高考化學(xué)富集在海水中的元素 氯 ppt課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯三年三年7 7考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及運用。了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及運用。2.2.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。了解氯單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.3.掌握氯氣的實驗室制法掌握氯氣的實驗室制法( (包括所用試劑、儀器，反響原理和搜包括所用試劑、儀器，反響原理和搜集方法集方法) )。一、氯氣的性質(zhì)及其運用一、氯氣的性質(zhì)及其運用1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有劇毒。能溶黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有劇毒。能溶于水。于水

2、。2.2.化學(xué)性質(zhì)和用途化學(xué)性質(zhì)和用途1 1與金屬反響：與變價金屬反響生成高價金屬氯化物。與金屬反響：與變價金屬反響生成高價金屬氯化物。與鐵反響：與鐵反響：_。與銅反響：與銅反響：_。2 2與非金屬反響。與非金屬反響。與與H2H2反響：反響：_，2Fe+3Cl2 2FeCl32Fe+3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2Cu+Cl2 CuCl2H2+Cl2 = 2HClH2+Cl2 = 2HCl點燃或光照點燃或光照慘白慘白白霧白霧爆炸爆炸白霧白霧點燃點燃=點燃點燃=3 3與水反響：溶于水的氯氣部分與水反響。與水反響：溶于水的氯氣部分與水反響。離子方程式為離子方程式為_。4 4與堿反響：

3、與與堿反響：與NaOHNaOH溶液反響。溶液反響。離子方程式為離子方程式為_。5 5與復(fù)原性無機化合物反響：與復(fù)原性無機化合物反響：與碘化鉀溶液反響：與碘化鉀溶液反響：_。與與SO2SO2水溶液反響：水溶液反響：_。與與FeCl2FeCl2溶液反響：溶液反響：離子方程式為離子方程式為_。Cl2+H2O H+Cl-+HClOCl2+H2O H+Cl-+HClOCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl

4、2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-6 6與有機物如甲烷、乙烯等反響：與有機物如甲烷、乙烯等反響：甲烷與氯氣的取代反響第一步：甲烷與氯氣的取代反響第一步：Cl2+CH4 CH3Cl+HClCl2+CH4 CH3Cl+HCl二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)1.1.次氯酸次氯酸“兩弱一強兩弱一強光照光照(1)(1)弱穩(wěn)定性：弱穩(wěn)定性：_。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保管在氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保管在_，置于冷暗處。，置于冷暗處。2 2強氧化性。強氧化性。能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)作漂白劑。能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)作漂白劑。殺菌、消毒。殺菌、消毒。3 3弱酸性

5、。弱酸性。NaClONaClO溶液中通少量溶液中通少量CO2CO2，化學(xué)方程式為：，化學(xué)方程式為：_。2HClO=2HCl+O22HClO=2HCl+O2光照光照棕色瓶中棕色瓶中2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2.2.漂白粉漂白粉堿堿氧化氧化2Cl2+2Ca2Cl2+2CaOHOH2=2= CaCl2+Ca CaCl2+CaClOClO2+2H2O2+2H2OCaCaClOClO2 2、CaCl2CaCl2CaCaClOClO2 2CaCaClOClO2+CO2+H2O=2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCaC

6、O3+2HClOHClOHClO三、氯氣的制法三、氯氣的制法1 1實驗室制法實驗室制法1 1反響原理反響原理_。2 2濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)：濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)：_。2 2工業(yè)制法工業(yè)制法化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：_。2NaCl2NaCl2H2O 2NaOH2H2O 2NaOHH2H2Cl2Cl2MnO2+4HClMnO2+4HCl濃濃 MnCl2+Cl2+2H2O MnCl2+Cl2+2H2O復(fù)原性和酸性復(fù)原性和酸性通電通電=四、鹵素及其化合物的特性和用途四、鹵素及其化合物的特性和用途1.1.氟及其化合物氟及其化合物1 1氟氣與水猛烈反響：氟氣與水猛烈反響：2F2+2H2O=4HF+O22F2+2

7、H2O=4HF+O2。2 2氫氟酸是弱酸，能與氫氟酸是弱酸，能與SiO2SiO2反響，用于刻蝕玻璃。實驗室反響，用于刻蝕玻璃。實驗室里不能用玻璃瓶保管氫氟酸。里不能用玻璃瓶保管氫氟酸。2.2.溴及其化合物溴及其化合物1 1Br2Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。實驗室保管液溴時要加是深紅棕色液體，易揮發(fā)。實驗室保管液溴時要加少量水進展水封，不用橡膠塞。少量水進展水封，不用橡膠塞。2 2AgBrAgBr具有感光性，可作感光資料。具有感光性，可作感光資料。3 3碘及其化合物碘及其化合物1 1I2I2是紫黑色固體，易升華，使淀粉變藍。是紫黑色固體，易升華，使淀粉變藍。2 2AgIAgI可用于可用于_。五

8、、鹵素離子的檢驗方法五、鹵素離子的檢驗方法1.AgNO31.AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸沉淀法沉淀法人工降雨人工降雨Cl-Cl-Br-Br-I-I-2.2.置換置換萃取法萃取法呈呈有關(guān)反響的離子方程式為：有關(guān)反響的離子方程式為：_，_紅棕色或橙紅色，含紅棕色或橙紅色，含_紫色或紫紅色，含紫色或紫紅色，含_Br-Br-I I2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-1.1.氯氣有很強的氧化性，在反響中只能作氧化劑。氯氣有很強的氧化性，在反響中只能作氧化劑。 【分析】氯氣中的氯元素為零價，是氯元素的中間價態(tài)

9、，既【分析】氯氣中的氯元素為零價，是氯元素的中間價態(tài)，既有氧化性，又有復(fù)原性。如有氧化性，又有復(fù)原性。如Cl2Cl2與與NaOHNaOH反響時，反響時，Cl2Cl2既作氧化既作氧化劑又作復(fù)原劑。劑又作復(fù)原劑。2.1 mol Cl22.1 mol Cl2與足量與足量NaOHNaOH溶液反響轉(zhuǎn)移溶液反響轉(zhuǎn)移2 mol2 mol電子。電子。 【分析】【分析】1 mol Cl21 mol Cl2與足量與足量NaOHNaOH溶液反響轉(zhuǎn)移溶液反響轉(zhuǎn)移1 mol1 mol電子。電子。3.3.使潮濕的使潮濕的KI-KI-淀粉試紙變藍色的氣體不一定是氯氣。淀粉試紙變藍色的氣體不一定是氯氣。 【分析】【分析】NO

