第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1

1、 1 1、 在通常情況下，在通常情況下，NaNa與水的反應(yīng)和與水的反應(yīng)和MgMg與水與水的反應(yīng)哪個劇烈的反應(yīng)哪個劇烈( (反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快) )？為什么？為什么？ 2 2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生COCO2 2的速率哪個較快？的速率哪個較快？為什么？為什么？ 3 3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？ 以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？ 決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)

2、性質(zhì)。物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。 影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素（2）外因：）外因：（1）內(nèi)因（主要因素）內(nèi)因（主要因素） ： 參加反應(yīng)參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)濃度：濃度：壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：溫度：溫度：催化劑：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。沒合適的取向沒合適的取向沒足夠的能量沒足夠的能量足夠的能量足夠的能量 +合適的取向合適的取向類比法：類比法：借鑒投籃借鑒投籃 碰碰 撞撞 理理 論論 分子分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)n活活=n總總活活%有效碰撞：有效

3、碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 活化分子：活化分子：能夠發(fā)生能夠發(fā)生有效碰撞有效碰撞的分子。的分子。 活活 化化 能：能：活化分子多出的哪部分能量?；罨肿佣喑龅哪牟糠帜芰??；罨肿影俜?jǐn)?shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/ /反應(yīng)物分子數(shù)）反應(yīng)物分子數(shù)）100%100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于有效碰撞的幾率有效碰撞的幾率. 所有能夠改變所有能夠改變內(nèi)能內(nèi)能,運動速率運動速率,以及碰撞幾率以及碰撞幾率的方法的方法,都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率.1 1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響。 原因

4、：原因：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比?；罨肿訑?shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，有效碰撞幾率提高有效碰撞幾率提高,反應(yīng)反應(yīng)速率也必然增大。速率也必然增大。 規(guī)律：規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可

5、以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。小化學(xué)反應(yīng)的速率。濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n總總T不變，活不變，活%不變不變n活活增大增大有效碰撞有效碰撞V a a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 b b、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。注意：注意：應(yīng)用應(yīng)用1：一定條件下，在

6、一定條件下，在CaCO3(塊狀塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加、增加HCl的濃度的濃度 B、加水、加水 C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 應(yīng)用應(yīng)用2：如反應(yīng)：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3= Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反應(yīng)體系中加入若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，會不會影響晶體，會不會影響化學(xué)反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)速率？應(yīng)用應(yīng)用3 3：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2

7、。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。思考：可通過那些途徑增大壓強(qiáng)？思考：可通過那些途徑增大壓強(qiáng)？原因：原因：對氣體來說，若其他條件不變，對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增氣體體積縮小，濃度增大，大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反反應(yīng)速率加

8、快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)應(yīng)速率減速率減慢。慢。壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 體積減小體積減小 其他條件不變其他條件不變VC增大增大 壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響通過對濃度的影響實現(xiàn)的實現(xiàn)的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P減小減小C成比例成比例減小減小壓強(qiáng)只對于壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響的速率有影響（緊扣對（緊扣對C的影響）的影響）發(fā)散思考發(fā)散思考：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？思考思考:在在N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：中，當(dāng)其他外界條件不變時： 減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么

9、變？減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時體積的改壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體

10、積變，實際是濃度的變化。若容器的體積即壓強(qiáng)變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密在密閉容器中通入惰性氣體閉容器中通入惰性氣體。注注 意：意：對于氣體有下列幾種情況對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：、恒溫時：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)體積減少體積減少C增增大大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大2、恒容時：、恒容時：A、充入氣體反應(yīng)物、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)反應(yīng)物濃度增大物濃度增大總壓增大總壓增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大；B、沖入、沖入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如He等）等）引引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，起總壓增大，

11、但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變3、恒壓時：、恒壓時：沖入沖入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如He等）等）引起體積增大，引起體積增大， 各反應(yīng)物濃度減少各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。例例3、對于反應(yīng)、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的、使體積增

