第三節(jié)鹽類的水解第3課時(shí)學(xué)案

1、第3課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1鹽溶液的配制：配制FeCb溶液時(shí)，可加入少量鹽酸，目的是抑制Fe3+的水解。2. 熱堿去油污：用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可增強(qiáng)其去污能力。3. 鹽類作凈水劑：鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。如明磯可以用來(lái)凈水，其反應(yīng)的離子方程式為Al3+3出0AI(OH)3(膠體)+3H+。4. 制備物質(zhì)(1) 用TiCl4制取Ti02發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+(x+2)出0(過(guò)量)TQ2XH2OJ+4HCI;TQ2xH2O=二二TQ2+XH2O。(2) 利用鹽的水解可以制備納米材料。加熱蒸干FeCl3溶液，得到的固

2、體是FeCl3嗎？提示：Fe3+在溶液中水解，離子方程式為Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加熱蒸干后，產(chǎn)物中的HCI氣體離開(kāi)平衡體系，結(jié)果使FeCl3完全水解，所得固體為Fe(OH)3而不是FeCb。教師點(diǎn)撥區(qū)1. 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2. 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用對(duì)點(diǎn)即時(shí)練1. 下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是() NH4CI與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A.B.C.D.答案D解析中NH4

3、CI與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；HCO3與Al3+兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開(kāi)，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AICI3溶液中存在水解平衡：AICI3+3H2OAI(OH)3+3HCI，加熱時(shí)，HCI揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到AI(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到AI2O3固體)。2.(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。(2)Ca(HCO3)2溶液蒸干得到

4、的固體物質(zhì)是，原因是。Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。答案(1)(NH4)2SO4溶液中雖然NH：水解生成NH3HO，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3H0反應(yīng)生成(NH4)2SO4CaCO3由于在溶液中Ca(HCO3)2分解生成CaCO3、CO2和H2O,隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余CaCO3Na2SO4由于蒸發(fā)過(guò)程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4規(guī)律方法不同類型的鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷常見(jiàn)類型溶液蒸干所得物質(zhì)金屬陽(yáng)離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干時(shí)得氫氧化物，灼燒時(shí)得氧化物，如AICI3和FeCl3溶液蒸干時(shí)分別得

5、到AI(OH)3和Fe(OH)3金屬陽(yáng)離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得原溶質(zhì)，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固體酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽蒸干得原溶質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體陰、陽(yáng)離子均易水解，且水解產(chǎn)物均易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何固態(tài)物質(zhì)，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何固態(tài)物質(zhì)不穩(wěn)定的化合物的水溶液加熱時(shí)在溶液中就能分解，得不到原物質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3,Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2,KHCO3溶液蒸干后得K2CO3易被氧化的鹽蒸干后得不到原物質(zhì)，蒸干后得其氧化產(chǎn)物，如FeSO4溶液蒸干后得F

6、e2(SO4)3,Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4應(yīng)用外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響，通過(guò)控制溫度，酸、堿性來(lái)抑制或促進(jìn)其水解以達(dá)到目的。A篇對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練1下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A.純堿溶液去油污B.鐵生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味答案B解析A項(xiàng)是水解生成了堿，C項(xiàng)是加熱促進(jìn)了水解，D項(xiàng)是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了硫化氫；B項(xiàng)是因?yàn)殍F與接觸到的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，與鹽類水解無(wú)關(guān)。2. 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A.硫化鈉水解：S2_+2H2OH2Sf+2OH-B.硫氫化鈉水解：HS_+H2OH30十+S2-C.硫化鉀水解：S2-+H20=HS-+0H-D.硫酸鋁溶液

7、跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3+3A102+6H2O=4AI(OH)3J答案D解析A項(xiàng)中硫離子水解分步進(jìn)行，其中以生成硫氫根離子為主，錯(cuò)誤；B項(xiàng)是硫氫根離子的電離而不是水解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)是水解離子方程式，但是可逆號(hào)寫(xiě)成了等號(hào)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)符合題意，因?yàn)閮蓚€(gè)離子相互促進(jìn)水解且水解完全，所以應(yīng)寫(xiě)等號(hào)和標(biāo)出沉淀的符號(hào)，正確。3. 配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()B.SnCl2（HCI）D.NaAI02（Na0H）A. FeS04（Fe）C.FeCl3（HCI）答案A解析A項(xiàng)中加入鐵屑是防止F&+被氧化。4. 將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼

8、燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽磯氯化鋁硫酸鋁氯化銅A.B.C.D.全部答案A解析膽磯CuS04520溶于水得CuS04溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuS04；AICI3、CuCl2發(fā)生水解，AICI3+3H20AI(0H)3+3HCI,CuCI2+2出0Cu(0H)2+2HCI,加熱時(shí)HCI不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成AI(0H)3、Cu(0H)2沉淀，灼燒得AI203、Cu0；Al2(S04)3+6H202AI(0H)3+3H2S04,硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(S04)3。5. 下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是()A.加熱蒸干Na2C03溶液，最后可以得到Na0H