10、2NO2、O3O3、溴蒸氣等也能使潮濕的、溴蒸氣等也能使潮濕的KI-KI-淀粉試紙變藍。淀粉試紙變藍。4.4.將氯氣和二氧化硫按照將氯氣和二氧化硫按照1111的體積比混合后通入品紅溶液中，的體積比混合后通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色。品紅溶液迅速褪色。 【分析】由于發(fā)生反響【分析】由于發(fā)生反響 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以品，所以品紅溶液不會褪色。紅溶液不會褪色。 5.5.用用NaOHNaOH溶液除去溶液除去Cl2Cl2中的中的HClHCl。 【分析】【分析】NaOHNaOH溶液也能與溶液也能與Cl2Cl2反響，除去反響

11、，除去HClHCl的同時，的同時，Cl2Cl2也被也被除掉了，故不能運用除掉了，故不能運用NaOHNaOH溶液除去溶液除去Cl2Cl2中的中的HClHCl。 氯水的成分及性質(zhì)氯水的成分及性質(zhì)1.1.氯水的成分氯水的成分“三分四離三分四離氯水中含有三種分子：氯水中含有三種分子：H2OH2O、Cl2Cl2、HClOHClO；四種離子：四種離子：H+H+、Cl-Cl-、ClO-ClO-、OH-(OH-(極少量極少量) )。2.2.氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì)氯水為淺黃綠色有刺激性氣味的液體，與不同的試劑反響時，氯水為淺黃綠色有刺激性氣味的液體，與不同的試劑反響時，起作用的微粒不同。起作用的微粒不同。所加試劑

12、所加試劑 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 參與反應(yīng)參與反應(yīng) 的微粒的微粒 離子方程式或解釋離子方程式或解釋 AgNOAgNO3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3固體固體 有色布條有色布條FeClFeCl2 2溶液溶液 SOSO2 2白色沉淀白色沉淀 Cl- Cl-+Ag+=AgCl Cl-+Ag+=AgCl 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 H+H+2H+CO32-=CO2+H2O2H+CO32-=CO2+H2O布條顏色褪去布條顏色褪去HClOHClO發(fā)生氧化復(fù)原反響發(fā)生氧化復(fù)原反響 溶液變棕黃色溶液變棕黃色Cl2Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 黃綠色褪去黃綠色褪

13、去Cl2Cl2、H2OH2OSO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42- +SO42- 所加試劑所加試劑 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 參與反應(yīng)參與反應(yīng) 的微粒的微粒 離子方程式或解釋離子方程式或解釋 石蕊試液石蕊試液 先變紅后褪色先變紅后褪色HClOHClO、H+H+酸性和漂白性酸性和漂白性鎂粉鎂粉 有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生，氯水褪色氯水褪色Cl2Cl2、H+H+Mg+Cl2=Mg2+2Cl-Mg+Cl2=Mg2+2Cl-Mg+2H+=Mg2+H2Mg+2H+=Mg2+H23.Cl2+H2O HCl+HClO3.Cl2+H2O HCl+HClO平衡挪動的運用

14、平衡挪動的運用向氯水中向氯水中加入的物質(zhì)加入的物質(zhì)濃度變化濃度變化平衡移平衡移動的方向動的方向 應(yīng)應(yīng) 用用可溶性氯化物可溶性氯化物鹽酸鹽酸 NaOHNaOH 光照光照碳酸鈣碳酸鈣 c(Cl-)c(Cl-)增大增大c(HClO)c(HClO)減小減小 左移左移用飽和食鹽水除用飽和食鹽水除Cl2Cl2中的中的HClHCl用排飽和食鹽水法搜集用排飽和食鹽水法搜集Cl2Cl2c(H+)c(H+)和和c(Cl-c(Cl-增大增大左移左移潔廁劑和潔廁劑和“8484消毒液不宜消毒液不宜混用混用c(H+)c(H+)減小減小右移右移用用NaOHNaOH吸收多余的吸收多余的Cl2Cl2c(HClO)c(HClO)

15、減小減小右移右移右移右移氯水應(yīng)避光保管或現(xiàn)用現(xiàn)配氯水應(yīng)避光保管或現(xiàn)用現(xiàn)配c(HClO)c(HClO)增大增大制取次氯酸濃度較大的氯水制取次氯酸濃度較大的氯水【高考警示鐘】【高考警示鐘】1 1留意氯水成分的多樣性：氯水是復(fù)雜的混合物，在化學(xué)留意氯水成分的多樣性：氯水是復(fù)雜的混合物，在化學(xué)反響中可表現(xiàn)出不同微粒的性質(zhì)。在分析詳細(xì)反響時，要判反響中可表現(xiàn)出不同微粒的性質(zhì)。在分析詳細(xì)反響時，要判別是什么微粒起作用。別是什么微粒起作用。2 2氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊試液、氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊試液、藍色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pHpH試紙等先變紅后褪色。不能用試紙等

16、先變紅后褪色。不能用pHpH試紙測定試紙測定氯水的氯水的pHpH。3 3明確氯水和液氯的區(qū)別：氯水和液氯的區(qū)別是前者是混明確氯水和液氯的區(qū)別：氯水和液氯的區(qū)別是前者是混合物，后者是純真物，氯水久置后，由于合物，后者是純真物，氯水久置后，由于HClOHClO分解，最后就分解，最后就成為稀鹽酸。成為稀鹽酸?！镜淅镜淅? 1】某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進展氯水】某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進展氯水的性質(zhì)實驗。他們運用如圖安裝制取較多量的飽和氯水，請的性質(zhì)實驗。他們運用如圖安裝制取較多量的飽和氯水，請回答：回答：(1)(1)寫出儀器的稱號：寫出儀器的稱號：A_A_，B_B_。(2)

17、(2)寫出丙、丁安裝中發(fā)生反響的離子方程式：寫出丙、丁安裝中發(fā)生反響的離子方程式：丙丙_。丁丁_。(3)(3)有同窗提出如下改良建議：有同窗提出如下改良建議：在乙和丙之間添加上圖中的在乙和丙之間添加上圖中的a a安裝，他以為有無必要安裝，他以為有無必要_(_(填填“有或有或“無無) )。在丙的長導(dǎo)管下口處，接上圖中的在丙的長導(dǎo)管下口處，接上圖中的b b安裝，可以提高氯氣的安裝，可以提高氯氣的吸收效果。緣由是吸收效果。緣由是_。(4)(4)用制得的氯水分別進展以下實驗：滴入碳酸鈉溶液中，用制得的氯水分別進展以下實驗：滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，闡明氯水中發(fā)生反響的粒子是有氣體生成，闡明氯水中發(fā)

