炭發(fā)生反應(yīng)【12題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.滴加甲基橙溶液變紅說明該溶液為酸性，可能為酸式鹽如NaHSCh電離出的氫離子，不一定是 強酸弱堿鹽，故A錯誤；B.濃度未知，

39、為沉淀生成，由操作和現(xiàn)象不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgzS),故B錯誤；C.酸性KMnCh溶液中加入足量H2。？溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由現(xiàn)象可知Hz。？具有還原性，故C正確;D.濃硝酸不穩(wěn)定易分解，反應(yīng)方程式為：4HNCh(濃)=4NO介+O2T+2H20,生成二氧化氮，也有紅棕色氣體生成，不一定是濃硝酸可與木炭發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤；故選:C.13. CO：加氫耦合苯胺(RNH?)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述不正確的是A.金屬Au可吸附H原子，TiO)可吸附CO2B.反應(yīng)過程中N的成鍵數(shù)目保持不變C.反應(yīng)過程中CO?發(fā)生還原反應(yīng)D.該過程的總反應(yīng):一定條件RNH,+CO,+H

40、, t RNHCHO + HQ【13題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.由圖中過程I可知，金屬Au可吸附H原子，TiO?可吸附CO2, A正確；B.由過程IV和V可知，N的成鍵數(shù)目由3-»4->3,成鍵數(shù)目發(fā)生變化，B錯誤；C.反應(yīng)過程中CO?轉(zhuǎn)化為RCHCHO, C元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D.由圖中箭頭可知反應(yīng)物有CO2、H?、RNH2,生成物有RCHCHO、h2o,該過程的總反應(yīng):RNH2+CO2 + H2->RNHCHO + H;O' D 正確:故選：B14.已知4H2（g） + CS2（g）CH4（g） + 2H2S（g）。在恒容密閉容器中

41、，當起始物質(zhì)的量 n（Hj:n（CS2）=4:l時，測得平衡體系中H?S、CS2的物質(zhì)的量分數(shù)（x）與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列 說法不正確的是溫度汽A.該反應(yīng)的AHV）B. A點時CS?平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%C.相同條件下，x（H?S）處于B點時，v正v逆D. C點時，往容器中再充入4molH2和ImolCS2,再次達平衡后JCS?）增大【14題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知，升高溫度，硫化氫分數(shù)減小、二硫化碳分數(shù)增加，說明平衡逆向移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0, A正確；B.由三段式可知:4H?(g) + CS 式 g)=±CH式g) + 2H?S(g)起始

42、(mol) 4I00轉(zhuǎn)化(mol) xxx 2x平衡(mol) 4-x-xx2xA點時硫化氫和二硫化碳的分數(shù)相等，mol,則A點時CS2的平衡轉(zhuǎn)化率約為1 ,-molX100% H 33.3%' B 止確；ImolC.相同條件下，x(H?S)處于B點時，硫化氫的分數(shù)小于平衡時的分數(shù)，反應(yīng)正向進行，丫正丫逆，C正 確；D.在恒容密閉容器中，C點時，往容器中再充入4molH2和ImolCS2,相當于增加壓強，平衡正向移 動，再次達平衡后x(CSj減小，D錯誤； 故選D15.為適應(yīng)可再生能源的波動性和間歇性，我國科學(xué)家設(shè)計了一種電化學(xué)裝置，其原理如下圖所示。當閉 合KI和K-打開K2時，裝置

43、處于蓄電狀態(tài)；當打開K1和K,、閉合K?時，裝置處于放電狀態(tài)。放電狀 態(tài)時，雙極膜中間層中的HO解離為H*和OFT并分別向兩側(cè)遷移。下列有關(guān)該電化學(xué)裝置工作時的說 法不正確的是H* Mn1*11聲。4溶液02ZnO OH"碳隹電極V KOH溶液鋅電極雙極股A.蓄電時，碳鎰電極為陽極電解電解人B.蓄電時，圖中右側(cè)電解池發(fā)生的總反應(yīng)為2ZnO-2Zn + O2 TC.放電時，每消耗Imol MnO,理論上有2moiH*由雙極膜向碳鐳電極遷移D.理論上，該電化學(xué)裝置運行過程中需要不斷補充H2s0和KOH溶液【15題答案】【答案】C【解析】【分析】當閉合K1和K，、打開K2時，裝置處于蓄電狀

