陌生化學方程式的書寫（課堂PPT）

1、1專題講座二：專題講座二：陌生化學方程式的書寫陌生化學方程式的書寫2基本思路：基本思路：1、充分挖掘題目信息，找出主要反應物、充分挖掘題目信息，找出主要反應物和生成物。和生成物。2、若為氧化還原反應，要根據(jù)題目的條、若為氧化還原反應，要根據(jù)題目的條件（如溫度、介質）分析氧化產物和還原件（如溫度、介質）分析氧化產物和還原產物的存在形態(tài)。產物的存在形態(tài)。3、若為離子反應，還要遵循離子的電荷、若為離子反應，還要遵循離子的電荷守恒。守恒。4、根據(jù)元素守恒寫出正確的化學方程式、根據(jù)元素守恒寫出正確的化學方程式或離子方程式，并注意條件和符號的標注。或離子方程式，并注意條件和符號的標注。31.海南：海南：M

2、nO2可與可與KOH和和KClO3，在高溫下，在高溫下反應，生成反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式，反應的化學方程式為為 。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和和MnO2 ,寫出該離子方程式：寫出該離子方程式： 。 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO42- +4H+=2MnO4- +MnO2+2H2O424H SKMnO和4MnSO24K SO2H O2.上海上海.硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，在酸性條件下，反應，在酸性條件下，反應生成反應生成S、和和寫出該反應的化學方程式

3、：寫出該反應的化學方程式： 。 3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O3.上海上海.將黑色的將黑色的32SFe固體加入足量的鹽酸固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有 ，過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是可觀察到的現(xiàn)象是 。 氯化亞鐵氯化亞鐵 硫化氫硫化氫 產生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)楫a生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀. 54天津天津KClO3可用于實驗室制可用于實驗室制O2，若不加，若不加催化劑

4、，催化劑，400時分解只生成兩種鹽，時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方。寫出該反應的化學方程式：程式： 。 5.Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式的離子方程式為為 。S2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+4KClO3=KCl+3KClO440066江蘇江蘇向含碘廢液中加入稍過量的向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的溶液，將廢液中的I2還原為還

5、原為I，其離子方程，其離子方程式為式為 ； 7.北京北京N2O4與與O2、H2O化合的化學方程式化合的化學方程式是是_ 。 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； 3FeS+5 O2高溫1_+3_。Fe3O4SO2SO32+l2+H2O = SO42+2l+2H+78福建福建工業(yè)上，通過如下轉化可制得工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：晶體：NaCl溶液溶液 NaClO3溶液溶液KClO3晶體晶體完成完成I中反應的總化學方程式：中反應的總化學方程式：NaClH2ONaClO3 。1 3 1 3H29.安徽安徽ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可常用于水的凈化，工業(yè)上可用用Cl2氧化氧化Na

6、ClO2溶液制取。溶液制取。寫出該反應的離子方程式，并標出電子寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目轉移的方向和數(shù)目 。810重慶重慶NaBH4是一種重要的儲氫載體，能是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成與水反應生成NaBO3，且反應前后，且反應前后B的化的化合價不變，該反應的化學方程式為：合價不變，該反應的化學方程式為： 反應消耗反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數(shù)目時轉移的電子數(shù)目為為 。 NaBH42H2O=NaBO24H2 4NA或或2.408102411新課標卷新課標卷(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白的工業(yè)制法是：將白磷磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成與氫氧化鋇溶液反

7、應生成PH3氣體氣體和和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應，寫出，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式： 。2P43Ba(OH)2 6H2O = 3Ba(H2PO2) 22PH3 9 12.北京北京石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、）、Al2O3（5.1%）、）、Fe2O3（3.1%）和）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：SiCl4、 AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、CO、 SiCl4、 CO、 AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、NaCl、 NaAlO2、 的堿性溶液的堿性溶液Al(OH)3沉淀沉淀由氣體由氣體II中某物質得到水玻璃的化學反應方程式中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為為 。由溶液由溶液IV生成沉淀生成沉淀V的總反應的離子方程式的總反應的離子方程式為為 . SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(O