18、生反響的粒子是_；滴入；滴入AgNO3AgNO3溶液中，發(fā)生反響的離子方程式是溶液中，發(fā)生反響的離子方程式是_。(5)(5)用滴管將制得的飽和氯水漸漸滴入含酚酞的用滴管將制得的飽和氯水漸漸滴入含酚酞的NaOHNaOH稀溶液中。稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色忽然褪去。產(chǎn)生上述景象的緣由能夠當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色忽然褪去。產(chǎn)生上述景象的緣由能夠有兩種簡要文字闡明：有兩種簡要文字闡明：是由于是由于_；是由于是由于_。用實驗證明紅色褪去的緣由是或者的實驗方法是用實驗證明紅色褪去的緣由是或者的實驗方法是_。(6)(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，加強氯水的漂白才干，可為了提高氯水中次氯酸的濃度，加強氯水的

19、漂白才干，可向氯水中參與的試劑是向氯水中參與的試劑是_。A.CaCO3 B.Na2SO3 C.H2SO4 A.CaCO3 B.Na2SO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2D.Ca(OH)2【解題指南】解答此題留意以下兩點：【解題指南】解答此題留意以下兩點：1 1指示劑因指示劑因pHpH變化褪色后，再改動變化褪色后，再改動pHpH至一定范圍時，又可至一定范圍時，又可恢復(fù)原來的顏色。假設(shè)被恢復(fù)原來的顏色。假設(shè)被HClOHClO氧化而褪色，那么不能恢復(fù)原氧化而褪色，那么不能恢復(fù)原來的顏色。來的顏色。2 2在氯水中存在平衡在氯水中存在平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClOCl2+H2O H+Cl

20、-+HClO，可運用，可運用平衡挪動原了解釋有關(guān)問題。平衡挪動原了解釋有關(guān)問題。【解析】【解析】(3)(3)乙和丙之間無需添加枯燥安裝，由于還要通入水乙和丙之間無需添加枯燥安裝，由于還要通入水中。中。(5)NaOH(5)NaOH與酚酞作用呈紅色，紅色消逝的緣由有兩種：一是與酚酞作用呈紅色，紅色消逝的緣由有兩種：一是NaOHNaOH被鹽酸中和了；二是酚酞被被鹽酸中和了；二是酚酞被HClOHClO氧化了。滴加氧化了。滴加NaOHNaOH溶液溶液即可判別究竟是哪種緣由。即可判別究竟是哪種緣由。(6)(6)氯水中存在平衡氯水中存在平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClOCl2+H2O H+Cl-+HC

21、lO，由于次氯酸，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，的酸性比碳酸弱，CaCO3CaCO3只與只與HClHCl反響，不與反響，不與HClOHClO反響，而使反響，而使平衡右移，平衡右移，HClOHClO的濃度增大。的濃度增大。Na2SO3Na2SO3、Ca(OH)2Ca(OH)2均能與均能與HClOHClO反反響，雖然平衡右移，但響，雖然平衡右移，但HClOHClO的濃度減小，參與的濃度減小，參與H2SO4H2SO4增大了增大了H+H+濃度，使平衡左移，濃度，使平衡左移，c(HClO)c(HClO)減小。減小。答案：答案：(1)(1)分液漏斗分液漏斗 圓底燒瓶圓底燒瓶(2)Cl2+H2O H+Cl-+H

22、ClO(2)Cl2+H2O H+Cl-+HClOCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)(3)無無 可增大可增大Cl2Cl2與水的接觸面積與水的接觸面積(4)(4)H+ H+ Ag+Cl-=AgClAg+Cl-=AgCl(5)(5)鹽酸中和了氫氧化鈉鹽酸中和了氫氧化鈉 次氯酸將酚酞氧化了次氯酸將酚酞氧化了 向褪色后向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，假設(shè)溶液變紅，闡明是緣由的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，假設(shè)溶液變紅，闡明是緣由，假設(shè)溶液不變紅闡明是緣由，假設(shè)溶液不變紅闡明是緣由(6)A(6)A【互動探求】【互動探求】1 1假設(shè)無乙安裝，制得的氯水

23、中的假設(shè)無乙安裝，制得的氯水中的HClOHClO的濃度的濃度會偏大、偏小還是不變？會偏大、偏小還是不變？提示：偏小。由于乙安裝的作用是除去氯化氫氣體，假設(shè)無乙提示：偏小。由于乙安裝的作用是除去氯化氫氣體，假設(shè)無乙安裝，氯水中會含有較多的安裝，氯水中會含有較多的HClHCl，使平衡，使平衡Cl2+H2O HCl+Cl2+H2O HCl+HClOHClO左移，使左移，使HClOHClO濃度偏小。濃度偏小。2 2假設(shè)在一定量的飽和氯水中參與過量的塊狀碳酸鈣，充假設(shè)在一定量的飽和氯水中參與過量的塊狀碳酸鈣，充分反響后過濾，濾液的主要成分是什么？分反響后過濾，濾液的主要成分是什么？提示：提示：CaCO3

24、CaCO3與與HClHCl反響，使平衡反響，使平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClOCl2+H2O H+Cl-+HClO右移，右移，HClOHClO濃度增大，過量濃度增大，過量CaCO3CaCO3與與HClHCl反響生成反響生成CaCl2CaCl2和和Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2，故濾液的主要成分為，故濾液的主要成分為HClOHClO、CaCl2CaCl2和和Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2?！咀兪絺溥x】如圖是某研討性學(xué)習(xí)小組利用實驗室制氯氣的【變式備選】如圖是某研討性學(xué)習(xí)小組利用實驗室制氯氣的安裝設(shè)計制取氯水并進展相關(guān)實驗的安裝。安裝設(shè)計制取氯水并進展相關(guān)實驗的安裝。(1)A(

