高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第17講 氮及其化合物課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第17講氮及其化合物第四章非金屬及其化合物考綱要求1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解氮的化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。考點(diǎn)二典型的氧化性酸硝酸探究高考明確考向考點(diǎn)三氨、銨鹽微專題16噴泉實(shí)驗(yàn)及拓展應(yīng)用內(nèi)容索引考點(diǎn)一氮?dú)饧捌溲趸镎n時(shí)作業(yè)考點(diǎn)四氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用微專題亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì)(教師用書獨(dú)具)氮?dú)饧捌溲趸锟键c(diǎn)一知識(shí)梳理1.氮?dú)獾獨(dú)鈱懗鲇嘘P(guān)化學(xué)方程式：_；_；_。特別提醒特別提醒將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過程叫氮的固定，固定氮的方式有自然固氮和人工固氮。2.氮的氧化物氮的氧化物氮元素有1、2、3、4、5五種正價(jià)，五種正價(jià)對(duì)應(yīng)六種氧化物：N2O

2、(俗稱“笑氣”，具有麻醉作用)、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5(白色固體)。其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。它們都是空氣污染物，空氣中的NO2是造成光化學(xué)污染的主要因素。另外，在思考某些問題時(shí)，要注意：2NO2N2O4對(duì)氣體體積及平均相對(duì)分子質(zhì)量的影響。3.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。NO

3、與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ON O2、 N O 的 混 合 氣 體 能 被 足 量 燒 堿 溶 液 完 全 吸 收 的 條 件 是n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混氮及其氧化物的性質(zhì)(1)豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定，是化學(xué)變化( )(2)汽車尾氣中

4、的氮氧化合物是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的( )(3)氮元素有負(fù)化合價(jià)、正化合價(jià)和零價(jià)，因而常溫下，N2既能與氧氣反應(yīng)，又能與H2反應(yīng)( )解析解析N2在放電或高溫條件下才能與O2反應(yīng)；在高溫高壓、催化劑條件下才能與H2化合生成NH3。(4)在實(shí)驗(yàn)室里，NO和NO2均用排水法收集( )答案解析(5)可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( )(6)通過灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣( )(7)NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑( )解析解析3NO2H2O=2HNO3NO，NO2既是氧化劑，又是還原劑。(8)溴蒸氣和NO2都是紅棕色氣體，不能用濕潤(rùn)淀粉KI試紙和NaOH溶液鑒別，可用A

5、gNO3溶液或蒸餾水或CCl4鑒別( )答案解析比較認(rèn)識(shí)比較認(rèn)識(shí)NO和和NO2的性質(zhì)的性質(zhì)1.(從物理性質(zhì)上認(rèn)識(shí)NO和NO2)NO是一種 色， 味 毒難溶于水的氣體；NO2是一種 色， 氣味 毒的氣體，NO2易液化，易溶于水。2.(從化學(xué)性質(zhì)上掌握NO和NO2)按要求書寫方程式：(1)NO和O2的反應(yīng)： 。(2)NO2與SO2： ；NO、CO2(體積比為11)與足量Na2O2：_ ；答案深度思考 提升思維能力提升思維能力無無有紅棕有刺激性有2NOO2=2NO2NO2SO2=SO3NO2NO2CO22Na2O2=2Na2CO32NO2NO2和NaHSO3溶液反應(yīng)(寫離子方程式，NO2的還原產(chǎn)物為

6、NO)：_ 。(3)除去NO中的NO2： 。3.(從實(shí)驗(yàn)室制法上掌握NO和NO2的性質(zhì))按要求回答問題：(1)銅和稀HNO3反應(yīng)制NO，化學(xué)方程式：_ ，用 法收集。(2)銅和濃HNO3反應(yīng)制NO2，化學(xué)方程式：_ ，用 干燥，用 法收集。答案3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O排水Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O濃H2SO4或P2O5向上排空氣解題探究題組一氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響題組一氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響1.(2017銀川質(zhì)檢)德國科學(xué)家格哈德埃特爾的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法

