化學(xué)中考一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)的組成與構(gòu)成課件(30張)

1、第第3課時課時物質(zhì)的組成與構(gòu)成物質(zhì)的組成與構(gòu)成第第3 3課時課時 物質(zhì)的組成與構(gòu)成物質(zhì)的組成與構(gòu)成第第3 3課時課時物質(zhì)的組成與構(gòu)成物質(zhì)的組成與構(gòu)成第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 注意注意 原子是不顯電性的，在原子中：原子是不顯電性的，在原子中：核電荷數(shù)核電荷數(shù)_原子序數(shù)原子序數(shù)電子數(shù)電子數(shù)原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子正電荷正電荷中子中子電子電子負電荷負電荷質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2 粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖原子和離子的核外電子是原子和離子的核外電子是_的，可以用粒的，可以用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示。例如，氧子結(jié)構(gòu)示意

2、圖表示。例如，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3 31 1所所示：示： 注意注意 元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。分層排布分層排布第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點3 3 原子質(zhì)量的計算原子質(zhì)量的計算1 1概念概念以以_原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的_作為基準(zhǔn)，計算出其他作為基準(zhǔn)，計算出其他原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2 2計算公式計算公式 提示提示 1. 1.相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，能反映原相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量

3、，能反映原子實際質(zhì)量的大小，單位是子實際質(zhì)量的大小，單位是“1”1”，習(xí)慣不寫也不讀出。，習(xí)慣不寫也不讀出。2 2原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在_上，相對原子質(zhì)量上，相對原子質(zhì)量_。碳碳1212原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點4 4構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化原子原子原子團原子團陽陽陰陰第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦原子原子原子核原子核電子電子得失得失第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦 注意注意 由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有很多種，因此保持由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有很多種，因此保持物質(zhì)化學(xué)性

4、質(zhì)的粒子也有很多種。如水由水分子構(gòu)成，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子也有很多種。如水由水分子構(gòu)成，水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子保水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子保持鐵的化學(xué)性質(zhì)等等。持鐵的化學(xué)性質(zhì)等等。 原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下( (如核裂變時如核裂變時) )可以再分?？梢栽俜?。第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦原子團與原子、分子的區(qū)別原子團與原子、分子的區(qū)別化學(xué)變化化學(xué)變化物質(zhì)物質(zhì)( (或分子或分子) )第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點5 5元素元素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵鈣鈣第第3課時課時 考點聚焦考

5、點聚焦 注意注意 1. 1.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，而元素的化學(xué)性元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，而元素的化學(xué)性質(zhì)則是由最外層電子數(shù)決定的。質(zhì)則是由最外層電子數(shù)決定的。2 2元素通常描述物質(zhì)的組成，如元素通常描述物質(zhì)的組成，如“食鹽加碘食鹽加碘”中的碘、中的碘、“醬油加鐵醬油加鐵”中的鐵、中的鐵、“茶葉加硒茶葉加硒”中的硒，指的都是元素。中的硒，指的都是元素。3 3元素符號表示一種元素，還表示該元素的一個原子，有元素符號表示一種元素，還表示該元素的一個原子，有的元素符號還能表示一種單質(zhì)。當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時，只的元素符號還能表示一種單質(zhì)。當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時，只表示原子的個數(shù)。如：表示原子

6、的個數(shù)。如：H H、N N、O O等氣態(tài)非金屬元素的符號表示一等氣態(tài)非金屬元素的符號表示一種元素和一個原子；種元素和一個原子；FeFe、CuCu、C C、P P、HeHe、NeNe等金屬或固態(tài)非金等金屬或固態(tài)非金屬或稀有氣體的元素符號表示一種元素、一個原子和該元素形屬或稀有氣體的元素符號表示一種元素、一個原子和該元素形成的單質(zhì)。成的單質(zhì)?！?H”2H”表示表示2 2個氫原子；個氫原子；“2Fe”2Fe”表示表示2 2個鐵原子。個鐵原子。第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦4 4元素周期表簡介。元素周期表簡介。18601860年，俄國化學(xué)家年，俄國化學(xué)家_把當(dāng)時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的把當(dāng)時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的6363種元

7、素，按照相對種元素，按照相對_由小到大的順序排列起來，由小到大的順序排列起來，并分成幾行，使性質(zhì)并分成幾行，使性質(zhì)_的元素排在同一列中，得到了的元素排在同一列中，得到了第一張元素周期表。第一張元素周期表。元素周期表中每種元素都有一個序號，稱為元素周期表中每種元素都有一個序號，稱為_，_。門捷列夫門捷列夫原子質(zhì)量原子質(zhì)量相似相似原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦5 5物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦6 6元素謎語元素謎語非重量級非重量級( (打一元素打一元素)氫氫品德高尚品德高尚(

