公開課影響化學反應速率因素

1、學習目標：學習目標：1.1.掌握外界條件（濃度、壓強、溫度和催化劑）對化學反掌握外界條件（濃度、壓強、溫度和催化劑）對化學反應速率的影響規(guī)律。應速率的影響規(guī)律。2.2.會用相關規(guī)律解決有關問題。會用相關規(guī)律解決有關問題。 1 1、 在通常情況下，在通常情況下，NaNa與水的反應和與水的反應和MgMg與水與水的反應哪個劇烈的反應哪個劇烈( (反應速率快反應速率快) )？為什么？為什么？ 2 2、將等物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等、將等物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生COCO2 2的速率哪個較快？的速率哪個較快？為什么？為什么？ 3 3、石油的形成

2、要多少年？炸藥的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？ 以上說明化學反應速率的決定因素是什么以上說明化學反應速率的決定因素是什么？決定化學反應速率的因素是參加反應的物決定化學反應速率的因素是參加反應的物質質本身的化學性質本身的化學性質。一、一、影響反應速率的因素影響反應速率的因素2 2）外部因素：）外部因素：1 1）內部因素（主要因素）內部因素（主要因素): ): 濃度：濃度：壓強：壓強：溫度：溫度：催化劑：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。參加反應物質本身的性質2.0 mol/L0.20 mol/LNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 盛

3、放2mol/L2mol/L鹽酸的錐形瓶中的氣球膨脹速度比較快 課本P35活動與探究 注注意意其他條件相同時其他條件相同時增大反應物濃度，反應速率增大反應物濃度，反應速率_減小反應物濃度，反應速率減小反應物濃度，反應速率_ _ _增大增大減小減小注注意意 對于有氣體參加的反應對于有氣體參加的反應，若其他條件不，若其他條件不變，增大壓強，變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反反應速率加快；減小壓強，反應應速率減慢。速率減慢。課本P37活動與探究 其他條件相同時其他條件相同時升高溫度，反應速率升高溫度，反應速率_降低溫度，反應速率降低溫度，反應速率_

4、增大增大減小減小注注意意 1： 下列不同條件下的化學反應A+B=C+D，反應速率由大到小的順序正確的一組是：20時，01mol/L的A和01mol/L的B20時，001mol/L的A和001mol/L的B100時，01mol/L的A和01mol/L的B100時，1mol/L的A和1mol/L的BA B C D課堂練習：課堂練習：2：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（ ） A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入 N2 使壓強增大C、體積不變充入 O2使壓強增大 D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大DE3 3：一定條件下，在

5、：一定條件下，在CaCOCaCO3 3( (狀狀)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行： A A、增加、增加HClHCl的濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 E E、升高溫度、升高溫度如何利用化學原理解釋以上實驗規(guī)如何利用化學原理解釋以上實驗規(guī)律呢？（微觀分析）律呢？（微觀分析） 能發(fā)生化學反應的碰撞稱為有效碰撞能發(fā)生化學反應的碰撞稱為有效碰撞1、發(fā)生碰撞的分子具

6、有足夠高的能量、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量2、分子在一定方向上發(fā)生碰撞、分子在一定方向上發(fā)生碰撞沒足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃獲得靈感沒合適的取向 能發(fā)生化學反應的碰撞稱為有效碰撞能發(fā)生化學反應的碰撞稱為有效碰撞1、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量2、分子在一定方向上發(fā)生碰撞、分子在一定方向上發(fā)生碰撞能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。 能發(fā)生化學反應的碰撞稱為有效碰撞能發(fā)生化學反應的碰撞稱為有效碰撞1、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量2、分子在一定方向上發(fā)生碰撞、分子在一定方向上發(fā)生碰撞能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分

7、子。常態(tài)下，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。常態(tài)下，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。 (或普通分子轉化成活化分子所需要的能量)。單位體積內單位體積內活化分子數(shù)增加活化分子數(shù)增加有效碰撞有效碰撞增加增加化學反應化學反應速率加快速率加快n n活活= =n n總總活活% %活化分子百分數(shù)：活化分子百分數(shù)： （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/ /反應物分子數(shù)）反應物分子數(shù)）100%100%化學反應速率主要取決于：化學反應速率主要取決于：普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質新物質能量能量有效碰撞的幾率有效碰撞的幾率特別提醒特別提醒

8、：反應的活化能越低，活化分子百分數(shù)越大，有效碰撞幾率越大，有效碰撞幾率越大，反應速率越快。 濃度對反應速率的影響其他條件不變時，增大反應物濃度其他條件不變時，增大反應物濃度單位體積內活化分單位體積內活化分子數(shù)子數(shù) 有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù) 化學反應速率化學反應速率 。反。反之，減小反應物濃度，化學反應速率之，減小反應物濃度，化學反應速率_。增多增多增多增多增大增大減小減小壓強對反應速率的影響增多增多增加增加加快加快減慢減慢 增大壓強增大壓強氣體體積縮小氣體體積縮小反應物濃度增大反應物濃度增大單位體單位體積內活化分子數(shù)積內活化分子數(shù)_單位時間內有效碰撞幾率單位時間內有效碰撞幾率 反應速率反應速率

9、 ；反之，反應速率；反之，反應速率溫度對反應速率的影響其他條件相同時，升高溫度其他條件相同時，升高溫度活化分子的百分數(shù)活化分子的百分數(shù) 單位時間內有效碰撞幾率單位時間內有效碰撞幾率 反應速率反應速率 ；反；反之，反應速率之，反應速率 。增大增大增加增加加快加快減慢減慢 使用催化劑使用催化劑改變了反應的路徑改變了反應的路徑(如下圖如下圖)，反應的，反應的活化能活化能_活化分子的百分數(shù)活化分子的百分數(shù) 單位時間內單位時間內有效碰撞幾率有效碰撞幾率 反應速率反應速率 。降低增大增加加快 學習小結外界條件對反應速率的影響外界條件對反應速率的影響條件條件變化變化微觀因素變化微觀因素變化化學化學反應反應速

10、率速率變化變化分子分子總數(shù)總數(shù)活化分子百活化分子百分數(shù)分數(shù)活化分子活化分子數(shù)目數(shù)目單位體積單位體積內活化分內活化分子數(shù)目子數(shù)目有效有效碰撞碰撞濃度濃度增大增大增加增加不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快壓強壓強增大增大不變不變不變不變不變不變增加增加增加增加加快加快溫度溫度升高升高不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加加快加快催化劑催化劑使用使用不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加加快加快例：密閉容器中通入例：密閉容器中通入1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2( (氣體氣體) )，壓強，壓強為為P P（PaPa）在一定溫度下使其發(fā)生以下反應：在一定溫度下使其發(fā)生以

11、下反應： H H2 2（g g） + I+ I2(g)2(g)= 2HI= 2HI(g)(g) H0H0體積不變，加入體積不變，加入1molH1molH2 2，速率，速率 。體積不變，加入體積不變，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。壓強不變，加入壓強不變，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。壓強不變，加入壓強不變，加入1molH1molH2 2 、1molI1molI2 2速率速率 。升高溫度，速率升高溫度，速率 。增大增大增大增大減小減小不變不變不變不變3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種離子，如果只取一次就能夠將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序

12、正確的是： 滴加Mg(NO3)2溶液 過濾 滴加Ba(NO3)2 滴加AgNO3 2：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（ ） A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入 N2 使壓強增大C、體積不變充入 O2使壓強增大 D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大DE3 3：一定條件下，在：一定條件下，在CaCOCaCO3 3( (狀狀)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行： A A、增加、增加HClH