7、論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是A.NO2是該過程的最終產(chǎn)物B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C.汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO答案解析解析解析 A項(xiàng)，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程中先生成二氧化氮，然后在催化劑表面和一氧化碳反應(yīng)，最終生成無毒氣體，起到尾氣凈化的作用，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO和O2在常溫下就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO、NO2等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分，化學(xué)方程式為2NOO24CO 4CO2N2正好是過程圖中的變化，正確。

8、2.(2018大連檢測(cè))汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列對(duì)該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是A.NO2起催化劑作用 B.NO起催化劑作用C.NO2只起氧化劑作用 D.O3與O2為同分異構(gòu)體答案解析解析解析反應(yīng)過程得O22O，OO2O3，NO2起催化劑作用，反應(yīng)過程中NO2還作氧化劑，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3與O2不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2017河北正定中學(xué)高三模擬)NO2可以用氫氧化鈉溶液吸

9、收，或在一定條件下用氨氣與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2NO22NaOH=MNaNO3H2O,8NH36NO2=7X12H2O。則M、X代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2C.NO、HNO3 D.N2、N2答案解析解析解析根據(jù)化合價(jià)升降關(guān)系以及原子守恒，判斷M為NaNO2，X為N2。4.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。(1)汽車尾氣中的CO來自于_，NO來自于_。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有_(至少填兩種)。答案汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形成硝酸型

10、酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可)解析解析汽車汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時(shí)，汽油不完全燃燒，會(huì)產(chǎn)生CO；當(dāng)空氣過量時(shí)，N2和O2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。解析(2)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。答案解析解析CO、NOx反應(yīng)后生成的無毒氣體為CO2和N2。解析3NO2H2O=2HNO3NO練后反思練后反思NOx與與N

11、aOH溶液反應(yīng)問題分析溶液反應(yīng)問題分析(1)NO2能被NaOH溶液吸收生成2種鹽。(2)NO不能被NaOH溶液吸收。(3)n(NO2)n(NO)1時(shí)能完全被NaOH溶液吸收。題組二氮氧化物溶于水的定量判斷題組二氮氧化物溶于水的定量判斷5.(NOx與H2O反應(yīng)計(jì)算)(2017衡水質(zhì)檢)如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A.11 B.57 C.75 D.43答案解析解析解析NO2、NO裝滿試管，則體積相同，根據(jù)阿伏

12、加德羅定律：n(NO2)n(NO)，根據(jù)原子守恒所得硝酸的物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，所以兩個(gè)試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為11。6.(2017湖南大學(xué)附中模擬)同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列的關(guān)系正確的是A.V1V2V3 B.V1V3V2C.V2V3V1 D.V3V1V2答案解析剩余N2的體積V31體積。即B項(xiàng)符合題意。練后反思練后反思氮氧化物溶于水的問題分析氮氧化物溶于水的問題分析無論是單一氣體(NO2)，還是NO、

13、NO2、O2中的兩者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO3O22H2O=4HNO3(43)。(2)若NO2和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO2O22H2O=4HNO3(41)。典型的氧化性酸硝酸考點(diǎn)二知識(shí)梳理1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：_。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)： ；濃硝酸與銅反應(yīng)： 。3Cu8H

14、NO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：_ 。與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 。(3)與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng)(與 反應(yīng))：_ ；顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。特別提醒特別提醒(1)硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(2)涉及

15、HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯(cuò)問題在書寫離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)單的寫成復(fù)分解反應(yīng)。正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混硝酸的性質(zhì)(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化( )(2)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S( )(3)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO( )(4)濃硝酸在光照下久置，會(huì)變黃( )(5)濃硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最終變?yōu)榧t色( )解析解析濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，可使石蕊溶液先變紅后褪色。答案解析(6)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡( )(2015海南，7C)(7)常溫下，將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過的鋁條上，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體( )(20