25、1)A安裝中發(fā)生化學(xué)反響的離子方程式為安裝中發(fā)生化學(xué)反響的離子方程式為_。(2)(2)新制氯水能使紅色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，新制氯水能使紅色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同窗們的看法不一致，以為氯水中存在的幾種物質(zhì)除水外都同窗們的看法不一致，以為氯水中存在的幾種物質(zhì)除水外都有能夠。請他設(shè)計實驗探求、驗證，得出正確結(jié)論。有能夠。請他設(shè)計實驗探求、驗證，得出正確結(jié)論。提出假設(shè)，并進展實驗、探求、驗證，分別簡述實驗過程、提出假設(shè)，并進展實驗、探求、驗證，分別簡述實驗過程、景象和結(jié)論。景象和結(jié)論。假設(shè)一：鹽酸能使紅色布條褪色。探求、驗證的實驗過程、假設(shè)一：鹽酸能使紅色布條褪色。探求

26、、驗證的實驗過程、景象和結(jié)論為：景象和結(jié)論為：_。假設(shè)二：假設(shè)二：_。探求、驗證的實驗過程、景象和結(jié)論為：探求、驗證的實驗過程、景象和結(jié)論為：_。假設(shè)三：假設(shè)三：HClOHClO能使紅色布條褪色。本假設(shè)的實驗探求、驗證能使紅色布條褪色。本假設(shè)的實驗探求、驗證不作要求。不作要求。得出的結(jié)論是得出的結(jié)論是_。【解析】【解析】(1)A(1)A安裝中反響是利用安裝中反響是利用MnO2MnO2與濃鹽酸反響制取氯氣，與濃鹽酸反響制取氯氣，反響的離子方程式為反響的離子方程式為:MnO2:MnO24H+4H+2Cl- Mn2+2Cl- Mn2+Cl2Cl22H2O2H2O。(2)(2)假設(shè)一：驗證鹽酸能否使紅

27、色布條褪色，可以將鹽酸滴假設(shè)一：驗證鹽酸能否使紅色布條褪色，可以將鹽酸滴加到紅色布條上，看紅色布條能否褪色來證明鹽酸有沒有漂白加到紅色布條上，看紅色布條能否褪色來證明鹽酸有沒有漂白性。性。在氯水中存在平衡：在氯水中存在平衡：Cl2Cl2H2O HClH2O HClHClOHClO，溶液中除，溶液中除H2OH2O外，能夠存在的物質(zhì)有外，能夠存在的物質(zhì)有Cl2Cl2、鹽酸和、鹽酸和HClOHClO，由于假設(shè)一曾經(jīng)假設(shè)，由于假設(shè)一曾經(jīng)假設(shè)了鹽酸能使紅色布條褪色，假設(shè)三曾經(jīng)假設(shè)了了鹽酸能使紅色布條褪色，假設(shè)三曾經(jīng)假設(shè)了HClOHClO能使紅色布能使紅色布條褪色，因此在假設(shè)二中只能思索條褪色，因此在假設(shè)

28、二中只能思索Cl2Cl2能使紅色布條褪色。能使紅色布條褪色。=結(jié)合所學(xué)知識，鹽酸和氯氣都不能使紅色布條褪色，只需結(jié)合所學(xué)知識，鹽酸和氯氣都不能使紅色布條褪色，只需HClOHClO能使紅色布條褪色。能使紅色布條褪色。答案：答案：(1)MnO2(1)MnO24H+4H+2Cl- Mn22Cl- Mn2Cl2Cl22H2O2H2O(2)(2)假設(shè)一：用玻璃棒蘸取稀鹽酸滴到紅色布條上，紅色布假設(shè)一：用玻璃棒蘸取稀鹽酸滴到紅色布條上，紅色布條不褪色，闡明鹽酸沒有漂白性條不褪色，闡明鹽酸沒有漂白性假設(shè)二假設(shè)二: :氯氣能使紅色布條褪色氯氣能使紅色布條褪色 把枯燥的紅色布條放入充把枯燥的紅色布條放入充溢氯氣

29、的集氣瓶中，紅色布條不褪色，闡明氯氣沒有漂白性溢氯氣的集氣瓶中，紅色布條不褪色，闡明氯氣沒有漂白性次氯酸能使紅色布條褪色次氯酸能使紅色布條褪色= 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗1.1.氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法1 1實驗原理。實驗原理。MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O=2 2實驗實驗“四安裝。四安裝。3 3凈化方法：除去凈化方法：除去HClHCl常用飽和食鹽水，除去水蒸氣常用常用飽和食鹽水，除去水蒸氣常用濃硫酸。濃硫酸。4 4搜集方法：用向上排空氣法或排飽和食鹽水法搜集氯氣。搜集方法：用向上排空氣法

30、或排飽和食鹽水法搜集氯氣。5 5尾氣吸收方法：吸收多余的氯氣，防止污染空氣，常用尾氣吸收方法：吸收多余的氯氣，防止污染空氣，常用NaOHNaOH溶液。溶液。6 6驗滿方法驗滿方法“顏色三變。顏色三變。將潮濕的淀粉碘化鉀試紙接近盛將潮濕的淀粉碘化鉀試紙接近盛Cl2Cl2的瓶口，察看到試紙立的瓶口，察看到試紙立刻變藍，那么證明已集滿?？套兯{，那么證明已集滿。將潮濕的藍色石蕊試紙接近盛將潮濕的藍色石蕊試紙接近盛Cl2Cl2的瓶口，察看到試紙先變的瓶口，察看到試紙先變紅后褪色，那么證明已集滿。紅后褪色，那么證明已集滿。實驗室制取實驗室制取Cl2Cl2時，經(jīng)常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判別能否時，經(jīng)常根據(jù)集

31、氣瓶中氣體的顏色判別能否搜集滿。搜集滿。2.2.氯氣的性質(zhì)實驗氯氣的性質(zhì)實驗常見實驗方式如下圖：常見實驗方式如下圖：【高考警示鐘】【高考警示鐘】1 1留意氯氣的尾氣吸收試劑的選擇。實驗室制取氯氣時，留意氯氣的尾氣吸收試劑的選擇。實驗室制取氯氣時，常用常用NaOHNaOH溶液吸收多余的氯氣，也可以用溶液吸收多余的氯氣，也可以用Na2SO3Na2SO3溶液或溶液或Na2CO3Na2CO3溶液，但不用廓清石灰水，由于溶液，但不用廓清石灰水，由于Ca(OH)2Ca(OH)2的溶解度較小，廓清的溶解度較小，廓清石灰水中石灰水中Ca(OH)2Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。的含量少，吸收不完全。2 2