8、(打三種元素打三種元素)鋅、磷、鎂鋅、磷、鎂金屬之冠金屬之冠( (打一元素打一元素)鉀鉀抵押石頭抵押石頭( (打一元素打一元素)碘碘酷暑酷暑( (打一元素打一元素)氮氮輕重量級輕重量級( (打一元素打一元素)氫氫第第3課時課時 歸類示例歸類示例 類型一原子的構(gòu)成類型一原子的構(gòu)成歸類示例歸類示例命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查對原子構(gòu)成命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查對原子構(gòu)成知識的掌握情況。知識的掌握情況。例例1 120132013瀘州瀘州 2011 2011年年3 3月日本大地震引發(fā)了核泄漏事月日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時，放射性原子氮故。事故發(fā)生時，放射性原子氮1

9、616可能短暫存在。氮可能短暫存在。氮1616的的質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為7 7，中子數(shù)為，中子數(shù)為9 9。下列關(guān)于氮。下列關(guān)于氮1616的說法正確的是的說法正確的是( () )A A核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為9 9B B相對原子質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為1414C C和普通氮原子是相同的原子和普通氮原子是相同的原子D D和普通的氮原子屬于同種元素和普通的氮原子屬于同種元素D 第第3課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 理解下列關(guān)系是解決有關(guān)問題的關(guān)鍵：理解下列關(guān)系是解決有關(guān)問題的關(guān)鍵：在原子中，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)在原子中，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)子數(shù)( (即

10、核電荷數(shù)即核電荷數(shù)) )與核外電子數(shù)相等；原子的種類由質(zhì)子與核外電子數(shù)相等；原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定；原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定等等。數(shù)決定；原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定等等。 解析解析 根據(jù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)以及質(zhì)子根據(jù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)中子數(shù)數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量，可以得出氮相對原子質(zhì)量，可以得出氮1616的核外電子的核外電子數(shù)是數(shù)是7 7，相對原子質(zhì)量是，相對原子質(zhì)量是1616；由于氮；由于氮1616的中子數(shù)與普通氮的中子數(shù)與普通氮原子不同，所以它和普通氮原子屬于不同原子，但由于它原子不同，所以它和普通氮原子屬于不同原子，但由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同一種元素

11、。們的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同一種元素。第第3課時課時 歸類示例歸類示例 類型二粒子結(jié)構(gòu)示意圖類型二粒子結(jié)構(gòu)示意圖命題角度：認識結(jié)構(gòu)示意圖所包含的信息，并能夠加以運用。命題角度：認識結(jié)構(gòu)示意圖所包含的信息，并能夠加以運用。例例2 2A A、B B、C C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖3 34 4所示。所示。第第3課時課時 歸類示例歸類示例(1)(1)當(dāng)當(dāng)A、B為原子時，為原子時，x_，y_。(2)(2)C表示的粒子符號是表示的粒子符號是_，該元素與，該元素與B B元素形元素形成的化合物是由成的化合物是由_(_(填填“分子分子”“”“原子原子”或或“離子離子”) )構(gòu)成的

12、。構(gòu)成的。 解析解析 原子的核外電子總數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子得到電原子的核外電子總數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子得到電子帶負電，失去電子帶正電。活潑金屬與活潑非金屬形成子帶負電，失去電子帶正電。活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般是由離子構(gòu)成的，而活潑非金屬之間形成的的化合物一般是由離子構(gòu)成的，而活潑非金屬之間形成的化合物一般是由分子構(gòu)成的?；衔镆话闶怯煞肿訕?gòu)成的。 方法點撥方法點撥 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類的根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類的關(guān)鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外關(guān)鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)。層電子數(shù)。離子離子81ClCl第第3課時課時 歸

13、類示例歸類示例 類型三元素與元素符號類型三元素與元素符號命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實際考查元素概念的理解及元命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實際考查元素概念的理解及元素符號的書寫、意義。素符號的書寫、意義。例例3 3下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是 ( () )A A質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素B B同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C C元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)D D不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同D 第第3課時課時

14、歸類示例歸類示例 解析解析 本題是考查對元素概念的理解。粒子可以是原本題是考查對元素概念的理解。粒子可以是原子、分子等，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是原子時子、分子等，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是原子時才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷。由于同種元素的原子內(nèi)中子數(shù)可以才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷。由于同種元素的原子內(nèi)中子數(shù)可以不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同。元素在原子不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同。元素在原子的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)( (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) )為標(biāo)準(zhǔn)進行種類劃分，為標(biāo)準(zhǔn)進行種類劃分，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)，即元素的種類是由核電荷與原子中的中