16、15全國卷，13B)解析解析常溫下，Al、Fe遇到濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。答案解析深度思考 提升思維能力提升思維能力用動(dòng)態(tài)觀點(diǎn)理解Cu與濃HNO3的反應(yīng)在濃硝酸中放入Cu片，(1)反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(2)若Cu片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為_。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_。答案Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色氣體逸出=3Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8HNO3(稀) 加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)解題探究1.(全面

17、描述金屬與硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象)在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問題：答案(1)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是_；銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失解析解析解析小燒杯中，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，銅片逐漸溶解，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，有紅棕色的NO2氣體產(chǎn)生，接著NO2和燒杯中的O2、H2O發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3，若O2消耗完，則發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，故氣體顏色慢慢變成無色，由于燒杯中的氣體減少，故大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降。_；_；_。答

18、案小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是_。無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境反應(yīng)體系封閉，答案解析解析解析該反應(yīng)體系密閉，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2和NO不會(huì)逸出，不污染環(huán)境。(3)若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的操作及現(xiàn)象是_。答案解析解析解析利用NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2的性質(zhì)來檢驗(yàn)最終氣體是否為NO氣體?？鄣拇鬅?，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體輕輕掀起倒2.(2017臨川第二中學(xué)高三測(cè)試)某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

19、主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式為_。 產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾答案 Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍(lán)2NO4H2O(3)裝置E和F的作用是_；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是_。(4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有_的功能。答案驗(yàn)證NO的生成將注射器中的空氣推入E中

20、，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO防止倒吸答題模板答題模板現(xiàn)象描述答題模板現(xiàn)象描述答題模板(1)全面描述現(xiàn)象的程序“海、陸、空”“?！比芤河惺裁醋兓?；“陸”固體有什么變化；“空”氣體有什么變化。(2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板如顏色：由(具體顏色)變?yōu)?具體顏色)；氣體：溶液中產(chǎn)生(顏色)的氣體，(或)在固體表面產(chǎn)生(顏色)氣體；沉淀：在(顏色)溶液中產(chǎn)生(顏色)的沉淀(渾濁)。3.(金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答下列問題：(1)NO的體積為_ L，NO2的體積為_ L。答案5

21、.824 5.376解析根據(jù)氣體的總體積為11.2 L，有：xy0.5 mol。根據(jù)得失電子守恒，有：3xy(0.512) mol。解方程組得：x0.26 mol，y0.24 mol。則：V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.824 LV(NO2)11.2 L5.824 L5.376 L。(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是_。答案1.52 mol解析解析解析參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51 mol20.5 mol1.52 mol。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液

22、中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1。答案解析解析解析HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體，一部分以 的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5 mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為103aV mol，也就是以 形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為103aV mol。(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。答案解析解析解析由得失電子守恒得：2n(Cu)2n(H2O2)， 2n(H2O2)2，n(

23、H2O2)0.51 mol，則m(H2O2)17.34 g。需30%的雙氧水：17.34 g30%57.8 g。57.8方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型氨、銨鹽考點(diǎn)三電子式密度氣味水溶性 _比空氣_ 強(qiáng)烈 性氣味 極易溶于水(1700)知識(shí)梳理1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)小刺激2.氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨氣與水的反應(yīng)NH3H2O(2)氨氣與酸的反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為 ，將濃鹽酸改為 ，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式： 。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：_。(4)氨氣的還原

24、性氨的催化氧化化學(xué)方程式：_。有白煙生成濃硝酸HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO33.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是 色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)白銨鹽受熱易分解NH4ClNH4HCO3NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3CO2H2O與NaOH溶液反應(yīng)(填離子方程式)藍(lán)紅正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混氨氣、銨鹽的性質(zhì)判斷(1)氨易液化，因此可用來作制冷劑( )(2)氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色( )(3)氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙( )解析解析硫酸難揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)不產(chǎn)生白煙。(4)實(shí)驗(yàn)室可用

