電化學(xué)練習(xí)題及參考答案.

1、電化學(xué)練習(xí)1鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為FeNiO3HO=Fe(OH)2 3222Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()。A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為NiO，負(fù)極為Fe23B. 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H-2e-=Fe(OH)C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低2D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(0H)+2OH-2e-=NiO+3H022322.鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是() 有5.6g金屬被腐蝕有6.5g金屬被腐蝕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L氣體放出A.B.C.D.3某固

2、體酸燃料電池以CsHSO固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可4表示為：2H+0=2H0,下列有關(guān)說法正確的是()A.電子通過外電路從b極流向a極222Bb極上的電極反應(yīng)式為：°2+2H2°+4e-=4°HC.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的HD.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極4如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：呷屮尸空+設(shè)0。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是()質(zhì)子交換膜A. 右邊的電極為電池的負(fù)極，b處

3、通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CHOH+2HO12e-=2COI+12H+3 22D. 電池正極的反應(yīng)式為：30+12H+12e-=6H0225鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO，研讀下圖，下列判斷不22442正確的是()A. K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO+2HO2e=PbO+4H+4 22B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，1中消耗的HSO為0.2mol24C. K閉合時，11中SO2-向c電極遷移D.K閉合一段時間后，11可單獨(dú)作為原電池,4d電極為正極6獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)

4、境友好型鋁碘電池已研制成功，電解液為AlI溶液，已知電池總反應(yīng)為：2Al+3I=2AlI。下列說法不正確的是()323A.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al3e-=Al3+B.電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動C. 消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負(fù)極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多D. 該電池可能是一種可充電的二次電池7最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnOOHo下列說法不.正確的是()A.該電池Zn為負(fù)極，MnO為正極B.該電池的正極反應(yīng)為：MnO+e-+HO=MnOOH222OHC

5、. 導(dǎo)電時外電路電子由Zn流向MnO，內(nèi)電路電子由MnO流向Zn22D. 電池工作時水分子和OH-都能通過薄層紙片8. 防止或減少鋼鐵的腐蝕有多種方法：如制成耐腐蝕合金、表面“烤藍(lán)”、電鍍另一種金屬以及電化學(xué)保護(hù)等方法。(1)鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕，請寫出鋼鐵吸氧腐蝕的電極反應(yīng)：正極：；負(fù)極：o(2) 在海洋工程上，通常用鋁合金(Al-Zn-Cd)保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：鋁合金，海底鋼鐵設(shè)施在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是(3) 鋼鐵表面常電鍍一層Cr而達(dá)到防腐蝕的目的，這是由于Cr具有優(yōu)良的抗腐蝕性能所決定的。請回

6、答：電鍍過程中，陰極是，電解質(zhì)溶液中一定含有離子，陽極材料是;電鍍Cr時，不能使用CrO42-或Cr2O72-作為電鍍液，請說明原因：9.(14分)如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)通入氧氣的電極為(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式鐵電極為(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為(3) 反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)，簡述理由是o(4) 如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將(填“增大”

7、“減小”或“不變”)。(5) 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為。10. 銅、鋅為兩個電極，燒杯中盛有200mL1moli的CuSO溶液為電解質(zhì)溶液組成4原電池。若初始時Zn片與Cu片質(zhì)量相等，實(shí)驗結(jié)束后，稱得兩極質(zhì)量差為12.9g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）11. Zn-MnO干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl-NHCl混合溶液。若ZnCl-NHCl2 2424混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的

8、（填代號）。a.NaOHb.Znc.Fed.NHHO3212. 下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，請回答下列問題：（1）M電極的名稱為（填“陽極”或“陰極”）：通入O的Pt電極的電極反應(yīng)式2為。（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗O2為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為（3）若在常溫常壓下，1gCHOH燃燒生成CO和液態(tài)HO時放出熱量為29.71kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為252213. pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是（）A.NaOHB.HS

9、OC.AgNOD.NaSO2432414. 如圖甲進(jìn)行實(shí)驗，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述不B.正確的是（）A.E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量C.F表示反應(yīng)生成HSO的物質(zhì)的量2415.按下圖裝置實(shí)驗，若E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量D.F表示反應(yīng)生成O的物質(zhì)的量2c（Ag+）c（AgNO3）a棒的質(zhì)量x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（）b棒的質(zhì)量溶液的pHA.B.C.D.16. 如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是（雙選）（）A*BCDEF二?uiJ:G;：FCuSO