32、制取氯氣時要漸漸加熱，溫度過高會導(dǎo)致制取氯氣時要漸漸加熱，溫度過高會導(dǎo)致HClHCl大量揮發(fā)。大量揮發(fā)。3 3留意鹽酸的濃度對反響的影響。制取留意鹽酸的濃度對反響的影響。制取Cl2Cl2所用的鹽酸為濃所用的鹽酸為濃鹽酸，稀鹽酸與鹽酸，稀鹽酸與MnO2MnO2不反響。隨著反響的進展，濃鹽酸變?yōu)橄〔环错?。隨著反響的進展，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反響停頓。鹽酸，反響停頓。【典例【典例2 2】如下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進展特定反】如下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進展特定反響的安裝，其中各試劑瓶裝的試劑為：響的安裝，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(B(氫硫酸氫硫酸) )、C(C(溴化亞溴化亞鐵溶液鐵溶液

33、) )、D(D(碘化鉀淀粉溶液碘化鉀淀粉溶液) )、E(E(混有二氧化硫的氯化鋇溶混有二氧化硫的氯化鋇溶液液) )、F(F(水水) )、H(H(紫色石蕊試液紫色石蕊試液) )。(1)A(1)A是氯氣發(fā)生安裝，其化學(xué)方程式是：是氯氣發(fā)生安裝，其化學(xué)方程式是：_。(2)(2)中中b b瓶內(nèi)參與的液體最好是瓶內(nèi)參與的液體最好是_。(3)(3)用圖示的用圖示的或或替代替代能否可行？能否可行？_。簡要。簡要闡明理由闡明理由_。(4)(4)實驗開場時，先點燃實驗開場時，先點燃A A處酒精燈，翻開分液漏斗旋塞和處酒精燈，翻開分液漏斗旋塞和 處活塞，讓氯氣充溢整個安裝，再點燃處活塞，讓氯氣充溢整個安裝，再點燃

34、G G處酒精燈，回答以下處酒精燈，回答以下問題：問題：怎樣證明氯氣已充溢了整個安裝？怎樣證明氯氣已充溢了整個安裝？_。以下安裝中的景象是以下安裝中的景象是C_C_；D_D_；E_E_；F_F_。(5)G(5)G安裝的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化復(fù)原反響，其安裝的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化復(fù)原反響，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G G中反響的化學(xué)方程式中反響的化學(xué)方程式_。安裝安裝F F的作用是的作用是_。(6)(6)在在H H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其緣由是色，其緣由是_。【解題指南】解答

35、此題留意以下三點：【解題指南】解答此題留意以下三點：1 1實驗景象的描畫要準(zhǔn)確全面。實驗景象的描畫要準(zhǔn)確全面。2 2書寫氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式時留意電子守恒、質(zhì)量書寫氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式時留意電子守恒、質(zhì)量守恒。守恒。3 3貯氣安裝的原理。貯氣安裝的原理。【解析】【解析】(1)MnO2+4HCl(1)MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+Cl2+2H2O) MnCl2+Cl2+2H2O(2)b(2)b瓶的作用是儲存多余的瓶的作用是儲存多余的Cl2Cl2，試劑最好為飽和食鹽水。，試劑最好為飽和食鹽水。(3)(3)原理同原理同，可替代，可替代；中中c c瓶口密封，不平安。瓶口密封，不平安。

36、(4)(4)當(dāng)黃綠色氣體充溢整個安裝時，證明當(dāng)黃綠色氣體充溢整個安裝時，證明Cl2Cl2充溢。充溢。Cl2Cl2有有強氧化性，可將強氧化性，可將Fe2+Fe2+、Br-Br-、I-I-、SO2SO2氧化為氧化為Fe3+Fe3+、Br2Br2、I2I2、SO42-SO42-，故，故C C中溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色；中溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色；D D中溶液變藍；中溶液變藍；E E中中產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀BaSO4BaSO4；F F中由于吸收了中由于吸收了Cl2Cl2變?yōu)闇\黃綠色。變?yōu)闇\黃綠色。(5)C+2H2O+2Cl2 CO2+4HCl(5)C+2H2O+2Cl2 CO2+4HCl，F(xiàn) F的作用

37、是提供的作用是提供G G中發(fā)生反響中發(fā)生反響所需的水蒸氣。所需的水蒸氣。=(6)(6)生成的生成的HClHCl使溶液變紅色，剩余使溶液變紅色，剩余Cl2Cl2與水反響生成與水反響生成HClOHClO又起又起漂白作用。漂白作用。答案：答案：(1)MnO2+4HCl(1)MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+2H2O+Cl2) MnCl2+2H2O+Cl2(2)(2)飽和食鹽水飽和食鹽水(3)(3)可行，可行，不行不行 與與原理一樣，而原理一樣，而中因中因c c瓶口密封，瓶口密封，體積不能改動，增大壓強會有危險體積不能改動，增大壓強會有危險(4)(4)當(dāng)整個安裝內(nèi)充溢黃綠色氣體時，證明氯氣已充溢

38、整個當(dāng)整個安裝內(nèi)充溢黃綠色氣體時，證明氯氣已充溢整個安裝安裝溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色 溶液變藍溶液變藍 生成白色沉淀生成白色沉淀 溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)闇\黃綠色(5)C+2H2O+2Cl2 CO2+4HCl(5)C+2H2O+2Cl2 CO2+4HCl向向G G中提供反響所需的水蒸氣中提供反響所需的水蒸氣=(6)(6)生成的生成的HClHCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，起漂白作用，使紅色褪去用生成次氯酸，起漂白作用，使紅色褪去【技巧點撥】氣體的制備和性質(zhì)實驗安裝特點【技巧點撥】氣體的制備和性質(zhì)實驗安裝特點一

39、套完好的氣體的制備和性質(zhì)實驗安裝普通由以下四部分組一套完好的氣體的制備和性質(zhì)實驗安裝普通由以下四部分組成：氣體發(fā)生安裝成：氣體發(fā)生安裝凈化安裝凈化安裝搜集或性質(zhì)實驗安裝搜集或性質(zhì)實驗安裝尾氣尾氣吸收安裝。在用組合安裝制取氣體時，可按上述順序選擇適吸收安裝。在用組合安裝制取氣體時，可按上述順序選擇適宜的安裝和需求的藥品，有毒氣體必需求有尾氣處置安裝。宜的安裝和需求的藥品，有毒氣體必需求有尾氣處置安裝。處理問題的關(guān)鍵是明確各套安裝的作用，有新信息時，要充處理問題的關(guān)鍵是明確各套安裝的作用，有新信息時，要充分利用新信息。分利用新信息?！咀兪絺溥x】無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在【變式備選】無水氯