12、大到原來的2倍倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響DE 3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響。 原因原因：(1)(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大大.(2).(2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。前者是主要原因。會相應(yīng)的加快。前者是主要原因。 規(guī)律：規(guī)律

13、：其他條件不變時，升高溫度，可以增大其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。 一般說來，溫度每升高一般說來，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T 普通分子變?yōu)榛罨肿悠胀ǚ肿幼優(yōu)榛罨肿踊罨? n活活V友情提醒：友情提醒： 溫度對溫度對任何反應(yīng)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆的反應(yīng)速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程有影響，但對于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對度不同，對吸熱反應(yīng)影響程度較大吸熱反應(yīng)影響程度較大。即對。即對可逆反應(yīng)來說，升溫吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)可逆反應(yīng)來說，升溫吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)增加的程度要大；降溫，吸

14、熱反應(yīng)速率減增加的程度要大；降溫，吸熱反應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要大。小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要大。4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：原因：改變反應(yīng)路徑改變反應(yīng)路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低的活化能降低，使更多的反應(yīng)物分子成為活使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使，因而使反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。正催化劑正催化劑 降低反應(yīng)的活化能降低反應(yīng)的活化能V n活活活活%n總總不變不變生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量

15、無催化無催化劑劑活化分子能活化分子能量量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑 凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。 使用催化劑使用催化劑同等程度同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。 沒特別指明一般指沒特別指明一般指正正催化劑催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用應(yīng)無作用 催化劑一定的具有催

16、化劑一定的具有選擇性選擇性 催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。友情提醒：友情提醒： 其他因素如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、其他因素如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。5、其它因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、其它因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。速速率率單位時間單位時間單位體積單位體積內(nèi)有較碰內(nèi)有較碰撞的次數(shù)撞的次數(shù)單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)活化分子數(shù)單位

17、體積單位體積內(nèi)反應(yīng)物內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)分子數(shù)活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)濃度濃度氣壓氣壓催化劑催化劑溫度溫度 1909年年W. 奧斯特瓦爾德（德國人）奧斯特瓦爾德（德國人） 從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究 1929年年A. 哈登（英國人），馮哈登（英國人），馮奧伊勒奧伊勒 歇爾平歇爾平（瑞典人）（瑞典人）闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用 1963年年K. 齊格勒（德國人）、齊格勒（德國人）、G. 納塔（意大利人）納塔（意大利人）發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)

18、研究的基礎(chǔ)研究 1967年年R.G.W.諾里會、諾里會、G. 波特（英國人）波特（英國人）M. 艾根（德國人）艾根（德國人）發(fā)明了測定快速發(fā)明了測定快速 化學(xué)反應(yīng)的技術(shù)化學(xué)反應(yīng)的技術(shù) 1997年年P(guān).B.博耶（美國人）、博耶（美國人）、J.E.沃克爾（英國沃克爾（英國人）、人）、J.C.斯科（丹麥人）斯科（丹麥人） 發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶 2001年威廉年威廉諾爾斯、巴里諾爾斯、巴里夏普萊斯夏普萊斯(美國人美國人) 、野、野依良治依良治(日本人日本人) 在在“手性催化氫化反應(yīng)手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就領(lǐng)域取得成就與化學(xué)反應(yīng)速率相

19、關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加增加增加不變不變增加增加加快加快增加增加不變不變增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：見表。外因：見表。對反應(yīng)速率的對反應(yīng)速率的影響：一般是影響：一般是: :催化劑催化劑 溫度溫度 濃度。濃度。(正正)增增.(負(fù)負(fù))減。減。減減增增減減

20、增增減減增增反應(yīng)速率反應(yīng)速率改變活化能改變活化能使用催化劑使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)降低降低溫度溫度活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)升高升高溫度溫度活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)減小減小壓強(qiáng)（氣體）壓強(qiáng)（氣體）活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)增大增大壓強(qiáng)（氣體）壓強(qiáng)（氣體）活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度原因原因條件條件 影響影響 練習(xí)：練習(xí)：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（響最小的因素是（ ）A A、溫度、溫度 B B、濃度、濃度 C C、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) D D、催化劑、催化