10、4溶液飽和NaCl溶液Fe（0H）3膠體（甲）（乙）（丙）（T）A. 電源B極是正極B. （甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2C. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO溶液D. 裝置（?。┲衁極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷17. 用石墨作電極，電解1molL-1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（）A.HClB.NaOHC.NaSOD.NaCl2418. 在水中加等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO2-、NO、Cl-,該溶液放在用惰性材43料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為（）A.35

11、.5：108B.16：207C.8：1D.108：35.519用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（）A.溶液的pH變大23B.c（Na+）與c（CO32-）的比值變大C.溶液濃度變大，有晶體析出D.溶液濃度不變，有晶體析出20.關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（）鋅為負(fù)極A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B.該裝置中銅為正極,C. 當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD. 裝置中電子的流向是：a-Cu-經(jīng)過CuSO溶液一Zn-b421取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時

12、間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是（）A.b電極是陰極B.a電極與電源的正極相連接C.電解過程中，水是氧化劑D.b電極附近溶液的pH變小22如圖，X和Y均為石墨電極。（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為；電解過程中（填“陰”或“陽”）極附近會出現(xiàn)紅色。（2）若電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增加1.6go電解后溶液的pH為；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需

13、加入一定量的（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變） Y電極產(chǎn)生氣體的體積為Lo 請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是；并設(shè)計實(shí)驗驗證你的推測，寫出實(shí)驗的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：電源圭I23. 如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置，電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極，電路接通后，試回答下列問題：甲O.5mol/LM(NO3)：，A極上電極反應(yīng)為，電極D電極反應(yīng)為。電池中P是極,(1) 電極B上金屬M(fèi)沉淀出來：電極反應(yīng)為.電極C電極反應(yīng)為.Q是_極。24. 工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個電極室用離子交換膜隔開(如圖II

14、所示)，其目的是，陽極室(A處)加入，陰極室(B處)加入，離子交換膜只許離子通過。*陽極陰極*十hiiai/離子交換膜圖U25. 燃料電池已用于宇宙飛船及潛艇中。(1)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，電解液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度使屯0蒸發(fā)。下列敘述正確的是。A.此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰B.H2為正極，02為負(fù)極C.工作時，電解液的pH不斷減小D負(fù)極的電極反應(yīng)為2屯+40圧一4。-=4學(xué)，正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH_(2) 在宇宙飛船或潛艇中，還可利用氫氧燃料電池所產(chǎn)生的水作為飲用水，今欲得常溫下1L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的

15、量約為。(3) 由美國西屋公司研制開發(fā)的固體氧化物燃料電池，以固體氧化鋁氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(02-)在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。+。2(干燥)該電池a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)方程式為。電化學(xué)練習(xí)題答案1、C解析：由鐵鎳蓄電池放電時的產(chǎn)物全部是堿可知，電解液為堿性溶液，放電時負(fù)極，B正確。充電時，陰極發(fā)生還原反發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故Fe為負(fù)極，Ni2O3為正極，A正確。放電時，F(xiàn)e失電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+20H-,pH增大，C錯

16、誤。充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e-=N2O3+3H2O,D正確2、解析：選C。鍍鋅的鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅作負(fù)極：Zn2e-=Zn+,有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.1molZn溶解(即6.5g)，正極：2H+2e-=Hf，生成0.1mol些(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L)，故選Co223、解析：選D。本題考查原電池知識，意在考查考生的分析能力。該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化，在負(fù)極(a極)發(fā)生反應(yīng)：H22e-=2田，H+由a極轉(zhuǎn)移到b極，D項正確;O發(fā)生還原反應(yīng)，在正極(b極)發(fā)生反應(yīng)：0+4H+4e-=2H0,則電子從a極流向b極，222A、B兩項不正確；C項

17、因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不正確。4、解析：選A。在電解質(zhì)溶液中，陽離子從負(fù)極移向正極，從質(zhì)子通過的方向可知，a處通入的為甲醇，為原電池的負(fù)極，b處通入的為空氣，為原電池的正極，A選項錯誤。5、解析：選C。本題考查鉛蓄電池，意在考查考生對電池的充電和放電過程所涉及的化學(xué)原理進(jìn)行分析的能力。根據(jù)圖示，1為原電池，a為正極，b為負(fù)極，11為電解池，c為陰極，d為陽極。K閉合時，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO42e-+2H2O=PbO2+4H+SO/-,A項正確；根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，貝則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，1中消耗0.2molHSO,B項正確；K閉合時，