40、化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178 178 時升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會爆時升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為石油化工的催化劑，并用炸并產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為石油化工的催化劑，并用于處置光滑劑等。工業(yè)上用金屬鋁和氯氣或無水氯化氫氣體于處置光滑劑等。工業(yè)上用金屬鋁和氯氣或無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得。某課外興趣小組在實驗室里，經(jīng)與熔融金屬鋁作用而制得。某課外興趣小組在實驗室里，經(jīng)過如下圖安裝制取少量純真的無水氯化鋁。過如下圖安裝制取少量純真的無水氯化鋁。(1)A(1)A安裝中玻璃儀器的稱號為安裝中玻璃儀器的稱號為:

41、_:_。(2)B(2)B安裝中的試劑稱號為安裝中的試劑稱號為_，C C安裝的作用安裝的作用是是_。(3)(3)在在E E處可搜集到純真的氯化鋁，其緣由是處可搜集到純真的氯化鋁，其緣由是_。(4)(4)從從A A安裝導(dǎo)出的氣體假設(shè)不經(jīng)過安裝導(dǎo)出的氣體假設(shè)不經(jīng)過B B、C C安裝而直接進入安裝而直接進入D D安裝。安裝。將對實驗產(chǎn)生的后果是將對實驗產(chǎn)生的后果是_。(5)F(5)F安裝所起的作用是安裝所起的作用是_。【解析】假設(shè)沒有【解析】假設(shè)沒有B B、C C安裝，那么安裝，那么HClHCl和水蒸氣隨和水蒸氣隨Cl2Cl2一同進一同進入入D D安裝，安裝，HClHCl與與AlAl反響生成反響生成H

42、2H2，H2H2與與Cl2Cl2的混合物受熱能夠爆的混合物受熱能夠爆炸，水蒸氣與炸，水蒸氣與AlCl3AlCl3作用也能夠爆炸；作用也能夠爆炸；Cl2Cl2有毒，不能直接排有毒，不能直接排放到空氣中，可用堿石灰吸收，又由于放到空氣中，可用堿石灰吸收，又由于AlCl3AlCl3易水解，所以堿易水解，所以堿石灰也起到枯燥的作用，防止空氣中的水蒸氣進入石灰也起到枯燥的作用，防止空氣中的水蒸氣進入D D安裝，使安裝，使AlCl3AlCl3水解。水解。答案：答案：(1)(1)酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗(2)(2)飽和食鹽水飽和食鹽水 除去氯氣中的水蒸氣除去氯氣中的水蒸氣(3)(

43、3)生成的生成的AlCl3AlCl3受熱升華，在受熱升華，在E E處凝結(jié)析出處凝結(jié)析出(4)(4)未除去的未除去的HClHCl和水蒸氣隨和水蒸氣隨Cl2Cl2一同進入一同進入D D安裝，與鋁反響生安裝，與鋁反響生成成H2H2，H2H2與與Cl2Cl2的混合物受熱能夠爆炸，水蒸氣與的混合物受熱能夠爆炸，水蒸氣與AlCl3AlCl3作用作用也能夠爆炸也能夠爆炸(5)(5)吸收尾氣中未反響的吸收尾氣中未反響的Cl2Cl2，以免污染空氣；還能起枯燥作，以免污染空氣；還能起枯燥作用，防止外部空氣中的水蒸氣進入用，防止外部空氣中的水蒸氣進入D D安裝，使安裝，使AlCl3AlCl3水解水解【實驗探求【實驗

44、探求1 1】以命題意圖為出發(fā)點以命題意圖為出發(fā)點【典例】【典例】20212021成都模擬某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探成都模擬某校化學(xué)實驗興趣小組為了探求在實驗室制備求在實驗室制備Cl2Cl2的過程中會有水蒸氣和的過程中會有水蒸氣和HClHCl揮發(fā)出來，同揮發(fā)出來，同時驗證氯氣的某些性質(zhì)，甲同窗設(shè)計了如下圖的實驗安裝時驗證氯氣的某些性質(zhì)，甲同窗設(shè)計了如下圖的實驗安裝支撐用的鐵架臺已省略，按要求回答以下問題。支撐用的鐵架臺已省略，按要求回答以下問題。突破性質(zhì)驗證型實驗題突破性質(zhì)驗證型實驗題1 1假設(shè)用含有假設(shè)用含有0.2 mol HCl0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO2M

45、nO2反響，反響，制得的制得的Cl2Cl2的體積的體積( (規(guī)范情況下規(guī)范情況下) )總是小于總是小于1.12 L1.12 L的緣由是的緣由是_。(2)(2)安裝安裝B B中盛放的試劑稱號為中盛放的試劑稱號為_，作用，作用是是_。安裝安裝C C中盛放的試劑稱號為中盛放的試劑稱號為_，作用，作用是是_。安裝安裝D D和和E E中出現(xiàn)的景象不同闡明的問題是中出現(xiàn)的景象不同闡明的問題是_。安裝安裝F F的作用是的作用是_。寫出安裝寫出安裝G G中發(fā)生反響的離子方程式中發(fā)生反響的離子方程式_。(3)(3)乙同窗以為甲同窗的實驗有缺陷，不能確保最終通入乙同窗以為甲同窗的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgN

46、O3AgNO3溶液中的氣體只需一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，溶液中的氣體只需一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入證明最終通入AgNO3AgNO3溶液的氣體只需一種，乙同窗提出在某兩溶液的氣體只需一種，乙同窗提出在某兩個安裝之間再加一個安裝。他以為該安裝應(yīng)加在個安裝之間再加一個安裝。他以為該安裝應(yīng)加在_與與_之間之間( (填安裝字母序號填安裝字母序號) )，安裝中應(yīng)放入，安裝中應(yīng)放入_(_(填寫試劑或用品稱號填寫試劑或用品稱號) )?！揪v精析】【精講精析】1.1.解題關(guān)鍵點解題關(guān)鍵點1 1明確實驗的兩個目的：明確實驗的兩個目的：驗證驗證Cl2Cl2中混有水蒸氣和中混有水蒸氣和HClH