15、子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)，即元素的種類是由核電荷數(shù)數(shù)( (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) )決定的。決定的。第第3課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 圖圖3 35 5是是1 11818號元素原子最外層電子數(shù)與原號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。第第3課時課時 歸類示例歸類示例 (1) (1)一個水分子共有一個水分子共有_個原子核、個原子核、_個個質(zhì)子。質(zhì)子。 (2)(2)一個一個Mg2核外共有核外共有_個電子；個電子；Cl的最外的最外層電子數(shù)和層電子數(shù)和_原子的最外層電子數(shù)相同。原子的最外層電子數(shù)相同。 (3)(3)通過圖通過圖3 35 5你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一

16、個：你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個：_。31010Ar隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化數(shù)呈現(xiàn)周期性變化( (其他合理答案均可其他合理答案均可) )第第3課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 本題注重基礎(chǔ)，比較靈活地考查了分子、原本題注重基礎(chǔ)，比較靈活地考查了分子、原子、離子等知識。第子、離子等知識。第(3)(3)小題具有開放性，給學(xué)生充分的想小題具有開放性，給學(xué)生充分的想象思維空間，此題若靠死記硬背則難以給出理想的答案象思維空間，此題若靠死記硬背則難以給出理想的答案 方法點撥方法點撥 元素是一個宏觀概念，物質(zhì)是由元素組元素是

17、一個宏觀概念，物質(zhì)是由元素組成的，正確使用元素的概念需要全面準(zhǔn)確把握六個字：成的，正確使用元素的概念需要全面準(zhǔn)確把握六個字：“同質(zhì)子，類原子同質(zhì)子，類原子”。元素的分類標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)子數(shù)，。元素的分類標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)子數(shù)，“一類一類原子原子”包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。第第3課時課時 歸類示例歸類示例 類型四元素周期表及應(yīng)用類型四元素周期表及應(yīng)用命題角度：元素周期表是初中和高中化學(xué)銜接緊密的一個命題角度：元素周期表是初中和高中化學(xué)銜接緊密的一個重要內(nèi)容，加強對它的學(xué)習(xí)，可以為今后的高中學(xué)習(xí)奠定堅實重要內(nèi)容，加強對它的學(xué)習(xí)，可以為今后的高中學(xué)習(xí)奠定堅實的基礎(chǔ)。試題常以選

18、擇、填空為主，一般來說難度不大。的基礎(chǔ)。試題常以選擇、填空為主，一般來說難度不大。例例4 420122012濱州濱州 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖3 36 6回答相應(yīng)問題?；卮鹣鄳?yīng)問題。(1)(1)圖圖3 36 6甲是銫元素在元素周期表中的信息，甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于則銫元素屬于_(_(填填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”) )元素，該元素原子的核外電子數(shù)為元素，該元素原子的核外電子數(shù)為_。金屬金屬55第第3課時課時 歸類示例歸類示例(2)(2)圖圖3 36 6乙為元素周期表的一部分，乙為元素周期表的一部分，

19、X X、Y Y、Z Z代表三種不同元素，以下代表三種不同元素，以下_判斷正確。判斷正確。A A原子序數(shù)原子序數(shù)Z ZY YB B核外電子數(shù)：核外電子數(shù)：X XY YC CY Y和和Z Z處于同一周期處于同一周期A、C第第3課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 (1) (1)銫屬于金屬元素，根據(jù)在原子中原子序銫屬于金屬元素，根據(jù)在原子中原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以銫的原子核外有數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以銫的原子核外有5555個電個電子；子；(2)(2)在元素周期表中，每一縱行叫做一個族，其最外在元素周期表中，每一縱行叫做一個族，其最外層電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相差層電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相差8 8

20、；每一個橫行叫做一個；每一個橫行叫做一個周期，周期，Y Y、Z Z同周期；下一周期的原子序數(shù)總比上一周期同周期；下一周期的原子序數(shù)總比上一周期的大，所以原子序數(shù)的大，所以原子序數(shù)Z ZY Y。第第3課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 我們周圍的物質(zhì)世界是由我們周圍的物質(zhì)世界是由100100多種元素組成多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是1 11818號元素的部分最高正化號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題。合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題。第第3課時課時 歸類示例歸類示例(1)(1)核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為9 9的元素名稱是的元素名稱是_，在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易該元素的原子容易_(_(填填“