18、11中向陽極(d極)遷移，C項24錯誤；K閉合一段時間后，c電極析出Pb,d電極析出PbO，電解質(zhì)溶液為HSO溶液，此時224可以形成鉛蓄電池，d電極作正極，D項正確。6、解析：選D。由電池總反應(yīng)方程式和電池中離子的移動方向可知A、B正確；鋰提供的電子數(shù)與其質(zhì)量的比是金屬中最大的，C正確；充電時為電解池，而在水溶液中Al3+不可能放電析出到電極上，所以D不正確。7、解析：選C。原電池反應(yīng)中Zn失電子、MnO2得電子，因此該電池負(fù)極為Zn,正極為MnO2。由電池總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式Zn2e-+2OH-=ZnO+H2O即得正極反應(yīng)式MnO2+e-+HO=MnOOH+OH-o電子只能由Zn經(jīng)外電路

19、流向MnO,而不能通過內(nèi)電路。"8、解析：根據(jù)原電池反應(yīng)原理，不難回答問題(1)，對于(2)注意聯(lián)系日常生活接觸到的鋁和不銹鋼知識。問題(3)考查電解電鍍原理，陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)，故可以使Cr3+還原成Cr而析出，由于電解液中的Cr3+不斷消耗，因此要有陽極溶解補(bǔ)充。故陽極應(yīng)為Cro同時要掌握電解過程中陰陽離子的定向移動問題。答案：(1)O+2HO+4e=4OH2Fe4e=2Fe2+22(4) Al3e=Al3+鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，使金屬鋁呈現(xiàn)“惰性”(3) 鍍件Cr3+純鉻由于CrO24-、Cr?-均帶有負(fù)電荷，電鍍過程中向陽極移動，不能在陰極上放電析

20、出Cr9、答案：(1)正極CHOCH12e+16OH=2CO2+11HO(2)陰極2Cl2e=Clf2(3) 鐵極石墨(C)極為陽極，氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵極為陰極，H+反應(yīng)，OH-過量，由于陽離子交換膜只允許鈉離子向陰極區(qū)移動，故氫氧化鈉主要在陰極區(qū)生成(4) Zn2e=Zn2+、Cu2e=Cu2+減小(5) 0.2X6.02X102312.8g解析：甲裝置中甲醚(ch3och3)與氧氣反應(yīng)，甲醚被氧化，氧氣被還原，故在正極通入氧氣，在負(fù)極通入甲醚。甲醚在堿溶液中最終生成C02-和h20。乙裝置中鐵極與負(fù)極相連，鐵極為陰極，石墨(C)極為陽極；丙裝置中粗銅為陽極，與甲的正極相連，精銅為陰極。

21、由于粗銅中含有鋅等比銅活潑的金屬，Zn2+得電子能力比CU2+弱，根據(jù)電子守恒，陽極銅、鋅失去電子總數(shù)等于陰極上析出的銅得電子總數(shù)，故硫酸銅溶液濃度會降低。n(02)=0.1mol，O+4e-+2HO=4OH-，n(e-)=0.4mol，乙裝置中，鐵極為陰極：2H+2e-=Hf,根據(jù)電子守恒知，n(H)=0.2mol,丙裝置中陰極：Cw+2e-=Cu,由電子守恒知，m(Cu)=0.22molX64gmol-i=12.8g。10、解析：電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn+Cu，反應(yīng)過程中Zn片質(zhì)量減輕，Cu片質(zhì)量增重，兩極質(zhì)量差應(yīng)為反應(yīng)掉的Zn的質(zhì)量與析出的Cu的質(zhì)量之和，設(shè)Zn反應(yīng)的物質(zhì)的量為

22、x,則析出的Cu的物質(zhì)的量也為x,所以，65gmol-ix+64gmol-ix=12.9g,解得x=0.1mol，由電極反應(yīng)式可知1molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為ZnSO與CuSO,c(ZnSO)=°.+罟=0.54440.2L/、0.2LX1molL-i-0.1molmolL-i,c(CuSO)='=0.5molL-i。40.2L答案：0.2molc(ZnSO)=0.5molL-i,c(CuSO)=0.5molL-i4411、解析：鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜

23、質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cw+置換為單質(zhì)而除去。答案：鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b12、解析：關(guān)于原電池、電解池的計算，利用各個電極上轉(zhuǎn)移的電子相等來進(jìn)行。熱化學(xué)方程式的書寫要注意物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)計量數(shù)與對應(yīng)熱量的關(guān)系。答案：(1)陰極O+2HO+4e-=4OH-22(2)0.2241(3)CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+3HO(l)；AH=1366.66kjmol-i2522213、解析：選A。由陰、陽離子的放電順序可知，電解NaOH、HSO、NaSO溶液的實(shí)質(zhì)2424都是電解水，電解質(zhì)溶液的濃度都增大，故NaOH溶液的pH增大,H2SO4溶液的pH減小,Na$O4電