47、Cl。驗證氯氣的某些性質(zhì)。驗證氯氣的某些性質(zhì)。2 2可以根據(jù)試劑判別安裝的作用。可以根據(jù)試劑判別安裝的作用。如枯燥、潮濕的有色布條可用來驗證如枯燥、潮濕的有色布條可用來驗證Cl2Cl2能否具有漂白性；能否具有漂白性；CCl4CCl4可以吸收氯氣；可以吸收氯氣；AgNO3AgNO3溶液可以用來檢驗溶液可以用來檢驗Cl-Cl-。3 3要防止各檢驗物質(zhì)之間的相互關(guān)擾。要防止各檢驗物質(zhì)之間的相互關(guān)擾。檢驗水蒸氣應(yīng)該在驗證檢驗水蒸氣應(yīng)該在驗證Cl2Cl2的性質(zhì)之前進展，檢驗的性質(zhì)之前進展，檢驗HClHCl在驗證在驗證Cl2Cl2的性質(zhì)之后進展。的性質(zhì)之后進展。2.2.解題疑惑點解題疑惑點1 1MnO2M

48、nO2與濃鹽酸反響的本質(zhì)和與濃鹽酸反響的本質(zhì)和HClHCl的作用。的作用。MnO2MnO2與濃鹽酸反響的本質(zhì)是與濃鹽酸反響的本質(zhì)是MnO2MnO2把把HClHCl氧化生成氧化生成Cl2Cl2，但，但MnO2MnO2只能與濃鹽酸反響而與稀鹽酸不能反響。只能與濃鹽酸反響而與稀鹽酸不能反響。反響中一部分反響中一部分HClHCl表現(xiàn)復(fù)原性，一部分表現(xiàn)酸性生成鹽。表現(xiàn)復(fù)原性，一部分表現(xiàn)酸性生成鹽。2 2如何證明如何證明Cl2Cl2含有含有H2O(g)H2O(g)和和HCl(g)HCl(g)？檢驗順序如何確定？檢驗順序如何確定？用無水用無水CuSO4CuSO4檢驗檢驗H2O(g)H2O(g)的存在；的存在

49、；HClHCl易溶于水，既可以用易溶于水，既可以用AgNO3AgNO3溶液檢驗溶液檢驗Cl-Cl-，也可以用紫色石蕊試液檢驗，也可以用紫色石蕊試液檢驗 H+ H+存在。存在。由于由于HClHClg g的檢驗是在溶液中進展的，所以必需首先檢的檢驗是在溶液中進展的，所以必需首先檢驗驗H2O(g)H2O(g)的存在然后才干檢驗的存在然后才干檢驗HClHClg g。3 3安裝安裝F F中中CCl4CCl4的作用是什么？如何確認(rèn)最終通入的作用是什么？如何確認(rèn)最終通入AgNO3 AgNO3 溶液中的氣體只需溶液中的氣體只需HClHClg g？用用AgNO3 AgNO3 溶液檢驗溶液檢驗HClHClg g的

50、存在，而的存在，而Cl2Cl2對檢驗有干擾，對檢驗有干擾，聯(lián)絡(luò)到聯(lián)絡(luò)到Br2Br2、I2I2易溶于易溶于CCl4CCl4的性質(zhì)，不難推出的性質(zhì)，不難推出CCl4CCl4可以吸收可以吸收Cl2Cl2以排除以排除Cl2Cl2對對HClHClg g檢驗的干擾。檢驗的干擾。Cl2Cl2能否被能否被CCl4CCl4完全吸收是最后檢驗成敗的關(guān)鍵，所以必需完全吸收是最后檢驗成敗的關(guān)鍵，所以必需檢驗確認(rèn)檢驗確認(rèn)Cl2Cl2能否被完全除盡，因此需在能否被完全除盡，因此需在F F、G G之間參與一個檢之間參與一個檢驗經(jīng)過驗經(jīng)過CCl4CCl4后還有無后還有無Cl2Cl2剩余的安裝。結(jié)合剩余的安裝。結(jié)合Cl2Cl2

51、的特性，可以的特性，可以用用“潮濕的碘化鉀淀粉試紙或潮濕的碘化鉀淀粉試紙或“潮濕的有色布條。潮濕的有色布條。【參考答案】【參考答案】(1)(1)濃鹽酸的濃度隨著反響的進展會變小，濃鹽酸的濃度隨著反響的進展會變小，MnO2MnO2與稀鹽酸不反與稀鹽酸不反響；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失響；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失(2)(2)無水硫酸銅無水硫酸銅 證明有水蒸氣產(chǎn)生證明有水蒸氣產(chǎn)生無水無水CaCl2 CaCl2 除去氣體中的水蒸氣除去氣體中的水蒸氣氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣吸收氯氣 Ag+Cl-=AgClAg+Cl-=AgCl(3)F G (3)F G 潮濕的淀粉潮

52、濕的淀粉KIKI試紙試紙( (或潮濕的有色布條或潮濕的有色布條) )1.1.性質(zhì)驗證型實驗題常見的兩種調(diào)查方式性質(zhì)驗證型實驗題常見的兩種調(diào)查方式(1)(1)曾經(jīng)給出試劑或安裝儀器的，根據(jù)題意闡明在儀器或曾經(jīng)給出試劑或安裝儀器的，根據(jù)題意闡明在儀器或安裝內(nèi)發(fā)生的反響及景象或設(shè)置該安裝的目的以及詳細(xì)操作。安裝內(nèi)發(fā)生的反響及景象或設(shè)置該安裝的目的以及詳細(xì)操作。(2)(2)知反響或反響景象以及操作要求，根據(jù)題意要求補出短少知反響或反響景象以及操作要求，根據(jù)題意要求補出短少的試劑或安裝儀器。的試劑或安裝儀器。2.2.解題戰(zhàn)略解題戰(zhàn)略性質(zhì)驗證型實驗題的關(guān)鍵是結(jié)合標(biāo)題要求和所給的儀器、安性質(zhì)驗證型實驗題的關(guān)

53、鍵是結(jié)合標(biāo)題要求和所給的儀器、安裝以及所給的試劑，了解命題的意圖。普通思緒是：明確實裝以及所給的試劑，了解命題的意圖。普通思緒是：明確實驗?zāi)康脑搶嶒炓笞鍪裁?？；明確題干、題圖含義仔驗?zāi)康脑搶嶒炓笞鍪裁?？；明確題干、題圖含義仔細(xì)了解實驗的設(shè)計思緒、每一個安裝的設(shè)計意圖，了解標(biāo)細(xì)了解實驗的設(shè)計思緒、每一個安裝的設(shè)計意圖，了解標(biāo)題給我們達成實驗?zāi)康奶峁┝耸裁锤鶕?jù)和有效信息；明確解題給我們達成實驗?zāi)康奶峁┝耸裁锤鶕?jù)和有效信息；明確解答問題的落點是什么？即試題給我們設(shè)置了什么樣的問題情答問題的落點是什么？即試題給我們設(shè)置了什么樣的問題情境，要求我們回答什么問題。境，要求我們回答什么問題。1 1已給出

