化學(xué)高三一輪復(fù)系列《一輪復(fù)講義》（配套PPT課件）09第1章 專題講座1 化學(xué)計算的常用方法（免費下載）

1、大一輪復(fù)習(xí)講義第一章 從實驗學(xué)化學(xué)(一)質(zhì)量守恒(原子守恒)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，因而反應(yīng)前后原子的總數(shù)和質(zhì)量保持不變。方法一守恒法典例1(2019石家莊調(diào)研)28 g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體質(zhì)量為A.36 g B.40 g C.80 g D.160 g解析28 g鐵粉溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵溶液，然后加入足量的Na2O2固體，由于Na2O2固體溶于水后生成氫氧化鈉和氧氣，本身也具有強氧化性，所以充分反應(yīng)后生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體為Fe2O3， 所得Fe2O3固體的質(zhì)量為：0.25 m

2、ol160 gmol140 g。針對訓(xùn)練1.(2018長汀縣校級月考)有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物與100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A.20.40 g B.28.60 g C.24.04 g D.無法計算解析混合物與鹽酸反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，蒸干后得到NaCl， 解得m(NaCl)24.04 g。2.(2018奉賢區(qū)二模)一定量的H2和Cl2充分燃燒后，將反應(yīng)生成的氣體通入100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成NaClO為0.01 mol，則燃燒前H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為A.54 B.45 C

3、.43 D.34 解析100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1.0 molL10.1 L0.1 mol；兩者恰好完全反應(yīng)，說明0.1 mol NaOH完全反應(yīng)，生成的0.01 mol NaClO來自Cl2與NaOH的反應(yīng)(Cl22NaOH=NaClNaClOH2O)，則氫氣和氯氣反應(yīng)后剩余氯氣的物質(zhì)的量為0.01 mol，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.02 mol，發(fā)生反應(yīng)NaOHHCl=NaClH2O，消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.1 mol0.02 mol0.08 mol，則n(HCl)n(NaOH)0.08 mol，所以原混合氣體中含有Cl2的物質(zhì)的量為：

4、0.01 mol0.04 mol0.05 mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.04 mol，燃燒前H2和Cl2的物質(zhì)的量之比0.04 mol0.05 mol45。(二)電荷守恒依據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)或離子方程式前后離子所帶電荷總數(shù)不變。典例2將a g Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200 mL pH1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3 、Al3剛好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為_。0.2 molL1解析當(dāng)Fe3 、Al3剛好沉淀完全時，溶液中溶質(zhì)只有硫酸鈉，而Na全部來源于NaOH，且變化過程中Na

5、的量不變。針對訓(xùn)練 4.若測得雨水所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH_。易錯警示列式時不要忘了離子濃度前乘上離子所帶電荷數(shù)。4化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化時均可用差量法，解題的一般步驟為(1)準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強等，且該差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。(3)根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。方法二化學(xué)方程式計算中的巧思妙解差量法典例3為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品

6、的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 解析由題意知(w1w2)g應(yīng)為NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量，設(shè)樣品中NaHCO3質(zhì)量為x g，由此可得如下關(guān)系：28462xw1w2針對訓(xùn)練5.將12 g CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18 g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。87.5%解析設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 28 g 44 g 44 g28 g16 g 12x g 18 g12 g6 g6.(2018山東省實驗中學(xué)高三模擬)16 mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400 左右可發(fā)生反

7、應(yīng)：6NO4NH35N26H2O(g)，達(dá)到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5 mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：53324397。其中正確的是A. B. C. D. 解析根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積，可用差量法直接求解。6NO4NH35N26H2O(g)V(氣體的體積差)6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (56)(46) 1 mL(理論差量)9 mL 6 mL 17.5161.5 mL(實際差量)由此可知共消耗15 mL氣體，還剩余1 mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO，則V(NO)V(NH3)(9 mL1 mL)6 mL53，假設(shè)剩余的氣體全部是NH3，則V(

8、NO)V(NH3)9 mL(6 mL1 mL)97，但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實際上是NO、NH3的混合氣體，故V(NO)V(NH3)介于53與97之間，對照所給的數(shù)據(jù)知32與43在此區(qū)間內(nèi)。關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法，一般適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。它是化學(xué)計算中的基本解題方法之一，利用關(guān)系式法可以將多步計算轉(zhuǎn)化為一步計算，免去逐步計算中的麻煩，簡化解題步驟，減少運算量，且計算結(jié)果不易出錯，準(zhǔn)確率高。方法三解答連續(xù)反應(yīng)類型計算題的捷徑關(guān)系式法針對訓(xùn)練題組一

9、根據(jù)原子守恒找關(guān)系式7.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 molL1鹽酸500 mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g解析碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅，溶解28.4 g該混合物，消耗1 molL1鹽酸500 mL，HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol，根據(jù)氯元素守恒，則CuCl2的物質(zhì)的量為0.25 mol。根據(jù)Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0.25 mol，煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25

10、 mol，則m(CuO)0.25 mol80 gmol120 g。 8.在氧氣中燃燒0.22 g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩幔@些硫酸可用10 mL 0.5 molL1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為A.72% B.40% C.36% D.18%解析由S原子守恒和有關(guān)反應(yīng)可得出：SH2SO42NaOH32 g 2 molm(S) 0.510103 mol得m(S)0.08 g 題組二根據(jù)電子守恒找關(guān)系式9.將Mg和Cu組成的2.64 g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到NO氣體0.896 L

11、(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為_。解析最終生成的沉淀是Mg(OH)2和Cu(OH)2，其質(zhì)量等于合金的質(zhì)量加上兩金屬離子所結(jié)合的OH的質(zhì)量。關(guān)鍵是求增加的n(OH)，n(OH)等于金屬單質(zhì)所失電子的物質(zhì)的量， 金屬所失電子數(shù)，等于硝酸所得電子數(shù)。4.68 g故形成沉淀的質(zhì)量2.64 g0.12 mol17 gmol14.68 g。10.將1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 molL1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，且 中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量

12、濃度是_。0.100 molL1題組三根據(jù)相關(guān)反應(yīng)找關(guān)系式11.金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn2HCl=SnCl2H2，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100 molL1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對原子質(zhì)量為119)。答案Sn與K2Cr2O7物質(zhì)的量的關(guān)系：3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O73119 g 1 molx 0.1000.016 mol12.黃鐵礦的主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))_(保留1位小數(shù))。90.0%得關(guān)系式：m(Fe