24、解溶液的pH不變；AgNO的電解方程式為：4AgNO+2HO=4Ag+Of+4HNO,故溶液的pH3 3223減小。14、解析：選C。此題的考查點(diǎn)為電解池反應(yīng)，在該電解池中，陰極:Cu2+2e-=Cu,陽極：4OH-4e-=2HO+Of,總反應(yīng)：2CuSO+2HO=2Cu+2HSO+Of,從乙中所給2242242的圖象看每轉(zhuǎn)移4mole-,E從0-2,F從0-1,顯然，A、B、D正確，選項C中要表示生成HSO的物質(zhì)的量應(yīng)為E。2415、解析：選D。該電解池中隨著電解的進(jìn)行c(Ag+)不變，c(AgNO3)不變，溶液的pH不變，因為陽極為Age-=Ag+；陰極為Ag+e-=Ago16、解析：選B

25、D。據(jù)F極附近顯紅色，推出F為陰極，電極反應(yīng)：2H+2e-=Hf,從而確定A為電源正極，B為負(fù)極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極。故A錯誤，C、D、E、F分別生成單質(zhì)為O、Cu、Cl、H，轉(zhuǎn)移電子的量相同，故其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2,222B正確；因G為陽極，故G應(yīng)為Ag,H為銅，C錯誤；據(jù)Y極附近紅褐色加深，說明Fe(OH)3膠體微粒帶有正電荷向陰極移動，D正確。317、解析：選C。選項A,電解1molL-1HCl溶液，陰極2H+2e-=Hf,陽極2Cl2-2e-=Clf,H+得電子，c(H+)減小，pH增大。選項B,電解1molL-1NaOH溶液，陰極2H+2e-=Hf,

26、陽極4OH-4e-=2HO+O2f，實(shí)質(zhì)上電解水,NaOH濃縮，溶液的pH增大。選項C,電解1molL-1NaSO溶液,陰極2H+2e-=Hf,陽極4OH-4e-=2HO2422+O2f，實(shí)質(zhì)上電解水，溶液的pH保持不變。選項D,電解1molL-1NaCl溶液，陰極2H+2e-=f，陽極2Cl-2e-=Cl2f,破壞了水的電離平衡，c(OH-)增大，pH增大。18、解析：選C。溶液中的六種離子，有四種發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，Ag+Cl-=AgCl(、Pb2+SO2-=PbSO(，最后溶液就成了NaNO溶液；而電解NaNO溶液，實(shí)質(zhì)就是電解4 433水，電解方程式為：2電0=2電f+02f。氧化產(chǎn)物和

27、還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為m(02)：m(H2)=(1molX32gmol-i)：(2molX2gmol-i)=8：1,即C項正確。19、解析：選D。用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，實(shí)際是電解水，故Na2CO3會結(jié)晶析出，若保持溫度不變，則仍為原溫度下的飽和溶液:故溶液濃度不變,pH不變,(Na+)：c(CO2丿不變，故選D。20、解析：選C。根據(jù)圖中所給的信息，我們可以判斷出左邊是氫氧燃料電池，右邊是電解池，所以A錯；根據(jù)入口中所標(biāo)的氧氣和氫氣的位置，可以知道a作正極，b作負(fù)極；并且Zn和b相連，所以是陰極，而Cu是陽極，故B項錯誤；Cu片上的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Ct2+，當(dāng)銅片的質(zhì)量

28、變化為12.8g時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:n(e-)=2n(Cw12.8g+)=2X，=0.4mol。a極上的電極反應(yīng)為：0+4e-+2HO=4OH-，因為各個電64gmol-122極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，所以a極上消耗V(O2)=22.4Lmol-1Xn(O2)=22.4Lmol-1X空嚴(yán)！=2.24l，故C項正確；裝置中電子的流向為：b-Zn，Cu-a，所以D項錯誤。21、解析：選D。解答本題應(yīng)先根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象判斷出a、b的兩極名稱，再根據(jù)電解原理的有關(guān)知識對各項作出判斷。由題意知，外圈呈淺紅色，說明該處呈酸性:Cl2+H詰豈口+HClO,則a極上產(chǎn)生Cl2,a極為陽極，b極為陰極，故A、B項均正確；在2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2f+H2f中，H；O作氧化劑，故C項正確；b極上由于H+放電，導(dǎo)致b極附近溶液中的OH-濃度增大，溶液的pH變大，故D項錯誤。電解22、解析：電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2f+電f，在陰極區(qū)生成NaOH，使酚酞溶液變紅。222電解銅；Y電極上析出無色氣體，應(yīng)該是O2,電解離子方程式：2Cu2+2H2O=