44、態(tài)，即 電解池，H-得電子生成H2, H元素化合 價降低，則為陰極，Mn?+失電子生成MnO2,碳缽電極為陽極；ZnO得電子生成Zn,則鋅電極為陰極；當 打開K1和K3、閉合K2時，裝置處于放電狀態(tài)，即原電池，鋅電極為負極，碳鐳電極為正極；【詳解】A.由分析可知，蓄電時即為電解池，MM+失電子生成MnOz,碳鑄電極為陽極，A正確；B.蓄電時，右側(cè)電解池中ZnO得電子生成Zn,電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH, OH失電子生成電解02,電極反應(yīng)式為4OH-4e =O2+2H。發(fā)生的總反應(yīng)為2ZnO=2Zn+ O2 T , B正確：C.放電時，碳缽電極為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+

45、2e+4H+=Mn2+2H2。，每消耗ImolMnO2,需要4moiH+,雙極膜中間層中的H2O解離為H，和OH ,理論上有4moiH*由雙極膜向碳缽電極遷移，C錯 誤；D.該電化學(xué)裝置運行過程中H+得電子生成H2,氫離子濃度減小，0H-失電子生成02,氫氧根離子濃度減 小，則需要不斷補充H2s。4和KOH溶液，D正確；故選：C。16.常溫下，向一定濃度的NaA溶液中加適量強酸或強堿（忽略溶液體積變化），溶液中c（HA）、c（A）, c（H+）, c（OH）的負對數(shù)卜Ige）隨溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A.曲線表示-lgc（H'）隨溶液pH的變化情況B.曲線和曲線

46、的交點對應(yīng)的溶液中存在c（Na+）=c（A）C.常溫下，將A點對應(yīng)溶液加水稀釋，_I_；不變 c（HA）.c（0H ）D.等物質(zhì)量濃度、等體積的NaA溶液與HA溶液混合后：c（A ）c（Na+）c（HA）【16題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.曲線與pH成正比例關(guān)系，代表了氫離子濃度的負對數(shù)，故表示gc（H+）隨溶液pH的變化 情況，A正確；B.曲線和曲線恰好相反，表示的縱坐標的數(shù)值與對應(yīng)的pH之和始終等于14,故曲線表示氫氧 根離子濃度的負對數(shù)；曲線和曲線的交點對應(yīng)的溶液為中性，由電荷守恒可知，存在 c（Na+）+c（H+）=c（Aj4c（0Hj,題中不斷加入強堿，強堿可以是氫氧化鈉也可

47、以是氫氧化鉀，故鈉離子 濃度不一定等于A-濃度，B錯誤；c（A ）c（Aj.c（H+） K（HA）c. -T； = -一' -7 = -,故常溫下，將A點對應(yīng)溶液加水稀釋比值不c（HA）.c（0H ） c（HA）c（OH ）（H+） Kw變，C正確；D. pH值變大，A-濃度變大、HA濃度變小，故分別表示-lgc（HA）、-lgc（A,交點代表 c（HA）、c（A）相等，此時pH=4.35顯酸性，說明此時HA電離大于A-水解，貝ij c（A ）c（Na+）c（HA）, D 正確；故選Bo二、非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題，考 生根據(jù)要求作

48、答。（一）必考題：共42分。17.某小組利用含銅刻蝕廢液制備無水CuCl2,并電解飽和CuCl?溶液探究其陰極產(chǎn)物以便回收銅。I.制備無水CuC%。制備流程如下：(1)實驗室中，“結(jié)晶”時使用的陶瓷儀器是, “脫水”最適宜的方法為(2)已知“過濾”后的濾液中主要溶質(zhì)為NH£1,則“反應(yīng)”的離子方程式為一II.探究電解飽和CuCL溶液的陰極產(chǎn)物。用下圖所示裝置電解飽和CuCh溶液，一段時間后，觀察到陰極電極表面附著白色固體，電極底部有少量紅色固體生成，電極附近的溶液呈“黑色(3)查閱文獻發(fā)現(xiàn)白色固體是CuCl。則生成CuCl的陰極電極反應(yīng)為 o(4)為抑制陰極副反應(yīng)的發(fā)生，該小組繼續(xù)探

49、究影響CuCl固體析出量的因素，實驗如下:編號電解液陰極電極析出固體量白色固體紅色固體15% CuCl2溶液無較多215%CuCU 溶液少量較多3飽和CuCl2溶液較多少4飽和CuCl2溶液，適量鹽酸無較多實驗結(jié)果表明，為減少電解過程中CuCl的析出，可采取的措施有、一(5)為探究溶液呈“黑色”的原因，該小組查閱含銅物質(zhì)的顏色后有如下猜想:猜想1： “黑色”物質(zhì)是細小的CuO粉末；猜想2： “黑色”物質(zhì)是納米銅粉；猜想3： “黑色”物質(zhì)是CL與Ci?+、CT形成的絡(luò)合離子。為驗證猜想，該小組進行以下實驗，得出初步結(jié)論：編號操作現(xiàn)象初步結(jié)論1取2mL“黑色”溶液于試管中，加入適量,振蕩無明顯現(xiàn)象