54、試劑或安裝儀器的實驗：已給出試劑或安裝儀器的實驗：該類標(biāo)題的關(guān)鍵是通讀全題，結(jié)合題意或元素化合物的性質(zhì)，該類標(biāo)題的關(guān)鍵是通讀全題，結(jié)合題意或元素化合物的性質(zhì)，弄清楚在某一儀器處發(fā)生的反響或該反響的景象，同時要了弄清楚在某一儀器處發(fā)生的反響或該反響的景象，同時要了解設(shè)置的儀器或安裝的目的。這樣問題就能迎刃而解。解設(shè)置的儀器或安裝的目的。這樣問題就能迎刃而解。2 2知反響或反響景象及儀器操作要求：該類標(biāo)題的關(guān)鍵是知反響或反響景象及儀器操作要求：該類標(biāo)題的關(guān)鍵是根據(jù)標(biāo)題的景象或操作要求等，經(jīng)過所學(xué)元素化合物性質(zhì)或根據(jù)標(biāo)題的景象或操作要求等，經(jīng)過所學(xué)元素化合物性質(zhì)或化學(xué)實驗的儀器運用和根本操作，確定此

55、處短少的試劑或短化學(xué)實驗的儀器運用和根本操作，確定此處短少的試劑或短少的安裝或儀器。少的安裝或儀器。3.3.規(guī)范答題規(guī)范答題留意回答以下問題時，一定要錘煉言語，使本人的言語描畫留意回答以下問題時，一定要錘煉言語，使本人的言語描畫準(zhǔn)確、規(guī)范，防止準(zhǔn)確、規(guī)范，防止“心里知道卻說不清的景象。如對實驗的心里知道卻說不清的景象。如對實驗的描畫可按描畫可按“操作、景象、結(jié)論的順序組織言語。另外表達要操作、景象、結(jié)論的順序組織言語。另外表達要準(zhǔn)確，表達要清楚。準(zhǔn)確，表達要清楚。1 1某城市以某城市以“液氯走漏作為應(yīng)急預(yù)警演習(xí)的工程，演習(xí)時液氯走漏作為應(yīng)急預(yù)警演習(xí)的工程，演習(xí)時以下防護措施不正確的選項是以下防

56、護措施不正確的選項是( )( )A.A.及時向上風(fēng)口和地勢較高處轉(zhuǎn)移疏散人群及時向上風(fēng)口和地勢較高處轉(zhuǎn)移疏散人群B.B.及時戴上用燒堿溶液浸濕過的口罩及時戴上用燒堿溶液浸濕過的口罩C.C.用高壓水槍向走漏口附近噴灑稀堿液并設(shè)法控制氯氣走漏用高壓水槍向走漏口附近噴灑稀堿液并設(shè)法控制氯氣走漏D.D.及時戴上用蘇打水或肥皂水浸濕過的口罩及時戴上用蘇打水或肥皂水浸濕過的口罩【解析】選【解析】選B B。氯氣的密度比空氣大，因此人要轉(zhuǎn)移到地勢較。氯氣的密度比空氣大，因此人要轉(zhuǎn)移到地勢較高的地方。氯氣可與堿性溶液反響，因此可用蘇打水或肥皂高的地方。氯氣可與堿性溶液反響，因此可用蘇打水或肥皂水吸收氯氣以減少有

57、毒氣體的吸入。燒堿溶液雖然能吸收氯水吸收氯氣以減少有毒氣體的吸入。燒堿溶液雖然能吸收氯氣，但其本身有腐蝕性，不可與皮膚接觸，可以噴灑在氯氣氣，但其本身有腐蝕性，不可與皮膚接觸，可以噴灑在氯氣走漏口附近。走漏口附近。2.2.以下氯化物既可由氯氣與金屬反響制得，又可由金屬與鹽以下氯化物既可由氯氣與金屬反響制得，又可由金屬與鹽酸反響制得的是酸反響制得的是( )( )A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3【解析】選【解析】選D D。CuCl2CuCl2可由銅與氯氣反響制得，銅不與鹽酸反可由銅與氯氣反響制得，銅不與鹽酸

58、反響，響，A A項錯誤；鐵與氯氣反響生成項錯誤；鐵與氯氣反響生成FeCl3FeCl3，鐵與鹽酸反響生成，鐵與鹽酸反響生成FeCl2FeCl2，B B、C C項錯誤；鋁與鹽酸和氯氣反響均生成項錯誤；鋁與鹽酸和氯氣反響均生成AlCl3AlCl3，D D項項正確。正確。3 3自來水廠常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制以自來水廠常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制以下物質(zhì)的溶液，藥品不會產(chǎn)生明顯蛻變的是下物質(zhì)的溶液，藥品不會產(chǎn)生明顯蛻變的是( )( )A A石蕊石蕊 B B氯化鋁氯化鋁 C C氫氧化鈉氫氧化鈉 D D硝酸銀硝酸銀【解析】選【解析】選B B。氯水中含有。氯水中含有Cl2Cl2、

59、HClHCl和和HClOHClO，HClOHClO可將石蕊氧可將石蕊氧化褪色；化褪色；HClHCl會跟會跟AgNO3AgNO3反響：反響：AgNO3AgNO3HCl=AgClHCl=AgClHNO3HNO3；Cl2Cl2可以與氫氧化鈉溶液反響：可以與氫氧化鈉溶液反響：Cl2Cl22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH2OH2O；Cl2Cl2不跟不跟AlCl3AlCl3反響。反響。4.4.以下表達正確的選項是以下表達正確的選項是( )( )氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立刻發(fā)生爆炸氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立刻發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣

60、可以實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水的氧化性新制氯水的氧化性強于久置氯水的氧化性檢驗檢驗HClHCl氣體中能否混有氣體中能否混有Cl2Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶的方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去液除去Cl2Cl2中的中的HClHCl，可使氣體經(jīng)過飽和食鹽水，可使氣體經(jīng)過飽和食鹽水A A B B C C D D【解析】選【解析】選C C。氯氣與氫氣混合后需求在光照或點燃的條件。氯氣與氫氣混合后需求在光照或點燃的條件下才會發(fā)生爆炸；氫氧化鈣溶液的濃度較小，吸收氯氣的下才會發(fā)生爆炸；氫氧化鈣溶液的濃度較小，吸收氯氣