25、濃氨水與生石灰制取氨氣( )答案解析(5)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華( )答案(7)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性( )解析解析NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈堿性。(8)施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效( )解析(10)NH4H的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH4H固體與少量H2O反應(yīng)可有兩種氣體生成( )(11)用濃NH4Cl溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火是因?yàn)镹H4Cl隔絕了空氣( )(12)現(xiàn)有1 molL1的氨水，則該溶液中NH3H2O的濃

26、度是1 molL1( )答案深度思考 提升思維能力提升思維能力1.(有關(guān)氨氣性質(zhì)和制法的多維探究)濃氨水可以用來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其原理是 (用化學(xué)方程式回答)。2.根據(jù)下述裝置回答下列問題。(1)該裝置能否制得純凈、干燥的NH3？原因是什么？8NH33Cl2=N26NH4Cl答案答案不能，因?yàn)镹H4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，它們?cè)谠嚬芸谟种匦律蒒H4Cl。答案(2)若要制得純凈、干燥的NH3，若還是選用一種固體藥品，應(yīng)選擇_，其原理是_。(結(jié)合方程式和必要的文字說明)答案NH4HCO3或(NH4)2CO3生成的H2O和CO2可以被堿石灰吸收，可制得純凈、干燥的NH3(3)在實(shí)

27、驗(yàn)室中還可以把濃氨水滴入NaOH固體中，制備NH3，下列適宜的裝置是 。答案其收集裝置可以選用 。答案AG尾氣處理裝置可以選用 。答案bd方法化學(xué)方程式(或原理)發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3H2O NH3H2O 濃氨水固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH濃度的增大有利于NH3的生成 濃氨水固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少，且OH濃度的增大有利于生成NH3；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式：NH3H2OCaO= NH3Ca(OH)2歸納總結(jié)歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取NH3的簡(jiǎn)易方法分析的簡(jiǎn)易方法分析解題探究題組一氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)題組一氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1.(201

28、8長(zhǎng)春高三模擬)探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨 氣極易溶于水B.向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體， 說明氨水中含有C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明 NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性D.將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明 氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO答案解析解析解析B項(xiàng)，因?yàn)榘彼写嬖诎狈肿?，加熱氨氣逸出，也能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能證明是銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，4NH35O2

29、2NOO2=2NO2，NH3的氧化產(chǎn)物應(yīng)為NO，正確。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿2.如右圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是答案解析解析解析 NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可

30、以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O屬于堿，NH3不屬于堿。題組二氨氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合題組二氨氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合3.(2017泰安模擬)某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。圖1備選裝置(其中水中含酚酞溶液) 圖2(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用_(填字母)。a.堿石灰 b.濃硫酸c.生石灰 d.五氧化二磷e.燒堿答案解析ace解析解析在濃氨水中存在平衡：NH3H2O向其中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2生成Ca(OH)2或燒堿，都會(huì)使平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰，原理同上述，都可快速制備

31、氨氣。(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖2裝置中的_裝置(填序號(hào))，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_。答案解析或用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可)解析解析氨氣極易溶于水，不溶于CCl4，需選擇防倒吸裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，因此需選擇圖2中的或。根據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象，可用熱毛巾將燒瓶捂熱，D中氨氣受熱膨脹通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生“噴泉”。(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過分別盛有_、_試劑的洗氣瓶；飽和食鹽水濃硫酸解析解析用二氧化錳

32、與濃鹽酸制取的氯氣中，混有氯化氫氣體和水蒸氣，要得到純凈、干燥的氯氣需通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣。答案解析D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；答案解析3Cl28NH3=6NH4ClN2解析解析探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，聯(lián)系NH3HCl=NH4Cl可知，“白煙”的成分為氯化銨，氯元素化合價(jià)降低，則生成的“無色無味的氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物，可推知為氮?dú)?。答案解析從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放_(tái)溶液(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為_。NaOHCl22OH=ClClOH2O解析解析氯氣是有毒氣

