化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1、專專題題2 2化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率與與化化學(xué)學(xué)平平衡衡第一第一課時課時化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率的表的表示方示方法法課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計巧設(shè)計名師課堂名師課堂一點通一點通設(shè)計設(shè)計1 1設(shè)計設(shè)計2 2考點一考點一考點二考點二第第一一單單元元化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練大沖關(guān)大沖關(guān)課堂課堂1010分鐘練習(xí)分鐘練習(xí)課堂課堂5 5分鐘歸納分鐘歸納課下課下3030分鐘演練分鐘演練設(shè)計設(shè)計3 3 (1)各種化學(xué)反應(yīng)進行的快慢不同。有的進行的很快，各種化學(xué)反應(yīng)進行的快慢不同。有的進行的很快，如炸藥的爆炸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)；有的進行的很慢，如如炸藥的爆炸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)；有的進行的很慢，如溶

2、洞的形成，不使用催化劑時的合成氨反應(yīng)，這是由溶洞的形成，不使用催化劑時的合成氨反應(yīng)，這是由 決定的。決定的。反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì) (2)通常用通常用 來表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。來表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。 (3)化學(xué)反應(yīng)速率通常用反應(yīng)物濃度的化學(xué)反應(yīng)速率通常用反應(yīng)物濃度的 或生成物濃或生成物濃度的度的 來表示，常用單位：來表示，常用單位：molL1min1或或 molL1s1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率減少減少增加增加 一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率 1概念概念 化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。 2表示方法表示方法 通常

3、用單位時間內(nèi)通常用單位時間內(nèi) 濃度的減少或濃度的減少或 濃度濃度的增加來表示。的增加來表示。反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定基本原理基本原理化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，可測定不化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，可測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的 ，即通，即通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的的 ，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。濃度濃度相關(guān)性質(zhì)相關(guān)性質(zhì)基本基本方法方法化學(xué)方法化學(xué)方法如鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成如鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，通過測，通過測定定 內(nèi)產(chǎn)生內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積，氣體的體積

4、，可測定該反應(yīng)的速率?？蓽y定該反應(yīng)的速率。一定時間一定時間基本基本方法方法物理物理方法方法比色電比色電由于物質(zhì)對特定波長的光的吸收性能由于物質(zhì)對特定波長的光的吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測定反不同，因此可以通過吸光度來測定反應(yīng)物的濃度，從而計算反應(yīng)速率。應(yīng)物的濃度，從而計算反應(yīng)速率。導(dǎo)法法導(dǎo)法法根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)率的變化來測定反應(yīng)物中離子濃度的率的變化來測定反應(yīng)物中離子濃度的變化，從而計算化學(xué)反應(yīng)速率。變化，從而計算化學(xué)反應(yīng)速率。1能否用固體或純液體的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率？能否用固體或純液體的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率？分析：分析：對于

5、有固體或純液體參與的反應(yīng)，由于在一定條對于有固體或純液體參與的反應(yīng)，由于在一定條件下，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，所以固體或純件下，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，所以固體或純液體在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速液體在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，不能用固體或純液體的濃度來表示。率時，不能用固體或純液體的濃度來表示。2反應(yīng)反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，你可以用，你可以用什么方法測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？什么方法測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？分析：分析：(1)測定收集一定體積的測定收集一定體積的CO2時所用的時間；時所用的時間；(2)測定一段時間內(nèi)溶液中測定一

6、段時間內(nèi)溶液中c(H)的變化；的變化；(3)測定一定質(zhì)量的測定一定質(zhì)量的CaCO3完全溶解所需時間。完全溶解所需時間。(4)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積。氣體的體積。答案：答案：C4甲、乙兩容器都在進行甲、乙兩容器都在進行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了鐘減少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少了，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2 mol A，則，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要()A快快 B慢慢C相等相等 D無法判斷無法判斷分析：分析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)

7、物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。本題中未明確指出容器少或生成物濃度的增加來表示。本題中未明確指出容器的容積，故無法判斷。的容積，故無法判斷。答案：答案：D答案：答案：0.02 mol(Lmin)1 (1)在某一個化學(xué)反應(yīng)中無論是用反應(yīng)物還是用生成物在某一個化學(xué)反應(yīng)中無論是用反應(yīng)物還是用生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值，無負值。表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值，無負值。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率表示的均是某一段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率表示的均是某一段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時刻的化學(xué)反應(yīng)的瞬時速率。的平均速率，而不是某一時刻的化學(xué)反應(yīng)的瞬時速率。 (3)對于固體和純液體，它們

