第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元檢測(cè)題(附答案新選修4)

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元檢測(cè)題（附答案新人教版選修4）第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元檢測(cè)題在2A+B3c+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.u=0.5ol/B.u=0.3ol/c.u=O.80I/D.u=1ol/下列說(shuō)法正確的是A. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大c.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率過(guò)程的自發(fā)性的作用是A.判斷過(guò)程的方向B.確

2、定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生c.判斷過(guò)程發(fā)生的速率D.判斷過(guò)程的熱效應(yīng)在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng):2A+B2c+D。若最初加入的A和B都是4ol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12ol/，貝U10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6olB.2.8olc.2.4olD.1.2ol一定條件下反應(yīng)2ABA2+B2達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nolA2，同時(shí)消耗2nolABB. 容器內(nèi)，3種氣體ABA2、B2共存c.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化在一定溫度不同壓強(qiáng)下，可逆反應(yīng)2X2y+Z中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系有以下圖

3、示，正確的是在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是A.增大反應(yīng)物的量B.升高溫度c.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X+yZ+N進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A.升高溫度B.加大X的投入量c.加催化劑D.增大體積下列能用勒沙特列原理解釋的是A. 由二氧化硫和氧氣反應(yīng)制三氧化硫需要使用催化劑B. 棕紅色No2加壓后顏色先變深后變淺c.So2催化氧化成So3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D.H2、12、HI平衡混合氣加壓后顏色變深0.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2+y22Z,已知X2、y2、Z的起始濃度分別為O.1o

4、l/L、0.3ol/L、O.20I/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.3ol/LB.y2為0.4ol/Lc.X2為0.2ol/LD.Z為0.4OI/L二、填空題：3、將1oll2和2olH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2+H22HI;HV0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖曲線所示：達(dá)平衡時(shí)，I2的物質(zhì)的量濃度為。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線所示，在乙條件下的變化如曲線所示。則甲條件可能是，則乙條件可能是。 恒容條件下，升高溫度； 恒容條件下，降低溫度； 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積； 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積； 恒溫恒容條

5、件下，加入適當(dāng)催化劑。若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入aoll2、bolH2和colHI，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，貝Ua、b、c的關(guān)系是。在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2+H2co+H2o,其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下表：tC700800830100012000.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為=。該反應(yīng)為反應(yīng)。能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c不變c.u正=u逆d.c=c在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X+2y3Z,已知加2olX和3ol

6、y達(dá)到平衡后，生成aolZ.在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入4olX和6oly，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為ol。在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入3olX和2oly，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Zol。在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5olX,則需加oly,olZ，才能使平衡時(shí)Z為0.6aol。I、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A+Be,若開(kāi)始時(shí)放入1olA和1olB，到達(dá)平衡后生成aolc,這時(shí)A的物質(zhì)的量為ol若開(kāi)始時(shí)放入3olA和3olB，到達(dá)平衡后生成c的物質(zhì)的量為ol若開(kāi)始時(shí)放入xolA，2olB和1olc，到達(dá)平衡后，A和c的物質(zhì)的量分別為yol和3aol，貝Ux=ol;y=B的物質(zhì)的量ol，平衡時(shí)大于2ol等于2ol小于2ol可能大于、等于或小于2ol作出此判斷的理由是若在的平衡混合物中再加入3ol的c,待再次到達(dá)平衡后，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是H、若維持溫度不變，在一個(gè)與反應(yīng)起始體積相同，且在容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開(kāi)始時(shí)放入