33、體，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。噴泉實(shí)驗(yàn)及拓展應(yīng)用微專題161. .噴泉實(shí)驗(yàn)的原理噴泉實(shí)驗(yàn)的原理使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。2.形成噴泉的類型形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(43)NO2、O2(41)吸收劑 水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.噴泉實(shí)驗(yàn)的發(fā)散裝置及操作方法噴泉實(shí)驗(yàn)的發(fā)散裝置及操作方法噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，其本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，以教材中的裝置(發(fā)散源)可設(shè)計(jì)如圖所示的多種

34、不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷或冷敷、生成氣體等)來形成噴泉。設(shè)計(jì)說明：裝置()改變了膠頭滴管的位置，膠頭滴管擠入少量水于試劑瓶中，即可使少量溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置()省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)氨氣溶于水)。裝置()在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶?jī)?nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置()向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶?jī)?nèi)壁附有水珠，N

35、aOH溶液上噴形成噴泉。裝置()打開處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。裝置()中，擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個(gè)活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。4.噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的濃度計(jì)算噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的濃度計(jì)算關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度：專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練1.如圖裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是答案解析A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B.

36、NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉1234解析解析二氧化碳難溶于碳酸氫鈉溶液，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，無法形成噴泉，A項(xiàng)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符。5A.擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶， 片刻后打開止水夾B.擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn) 入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打 開止水夾D.在裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾2.(2017長(zhǎng)沙質(zhì)檢)右圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是答案解析12345解析解析H2難溶于NaOH溶液，不能使燒

37、瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，故不能引發(fā)噴泉。123453.如右圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。某同學(xué)用燒瓶中盛不同成分的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助分析實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn)，且溶質(zhì)不擴(kuò)散)(1)若用HCl氣體，則c(HCl)_。答案解析12345(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)_。答案解析1234解析解析若為NO2，噴泉后，溶質(zhì)為HNO3，3NO2H2O=2HNO3NO5(3)若用n(NO2)n(O2)41的混合氣體，則c(HNO3)_。(4)若用n(NO2)n(O2)21的混合氣體，則c(HNO3)_。答案解析1234解析解析(3)(4)思路同上。54.某學(xué)

38、生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。答案解析(1)在如圖所示的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_(填字母)。A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_。1234D NH4HCO3與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，把液體壓入燒瓶，形成噴泉5解析解析Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉；CaCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3的表面，會(huì)使反應(yīng)很快停止，不能形成較大的壓

39、強(qiáng)差，故不能形成噴泉；NH4HCO3與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生較多的CO2氣體，從而使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)遠(yuǎn)大于燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，從而形成噴泉。12345答案解析(2)在圖示錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是_(填字母)。A.濃硫酸 B.食鹽C.硝酸鉀 D.硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_。1234A 濃硫酸溶于水放出大量的熱，使錐形瓶中的酒精氣化，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，把酒精壓入燒瓶中形成噴泉5解析解析濃硫酸、生石灰、燒堿溶于水均能放出大量的熱，使酒精大量揮發(fā)，形成較大的壓強(qiáng)差，從而形成噴泉；氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅溶于水溫度變化不大，不能使

40、酒精大量揮發(fā)，不能形成較大的壓強(qiáng)差，不能形成噴泉。123455.(2018周口檢測(cè))利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。(1)若要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)答案解析12345解析解析打開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，由于NH3極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉。12345(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_。解析解析先打開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒

41、瓶中，燒瓶中的氣壓迅速減小，燒瓶中的HCl氣體會(huì)流向燒瓶中，且與NH3化合生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙。燒瓶中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙答案解析12345(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是_。答案解析 先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，打開b活塞解析解析在(2)基礎(chǔ)上，若關(guān)閉a活塞，打開b活塞，燒杯中的水會(huì)迅速進(jìn)入燒瓶中，形成噴

42、泉；若打開b活塞，不關(guān)閉a活塞，燒瓶中的水便會(huì)同時(shí)進(jìn)入燒瓶和中，形成雙噴泉。12345氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用考點(diǎn)四知識(shí)梳理注意注意箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。則下列說法不正確的是 A.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有標(biāo)號(hào)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2解題探究題組一氮及其化合物的轉(zhuǎn)化題組一氮及其化合物的轉(zhuǎn)化1.(2017東北師大附中模擬)氮及其化合物的變化關(guān)系如圖所示。答案解析解析解析氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娀蚋邷貤l件下反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，氮?dú)馀c氧氣不能直接生成NO2。下

