第二章化學反應(yīng)方向、限度與速率 復(fù)習課

1、第二章第二章 化學反應(yīng)的方化學反應(yīng)的方向、限度與速率向、限度與速率復(fù)習課復(fù)習課了解化學反應(yīng)的可逆性。理解化學平了解化學反應(yīng)的可逆性。理解化學平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。理解勒夏特列原理的涵義。掌握濃度、理解勒夏特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。目標：目標：了解化學反應(yīng)方向自發(fā)進行的判據(jù)了解化學反應(yīng)方向自發(fā)進行的判據(jù) 研究表明研究表明：T、P一定，反應(yīng)焓變和熵變共同影響反應(yīng)一定，反應(yīng)焓變和熵變共同影響反應(yīng)方向。反應(yīng)方向的判據(jù)為方向。反應(yīng)方向的判據(jù)為 。H-TS反應(yīng)能自發(fā)進行反應(yīng)能

2、自發(fā)進行反應(yīng)不能自發(fā)進行反應(yīng)不能自發(fā)進行反應(yīng)達到平衡狀態(tài)反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 自發(fā)反應(yīng)總是自發(fā)反應(yīng)總是向向H-TS K 反應(yīng)向逆向進行反應(yīng)向逆向進行 V正正 V逆逆 Q V逆逆 4、平衡移動、平衡移動討論：怎樣判斷一個可逆反應(yīng)改變條件時平衡討論：怎樣判斷一個可逆反應(yīng)改變條件時平衡 是否發(fā)生移動和平衡移動方向？是否發(fā)生移動和平衡移動方向？勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。就向能夠減弱這種改變的方向移動。練習：對于固定體積的密閉容器中進行的反應(yīng)：練習：對于固定體積的

3、密閉容器中進行的反應(yīng)：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，溫度不變時：，溫度不變時：若容器體積若容器體積不變，通入不變，通入N N2 2，則平衡，則平衡 移動；通入惰性氣移動；通入惰性氣體（指不與混合體系中物質(zhì)反應(yīng)的氣體），則平體（指不與混合體系中物質(zhì)反應(yīng)的氣體），則平衡衡 移動。移動。若容器中氣體的壓強保持不變，若容器中氣體的壓強保持不變，則通入惰性氣體時，平衡則通入惰性氣體時，平衡 移動。移動。 如反應(yīng)改為如反應(yīng)改為H2+I2 2HI,則上述結(jié)論又該如則上述結(jié)論又該如何？何？向右向右不不向左向左不移動不移動例例1.在恒溫時，一固定容積的密閉容器內(nèi)在恒溫時，一固定容積的密閉

4、容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，相比，NO2的濃度的濃度A.不變不變 B.增大增大 C.減小減小 D.無法判斷無法判斷B例例2.在恒溫時，一固定容積的密閉容器內(nèi)在恒溫時，一固定容積的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，相比，NO2的體積

5、分數(shù)的體積分數(shù)A.不變不變 B.增大增大 C.減小減小 D.無法判斷無法判斷C例例3.恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，相比，NO2的體積分數(shù)的體積分數(shù)A.不變不變 B.增大增大 C.減小減小 D.無法判斷無法判斷A等效平衡的情況：等效平衡的情況：1，等溫等容時，等溫等容時，2等溫等容時，等溫等容時，3、等溫等壓時，、等溫等壓時，、等效平衡問題、等效平衡問

6、題：反應(yīng)前后氣體反應(yīng)前后氣體體積不等體積不等的可逆反應(yīng)，只改變起始充入的可逆反應(yīng)，只改變起始充入量，通過方程式系數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過方程式系數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡量與原平衡相同相同則兩平衡等效；則兩平衡等效；反應(yīng)前后氣體反應(yīng)前后氣體體積相等體積相等的可逆反應(yīng)，只要起始充入的物的可逆反應(yīng)，只要起始充入的物質(zhì)的量（或經(jīng)過轉(zhuǎn)換后的量），與原平衡質(zhì)的量（或經(jīng)過轉(zhuǎn)換后的量），與原平衡成比例成比例則兩平則兩平衡等效；衡等效；改變起始充入量，只要換算成同一邊的個物質(zhì)的物改變起始充入量，只要換算成同一邊的個物質(zhì)的物質(zhì)的量后與原平衡質(zhì)的量后與原平衡成比例成比例，則兩平衡等效。

7、，則兩平衡等效。1.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A g B g 2C g 達到平衡時，達到平衡時，A、B和和C的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和和4 mol。保持溫度和壓強不。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是調(diào)整，可使平衡右移的是A 均減半均減半 B 均加倍均加倍C 均增加均增加1 mol D 均減少均減少1 molC2.某溫度下，在一容積固定密閉容器中，反應(yīng)某溫度下，在一容積固定密閉容器中，反應(yīng)2A g B g 2C g 達到平衡時，達到平衡時，A、B和和C的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和和4 mol。在相同的溫度下，對。在相同的溫度下，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是可使平衡右移的是A 均減半均減半 B 均加倍均加倍C 均增加均增加1 mol D 均減少均減少1 molB、C3.某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)2A g B g 3C g 達到平衡時，達到平衡時，A、B和和C的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和和4 mol。在