9、和Na2C03的混合固體B.除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固體C.明磯凈水的反應(yīng)：Al3+3H2OAI（OH）3+3H+D.加熱蒸干KCI溶液，最后得到KOH固體（不考慮CO2的反應(yīng)）答案C解析A項(xiàng)，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，雖然加熱促進(jìn)CO3水解，但生成的NaHCO3與NaOH又反應(yīng)生成了NazCOs；B項(xiàng)，引入了新雜質(zhì)Na+，應(yīng)用MgO或MgCO3固體；D項(xiàng)，KCI不水解，不可能得到KOH固體。6. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400C）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是（）A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鐵D.高錳酸鉀答案C解析AICI3發(fā)生水解反應(yīng)：AICI3+3H2

10、OAI（OH）3+3HCI,加熱時(shí)生成的HCI揮發(fā)而使水解平衡向右移動(dòng)，致使生成AI（OH）3沉淀，它被灼燒得AI203；NaHCO3、KMnO4受熱后分別分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnOz,只有Fez（SO4）3蒸干后得到原物質(zhì)。7. 實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A.防止硫酸鐵分解B.抑制硫酸鐵水解C.促進(jìn)硫酸鐵溶解D.提高溶液的pH答案B解析加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。8為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的HCI，這種試劑是（）NH3HOMgO

11、Na2CO3NaOHMgCO3A.B.C.D.答案D解析加入NH3H0、NaOH或NazCOs,會(huì)引入雜質(zhì)離子NH4或Na:不符合除雜原則；因?yàn)镕e3+3出0Fe(OH)3+3H+，當(dāng)加入MgO或MgCO3時(shí)，消耗才使平衡向右移動(dòng)，溶液pH升高；Fe3+水解生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉而被除去；最后加入適量HCI，用于抑制MgCl2水解。9. 下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是()A. S2_、NO3、CO2_、K+B. Al3+、NH4、K+、SO4_C. Al3+、Na+、S2_、SO2_D. Fe3+、Ca2+、H+、NO3答案C解析C項(xiàng)中Al3+和S2_發(fā)生相互促

12、進(jìn)的水解反應(yīng)而不能共存。10. 下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()A.CO3-+H2OHCO3+OH_熱的純堿溶液清洗油污B. Al3+3H2OAl(OH)3+3H+明磯凈水C. TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TQ2XH2O+4HCI用TiCl4制備TiO2D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCI配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉答案D解析A項(xiàng)，加熱使平衡向右移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，有利于除油污；D項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫水解的方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。11. 在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是()FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)

13、將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3FeCl3溶液與KI的反應(yīng)飽和FeCb溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體FeCl3溶液與H2S的反應(yīng)FeCb溶液與NaHC03溶液的反應(yīng)配制FeCb溶液需加入一定量的鹽酸A.B.C.D.答案C解析中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；中加熱蒸干時(shí)促進(jìn)FeCb+3H2OFe(0H)3+3HC1平衡向右移動(dòng)，同時(shí)HCI揮發(fā)，生成Fe(0H)3灼燒時(shí)生成Fe2O3；中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；中反應(yīng)原理利用了Fe3+的水解；中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；中Fe3+與HCO3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；中加入鹽酸目的是抑制Fe3+水解。B篇綜合提升訓(xùn)練12. 普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著

14、一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種溶液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1) 產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是。不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是。(3) 一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)?。答?1)AI3+3HCO3=AI(OH)3J+3CO2f(2) Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，會(huì)腐蝕鋼鐵(3) 與酸反應(yīng)速率NaHCO3>Na2CO3(或產(chǎn)生等量CO2時(shí)，Na2CO3消耗AI3+量多)解析(1卅3+與HCO3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)Al3+3HCO3=AI(OH)3；+3CO2f。(2)AI2(SO4)3溶液因水解呈

15、酸性，腐蝕鋼鐵，AI3+3H2OAI(OH)3+3H+、Fe+2H+Fe2+出仁13. 已知H2O2、KMnO4、NaCIO、K262O7,均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCI222O)，為制取純凈的CuCl222O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是(填序號(hào))。A.K262O7B.NaCIOC.H2O2D.KMnO4(2) 物質(zhì)丫是。本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？，原因是答案酸'Ag十+H2OAgOH+H+

16、'抑制解析AgNO3溶液中存在：Ag+H2OAgOH+H+，所以溶液呈酸性，為抑制AgNO3水解，配制時(shí)通常加入HNO3。15. 工業(yè)上制取純凈的CuCl222O的主要過(guò)程是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾；對(duì)所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH為45時(shí)不水解，而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X是什么物質(zhì)？(寫(xiě)一種)。其反應(yīng)的離子方程式為(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是生產(chǎn)中Y可選:(3) 溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：。答案(1)Cl2CI2+2Fe2+=2Fe3+2C(2) 調(diào)節(jié)溶液pH為45,且不引進(jìn)新雜質(zhì)CuO或Cu(OH)2

17、(3) 通入HCI氣體，不能蒸干解析(1)根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+,而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X為Cl2或H2O2；(2)結(jié)合提示，調(diào)節(jié)pH至45,使Fe3+全部沉淀，同樣不引進(jìn)新雜質(zhì)，所以Y最好為CuO或Cu(OH)2。第10頁(yè)(4) 除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是。(5) 加氧化劑的目的是。(6) 最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCI222O晶體？,應(yīng)如何操作？。答案(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu*2+生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3456十+3H2OFe(OH)3+3H+,CuO+2H+=Cu2十+H2O或Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O等(5)將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離(6)不能應(yīng)在HCI氣流中加熱蒸發(fā)解析(1)能把Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)又不能引入新