43、列說法不正確的是 A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO2.(2016浙江理綜，13)為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：答案解析解析解析A項(xiàng)，根據(jù)題中的流程，可以得出固體1為CaCO3、CaSO3和過量Ca(OH)2，正確；氣體1是不能被過量石灰乳吸收的NO、CO和N2，NO和NO2按11的體積比能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，所以X可以是空氣，但不能過量，否則會(huì)生成NaNO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體2為N2、CO，因“無污染氣

44、體”為N2，故捕獲的氣體主要是CO，正確；3.把某黑色固體A加熱至紅熱，投入另一種無色濃溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2H2O答案解析解析解析無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2，則說明F為Cu，無色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為HNO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。(2)無色氣體C的成分為_。(3)寫出D和F反應(yīng)的離子方程

45、式：_。(4)請(qǐng)以Na2CO3為原料，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明D和F反應(yīng)生成的氣體E是無色。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程：_。答案CO2、NO4H2O 取一支試管，加適量Na2CO3粉末，然后加入過量稀HNO3，當(dāng)生成的CO2把試管上部空氣完全排凈后，再加入Cu加熱，即可觀察到有無色氣體NO生成題組二含氮物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)綜合題組二含氮物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)綜合4.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅、氫氣_。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_、_。答案ab干燥氣

46、體控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是_。答案不會(huì)混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫?4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_。答案氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有的離子為H、OH、_、_。答案規(guī)律方法規(guī)律方法1.有關(guān)氮及其重要化合物的推斷題常以“產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色”

47、等特殊現(xiàn)象為突破口。2.不同價(jià)態(tài)的含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)歧化同一元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。如：3NO2H2O=2HNO3NO2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì)(教師用書獨(dú)具)微專題1. .亞硝酸亞硝酸(HNO2)亞硝酸是弱酸。向亞硝酸鈉溶液中加酸，生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會(huì)分解，產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。NaNO2H2SO4(稀)=NaHSO4HNO22HNO2=NONO2H2O2.亞硝酸鈉亞硝酸鈉(NaNO2)(1)亞硝酸鈉的物理性質(zhì)及用途亞硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO2，是可溶性鹽。其熔點(diǎn)為271

48、，分解溫度為320 。亞硝酸鈉在建筑業(yè)中常用作混凝土摻加劑，以促進(jìn)混凝土凝固，提高其強(qiáng)度，防止在冬天低溫施工時(shí)混凝土發(fā)生凍結(jié)。亞硝酸鈉還是一種食品添加劑，用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。(2)亞硝酸鈉的氧化性在亞硝酸鈉中，氮的化合價(jià)為3，處于中間價(jià)態(tài)。因此，亞硝酸鈉與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)可生成單質(zhì)碘。(3)亞硝酸鈉的還原性專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練1.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。下列說法正確的是 A.該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀

49、粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11D.人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒答案解析123解析解析由NaNO2NO，N元素的化合價(jià)3價(jià)2價(jià)，得電子，所以NaNO2是氧化劑，由HII2，碘元素化合價(jià)1價(jià)0價(jià)，失電子，所以HI是還原劑，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)只有I2，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中氧化劑為NaNO2，還原劑為HI，物質(zhì)的量之比為2211，故C正確；人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，服用HI溶液會(huì)產(chǎn)生有毒的NO，故D錯(cuò)誤。1232.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒，且價(jià)格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生

50、，它的部分性質(zhì)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是 A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別 食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)B.亞硝酸鈉可以加到食品中，但添 加量要符合規(guī)定C.NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3的化學(xué)方程式為NaNO2N2H4=NaN32H2OD.上圖所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案解析123解析解析亞硝酸鈉能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，A項(xiàng)正確；NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定，B項(xiàng)正確；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降，NaNO2與NH4Cl反應(yīng)生成NH4NO2沒有化合價(jià)的變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123