21、劑練習(xí)練習(xí)：下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的活化能而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分活化能而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A A、增大濃度、增大濃度 B B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C C、升高溫度、升高溫度 D D、使用催化劑、使用催化劑練習(xí)：練習(xí)： 設(shè)設(shè)NO+CONO+CO2 2 2CO( 2CO(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱) )反應(yīng)速反應(yīng)速率為率為V V1 1；N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3( (正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱) )反應(yīng)速反應(yīng)速率為率為V V2 2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升

22、高時，。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V V1 1和和V V2 2變化情況為（變化情況為（ ） A A、同時增大、同時增大 B B、 同時減小同時減小 C C、 V V1 1減少，減少，V V2 2增大增大 D D、 V V1 1增大，增大，V V2 2減小減小A A練習(xí)練習(xí)：KClOKClO3 3和和NaHSONaHSO3 3間的反應(yīng)生成間的反應(yīng)生成ClCl- -和和SOSO4 42- 2-離子的速度與時間關(guān)系如圖所示，已離子的速度與時間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨知反應(yīng)速率隨c(Hc(H+ +) )的增加而加快，試說明的增加而加快，試說明 (1)(1)為什么反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率增大？為什么反

23、應(yīng)開始時，反應(yīng)速率增大？ (2)(2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？ 反應(yīng)速率反應(yīng)速率時間時間 取取2g干燥干燥Al粉和粉和3g碘粉小心混勻，分四堆，碘粉小心混勻，分四堆，往混合物上分別加往混合物上分別加0.5g水、水、1g膽礬、膽礬、1g無水無水CuSO4。首先首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)；加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)；其次其次是加膽礬的；是加膽礬的；最難最難反應(yīng)的是加無水反應(yīng)的是加無水CuSO4的那堆。的那堆。1）鋁和碘反應(yīng)的方程式：）鋁和碘反應(yīng)的方程式：_2）三堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明）三堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明_催化劑對反應(yīng)速率的影

24、響催化劑對反應(yīng)速率的影響 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百

25、分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D外在條件對外在條件對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響綜合綜合理論分析類理論分析類1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃

26、度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替外在條件對外在條件對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響綜合綜合實踐應(yīng)用類實踐應(yīng)用類BG2、硫代硫酸鈉（、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在條件對外在條件對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響綜合綜合實踐應(yīng)用類實踐應(yīng)用類 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（

27、）下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（2）10時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mL（3） 20 時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（4） 20 時時0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC例例1、對于反應(yīng)、對于反應(yīng)M+NP，如果溫度每，如果溫度每升高升高10，反應(yīng)速率增加為原來的，反應(yīng)速率增加為原來的

28、3倍。倍。在在10時完成反應(yīng)的時完成反應(yīng)的10%需要需要54min，將溫度提高到將溫度提高到40完成反應(yīng)的完成反應(yīng)的10%需要需要的時間為的時間為 ( ) A.2min B.3min C.6min D.9min 解析：本題是一道化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理解析：本題是一道化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理學(xué)科間知識滲透試題，它主要考查學(xué)生學(xué)科間知識滲透試題，它主要考查學(xué)生“將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具通過計算和推理解決化學(xué)問題工具通過計算和推理解決化學(xué)問題”的能的能力。因每升高力。因每升高10反應(yīng)速率增加為原來反應(yīng)速率增加為原來3倍，倍，如升高的溫度為如升高的溫度為t，則反應(yīng)速率增加為原，則反應(yīng)速率增加為原來的來的3 倍，反應(yīng)由倍，反應(yīng)由10升至升至40，反應(yīng)速，反應(yīng)速率增加為原來的率增加為原來的3 =33倍，完成反應(yīng)的倍，完成反應(yīng)的10%所需時間為所需時間為54min/33=2min。10t101040設(shè)設(shè)10時反應(yīng)速度為時反應(yīng)速度為v，則由題意，則由題意40時時反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為27v，故，故 v54min=27vt t=2min4在10時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(Ls)，該反應(yīng)