50、猜想1不成立2取2mL“黑色”溶液于試管中，加入適量稀硝酸，振蕩.猜想2成立有同學(xué)認為，實驗2的現(xiàn)象不能證明猜想2一定成立，理由是,因此，關(guān)于“黑色”物質(zhì)的成分還 需進一步研究?！?721題答案】【答案】(1).蒸發(fā)皿 .在HC1氣氛中加熱(2 ) Cu2+Cu(NH3)4p+H+Cr+3H2O=Cu2(OH)3cli+4NH :(3) Cu2+e+Cl=CuCU(4) .降低CuCh溶液的濃度 .加入鹽酸(5) .稀硫酸 .溶液變藍，有氣泡冒出，試管口有紅棕色氣體生成 .Cu+與CF+、CT形 成的絡(luò)合離子也可能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生與猜想2相同的實驗現(xiàn)象，因此猜想2不一定成立【解析

51、】【分析】由流程可知，2種含銅刻蝕廢液相互反應(yīng)生成CU2(OH)3CL Cu2(0H)3cl加入鹽酸酸溶生成氯化銅溶 液，在氯化氫氣體氛圍中結(jié)晶得到CuCh2H2。晶體，加熱脫水得到無水氯化銅?！拘?詳解】實驗室中，“結(jié)晶”時使用的陶瓷儀器是蒸發(fā)皿；氯化銅溶液中銅離子水解會生成氫氧化銅，為抑制水解得到 氯化銅晶體，"脫水''最適宜的方法為在HC1氣氛中加熱；【小問2詳解】"過濾''后的濾液中主要溶質(zhì)為NHqCl,由流程可知，則廢液中ClP+和Cu(NH3)42+中的銅均和氯離子反應(yīng) 生成CuXOH)3cl沉淀并且Cu(NHMP+中NE轉(zhuǎn)化為

52、鉞根離子，故"反應(yīng)”的離子方程式為 Cu2*+Cu(NH3)42+H+C+3H2O=CU2(OH)3cli+4NH ;；【小問3詳解】電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生產(chǎn)CuCL電極反應(yīng)為：Cu2+e +Cr=CuCU；【小問4詳解】實驗123變量為氯化銅濃度，實驗記錄說明氯化銅濃度越小，生成CuCl量越少；實驗34變量為溶液酸性 強弱，實驗記錄說明加入鹽酸可以抑制CuCl的生成：故為減少電解過程中CuCl的析出，可采取的措施有 降低CuCL溶液的濃度、加入鹽酸；【小問5詳解】實驗1：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成藍色硫酸銅溶液,，故可以加入適量稀硫酸，振蕩觀察，無明顯現(xiàn)象

53、，說明猜想1不成立；實驗2：硝酸具有強氧化性和銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮氣體，一氧化氮與空氣中氧氣生成紅棕色二氧化氮氣體，實驗結(jié)論為猜想2成立，則實驗現(xiàn)象為：溶液變藍，有氣泡冒出，試管口有紅棕色氣體生成：Cu+與CM+、CT形成的絡(luò)合離子中的Cu+也具有還原性，也可能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生與猜想2 相同的實驗現(xiàn)象，因此猜想2不一定成立。18.氧化銃(SC2O3)可用作半導(dǎo)體鍍層的蒸鍍材料。研究發(fā)現(xiàn)，可從金屬提取工藝中的固體廢料"赤泥”(含有Fe2O3, Si。?、SC2O3、TiCh等)里回收SC2O3。請結(jié)合流程，回答以下問題：過髭焦炭鹽酸 H.0, 氨水 草酸赤泥一>

54、;|廉卜f|藕 I N匕I調(diào);H_掣映晶女,八善和S.0,固體，j (J Sc2(CjO4)i * 6H0 J熔融物 濾渣固體荒淀物已知：SqO,和TiC)2性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被還原，且TiC)2難溶于鹽酸；“熔煉”過程中，單質(zhì)硅和大部分單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為熔融物分離出來；草酸可與多種金屬離子形成可溶性絡(luò)合物：常溫下，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)約為下表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Sc(OH),KsP1x10-381x10 16lx1。一。(1) “酸浸''時，濾渣的主要成分除C外還有(填化學(xué)式)。(2) “氧化”時，加入H?。？的目的是(用離子方程式表示)。(3)常溫下，“調(diào)pH”時，溶液中c(Sc3) = 0.001 mol為除去