51、3.(2018咸寧模擬)NaNO2在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應(yīng)用。(1)將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，寫出離子方程式：_。答案解析解析解析根據(jù)信息：等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，即NONO22OH=123(2)在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量11恰好完全反應(yīng)，且I被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。答案解析解析解析碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià)，消耗碘離子2 mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是3價(jià)，2 mol的亞硝酸鈉得到2 mol電子時(shí)，則需氮元素的化合價(jià)降為2價(jià)

52、，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO。NO123(3)亞硝酸(HNO2)是與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是_(填字母)。a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.磷酸答案解析解析解析濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，由于H2CO3比HNO2酸性弱，不能制取HNO2；如果通入二氧化硫，會(huì)被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性。bc123NaNO2 2Al下降陰極答案解析123解析解析亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一

53、水合氨，反應(yīng)方程式為2AlNaNO2NaOH2H2O=2NaAlO2NH3H2O；該反應(yīng)中氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減??；用電解法將廢水中 轉(zhuǎn)換為N2除去，根據(jù)電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以N2將在陰極產(chǎn)生。123(5)若工業(yè)廢水中的 的濃度約為1.0104molL1，取工業(yè)廢水5 mL于試管中，滴加2滴0.1 molL1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？_(計(jì)算說明)。已知1 mL溶液以20滴計(jì)；Ksp(AgNO2)2108則證明能看到有沉淀生成答案123探究高考明確考向1.(2015全國卷，7)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”

54、條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指 A.氨水 B.硝酸C.醋 D.鹵水答案解析123解析解析根據(jù)題意，“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。2.(2017北京理綜，12)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是 答案解析123A.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)解析解析中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃) 4NO2O22H2O，產(chǎn)生

55、的氣體為混合氣體，故選項(xiàng)A正確；由可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)B正確；根據(jù)和，濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2時(shí)需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸，同時(shí)，N元素化合價(jià)降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項(xiàng)C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。1233.(2016全國卷，26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備答案解析氨氣的發(fā)生裝置可以選擇

56、上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。123A2NH4Cl欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。答案解析解析解析氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時(shí)應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置d、cf、ei。123dcfei(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。123答案解析123操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩

57、慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_紅棕色氣體慢慢變淺12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓123課時(shí)作業(yè)1.(2015北京理綜，8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互 轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮 循環(huán)答案1234567891011121314解析解析A項(xiàng)，合成氨反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)降低被還原，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動(dòng)物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽，實(shí)現(xiàn)

58、了含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化；并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，C正確。解析2.(2018滁州高三模擬)Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨(dú)特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的是 NO可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物NO是亞硝酸的酸酐NO可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物NO是無色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色A.全部 B.C. D.答案解析1234567891011121314解析解析NO中氮的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO3NO，也可以是氧化產(chǎn)物，如NH3NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是無色氣體，可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。123456789101112

59、13143.下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是 A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(水除外)C.氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)1234567891011121314答案解析 生成的氨水是混合物，其中的NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結(jié)合，故其中濃度最大的粒子是NH3H2O(H2O除外)。1234567891011121314解析解析氨氣極易溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)：NH3H2O4.(2017重慶市第一中學(xué)高三質(zhì)量檢測(cè))下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是 A.常溫下都用銅制容器貯存B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減

60、輕C.常溫下都能與銅較快地反應(yīng)D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低解析解析Cu與濃HNO3可在常溫下反應(yīng)，Cu與濃H2SO4需加熱才反應(yīng)，故濃HNO3不能用銅制容器貯存；將二者都露置在空氣中，硝酸揮發(fā)，濃H2SO4吸收空氣中的水分，故酸液的濃度都降低，但酸液的質(zhì)量變化不同，濃HNO3減輕，濃H2SO4增重。答案解析12345678910111213145.如圖所示是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法中正確的是 答案解析1234567891011121314A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易溶于水B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是還原性