8、的物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，對于固體和純液體，它們的物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，所以通常不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。所以通常不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 (4)對于任意一個化學(xué)反應(yīng)對于任意一個化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD，用不，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值大小可能不同，但表同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值大小可能不同，但表示的含義是一樣的，而且不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率示的含義是一樣的，而且不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于各物質(zhì)計量數(shù)之比，即數(shù)值之比等于各物質(zhì)計量數(shù)之比，即(A) (B) (C) (D)a b c d。 (5)一個確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多種物一個確定

9、的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多種物質(zhì)，因而定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指質(zhì)，因而定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪一個反應(yīng)物或生成物來表示。明是用哪一個反應(yīng)物或生成物來表示。 例例1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是 () A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 B化學(xué)反應(yīng)速率為化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指反應(yīng)是指反應(yīng)1 s時某時某物質(zhì)的濃度為物質(zhì)的濃度為0.8 molL1 C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以

10、推知化學(xué)反應(yīng)進行根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進行得快慢得快慢 D對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 解析解析A中若有固體，不可用其表示反應(yīng)速率；中若有固體，不可用其表示反應(yīng)速率；B中中0.8 molL1s1不是指反應(yīng)不是指反應(yīng)1 s時某物質(zhì)的濃度為時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1，而，而是指是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8 molL1；D中反應(yīng)速率中反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。 答案答案C (1)化學(xué)反應(yīng)速率公式中化學(xué)反應(yīng)速率公式中c是濃度的變化量，是生成物

11、是濃度的變化量，是生成物濃度的增大量或反應(yīng)物濃度的減小量，且均取正值。濃度的增大量或反應(yīng)物濃度的減小量，且均取正值。 (2)固體或純液體的濃度不變。固體或純液體的濃度不變。1化學(xué)反應(yīng)速率的計算化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題的一般步驟：求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題的一般步驟：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。根據(jù)已知條件列方程計算。根據(jù)已知條件列方程計算。 例例2(2013莒南期中莒南期中)在在2升的密閉容器中，發(fā)生以下升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)D(

12、g)。若最初加入的。若最初加入的A和和B都都是是4 mol，在前，在前10秒鐘秒鐘A的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，則則10秒鐘時，容器中秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 ()A1.6 mol B2.8 molC2.4 mol D1.2 mol解析解析2A(g)B(g) 2C(g)D(g)起始濃度起始濃度(molL1) 2 200轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.1210 0.6 1.2 0.610s末濃度末濃度(molL1) 0.8 1.4 1.2 0.6則則n(B)1.4 molL12 L2.8 mol。答案答案B (1)起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量三者單位

13、要統(tǒng)一。起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量三者單位要統(tǒng)一。 (2)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于計量數(shù)之比，起始量、各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于計量數(shù)之比，起始量、某時刻量不一定成比例。某時刻量不一定成比例。點擊下圖進入點擊下圖進入“課堂課堂1010分鐘練習(xí)分鐘練習(xí)” (1)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。生成物濃度的增加來表示。 (2)表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時要指明具體的物質(zhì)，表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時要指明具體的物質(zhì)，不能用固體或純液體表示，化學(xué)反應(yīng)速率不是瞬時速率，是不能用固體或純液體表示，化學(xué)反應(yīng)速率不是瞬時速率，是平均

14、速率。平均速率。 (3)同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比。們的化學(xué)計量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比。點擊下圖進入點擊下圖進入“課下課下3030分鐘演練分鐘演練”4甲、乙兩容器都在進行甲、乙兩容器都在進行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了鐘減少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少了，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2 mol A，則，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要()A快快 B慢慢C相等相等 D無法判斷無法判斷 解析解析

15、A中若有固體，不可用其表示反應(yīng)速率；中若有固體，不可用其表示反應(yīng)速率；B中中0.8 molL1s1不是指反應(yīng)不是指反應(yīng)1 s時某物質(zhì)的濃度為時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1，而，而是指是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8 molL1；D中反應(yīng)速率中反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。 答案答案C1化學(xué)反應(yīng)速率的計算化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題的一般步驟：求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題的一般步驟：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。根據(jù)已知條件列方程計算。根據(jù)已知條件列方程計算。1化學(xué)反應(yīng)速率的計算化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題的一般步驟：求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題